"【高考领航】2022年高考化学总复习8.4沉淀溶解平衡练习鲁科版必修1"1．关于盐类水解的说法不正确的是( )A．盐的水解是中和反应的逆反应B．溶液呈中性的盐一定是强酸强碱盐C．纯碱溶液呈碱性，加热后其pH增大D．含有弱酸根的盐的水溶液不一定呈碱性解析：盐的水解反应生成酸和碱，是中和反应的逆反应。纯碱溶液中由于CO的水解呈碱性，加热时水解平衡向右移动，[OH－]增大，pH值增大。含有弱酸根的盐，若含弱碱阳离子，且弱碱阳离子水解程度比弱酸阴离子水解程度大，则溶液呈酸性。溶液呈中性的盐可能是强酸强碱盐，也可能是弱酸弱碱盐的两种离子水解程度相同。答案：B2．下列方程式中属于水解反应的是( )A．HCO＋H2OH3O＋＋COB．HCO＋H2OOH－＋H2CO3C．NH3＋H2ONH＋OH－D．HCO＋OH－CO＋H2O解析：盐的水解反应中结合水电离的OH－或者H＋。答案：B3．有四位学生分别设计实验来证明某种盐的水解是吸热的。其中正确的是( )A．甲学生：将硝酸铵晶体溶于水，水温下降B．乙学生：在盐酸中加入相同温度的氨水，混合液温度下降C．丙学生：在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后红色加深D．丁学生：在醋酸钠溶液中加入醋酸钠晶体，溶液温度下降解析：NH4NO3晶体、CH3COONa晶体溶于水时，离子由晶体表面向水中扩散需吸收热量，离子在水中成为水合离子需放出热量，因此NH4NO3晶体、CH3COONa晶体溶于水后，溶液温度下降不能证明CH3COONa、NH4NO3水解是吸热的。盐酸与氨水发生中和反应，反应放热，溶液温度不可能降低。滴入酚酞的CH3COONa溶液受热后红色加深，证明[OH－]增大，因此升高温度，水解平衡向正反应方向移动，证明水解是吸热的。答案：C4．下列过程或现象与盐类水解无关的是( )A．纯碱溶液去油污6\nB．铁在潮湿的环境下生锈C．加热氯化铁溶液颜色变深D．加热蒸干AlCl3溶液得Al(OH)3固体解析：纯碱溶液中碳酸钠水解显碱性而去油污，氯化铁溶液中氯化铁受热水解程度增大生成氢氧化铁胶体而颜色变深，AlCl3水解生成Al(OH)3和挥发性酸(盐酸)，加热后盐酸挥发而使水解平衡右移，最终得Al(OH)3固体。答案：B5．一定条件下，CH3COONa溶液存在水解平衡：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，下列说法正确的是( )A．加入少量NaOH固体，c(CH3COO－)增大B．加入少量FeCl3固体，c(CH3COO－)减小C．稀释溶液，溶液的pH增大D．加入适量醋酸得到的酸性混合溶液：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)解析：A中NaOH固体溶于水使OH－离子的浓度增大，抑制CH3COO－的水解，c(CH3COO－)增大，A正确；B中FeCl3固体溶于水电离出Fe3＋，能促进醋酸根离子的水解，c(CH3COO－)减小，B正确；C中稀释溶液使溶液OH－浓度减小，溶液的pH减小，C错误；D中酸性混合溶液中c(H＋)>c(OH－)，根据电荷守恒可知c(CH3COO－)>c(Na＋)，D错误。答案：AB6．下列各组的比值等于2∶1的是( )A．pH均为12的烧碱溶液与氢氧化钡溶液的物质的量浓度之比B．硫化钾溶液中c(K＋)与c(S2－)之比C．相同温度下0.2mol·L－1醋酸溶液与0.1mol·L－1醋酸溶液中c(H＋)之比D．10mL0.5mol·L－1的盐酸与5mL0.5mol·L－1的盐酸中的c(H＋)之比解析：A项中c(OH－)＝10－2mol·L－1，所以c(NaOH)＝10－2mol·L－1；c[Ba(OH)2]＝×10－2mol·L－1，A正确，B项中由于S2－水解，所以＞2，B错误；c(H＋)既与溶液浓度有关也与电离度(α)有关，由于c越小α越大，故比值应小于2∶1，C错误；D项中c(H＋)相等，D错。答案：A7．(2022年四川理综卷)25℃时，在等体积的①pH＝0的H2SO4溶液、②0.05mol/L的Ba(OH)2溶液、③pH＝10的Na2S溶液、④pH＝5的NH4NO36\n溶液中，发生电离的水的物质的量之比是( )A．1∶10∶1010∶109 B．1∶5∶5×109∶5×108C．1∶20∶1010∶109D．