题型五 物质结构型一、单项选择题1．依据下列说法来判断相应元素的金属性、非金属性强弱，不合理的是( )A．卤素单质Cl2、Br2、I2的氧化性强弱B．气态氢化物NH3、H2O、HF的稳定性C．碱金属单质Li、Na、K与水反应的剧烈程度D．1molNa、Mg、Al分别与足量盐酸反应时失电子数的多少2．(2022·连云港模拟)原子序数依次递增的4种短周期元素可形成简单离子W2－、X＋、Y3＋、Z2－。下列说法不正确的是( )A．工业上常采用电解法冶炼Y单质B．气态氢化物的稳定性：H2W强于H2ZC．离子半径由大到小：Z2－>X＋>Y3＋>W2－D．W、X形成的化合物中阴、阳离子个数比一定是1∶23．(2022·泰州高三质检)短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物。常温下，Z的单质能溶于X的最高价氧化物水化物的稀溶液，不溶于其浓溶液。下列说法正确的是( )A．元素Y的最高正化合价为＋6B．简单离子半径的大小顺序：X>Y>ZC．简单气态氢化物的稳定性：X>YD．元素X和Y能形成离子化合物4．某元素X的核电荷数小于18，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n＋1，原子核内质子数是2n2－1。下列有关X的说法中，不正确的是( )A．X能形成化学式为X(OH)3的碱B．X能形成化学式为NaXO3的含氧酸钠盐C．X原子的最外层电子数和核电荷数不可能为偶数D．X能与某些金属元素或非金属元素形成化合物5．已知短周期主族元素X、Y、Z、W、R，其中X的原子半径在短周期主族元素中最大，Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m＋n，M层电子数为m－n\n，W与Z同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2∶1。下列叙述错误的是( )A．X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1∶2B．Z、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性：R>W>ZC．RY2、WY2通入BaCl2溶液中均有白色沉淀生成D．Y的氢化物比R的氢化物稳定，且熔沸点高6．(2022·通、扬、泰、淮四市三模)A、B、C、D、E五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。已知：A和C、B和D分别位于同主族，且B、D质子数之和是A、C质子数之和的2倍。下列说法正确的是( )A．原子半径的大小顺序：r(B)>r(C)>r(D)B．B的简单气态氢化物的热稳定性比D的弱C．E分别与A、C形成的化合物中化学键类型相同D．C的最高价氧化物对应水化物的碱性在同周期中最强7．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合价＋2＋3＋6、－2＋2－2下列叙述正确的是( )A．T、Q的氢化物常态下均为无色气体B．L、M的单质与稀盐酸反应速率：M>LC．R的氧化物对应的水化物可能具有两性D．L、Q形成的简单离子核外电子数相等二、不定项选择题8.元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如右所示，其中只有X是短周期的金属元素。下列判断正确的是( )A．X的最高价氧化物能溶于强碱B．非金属性：T>R\nC．气态氢化物稳定性：T>ZD．R与Q的原子核外电子数相差169．X、Y、Z、W均为短周期主族元素，下表为周期表的一部分。W原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法正确的是( )XYZWA.通常情况下，X元素只存在两种氧化物B．Y元素气态氢化物的还原性最弱C．X元素的非金属性比Y元素非金属性强D．W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强10．(2022·南京高三第一次调研)短周期元素W、X、Y、Z在周期表中的位置如下表，其中Y所处的周期数与族序数相等，W最外层电子数是其内层电子数的3倍。下列说法不正确的是( )…WXY…ZA.X、Y、Z、W的原子半径依次减小B．W与X形成的化合物中只含有离子键C．气态氢化物的稳定性：W<ZD．W与Y形成的化合物可分别与NaOH溶液和盐酸反应
