第10题 阿伏加德罗常数综合判断1．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A．常温下1L0.1mol·L－1NH4NO3溶液中的氮原子数为0.2NAB．含1molH2SO4的浓硫酸和足量的锌完全反应，转移的电子数为2NAC．标准状况下2.24L己烷分子中含有1.9NA对共用电子D．以Mg、Al为电极，NaOH溶液为电解质溶液的原电池中，导线上流过NA个电子，则正极放出H2的体积为11.2L答案 A解析 虽然在NH4NO3溶液中NH会发生水解反应，但是根据物料守恒可知A正确；选项B中涉及2个反应，开始时生成SO2气体，后来生成H2，用极值法思考不难得出转移的电子数在NA～2NA之间，错；选项C中由于在标准状况下己烷为液态，故2.24L己烷的物质的量远大于0.1mol，错；选项D中未指明标准状况，因此无法求出正极放出H2的体积，故D错。2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A．5.4gAl分别与含溶质0.2mol的NaOH溶液、盐酸反应，生成H2分子数均为0.3NAB．5.35gNH4Cl固体中含有的N—H键个数为0.4NAC．将含有1molFeCl3的浓溶液全部制成胶体，含Fe(OH)3胶粒的数目为NAD．120g熔融的NaHSO4中含阳离子总数为2NA答案 B解析 与0.2molAl反应，要消耗0.6molHCl，酸不够，A错；5.35gNH4Cl固体是0.1mol,1molNH4Cl固体含4molN—H键，则0.1molNH4Cl固体中含0.4molN—H键，所以B正确；一个Fe(OH)3胶体粒子是由一定数目的Fe(OH)3分子聚集而成，应小于NA，C错；熔融的NaHSO4中只有Na＋和HSO，没有H＋，D错。3．设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．某温度下纯水的pH＝6，该温度下10LpH＝11的NaOH溶液中含OH－的数目为NAB．1molCl2与足量的铁反应转移的电子数与1mol铁与足量的Cl2反应转移的电子数相等C．在标准状况下，11.2LNO与11.2LO2混合后所含分子数为0.75NAD．0.5mol·L－1Na2SO4溶液中含有的阴、阳离子总数为1.5NA答案 A解析 在纯水pH＝6的情况下，pH＝11的NaOH溶液中c(OH－)＝0.1mol·L－1，A正确；1molCl2参与反应时转移2NA个电子，而1mol铁参与反应时转移3NA个电子，B错误；NO和O2反应生成NO2，但因存在2NO2N2O4而使得分子数小于0.75NA5\n，C错误；因溶液的体积未说明，故D错误。4．常温常压下，某烧碱溶液与0.05mol氯气恰好完全反应，得到pH＝9的混合溶液(溶质为NaCl与NaClO)。下列说法正确的是(NA代表阿伏加德罗常数的值)( )A．氯气的体积为1.12LB．原烧碱溶液中含溶质离子数为0.2NAC．所得溶液中含OH－的数目为1×10－5NAD．所得溶液中ClO－的数目为0.05NA答案 B解析 未指明标准状况，A错；由Na＋守恒计算，B正确；C项未指明溶液的体积，无法计算，错；D项忽视了ClO－的水解。5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．28gN2和N4的混合气体中含有的原子数为2NAB．8.4gNaHCO3和MgCO3的固体混合物中含有的阴、阳离子总数为0.2NA～0.3NA之间C．标准状况下，22.4LNO和NH3的混合气体中，所含氮原子数为2NAD．1mol氯气参加反应时，转移的电子数一定为2NA答案 A解析 A项，设N2的质量为x，则混合气体所含原子数为(×2＋×4)NA＝2NA；B项，NaHCO3固体含有Na＋、HCO，MgCO3固体含有Mg2＋、CO，8.4g混合物中含有阴、阳离子总数为0.2NA；C项，标准状况下，22.4LNO和NH3的混合气体为1mol，所含氮原子数为NA；D项，Cl2与水反应时，1molCl2参加反应，转移电子数小于NA。6．设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中错误的是( )A．标准状况下，22.4L氢气和氯气的混合气体，所含分子数为NAB．常温常压下，1mol氦气含有的原子数约为NAC．1molAl3＋含有核外电子数为3NAD．T℃时，1LpH＝6的纯水中，含1×10－6NA个OH－答案 C解析 标准状况下，22.4LH2的分子数为1mol,22.4LCl2的分子数也为1mol，则22.4LH2和Cl2混合气体中分子数也为1mol，A正确；氦气为单原子分子构成的气体，1molHe中含有1molHe原子，B正确；1个Al3＋核外有10个电子，C错误；pH＝6的纯水中c(H＋)＝1.0×10－6mol·L－1，则c(OH－)也为1.0×10－6mol·L－1,1L水中含有n(OH－)＝1.0×10－6mol·L－1×1L＝1.0×10－6mol，D正确。7．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A．1L0.1mol·L－1Na2HPO4溶液中所含的阴离子数为0.1NA5\nB．标准状况下，1LpH＝13的氢氧化钡溶液中n(OH－)为0.1NAC．标准状况下，11.2LCH3Cl所含的共用电子对数为2NAD．1mol含10电子的粒子中所含的质子数均为10NA答案 C解析 HPO＋H2OH2PO＋OH－，阴离子包括OH－，阴离子数增多(大于0.1mol)，A项错误；Kw＝1.0×10－14适用于25℃时水溶液的有关计算，标准状况下，水的离子积减小，n(OH－)不为0.1NA，B项错误；标准状况下，一氯甲烷呈气态，1个一氯甲烷分子中含有4个共用电子对，11.2LCH3Cl所含共用电子对的物质的量为×4＝2mol，C项正确；10电子粒子有Ne、NH、OH－、Al3＋、Mg2＋、H3O＋、HF、H2O等，电子数相等的粒子中质子数不一定相等，对于原子和分子而言，质子数为10，对于阴离子，质子数小于10，对于阳离子，质子数大于10，D项错误。