大连八中2022年高考全真适应性考试理综化学试题可能用到的相对原子质量：H:1O:16C:12N:14Cu:64Na:23第Ⅰ卷一、选择题：每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.常温常压下4.6gNO2和N2O4混合气体所含原子总数为0.3NAB.标准状况下，22.4LSO3的分子数为NAC.1molFe在22.4L的Cl2（标准状况下）燃烧，转移的电子总数为3NAD.电解58.5g熔融的NaCl，能产生22.4L氯气（标准状况）、23.0g金属钠8.下列离子方程式书写正确的是A.Fe(NO3)3加入过量的HI溶液：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2B.硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液混合：SO＋Ba2＋===BaSO4↓C.等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba(OH)2溶液混合：HCO＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2OD.Cu溶于足量稀硝酸：Cu＋2NO＋4H＋===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O9.下列说法不正确的是A.工业上冶炼Fe用热还原方法B.海水淡化的方法主要有蒸馏法，电渗析法，离子交换法等。C.工业上通过煤的干馏可获得芳香烃D.单质硅是将太阳能转变为电能的材料，二氧化硅可以做半导体材料10.下列说法正确的是A.已知MgCO3的Ksp=6.82×10-6，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c(Mg2+)=c(CO32-)，且c(Mg2+)·c(CO32-)=6.82×10-6B.常温下，在0.10mol·L-1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，C(NH4+)/C(NH3·H2O)值变大C.pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(H2CO3)D.室温下，在25mL0.1mol·L－1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L－1HCl溶液，pH与滴加HCl溶液体积的关系曲线如右图所示.11.下列有关实验原理或操作正确的是A．选择合适的试剂，用图1所示装置可分别制取少量CO2、NO和O2B.洗涤沉淀时(见图2)，向漏斗中加适量水，搅拌并滤干C.制备乙酸乙酯时，向乙醇中缓慢加入浓硫酸和冰醋酸D.用广泛pH试纸测得0.10mol·L－1NH4Cl溶液的pH＝5.212.下列说法正确的是A.在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OHB.甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同C.除掉CH4中的C2H4可用溴的CCl4溶液7\nD.分子式为C10H14的单取代芳烃，其可能的结构有5种13.如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是A.原子半径：Z＞Y＞XB.气态氢化物的稳定性：W＞RC.X的一种氢化物具有氧化性，其电子式为D.Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应第II卷三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。第33题～第40题为选做题，考生根据要求做答。（一）必考题26.（14分）根据下列流程处理废旧电路板来回收金属Cu，并制得高铁酸钾（K2FeO4）。据此回答问题：（1）试剂a最好为，试剂b为(填写所选试剂代号)A.浓硫酸B.硫酸铁溶液C.氯水D.H2O2和稀硫酸E.Fe（2）溶液Z中金属离子可能有Cu2+、Fe2+、Fe3+，检验Fe3+的试剂为（填化学式）；欲测定溶液Z中Fe2+的浓度，需要用（填主要仪器名称）配制500ml0.1mol/L的KMnO4标准溶液进行滴定，在滴定时KMnO4标准溶液应加入到____________（填“酸式”或“碱式”）滴定管中，滴定终点时的现象是。