1∶10∶104∶109答案：A8．(2022年大纲全国卷)室温时，将浓度和体积分别为c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是( )A．若pH>7，则一定是c1V1＝c2V2B．在任何情况下都是c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)C．当pH＝7时，若V1＝V2，则一定是c2>c1D．若V1＝V2，c1＝c2，则c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝c(Na＋)解析：氢氧化钠为强碱，醋酸为弱酸，两溶液混合时，若恰好完全反应，则得到醋酸钠溶液，溶液显碱性，pH>7，若醋酸溶液稍过量，pH也可能大于7，而碱过量时溶液一定显碱性，pH>7，因此A选项错误；由电荷守恒知B选项正确；溶液pH＝7时酸过量，C选项正确；由物料守恒知D选项正确。答案：A9．(2022年四川理综卷)有关①100mL0.1mol/LNaHCO3，②100mL0.1mol/LNa2CO3两种溶液的叙述不正确的是( )A．溶液中水电离出的H＋个数：②＞①B．溶液中阴离子的物质的量浓度之和：②＞①C．①溶液中：c(CO)＞c(H2CO3)D．②溶液中：c(HCO)＞c(H2CO3)解析：盐类水解可以促进水的电离，而且水解程度越大，这种促进程度越大，故A正确；CO的水解使溶液中阴离子数目增多，B正确；碳酸氢钠溶液中，HCO的水解程度大于电离程度，故c(H2CO3)＞c(CO)，C错误；CO的第一步水解程度远大于第二步水解，故D正确。答案：C10．(2022年上海化学卷)下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是( )A．氨水与氯化铵的pH＝7的混合溶液中：[Cl－]＞[NH]B．pH＝2的一元酸和pH＝12的一元强碱等体积混合：[OH－]＝[H＋]C．0.1mol·L－1的硫酸铵溶液中：[NH]＞[SO]＞[H＋]D．0.1mol·L－1的硫化钠溶液中：6\n[OH－]＝[H＋]＋[HS－]＋[H2S]解析：据电荷守恒：[NH]＋[H＋]＝[OH－]＋[Cl－]，因pH＝7，[H＋]＝[OH－]，故[Cl－]＝[NH]，A错；B选项只有酸碱都是强酸、强碱才符合；Na2S溶液中的质子守恒关系为：[OH－]＝[H＋]＋[HS－]＋2[H2S]，故D错。答案：C11．在纯碱溶液中滴入酚酞试液，所观察到的现象是__________________________，原因是__________________________________；若在该溶液中逐滴加入过量的氯化钙溶液，所观察到的现象是__________________________________，其原因是(以离子方程式和简要文字说明)：______________________________________________________。解析：由于CO水解：CO＋H2OHCO＋OH－，使溶液显碱性，滴入酚酞试液，溶液变红；当向溶液中逐滴加入过量的氯化钙溶液，Ca2＋＋CO===CaCO3↓，使[CO]减小，CO的水解平衡向左移动，溶液的碱性变弱，溶液的红色变浅，直至退去。答案：溶液变红色 碳酸钠水解CO＋H2OHCO＋OH－，使溶液呈碱性；溶液中产生白色沉淀，溶液红色逐渐变浅，最终退去加入过量的氯化钙溶液，Ca2＋＋CO===CaCO3↓，使CO的水解平衡左移，OH－浓度减小，溶液红色逐渐变浅直至退去。12．某二元酸(化学式用H2B表示)在水中的电离方程式是：H2B===H＋＋HB－ HB－H＋＋B2－回答下列问题：(1)Na2B溶液显________(填“酸性”、“中性”或“碱性”)。理由是__________________(用离子方程式表示)。(2)在0.1mol/L的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是__________。A．[B2－]＋[HB－]＋[H2B]＝0.1mol·L－1B．[Na＋]＋[OH－]＝[H＋]＋[HB－]C．[Na＋]＋[H＋]＝[OH－]＋[HB－]＋2[B2－]D．