选择题满分策略第一篇专题三阿伏加德罗常数及应用复习题1．(2022·全国卷Ⅱ，8)阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是( )A．1L0.1mol·L－1NH4Cl溶液中，NH的数量为0.1NAB．2.4gMg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1NAC．标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2NAD．0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA答案 D解析 A项，因铵根离子水解，其数量小于0.1NA，错误；B项，2.4gMg为0.1mol，与硫酸完全反应后转移的电子为0.2NA，错误；C项，标准状况下，2.24L任何气体所含有的分子数都为0.1NA，错误；D项，H2(g)＋I2(g)2HI(g)，反应前后气体物质的量不变，正确。2．(2022·全国卷Ⅲ，10)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A．0.1mol的11B中，含有0.6NA个中子B．pH＝1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H＋C．2.24L(标准状况)苯在O2中完全燃烧，得到0.6NA个CO2分子D．密闭容器中1molPCl3与1molCl2反应制备PCl5(g)，增加2NA个P—Cl键答案 A解析 A项，硼原子的质子数为5,11B的中子数为6，故0.1mol的11B中含有中子数为0.6NA，正确；B项，未指明溶液体积，无法计算H＋的物质的量，错误；C项，标准状况下苯为液体，不能用气体摩尔体积计算苯燃烧生成的CO2分子数，错误；D项，PCl3＋Cl2PCl5，这是一个可逆反应，1molPCl3与1molCl2不可能完全反应生成1molPCl5，故增加的P—Cl键数目小于2NA，错误。3．(2022·全国卷Ⅰ，8)设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是( )A．14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NAB．1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数为2NAC．1molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NAD．标准状况下，2.24LCCl4含有的共价键数为0.4NA答案 A解析 A项，乙烯和丙烯的最简式均为CH2，14g乙烯和丙烯混合气体中相当于含有1molCH2，则其氢原子数为2NA，正确；B项，合成氨的反应是可逆反应，则1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数小于2NA，错误；C项，铁和过量硝酸反应生成硝酸铁，故1molFe溶于过量硝酸，电子转移数为3NA，错误；D项，标准状况下CCl4为液态，故2.24LCCl4的物质的量不是0.1mol，则其含有的共价键数不是0.4NA，错误。15\n角度一 一定量物质中微粒(共价键)数目的判断1．宏观量(m、V)与微粒数的换算公式物质所含微粒(分子、原子、离子、质子、中子和电子等)数目的计算公式为N＝n·NA，因此确定微粒数目(N)的前提是确定目标微粒的物质的量(n)，以物质的量为中心的化学计量间的换算关系如下：[说明] ①物质的量、质量、微粒数目的多少均与温度、压强无关。②物质的量浓度的大小与所取溶液的体积无关。2．熟悉每摩常考物质中指定微粒(共价键)数目(1)求微粒数目举例判断正误注意事项①1L0.1mol·L－1K2CO3溶液中含有K＋数目为0.1NA×a.整体与部分的关系b.溶质中和溶剂中都含有的微粒c.