（3）溶液Y的水溶液显性，原因是（用离子方程式表示）。（4）K2FeO4是强氧化剂，目前水处理通常用K2FeO4理由是。生成K2FeO4的离子方程式是（5）室温时向Fe2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液，若要使Fe3+完全沉淀，则所需溶液的pH值至少为（已知Ksp(Fe(OH)3=1.0×10-38)27.（14分）丙烷在燃烧时能放出大量的热，它是液化石油气的主要成分，作为能源应用于人们的日常生产和生活。已知：Ⅰ2C3H8(g)+7O2(g)=6CO(g)+8H2O(l)△H1=-2741.8kJ/molⅡ2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H2=-566kJ/mol7\n（1）反应C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)的△H=（2）①现有1molC3H8在不足量的氧气里燃烧，生成1molCO和2molCO2以及气态水，将所有的产物通入一个固定体积为1L的密闭容器中，在一定条件下发生如下可逆反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H1=+41.2kJ/mol5min后体系达到平衡，经测定，H2为0.8mol，则v(H2)=,此过程吸收的热量为__________________,平衡常数K=②下列情况，能说明该反应已经达到平衡状态的是：A.v(H2)=v(CO)B.容器的压强不再变化C.气体的密度不再变化D.C(H2)不再变化（3）下列图像符合反应Ⅱ的是 ABCD（4）依据（1）中的反应可以设计一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丙烷气体；燃料电池内部是熔融的掺杂着氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在其内部可以传导O2—。在电池内部O2—由____极移向____极（填“正”或“负”）；电池的负极电极反应式为。（5）室温时用惰性电极电解1L0.1mol/LCu（NO3）2和0.1mol/LNaCl的混合溶液。电解开始时阴极的现象为____，电解一段时间后溶液的蓝色恰好消失，则此时阳极电极反应式为,溶液的PH值为（溶液体积变化忽略不计）。28.（15分）实验室通常用无水乙醇和浓硫酸加热到170℃制取乙烯,反应方程式为：CH3CH2OHCH2＝CH2↑＋H2O。若温度过高或加热时间过长，制得的乙烯往往混有CO2、SO2、H2O（g）。（1）试用下图所示的装置设计一个实验（必要的装置可重复使用），验证制得的气体中含有乙烯，二氧化碳，二氧化硫和水蒸气，按气流的方向，各装置的连接顺序是（2）实验时若观察到：①中A瓶中溶液褪色，B瓶中溶液颜色逐渐变浅，C瓶中溶液不褪色，则A瓶的作用是，B瓶的作用是，C瓶的作用是。（3）检查装置④的气密性操作是：（4）若气体通过装置③7\n中所盛溶液时，产生白色沉淀，它可以用来验证的气体是____。若气体通过装置③中所盛溶液时，溶液的颜色消失，则该溶液的名称是______。（5）装置②中所加的试剂名称是______，它可以验证的气体是__________，简述确定装置②在整套装置中的位置的理由是_______________________________。（6）某同学做此实验时发现装置④存在的不妥之处是：（二）选考题。请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题做答。并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。36.【化学—选二：化学技术】（15分）铝土矿(主要成分为Al2O3、SiO2、Fe2O3)是提取氧化铝的原料。提取氧化铝的工艺流程如下：（1）滤液甲的主要成分是（2）写出反应II的离子方程式：（3）结合反应II，判断下列微粒结合质子(H+)的能力，由强到弱的顺序是_________（填字母序号）A．AlO2―或Al(OH)4－B．OH―C．SiO32―（4）取滤液甲少许，加入过量盐酸，过滤；再用惰性电极电解其滤液，两极均有气体产生，且全部逸出，在阴极区还有沉淀生成，最后沉淀消失。写出阴极的电极反应方程式，沉淀消失的原因可用离子方程式表示为：（5）取(4)电解以后的溶液10.0mL，经分析，该溶液中只含有两种等物质的量浓度的碱性溶质，向其中逐滴加入0.100mol•L－1盐酸溶液，当加入50.0mL盐酸溶液时，生成的沉淀恰好溶解。