"【高考领航】2022年高考化学总复习8.2水溶液练习鲁科版必修1"1．对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是( )A．H B．26M3＋解析：A项HCl溶于水电离出的H＋会抑制水的电离；B项的Fe3＋，D项中的CH3COO－都会水解，促进水的电离；C项的Cl－不水解，不影响水的电离平衡。答案：C2．将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是( )A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性B．水的离子积不变、pH不变、呈中性C．水的离子积变小、pH变大、呈碱性D．水的离子积变大、pH变小、呈中性答案：D3．下列关于溶液酸碱性的说法中，正确的是( )A．c(H＋)很小的溶液一定呈碱性B．pH＝7的溶液一定呈中性C．c(OH－)＝c(H＋)的溶液一定呈中性D．不能使酚酞溶液变红的溶液一定呈酸性解析：溶液的酸碱性最本质的判断标准是H＋和OH－浓度的相对大小。如果c(H＋)＝c(OH－)，溶液呈中性；如果c(H＋)＞c(OH－)，溶液呈酸性；如果c(H＋)＜c(OH－)，溶液呈碱性。c(H＋)很小的溶液，c(OH－)也可能很小；pH＝7的溶液只有在常温下才是中性的；常温下，pH＜8的溶液都不能使酚酞变红，可能为酸性、中性或碱性。答案：C4．常温下，某溶液中由水电离的c(H＋)＝1×10－13mol·L－1，该溶液可能是( )①二氧化硫水溶液 ②氯化铵水溶液 ③硝酸钠水溶液④氢氧化钠水溶液A．①④B．①②C．②③D．③④解析：SO2溶于水生成H2SO3，H2SO3电离出H＋，抑制水的电离，①正确；NH水6\n解，促进水的电离，②错误；硝酸钠溶于水不影响水的电离，③错误；NaOH电离出OH－，抑制水的电离，④正确。答案：A5．(2022年合肥二中调研)25℃时，体积为Va、pH＝a的某一元强酸溶液与体积为Vb、pH＝b的某一元强碱溶液均匀混合后，溶液的pH＝7，已知b＝6a，Va<Vb。下列有关a的说法正确的是( )A．a可能等于1B．a一定大于2C．a一定小于2D．a一定等于2解析：由题意知反应后混合液呈中性得Va×10－a＝Vb×10b－14，Va/Vb＝10a＋b－14<1，即有a＋b－14<0，把b＝6a代入得a<2，又由于b>7，即a>，所以a的取值范围为<a<2。答案：C6．相同条件下，等体积、等pH的醋酸和盐酸分别加入水稀释后，溶液的pH仍相同，则所得溶液的体积( )A．仍相同B．醋酸大C．盐酸大D．无法判断解析：等体积、等pH的醋酸和盐酸，若稀释相同倍数，则由于醋酸中存在电离平衡，稀释时平衡正移，使H＋数目增加，故pH将小于盐酸，若使之与盐酸相同，需再继续加水稀释，故所得体积大于盐酸。答案：B7．室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是( )A．pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合B．pH＝3的盐酸和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合C．pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合D．pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等体积混合解析：C项中醋酸的pH＝3，则醋酸的浓度远大于0.001mol·L－1，故溶液混合后pH一定小于7。答案：C8．已知室温下浓度、体积均相同的醋酸和盐酸两种溶液，下列有关叙述中不正确的是( )A．两溶液中水的离子积常数相等B．两溶液稀释相同的倍数，浓度仍相等C．两溶液中水的电离程度相等6\nD．分别加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大解析：由于题给两种溶液中氢离子浓度不同，因此对水电离的抑制程度不同，C错。答案：C9．