是离子还是官能团②1L0.1mol·L－1H2O2溶液中含有O原子数为0.2NA×③1molNa2O2中含有的阴离子数为2NA×④1mol—OH中含有的电子数为10NA×⑤1molOH－中含有的电子数为10NA√⑥1mol熔融的KHSO4中含有2NA个阳离子×⑦氢原子数为0.4NA的甲醇分子中含有的共用电子对数为0.4NA×15\n(2)求共价键数举例判断正误注意事项①0.1molCaC2中含碳碳三键数为0.2NA×1molNa2O2、CaC2中含O、C分别是1mol；苯环中的碳碳键是介于单键和双键之间的一种独特的键，不含有碳碳双键；1mol白磷(P4)中含有的P—P键的数目为6NA；1molS8含8molS—S键；1mol金刚石(硅)中含有2molC—C(Si—Si)键；1molSiO2含有4molSi—O键②1mol苯中含有碳碳双键数为3NA×③0.1molCCl4中含有的共价键数为0.4NA√④1mol白磷中含有的P—P键的数目为4NA×⑤1mol甲烷中含有的C—H键的数目为4NA√⑥1mol金刚石中含有的碳碳单键数为4NA×3.判断混合物中指定微粒数目的常用技巧——求同存异举例判断正误注意事项①28g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA√a.注意整体和部分的关系b.不同物质找相同如：①、②、③的相同部分分别是“CH2”“NO2”“O”；④中二者相对分子质量相同，且都含3个离子；⑤每摩物质中都含两摩尔“O”；⑥虽然都是水，但二者的相对分子质量不同，每个分子中所含中子数也不相同②常温常压下，92gNO2和N2O4的混合气体中含有的原子数为6NA√③16gO2和O3的混合气体中含有的O原子数为NA√④78gNa2O2和Na2S的混合物中含有的离子总数为3NA(二者不反应)√⑤1molCO2和SO2的混合气体中含有的氧原子数为2NA√⑥18gH2O、D2O组成的物质中含有的质子数为10NA×例 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A．1mol的羟基与1mol的氢氧根离子所含电子数均为9NAB．12g石墨和C60的混合物中质子总数为6NAC．84gNaHCO3晶体中含有NA个COD．标准状况下，0.1mol己烷中共价键数目为19NA解析 A项，OH－为10电子微粒，A错误；B项，石墨和C60均是由碳原子构成，12g15\n混合物碳的物质的量为1mol，则混合物中质子总数为6NA，B正确；C项，碳酸氢钠晶体中不含CO，C错误；D项，1个己烷中含有5个碳碳键，14个碳氢键，则0.1mol己烷中共价键数目为1.9NA，D错误。答案 B1．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( )A．1molF2和Ar所含质子数均为18NAB．标准状况下，2.24L甲烷和氨气的混合气，所含电子数是NAC．14gCnH2n中含有的碳原子数目为NAD．标准状况下，22.4L空气中含有NA个单质分子答案 D解析 甲烷、氨气都是10电子化合物，空气中还含有二氧化碳等气体化合物。2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是( )A．20gD2O中所含的电子数为10NAB．60gSiO2晶体中含有Si—O键的数目为2NAC．0.2mol金属钠与足量的O2反应，产物中离子数为0.3NAD．1molOD－中含有的质子、中子数均为9NA答案 B解析 重水(D2O)的相对分子质量为20；SiO2晶体中每个硅原子与4个O原子形成共价键，60gSiO2含有“Si—O”键的数目为4NA，B项错误；C项中无论是生成氧化钠(Na2O)，还是过氧化钠(Na2O2)，每摩尔物质都含3mol离子。3．设NA为阿伏加德罗常数的值，则下列说法不正确的是( )A．3.0g甲醛和甲酸甲酯的混合物中含有的原子数为4NAB．8.0gCu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1NAC．常温常压下，1.6gO2和O3的混合气体中所含电子数为0.8NAD．常温下，4.4gCO2和N2O混合物中含有的原子数为0.3NA答案 A解析 A项中，两物质的最简式都是“CH2O”，含原子数应为0.4NA；B项中，Cu2S的相对分子质量为CuO的2倍；C项，直接计算氧原子的物质的量即可；D项，CO2和N2O的相对分子质量相等，且含原子数相同。[新题预测]4．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )A．100g含氢元素质量分数为12%的乙烯与乙醛的混合气体中氧原子数为NA15\nB．0.1molCl2与过量稀NaOH溶液反应，转移电子的数目为0.2NAC．常温下，1L0.1mol·L－1Na2SO3溶液中SO的数目一定等于0.1NAD．