8．设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )A．标准状况下，22.4L一氯甲烷和二氯甲烷的混合物中所含的氯原子数介于NA至2NA之间B．0.1molCu与足量热的浓硫酸反应生成SO2的体积约为22.4LC．0.2mol·L－1Na2S溶液中含有的S2－数目小于0.2NAD．在反应Zn＋2HNO3＋NH4NO3===N2↑＋3H2O＋Zn(NO3)2中每溶解1molZn，转移的电子数大于2NA答案 D解析 选项A，由于在标准状况下CH2Cl2呈液态，错；选项B，未告知气体所处的状态，因此不能确定SO2气体的体积，错；选项C中溶液的体积未知，因此无法确定S2－的数目，错；选项D中不仅Zn的化合价升高，NH中氮元素的化合价也升高，故题给反应中每溶解1molZn，转移的电子总数大于2NA，D正确。9．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A．32g甲醇中含有C—H键的数目为4NAB．1L0.1mol·L－1的氨水中含有0.1NA个OH－C．10LpH＝1的硫酸溶液中含有的H＋数为2NAD．H2S和SO2气体混合生成0.3mol单质硫时，转移电子的数目为0.4NA答案 D解析 A项，32g甲醇中含有C—H键的数目为3NA；B项一水合氨是弱碱，不能完全电离；C项，10LpH＝1的硫酸溶液中含有的H＋数为NA；D项，2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O，生成3mol单质硫时有2mol是氧化产物，1mol是还原产物，生成0.3mol单质硫时，转移电子的数目为0.4NA。10．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )5\nA．25℃时，1LpH＝12的Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.02NAB．室温下，14.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的C—H键数目为2.0NAC．0.1molFe在0.1molCl2中充分燃烧，转移的电子数为0.3NAD．标准状况下，22.4LCCl4中含有的分子数目为NA答案 B解析 A项，25℃时，1LpH＝12的Ba(OH)2溶液中，c(H＋)＝10－12mol·L－1，则c(OH－)＝0.01mol·L－1，n(OH－)＝0.01mol，即含有的OH－数目为0.01NA，错误；B项，烯烃的分子式通式为CnH2n，最简式为CH2，相对分子质量为14，所以乙烯和丁烯的混合气体含有最简式的物质的量为1mol，每个最简式中含有2个C—H键，所以14.0g乙烯和丁烯中含有的C—H键数目为2.0NA，正确；C项，Fe与Cl2发生反应：2Fe＋3Cl22FeCl3,0.1molFe在0.1molCl2中充分燃烧，Cl2不足，所以转移的电子数应该以Cl2为标准，是0.2NA，错误；D项，在标准状况下CCl4是液体，不能使用气体摩尔体积，计算错误。11.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A．6.2g白磷(分子式为P4，分子结构如图所示)中所含P—P键的数目为0.15NAB．常温常压下，16g14CH4所含中子数为8NAC．117g氯化钠固体中含有2NA个氯化钠分子D．含5NA个电子的氨气中，氢原子数目为1.5NA答案 D解析 6.2g白磷中含有的P—P键：×6＝0.3mol，A项错误；14CH4的摩尔质量为18g·mol－1，故16g该甲烷的物质的量小于1mol，所含中子数小于8NA，B项错误；NaCl为离子化合物，不存在分子，C项错误。12．用NA表示阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是( )A．在O2参与的反应中，1molO2作氧化剂时得到的电子数一定是4NAB．1L1mol·L－1NH4NO3溶液中氮原子数小于2NAC．常温常压下，11.2g乙烯中含有共用电子对数目为2.4NAD．标准状况下，22.4LCCl4中所含有的分子数为NA答案 C解析 在O2参与的反应中，O2作氧化剂一般被还原为－2价，即1molO2得到的电子数为4NA，但Na在O2中燃烧，生成Na2O2时得到的电子数为2NA，A错；NH4NO3溶液中，NH发生水解，但原子保持守恒，1L1mol·L－1NH4NO3溶液中含有的N原子数为2NA，B错；根据乙烯的结构可知，1mol乙烯中有6mol的共用电子对，11.2g乙烯的物质的量为0.4mol，所以C正确；标准状况下，CCl4为液态，D错。5\n13．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是( )A．1L0.1mol·L－1CH3COONa溶液中含有0.1NA个CH3COO－B．标准状况下，22.4LCO2含有2NA个碳氧双键C．一定温度下，将2molSO2和1molO2充入装有催化剂的容器中发生反应，转移4NA个电子D．1mol羟基(—OH)中含10NA个电子答案 B解析 A项，忽视了CH3COO－的水解，错误；C项，忽视了SO2和O2的反应为可逆反应，不能进行彻底，错误；D项，一个羟基(—OH)中含9个电子，错误。14．下列叙述正确的是( )A．标准状况下，等物质的量的苯和CO2的体积相等B．标准状况下，1mol水蒸气的体积是22.4LC．等质量的NO2和N2O4气体含有的原子数相等D．等质量的SO2和SO3含有的氧原子个数之比为2∶3答案 C解析 标准状况下，苯和CO2分别呈液态、气态，等物质的量的两物质中后者体积大；标准状况下不存在水蒸气；NO2和N2O4的最简式相同，等质量的两物质含有的原子数相等；等质量的SO2和SO3物质的量之比为5∶4，氧原子数之比为5∶6。5