将pH＝3的盐酸aL分别与下列三种溶液混合后，溶液均呈中性：①1×10－3mol·L－1的氨水bL；②[OH－]＝1×10－3mol·L－1的氨水cL；③[OH－]＝1×10－3mol·L－1的Ba(OH)2溶液dL。其中a、b、c、d的关系正确的是( )A．b>a>d>cB．b>a＝d>cC．a＝b>c>dD．c>a＝d>b解析：②中[OH－]＝1×10－3mol/L的氨水，氨水的浓度远大于10－3mol/L，故消耗的氨水体积最小。答案：B10.常温下，MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如图所示。下列叙述中不正确的是( )A．ROH是一种强碱B．在X点，MOH未完全电离C．在X点，[M＋]＝[R＋]D．稀释前，[ROH]＝10[MOH]解析：由MOH和ROH两种溶液加水稀释时，pH的变化曲线可知ROH为强碱，MOH为弱碱；在X点，两种稀释后的溶液pH相等，根据电荷守恒：[M＋]＋[H＋]＝[OH－]、[R＋]＋[H＋]＝[OH－]，可推知[M＋]＝[R＋]；若ROH和MOH均为强碱，稀释前：＝＝10，但MOH为弱碱，故[ROH]＜10[MOH]。答案：D11．某温度下，纯水中[H＋]为2×10－7mol·L－1，则此时[OH－]为________mol·L－1；若温度不变，滴入稀H2SO4使[H＋]＝5×10－4mol·L－1，则由水电离产生的[H＋]＝________mol·L－1，此时温度________(填“高于”、“低于”或“等于”)25℃。解析：此时纯水中[H＋]＝[OH－]＝2×10－7mol·L－1，KW＝[H＋]·[OH－]＝4×10－14mol2·L－2，加酸后水电离的[H＋]＝[OH－]＝8×10－11mol·L－1，由此可以看出，水中加酸后水6\n的电离被抑制了，加碱也如此。此时温度高于25℃。答案：2×10－7 8×10－11 高于12．中学化学实验中，淡黄色的pH试纸常用于测定溶液的酸碱性。在25℃时，若溶液的pH＝7，试纸不变色；若pH＜7，试纸变红色；若pH＞7，试纸变蓝色。而要精确测定溶液的pH，需用pH计。pH计主要通过测定溶液中H＋浓度来测定溶液的pH。已知100℃时，水的离子积常数KW＝1×10－12mol2·L－2。(1)已知水中存在如下平衡：H2O＋H2OH3O＋＋OH－ΔH＞0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液呈酸性，选择的方法是________(填字母)。A．向水中加入NaHSO4B．向水中加入Cu(NO3)2C．加热至100℃D．在水中加入(NH4)2SO4(2)现欲测定100℃沸水的pH及酸碱性，若用pH试纸测定，则试纸显________色，溶液呈________(填“酸”“碱”或“中”)性；若用pH计测定，则pH________(填“＞”“＝”或“＜”)7，溶液呈________(填“酸”“碱”或“中”)性。(3)常温下，现用预先湿润的pH试纸测得某氨基酸溶液的pH等于8；则原溶液的pH________(填“＞”“＝”或“＜”)8。解析：(1)中要注意两点：一是促进水的电离，可排除A；二是使溶液呈酸性，可排除C。(2)100℃沸水仍呈中性，根据此时水的离子积常数可知，该温度下水的pH＝6。(3)根据题意可知，原氨基酸溶液显弱碱性，稀释后溶液的pH＝8，则原溶液的pH应大于8。答案：(1)BD(2)淡黄 中 ＜ 中(3)＞13．(1)将0.15mol·L－1稀硫酸V1mL与0.1mol·L－1NaOH溶液V2mL混合，所得溶液的pH为1，则V1∶V2＝________。(溶液体积变化忽略不计)(2)常温下，某水溶液中存在的离子有：Na＋、A－、H＋、OH－，据题意，回答下列问题：①若该水溶液由0.1mol·L－1HA溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合而得，则溶液的pH________7。②若溶液pH＞7，则c(Na＋)________c(A－)，理由是________________________。③若该溶液由pH＝3的HA溶液V1mL与pH＝11的NaOH溶液V2mL混合而得，则下列说法正确的是________。6\nA．