标准状况下，22.4LCHCl3中含有氯原子数目为3NA答案 A解析 乙烯和乙醛的分子式分别为C2H4、C2H4O，因此混合气体中氢元素和碳元素的质量之比为1∶6，故碳元素的质量分数为72%，则氧元素的质量分数为1－72%－12%＝16%,100g该混合气体中氧元素的质量为16g，氧原子数为NA，A项正确；Cl2与NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和H2O,0.1molCl2与过量稀NaOH溶液反应，转移电子的数目为0.1NA，B项错误；Na2SO3溶液中SO会发生水解，1L0.1mol·L－1Na2SO3溶液中c(SO)＜0.1mol·L－1，C项错误；标准状况下，CHCl3为液体，22.4LCHCl3的物质的量不是1mol，D项错误。5．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法中正确的是( )选项相关物质相关说法A1mol·L－1Ca(ClO)2溶液中含ClO－的数目小于2NAB在密闭容器中加入0.5molN2和1.5molH2，充分反应后容器中的N—H键数目3NAC0.1mol乙烯和乙醇(蒸气)的混合物完全燃烧所消耗的氧原子数0.6NAD标准状况下，2.24LCl2中含有的中子数目3.4NA答案 C解析 A项缺体积无法计算；B项为可逆反应；C项中相同物质的量的乙烯、乙醇的耗氧量相同；D项Cl中含有18个中子。角度二 阿伏加德罗常数的综合考查1．常考电子转移数目的判断总结举例判断正误注意事项①过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.4NA×要注意特殊物质，如由过氧化钠、过氧化氢制取1mol氧气转移2mol电子；铁与硫、碘、非氧化性酸反应，1mol铁转移2mol电子；115\nmol铁与足量的氯气、稀硝酸反应，转移3mol电子②铁与硫的反应中，1mol铁失去的电子数为3NA×③1mol氯气与足量的水反应，转移的电子数为NA×④标准状况下，6.72LNO2溶于足量的水中，转移的电子数为0.3NA×⑤3mol铁在足量的氧气中燃烧，转移电子数为9NA×⑥1mol铁在1mol氯气中燃烧，转移的电子数为3NA×⑦KIO3＋6HI===KI＋3H2O＋3I2中，生成1molI2转移电子的总数为2NA×2.常考陷阱总结常考陷阱举例判断正误注意事项(1)溶液体积未知①在pH＝13的NaOH溶液中OH－的数目为0.1×6.02×1023×溶液的体积未知，溶质的物质的量无法计算，所含微粒数也无法计算②0.1mol·L－1NaF溶液中所含F－的数目小于0.1NA×③0.1mol·L－1CH3COOH溶液中所含H＋的数目为0.1NA×④0.1mol·L－1FeCl3溶液中所含Fe3＋的数目小于0.1NA×(2)标准状况下与非标准状况下的陷阱①常温常压下，22.4L氯气与足量的镁粉充分反应，转移的电子数为2NA×气体若在非标准状况下，气体摩尔体积不能用22.4L·mol－1计算；标准状况下为非气体的物质：水、乙醇、硫酸、三氧化硫、四氯化碳、苯、甲醇等②锌与足量的稀硫酸反应生成22.4LH2，转移电子数为2NA×③标准状况下，2.24LSO3中含有0.3NA个氧原子×④标准状况下，22.4LCCl4中含有NA个分子×(3)不能完全反应的陷阱①2molNO2置于密闭容器中，最终生成的N2O4分子数为NA×可逆反应进行不到底；一定量的浓盐酸(浓硫酸)与足量的二氧化锰(金属铜)不能反应完全②密闭容器中1molN2与3molH2充分反应，生成2molNH3×③50mL12mol·L－1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA×④含2mol硫酸的浓硫酸与足量铜共热，转移的电子数为2NA×15\n⑤密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA×(4)盐类水解、弱电解质的电离①1L0.1mol·L－1CH3COOH溶液中所含H＋的数目为0.1NA×弱电解质仅部分电离；注意盐类水解进行不彻底②1L0.1mol·L－1NH3·H2O溶液中所含OH－的数目为0.1NA×③2L1mol·L－1FeCl3溶液中所含Fe3＋的数目为2NA×例 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A．1molI－被氧化为I2时失去电子数为2NAB．