请画出生成沉淀的物质的量与加入盐酸体积的关系图。37.【化学—选三物质结构与性质】（15分）碳有多种同素异形体，常见的有金刚石，石墨，和C60（足球烯）分子，根据报道科研人员应用计算机模拟出结构类似C60的物质N60分子和Si60分子，7\n（1）C、N、Si的第一电离能从大到小顺序（2）已知N60分子中每个氮原子均以N-N键结合三个N原子而形成8电子稳定结构，则N原子的杂化方式是。理论上C60的稳定性（填大于，或小于）Si60，（3）CH4、NH3、SiH4的熔沸点由低到高的顺序是，原因是（4）碳和氧元素形成原子个数比为1：3的常见微粒，推测这种微粒的空间构型为___________。写出该微粒的一种等电子体（分子）（5）+1价气态基态阳离子再失去一个电子形成+2价气态基态阳离子所需要的能量称为第二电离能I2，依次还有I3、I4、I5…，推测N元素的电离能突增应出现在第电离能。(6)某种金属元素核外电子有29种运动状态，共有种不同形状的原子轨道，该元素的正一价离子的外围电子排布式为，该金属的晶胞如图所示，金属原子的配位数为，已知金属原子半径为apm，晶胞的密度为dg/cm3,则阿伏加德罗常数的表达式为（用含a、d的式子表示）38.【化学——有机化学基础】（15分）芳香族化合物C的分子式为C9H9OCl。C分子中有一个甲基且苯环上只有一条侧链；一定条件下C能发生银镜反应；C与其他物质之间的转化如下图所示：(1)C的结构简式是。(2)E中含氧官能团的名称是；C→F的反应类型是。(3)写出下列化学方程式：G在一定条件下合成H的反应__。(4)有的同学认为B中可能没有氯原子，你是__________(填“同意”或“不同意”)，你的理由。(5)D的一种同系物W(分子式为C8H8O2)有多种同分异构体，则符合以下条件W的同分异构体有________种，写出其中核磁共振氢谱有4个峰的结构简式。①属于芳香族化合物 ②遇FeCl3溶液不变紫色 ③能与NaOH溶液发生反应但不属于水解反应化学答案选择题：7.A8.C9.D10.B11.C12.B13.D26.（14分）（1）D（1分）E（1分）7\n（2）KSCN（或NH4SCN等，1分）容量瓶（1分）酸式（1分）滴加最后一滴KMnO4,溶液变为浅紫色。（紫色或紫红色都给分）（1分）（3）酸性（1分）Fe2++2H2O≒Fe(OH)2+2H+（1分）（4）高铁酸钾（K2FeO4）具有强氧化性，能杀菌消毒,同时生成的Fe3+能水解得到Fe(OH)3胶体，具有净水的功能（2分）2Fe3++2Cl2+16OH-=2FeO42-+16Cl-+8H2O(2分)（5）3（2分）27.（14分）（1）-2219.9KJ/mol(1分)(2)①0.16mol/(L·mol)（1分）32.96Kj（1分）k=1.5（1分）②D（1分）(3)ABD（1分(4)正（1分）负（1分）（5）有红色物质析出（1分）4OH--4e-=2H2O+O2↑（1分）1（2分）28.（15分）（1）④②①③③（2分）（2）A：检验是否有SO2，B：除去或吸收SO2，C：检验SO2是否除尽（各1分）（3）关闭止水夹，通过分液漏斗向烧瓶中加水至水不再流下，说明气密性良好（2分）（4）CO2溴的四氯化碳溶液（各1分）（5）无水硫酸铜水蒸气（各1分）①③导出的气体带有水蒸气，影响水蒸气的确定（2分）（6）发生装置中缺少温度计（2分）36.(15分)（1）NaOH、NaAl(OH)4（NaAlO2）、Na2SiO3[或氢氧化钠、铝酸钠(偏铝酸钠)、硅酸钠](各1分)（2）CO2+2OH-==HCO3-+2H2O(2分)CO2+3H2O+2AlO2-==2Al(OH)↓+2H2O-+CO32-（2分）（3）bac(2分)；（4）2H++2e=H2(2分)；Al(OH)3+ＯＨ-＝Al(OH)4-或Al(OH)3+ＯＨ-＝AlO2-+２H2O(2分)（5）(2分)37.(15分)（1）C>N>Si(1分)(2)SP3大于(各1分)(3)CH4<SiH4<NH3(1分)NH3分子间有氢键熔沸点最高，CH4、SiH4分子间只有范德华力，相对分子质量CH4<SiH4范德华力CH4<SiH47\n，（2分）(4)平面三角形1分SO3或BCl3或BF3（1分）(5)六(1分)(6)3(1分)3d10(1分)12(1分)8√2×1030/da3mol-1(3分)38.（15分）（2）羧基羟基（2分）消去反应（2分）CH3－C－COOH一定条件 CH3[CH2－C]n（3）n （3分）（4）同意，在碱性环境中氯原子可能水解(合理答案均给分)（2分）（5）4（2分）（2分）7