若反应后溶液呈中性，则c(H＋)＋c(OH－)＝2×10－7mol·L－1B．若V1＝V2，反应后溶液pH一定等于7C．若反应后溶液呈酸性，则V1一定大于V2D．若反应后溶液呈碱性，则V1一定小于V2解析：(1)首先判断过量关系，反应后pH＝1，说明酸过量，因此有＝0.1mol·L－1，解之V1∶V2＝1∶1。(2)①这里的酸HA有两种可能，假设它是强酸，则反应后溶液的pH＝7，假设它是弱酸，则生成弱酸强碱盐，水解显碱性，pH＞7，因此，混合溶液的pH大于或等于7。②若溶液pH＞7，则c(Na＋)＞c(A－)，这可以用电荷守恒原理回答，因为c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(A－)，由于c(OH－)＞c(H＋)，故有c(Na＋)＞c(A－)。③该条件是HA溶液中的c(H＋)和NaOH溶液中的c(OH－)相等，如果两溶液混合呈中性，则c(H＋)＝c(OH－)＝1×10－7mol·L－1，A正确；由于HA也可能是弱酸，所以若V1＝V2，反应后溶液pH可能小于7，B错误；若反应后溶液呈酸性，说明H＋过量，若HA是强酸，则V1＞V2；若HA是弱酸，则酸的浓度肯定大于碱的浓度，V1、V2的大小关系不易确定，C错误；若反应后溶液呈碱性，则碱过量，无论酸是强酸还是弱酸，碱的体积均必须大于酸的体积，D正确，故选AD。答案：(1)1∶1(2)①大于或等于(或≥) ②大于(或＞) 根据电荷守恒c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(A－)，由于c(OH－)＞c(H＋)故c(Na＋)＞c(A－) ③AD14．水是一种极弱的电解质，在25℃和95℃时的电离平衡曲线如图所示：(1)95℃时，水的离子积常数为________。此温度下，pH＝4的硫酸中，由水电离产生的c(H＋)＝________。(2)25℃时，将pH＝9的NaOH溶液与pH＝4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为________。(3)95℃时，若100体积pH1＝a的某强酸溶液与1体积pH2＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是________。(4)曲线B对应温度下，pH＝2的某HA溶液和pH＝10的NaOH溶液等体积混合后，混合L6\n溶液的pH＝5。请分析其原因：________________________________________________________________________。解析：(1)95℃时，KW＝c(H＋)·c(OH－)＝10－6×10－6＝10－12。此温度下，pH＝4的硫酸中，c(H＋)＝10－4mol/L，c(OH－)＝10－8mol/L，由水电离产生的c(H＋)＝10－8mol/L。(2)25℃时，所得混合溶液的pH＝7，溶液呈中性，即酸碱恰好中和，即n(OH－)＝n(H＋)，则V[NaOH(aq)]·10－5mol/L＝V[H2SO4(aq)]·10－4mol/L，V[NaOH(aq)]∶V[H2SO4(aq)]＝10∶1。(3)95℃时，水的离子积KW＝c(H＋)·c(OH－)＝10－12，则等体积强酸、强碱反应至中性时，pH(酸)＋pH(碱)＝12。根据95℃时混合后溶液呈中性，pH2＝b的某强碱溶液中c(OH－)＝10b－12，有100×10－a＝1×10b－12，即：10－a＋2＝10b－12，故有以下关系：a＋b＝14或pH1＋pH2＝14。(4)在曲线B对应温度下，因pH(酸)＋pH(碱)＝12，可得酸碱两溶液中c(H＋)＝c(OH－)，如是强酸、强碱，两溶液等体积混合后溶液应呈中性；现混合溶液的pH＝5，即等体积混合后溶液显酸性，说明H＋与OH－完全反应后又有新的H＋产生，即酸过量，所以说HA是弱酸。答案：(1)10－12 10－8mol/L(2)10∶1 (3)a＋b＝14或pH1＋pH2＝14(4)曲线B对应温度为95℃，此时水的离子积为10－12，HA为弱酸，HA中和NaOH后，混合溶液中还剩余较多的HA分子，可继续电离出H＋，使溶液pH＝56