2L0.5mol·L－1亚硫酸溶液中含有的H＋的数目为2NAC．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NAD．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA[解题思路]→→→解析 A项，1molI－只能失去1mole－，生成0.5molI2；B项，H2SO3是弱酸，不可能完全电离；C项，Na2O2与水反应时，生成氧气的变化是2―→2，因而生成1molO2转移2mole－，故C项正确；D项，在通常情况下，生成的NO2还存在平衡2NO2N2O4。答案 C1．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．密闭容器中46gNO2含有的分子数为NAB．1mol·L－1碳酸钠溶液中Na＋的数目是2NAC．0.1molAlCl3完全水解转化为氢氧化铝胶体，生成0.1NA个胶粒D．VLamol·L－1的氯化铁溶液中，若Fe3＋的数目为6.02×1023，则Cl－的数目大于3×6.02×1023答案 D解析 A项，在常温下存在2NO2N2O4的转化，因而分子数小于NA，故A错误；B项，缺少溶液的体积，无法确定1mol·L－1碳酸钠溶液中Na＋的数目，故B错误；C项，一个氢氧化铝胶粒是多个氢氧化铝的聚集体，故0.1mol氯化铝所形成的胶粒的个数小于0.1NA15\n个，故C错误；D项，铁离子是弱碱阳离子，在溶液中会水解，故当铁离子为1mol时，则溶液中的氯离子大于3mol即3NA个，故D正确。2．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是( )A．0.5molFe2＋被足量的H2O2溶液氧化，转移0.5NA个电子B．用双氧水分解制取0.1mol氧气，转移的电子总数为0.4×6.02×1023C．1mol铁粉在1mol氯气中充分燃烧，失去的电子数为3NAD．高温下，16.8gFe与足量水蒸气完全反应失去0.9NA个电子答案 A解析 A项，Fe2＋被足量的H2O2溶液氧化为Fe3＋，故0.5molFe2＋被足量的H2O2溶液氧化，转移0.5NA个电子，正确；B项，用双氧水分解制氧气，氧元素的价态由－1价变为0价，故当生成0.1mol氧气时，转移0.2mol电子即0.2NA个，错误；C项，1mol氯气与1mol铁粉反应，氯气不足，完全反应只能转移2mol电子，错误；D项，n＝，n(Fe)＝＝0.3mol，结合铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气计算电子转移数，3Fe～Fe3O4～8e－，则Fe与足量水蒸气完全反应失去0.8NA个电子，错误。3．NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A．一定条件下，1molN2和3molH2混合，反应转移的电子数目为6NAB．1.0L0.1mol·L－1Na2S溶液中含有的S2－数为0.1NAC．1molCu与含2molH2SO4的浓硫酸充分反应，生成的SO2的分子个数为NAD．向含有FeI2的溶液中通入适量氯气，当有1molFe2＋被氧化时，该反应转移电子的数目至少为3NA答案 D解析 A项，N2与H2的反应为可逆反应，不可能完全反应；B项，S2－在溶液中发生水解反应，故小于0.1NA；C项，随着反应的进行，浓硫酸的浓度会降低，铜不与稀硫酸反应，故2molH2SO4不能完全反应，生成的SO2的分子个数会小于NA，错误；D项，还原性Fe2＋<I－，1molFe2＋被氧化时，I－已经全部被氧化，正确。4．(2022·全国卷Ⅱ，10)NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )A．60g丙醇中存在的共价键总数为10NAB．1L0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO和CO离子数之和为0.1NAC．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23g钠充分燃烧时转移电子数为1NAD．235g核素U发生裂变反应：U＋nSr＋Xe＋10n，净产生的中子(n)数为10NA答案 C解析 A项，1mol丙醇中含2mol“C—C”键、1mol“C—O”键、7mol“C—H”键、1mol15\n“O—H”键，共11mol共价键，错误；B项，HCO会水解产生H2CO3，错误；C项，无论Na的燃烧产物是Na2O还是Na2O2，产物中Na均为＋1价，正确；D项，U裂变时还消耗中子，错误。