[Na＋]＝2[B2－]＋2[HB－](3)已知0.1mol·L－1NaHB溶液的pH＝2，则0.1mol·L－1H2B溶液中氢离子的物质的量浓度可能是________0.11mol·L－1(填“<”、“>”或“＝”)，理由是_______________________________________________________________________________________。(4)0.1mol·L－1NaHB溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是____________。答案：(1)碱性6\nB2－＋H2OHB－＋OH－(2)CD (3)< H2B第一步电离产生的H＋，抑制了HB－的电离(4)[Na＋]>[HB－]>[H＋]>[B2－]>[OH－]13．(1)在25℃条件下将pH＝11的氨水稀释100倍后溶液的pH为________(填序号)。A．9B．13C．11～13之间D．9～11之间(2)25℃时，向0.1mol·L－1的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是________(填序号)。A．氨水与氯化铵发生化学反应B．氯化铵溶液水解显酸性，增加了c(H＋)C．氯化铵溶于水，电离出大量铵根离子，抑制了氨水的电离，使c(OH－)减小(3)室温下，如果将0.1molNH4Cl和0.05molNaOH全部溶于水，形成混合溶液(假设无损失)，①________和________两种粒子的物质的量之和等于0.1mol。②________和________两种粒子的总量比OH－多0.05mol。(4)已知某溶液中只存在OH－、H＋、NH、Cl－四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：A．c(Cl－)＞c(NH)＞c(H＋)＞c(OH－)B．c(Cl－)＞c(NH)＞c(OH－)＞c(H＋)C．c(Cl－)＞c(H＋)＞c(NH)＞c(OH－)D．c(NH)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)①若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是________，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是(填序号)________；②若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式是_____________________；③若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl)(填“＞”“＜”或“＝”，下同)________c(NH3·H2O)，混合后溶液中c(NH)与c(Cl－)的关系c(NH)________c(Cl－)。解析：(1)氨水中存在NH3·H2O的电离平衡，稀释(100倍)时平衡右移，导致溶液中c(OH－)大于原来的1/100，所以pH应在9～11之间。(2)加入的氯化铵固体溶解，使溶液中c(NH)增大，导致电离平衡NH3·H2ONH＋OH－向左移动，c(OH－)减小，pH减小。(3)根据N守恒可知NH3·H2O和NH浓度之和为0.1mol。由电荷守恒式：c(NH)＋c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)，c(Na＋)＝0.05mol，c(Cl－)＝0.1mol代入可得c(NH)＋c(H＋)－c(OH－)＝0.05mol。(4)只存在OH－、H＋、NH、Cl－四种离子的溶液中所含的溶质有三种可能：①NH4Cl ②NH4Cl和HCl ③NH4Cl和NH3·H2O。NH4Cl溶液中各离子浓度关系为：c(Cl－)＞c(NH)＞c(H＋)＞c(OH－)。NH46\nCl和HCl的混合液中当HCl浓度不是很小时，有C所述关系。当n(HCl)＝n(NH3·H2O)时，稀盐酸和氨水混合所得溶液为NH4Cl，溶液呈酸性。若使溶液呈中性，n(HCl)＜n(NH3·H2O)，在两溶液体积相等时，c(HCl)＜c(NH3、H2O)。据电中性可知c(NH)＝c(Cl－)。答案：(1)D (2)C(3)①NH3·H2O NH ②NH H＋(4)①氯化铵 A ②NH4Cl和HCl ③＜ ＝6
