题型六 物质结构与性质(选考)1．(2022·苏锡常镇四市高三调研)Fe2＋、Fe3＋与O、CN－、F－、有机分子等形成的化合物具有广泛的应用。(1)C、N、O原子的第一电离能由大到小的顺序是____________________。(2)Fe2＋基态核外电子排布式为_________________________________________________。(3)乙酰基二茂铁是常用汽油抗震剂，其结构如图所示。此物质中碳原子的杂化方式是__________________________________________________。(4)配合物K3Fe(CN)6可用于电子传感器的制作。与配体互为等电子体的一种分子的化学式为________。已知(CN)2是直线形分子，并具有对称性，则(CN)2中π键和σ键的个数比为________。(5)F－不仅可与Fe3＋形成[FeF6]3－，还可以与Mg2＋、K＋形成一种立方晶系的离子晶体，此晶体应用于激光领域，结构如图所示。该晶体的化学式为________。2．(2022·泰州二模)我国从国外进口的某原料经测定主要含有A、B、C、D、E五种前四周期元素，且原子序数依次增大。元素A、B、C、D、E的原子结构等信息如下：元素元素性质或原子结构A周期表中原子半径最小的元素B原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同C最外层p轨道半充满D位于短周期，其原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍E位于ds区且原子的最外层电子数与A的相同请回答下列问题：(用A、B、C、D、E所对应的元素符号作答)(1)B、C、D第一电离能由小到大为_________________________________________________\n_______________________。(2)E的二价离子的电子排布式为________________________________________________________________________。(3)A2B2D4常用作除锈剂，该分子中B的杂化方式为________；1molA2B2D4分子中含有σ键数目为________________。(4)与化合物BD互为等电子体的阴离子化学式为________(任写一种)。(5)B2A6、C2A4分子中均含有18个电子，它们的沸点相差较大，主要原因是________________________________________________________________________。(6)BD2在高温高压下所形成晶体的晶胞如图所示。一个该晶胞中含________个D原子。3．(2022·江苏省扬州中学高三下学期开学考试)K2Cr2O7是一种常见的强氧化剂，酸性条件下会被还原剂还原成Cr3＋。(1)Cr3＋能与OH－、CN－形成配合物[Cr(OH)4]－、[Cr(CN)6]3－。①Cr3＋的电子排布式可表示为__________________________________________________。②CN－与N2互为等电子体，写出CN－的电子式：_____________________________________________________________________________________________________________。(2)K2Cr2O7能将乙醇氧化为乙醛，直至乙酸。①乙醛中碳原子的杂化方式有________、________。②乙酸的沸点是117.9℃，甲酸甲酯的沸点是31.5℃，乙酸的沸点高于甲酸甲酯的沸点的主要原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)一种新型阳极材料LaCrO3的晶胞如图所示，已知距离每个Cr原子最近的原子有6个，则图中________原子代表的是Cr原子。\n4．(2022·徐州、宿迁、连云港三市三模)原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，X基态原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y基态原子的2p原子轨道上有3个未成对电子，Z是地壳中含量最多的元素，W的原子序数为22。(1)W基态原子的核外电子排布式为________________________________________________________________________。(2)与XYZ－互为等电子体的一种分子、一种离子分别为__________、__________(填化学式)。(3)YH3极易溶于水的主要原因是______________________________________。元素W的氧化物WO2可与氢氟酸发生非氧化还原反应，生成配合物HnWF6，该反应的化学方程式为________________________________________________________________________。(4)Z、W与Ca形成晶体的晶胞如下图所示，该晶体的化学式为__________。5．(2022·通、扬、泰、淮四市三模)钛的化合物如TiSe2、Ti(NO3)4、TiCl4、酒石酸钛等均有着广泛用途。(1)写出Se的基态原子的价电子排布式________________________________________________________________________。(2)酒石酸钛配合物广泛应用于药物合成。酒石酸(结构如图所示)中羧基氧原子的轨道杂化类型分别是________，1mol酒石酸中π键的数目是________。(3)TiCl4熔点是－25℃，沸点136.4℃，可溶于苯或CCl4，该晶体属于________晶体；NO离子的空间构型为________。6．(2022·江苏省启东中学高三下学期调研)非血红素铁是食物中的铁存在的形式之一，主要是三价铁与蛋白质和羧酸结合成络合物。(1)Fe2＋基态核外电子排布式为_________________________________________________。(2)KSCN是检验Fe3＋的试剂之一，与SCN－\n互为等电子体的一种分子为________________________________________________________________________(填化学式)。(3)蛋白质分子中氨基氮原子的轨道杂化类型是________；1mol乙酸分子中含有σ键的数目为________________________________________________________________________。(4)把氯气通入黄血盐(K4[Fe(CN)6])溶液中，得到赤血盐(K3[Fe(CN)6])，写出该变化的化学方程式________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(5)FeO晶胞结构如下图所示，FeO晶体中Fe2＋配位数为________。