[新题预测]5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．34g质量分数为4%的H2O2水溶液中含氧原子数目为0.08NAB．反应3H2(g)＋N2(g)2NH3(g) ΔH＝－92kJ·mol－1，若放出热量4.6kJ，则转移电子的数目为0.3NAC．常温常压下，28g乙烯与丙烯的混合气体中含有的碳原子数目无法计算D．6.4gCu与40mL10mol·L－1浓硝酸作用生成NO2的分子数为0.2NA答案 B解析 A项，溶剂H2O中含有氧；B项，依据放出的热量4.6kJ可计算参加反应的N2或H2，即可计算转移电子数，B项正确；C项，乙烯和丙烯的最简式相同，均为“CH2”，可以计算混合气体中含有的碳原子数目；D项，反应过程中浓硝酸变为稀硝酸，产物中有NO。6．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A．5.6g铁与足量稀硝酸反应，转移电子的数目为0.2NAB．标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为NAC．8.8g乙酸乙酯中含共用电子对的数目为1.4NAD．1L0.1mol·L－1氯化铜溶液中铜离子数为0.1NA答案 C解析 5.6g铁的物质的量为0.1mol，铁和足量稀硝酸反应生成Fe3＋，故0.1mol铁完全反应后转移电子的数目为0.3NA，A项错误；标准状况下，二氯甲烷为液体，不能使用气体摩尔体积进行计算，B项错误；1个乙酸乙酯分子中含有14个共用电子对，8.8g乙酸乙酯的物质的量为＝0.1mol,8.8g乙酸乙酯中共用电子对数为1.4NA，C项正确；铜离子为弱碱阳离子，在水溶液中部分水解，1L0.1mol·L－1氯化铜溶液中铜离子数小于0.1NA，D项错误。高考12题逐题特训A组1．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．标准状况下，22.4L空气中O2、N2分子总数为NAB．0.1mol羟基中所含电子数为NAC．28g乙烯、丙烯混合气体中所含原子数为6NAD．5.6g铁与硝酸完全反应时转移的电子数为0.3NA15\n答案 C解析 空气中还含有CO2等物质，A项错误；0.1mol羟基中含有0.9NA个电子，B项错误；乙烯、丙烯的最简式均为“CH2”，28g“CH2”的物质的量为2mol，原子数为6NA，C项正确；铁与硝酸反应能生成Fe2＋或Fe2＋与Fe3＋或Fe3＋，D项错误。2．NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A．常温常压下，28gN2所含电子数为10NAB．46g钠充分燃烧时转移电子数为2NAC．0.1mol·L－1NH4Cl溶液中Cl－数为0.1NAD．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA答案 B解析 常温常压下，28gN2的物质的量为1mol，所含电子数为14NA，A项错误；46gNa的物质的量为2mol，充分燃烧生成1molNa2O2，转移电子2mol，B项正确；没有给出溶液的体积，无法确定Cl－的数目，C项错误；忽视了产物存在平衡2NO2N2O4，产物的分子数应小于2NA，D项错误。3．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A．标准状况下，11.2LH2与11.2LD2所含的质子数均为NAB．1L0.1mol·L－1FeCl3溶液中含Fe3＋数目为0.1NAC．6.4gCu与3.2gS混合并隔绝空气加热充分反应，转移电子数为0.2NAD．0.1mol乙醇与0.1mol乙酸在浓硫酸催化并加热条件下充分反应，生成乙酸乙酯的分子数为0.1NA答案 A解析 H2与D2的物质的量均为0.5mol，含质子数均为0.5mol×2＝1mol，A项正确；Fe3＋会发生水解，故溶液中所含Fe3＋数目小于0.1NA，B项错误；硫的氧化性弱，发生反应2Cu＋SCu2S，硫粉过量，故转移电子数为0.1NA，C项错误；该反应为可逆反应，生成的乙酸乙酯的分子数小于0.1NA，D项错误。4．设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．22.4LCO和CO2的混合气体中所含的碳原子数一定是NAB．标准状况下，22.4L丙烷所含共用电子对数为8NAC．常温常压下，32gO2和32gO3所含氧原子数都是2NAD．常温下，1L0.1mol·L－1NH4NO3溶液中含有的NH数是0.1NA答案 C解析 没有说明是在标准状况下，A项错误；标准状况下，22.4L丙烷所含共用电子对数为10NA，B项错误；O2和O315\n都是由氧原子组成的，故质量相等时含有相同数目的氧原子，C项正确；由于NH在溶液中会水解，故数目小于0.1NA，D项错误。5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A．5.4gAl分别与含溶质0.2mol的NaOH溶液、盐酸反应，生成H2分子数均为0.3NAB．5.35gNH4Cl固体中含有的N—H键个数为0.4NAC．将含有1molFeCl3的浓溶液全部制成胶体，含Fe(OH)3胶粒的数目为NAD．120g熔融的NaHSO4中含阳离子总数为2NA答案 B解析 与0.2molAl反应，要消耗0.6molHCl，酸不足，A项错误；5.35gNH4Cl固体是0.1mol,1molNH4Cl固体含4molN—H键，则0.1molNH4Cl固体含0.4molN—H键，B项正确；一个Fe(OH)3胶体粒子是由一定数目的Fe(OH)3分子聚集而成，C项错误；熔融的NaHSO4中只有Na＋和HSO，没有H＋，D项错误。6．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A．用石墨作电极电解饱和食盐水时，若阴极得到2NA个电子，则阳极产生22.4L气体B．2L0.05mol·L－1乙酸溶液中H＋数目为0.1NAC．等物质的量的Na2O和Na2O2中含有的阴离子总数不同D．常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2molO2，转移电子的数目为0.4NA答案 D解析 没有说明是在标准状况下，A项错误；醋酸是弱电解质，部分电离，故H＋数目小于0.1NA，B项错误；等物质的量的Na2O和Na2O2中含有的阴离子总数相同，C项错误；Na2O2与足量H2O反应，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，生成0.2molO2，转移电子的数目为0.4NA，D项正确。7．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．0.1mol环丙烷中含有共价键的数目为NAB．0.1molCl2全部溶于水后转移电子的数目为0.1NAC．标准状况下，2.24LSO3中含有氧原子的数目为0.3NAD．9.2g由乙醇和二甲醚(CH3OCH3)组成的混合物中含有氧原子的数目为0.2NA答案 D解析 0.1mol环丙烷中含有0.6molC—H键和0.3molC—C键，总共含有0.9mol共价键，所含的共价键数目为0.9NA，A项错误；氯气和水的反应为可逆反应，故0.1mol氯气不能和水完全反应，故转移的电子数小于0.1NA，B项错误；标准状况下，SO3不是气体，不能使用气体摩尔体积进行计算，故C项错误；乙醇与二甲醚互为同分异构体，9.2g由乙醇和二甲醚(CH3OCH3)组成的混合物的物质的量为＝0.2mol，含有氧原子的数目为0.2NA，故D项正确。15\n8．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列关于7.8g过氧化钠固体的说法正确的是( )A．其中所含电子总数为0.4NAB．其中所含离子总数为0.4NAC．与足量的H2O反应，生成O2分子数为0.1NAD．与足量的CO2反应，转移电子数为0.1NA答案 D解析 1个Na2O2含38个电子，7.8g过氧化钠所含电子总数为×38NA＝3.8NA，A项错误；1个Na2O2含2个Na＋和1个O，7.8g过氧化钠所含离子总数为×3NA＝0.3NA，B项错误；根据2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，生成O2分子数为××NA＝0.05NA，C项错误；0.1mol过氧化钠与足量的CO2反应，转移电子数为×NA＝0.1NA，D项正确。9．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )A．常温、常压下，92g的NO2和N2O4混合气体中含有的原子数为6NAB．用惰性电极电解食盐水，若电路中通过NA个电子，则阳极产生气体11.2LC．0.25molNa2O2中含有的阴离子数为0.5NAD．在反应KIO3＋6HI===KI＋3I2＋3H2O中，每生成3molI2转移的电子数为6NA答案 A解析 NO2和N2O4的最简式相同，均为NO2,92g该混合气体含有2molNO2，则含有原子数为6NA，A项正确；未指明是否处于标准状况，无法计算生成气体的体积，B项错误；Na2O2中阴、阳离子个数比为1∶2，所以0.25molNa2O2中含有的阴离子数为0.25NA，C项错误；反应KIO3＋6HI===KI＋3I2＋3H2O转移5e－，则每生成3molI2转移的电子数为5NA，D项错误。B组1．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．标准状况下，1LC2H5OH完全燃烧后生成的CO2分子个数为B．将1molCO2通入水中，HCO、CO粒子数之和为NAC．含3.0gHCHO的水溶液中原子总数为0.4NAD．3.4gNH3中共用电子对数为0.6NA答案 D解析 标准状况下，C2H5OH不是气体，不能使用气体摩尔体积计算，A错误；将1molCO2通入水中，由于CO2与水的反应是可逆反应，溶液中还存在CO2和H2CO3，所以HCO、CO15\n粒子数之和小于NA，B错误；溶液的溶质及溶剂都含有原子，所以含3.0gHCHO的水溶液中原子总数远大于0.4NA，C错误；3.4gNH3的物质的量是0.2mol，由于每个分子中含有3个共用电子对，所以0.2molNH3中共用电子对数为0.6NA，D正确。2．用NA表示阿伏加德罗常数的数值。下列叙述正确的是( )A．常温常压下，22.4L乙烯中含C—H键的数目为4NAB．4.2g由丙烯(C3H6)和环丙烷(C3H6)组成的混合气体中碳原子数为0.3NAC．含4.9gH2SO4与4.9gH3PO4的混合溶液中氧原子数为0.4NAD．25℃时，Ksp(BaSO4)＝1×10－10，则BaSO4饱和溶液中Ba2＋数目为1×10－5NA答案 B解析 常温常压下，22.4L乙烯的物质的量不是1mol，A项错误；丙烯和环丙烷的分子式相同，4.2g混合气体的物质的量为0.1mol，含有碳原子的物质的量为0.3mol，B项正确；除H2SO4和H3PO4中含有氧原子外，水中还含有氧原子，所以氧原子数远大于0.4NA，C项错误；没有给出溶液的体积，不能计算Ba2＋的数目，D项错误。3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．1molFe(NO3)3与足量HI溶液反应时转移的电子数为3NAB．将1molCl2通入水中，HClO、Cl－、ClO－粒子数之和为2NAC．分子数目为0.1NA的N2和NH3混合气体，原子间含有的共用电子对数目为0.3NAD．将CO2通过Na2O2使其增重ag时，反应中转移电子数为答案 C解析 Fe(NO3)3与足量HI反应时，Fe3＋被还原为Fe2＋，NO被还原为NO，故1molFe(NO3)3与足量HI反应时，转移10mol电子，A错误；氯气和水的反应是可逆反应，氯元素存在于Cl2、HClO、Cl－、ClO－粒子中，将1molCl2通入水中，HClO、Cl－、ClO－粒子数之和小于2NA，B错误；1个氮气和氨气分子中都含有3个共价键，则分子数为0.1NA的N2和NH3混合气体，原子间含有的共用电子对数目为0.3NA，C正确；过氧化钠和二氧化碳反应的化学方程式为2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，该反应Na2O2中O元素化合价由－1价变为0价和－2价，2mol过氧化钠反应增重56g，电子转移2mol，将CO2通过Na2O2使其增重ag时，反应中转移电子数为×NA＝，D错误。4．某学习小组需0.1000mol·L－1的Na2CO3溶液450mL。下列有关配制时的说法正确的是( )A．称量前应将Na2CO3·xH2O灼烧至恒重B．配制时需用托盘天平称取4.8g无水Na2CO3C．100.00mL上述溶液含离子总数为0.03NA15\nD．配制好的Na2CO3溶液应转移到带玻璃塞的试剂瓶中答案 A解析 Na2CO3·xH2O相对分子质量不确定，故称量前应将Na2CO3·xH2O灼烧至恒重，否则会导致所配溶液浓度不准确，A项正确；配制时因无450mL容量瓶，需选择500mL容量瓶，因此需用托盘天平称取5.3g无水Na2CO3，B项错误；碳酸钠溶液里存在碳酸根离子的水解，实际含有的离子总数不是0.03NA，C项错误；Na2CO3溶液显碱性，配制好的Na2CO3溶液应转移到带橡胶塞的试剂瓶中，D项错误。5．设NA为阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是( )A．1molFe与过量稀HNO3反应，电子转移数为2NAB．120g由NaHSO4和KHSO3组成的混合物含硫原子数为NAC．标准状况下，22.4LCH2Cl2含氯原子数为2NAD．0.3mol·L－1Al(NO3)3溶液中含Al3＋数小于0.3NA答案 B解析 A项，过量的硝酸将Fe氧化为＋3价，转移电子数为3NA；B项，KHSO3与NaHSO4的相对分子质量均为120，且两种物质中均只含1个硫原子，正确；C项，CH2Cl2标准状况下非气体；D项，未知溶液的体积无法计算。6．常温常压下，某烧碱溶液与0.05mol氯气恰好完全反应，得到pH＝9的混合溶液(溶质为NaCl与NaClO)。下列说法正确的是(NA代表阿伏加德罗常数的值)( )A．氯气的体积为1.12LB．原烧碱溶液中含溶质离子数为0.2NAC．所得溶液中含OH－的数目为1×10－5NAD．所得溶液中ClO－的数目为0.05NA答案 B解析 未指明标准状况，A项错误；由Na＋守恒得知，B项正确；没有溶液的体积，无法计算，C项错误；忽视了ClO－的水解，D项错误。7．设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．某温度下纯水的pH＝6，该温度下10LpH＝11的NaOH溶液中含OH－的数目为NAB．1molCl2与足量的铁反应转移的电子数与1mol铁与足量的Cl2反应转移的电子数相等C．在标准状况下，11.2LNO与11.2LO2混合后所含分子数为0.75NAD．0.5mol·L－1Na2SO4溶液中含有的阴、阳离子总数为1.5NA答案 A解析 在纯水pH＝6情况下，pH＝11的NaOH溶液中c(OH－)＝0.1mol·L－1,10L该溶液中含有OH－的数目为NA，A项正确；1molCl2与足量铁反应时转移2NA个电子，而1mol铁与足量的Cl2反应时转移3NA个电子，B项错误；NO和O2反应生成NO2，但因存在2NO2N2O415\n使得分子数小于0.75NA，C项错误；因溶液的体积未说明，D项错误。8．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是( )A．工业上炼银时，若转移2mol电子，则产生O2的分子数为NAB．乙醇催化氧化生成44g乙醛时转移电子数为NAC．在标准状况下，11.2LH2和D2的混合气体中含质子数为NAD．1molN2和5molH2在一定条件下反应生成NH3的数目为2NA答案 C解析 工业上炼银时发生反应2Ag2O4Ag＋O2↑，转移2mol电子时生成0.5molO2，A项错误；2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O，n(CH3CHO)＝＝1mol，生成1molCH3CHO时转移电子数为2NA，B项错误；1个H2和1个D2分子中均含有2个质子，则0.5molH2和D2的混合气体中含有的质子数为NA，C项正确；N2和H2合成氨的反应是可逆反应，N2的转化率小于100%，D项错误。9．设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A．向含有FeBr2的溶液中通入适量氯气，当有1molFe2＋被氧化时，该反应转移电子数目为3NAB．40gCuO和Cu2S混合物中所含铜原子的数目不等于0.5NAC．含0.1molNH4HSO4的溶液中，阳离子数目略小于0.2NAD．C3H8分子中的2个H原子分别被1个—NH2和1个—OH取代，1mol此有机物所含共用电子对数目为13NA答案 D解析 A项中，还原性：Fe2＋＞Br－，当1molFe2＋被氧化，转移电子数应等于NA；B项，Cu2S的相对分子质量是CuO的2倍，可看作平均160g的单元含有2molCu原子，故B项中应等于0.5NA；C项，HSO完全电离，NH虽然水解，每水解一个NH，即产生一个H＋，不会减少阳离子，再加上水自身电离的H＋，应略大于0.2NA；D项，增加一个—NH2增加2个共用电子对，增加一个—OH增加一个共用电子对，故D正确。15
