考点14 原子结构 化学键1．(2022·江苏化学，2)下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是( )A．质子数为17、中子数为20的氯原子：ClB．氯离子(Cl－)的结构示意图：C．氯分子的电子式：∶Cl,∶Cl,∶D．氯乙烯分子的结构简式：H3C—CH2Cl2．(2022·课标全国Ⅱ，9)原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a－的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c－和d＋的电子层结构相同。下列叙述错误的是( )A．元素的非金属性次序为c>b>aB.a和其他3种元素均能形成共价化合物C.d和其他3种元素均能形成离子化合物D．元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、63．(2022·海南化学，10)下列指定微粒的数目相等的是(双选)( )A．等物质的量的水与重水含有的中子数B．等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数C．同温、同压、同体积的CO和NO含有的质子数D．等物质的量的铁和铝分别与足量氯气完全反应时转移的电子数4．(2022·海南化学，12)a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c。下列叙述错误的是( )A．d元素的非金属性最强B．它们均存在两种或两种以上的氧化物C．只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物D．b、c、d分别与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键5．(2022·重庆理综，8)某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。(1)NaN3是气体发生剂，受热分解产生N2和Na，N2的电子式为________。(2)Fe2O3是主氧化剂，与Na反应生成的还原产物为________(已知该反应为置换反应)。(3)KClO4是助氧化剂，反应过程中与Na作用生成KCl和Na2O。KClO4含有化学键的类型为________，K的原子结构示意图为________。(4)NaHCO3是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而发生分解，其化学方程式为________________________________________。(5)100g上述产气药剂产生的气体通过碱石灰后得到N233.6L(标准状况)。①用碱石灰除去的物质为________；②该产气药剂中NaN3的质量分数为________。\n1．(2022·山东理综，8)根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是( )A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同C．Cl－、S2－、Ca2＋、K＋半径逐渐减小D.Cl与Cl得电子能力相同2．(2022·江苏化学，2)下列有关化学用语的表示正确的是( )A．过氧化钠的电子式：Na∶O,∶O,∶NaB．质子数为35、中子数为45的溴原子：BrC．硫离子的结构示意图：D．间二甲苯的结构简式：3．(2022·浙江理综，9)如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是( )XYWZTA.X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高B．由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键C．物质WY2、W3X4、WZ4均有熔点高、硬度大的特性D．T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ44．(2022·上海化学，1)“玉兔”号月球车用94Pu作为热源材料，下列关于94Pu的说法正确的是( )A.94Pu与92U互为同位素B.94Pu与94Pu互为同素异形体C.94Pu与92U具有完全相同的化学性质D.94Pu与94Pu具有相同的最外层电子数5．(2022·上海化学，4)在“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是( )A．范德华力、范德华力、范德华力B．范德华力、范德华力、共价键C．范德华力、共价键、共价键D．共价键、共价键、共价键6．(2022·上海化学，7)下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是( )A．H3O＋和OH－B．CO和N2C．HNO2和NOD．CH和NH7．(2022·江苏化学，2)下列有关化学用语表示正确的是( )A．丙烯的结构简式：C3H6B．氢氧根离子的电子式：[O··,··H]－\nC．氯原子的结构示意图：D．中子数为146、质子数为92的铀(U)原子：92U8．(2022·课标全国Ⅰ，9)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是( )A．W2－、X＋B．X＋、Y3＋C．Y3＋、Z2－D．X＋、Z2－9．(2022·上海化学，4)下列变化需克服相同类型作用力的是( )A．碘和干冰的升华B．硅和C60的熔化C．氯化氢和氯化钠的溶解D．溴和汞的气化10．(2022·海南化学，3)重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是( )A．氘(D)原子核外有1个电子B．1H与D互称同位素C．H2O与D2O互称同素异形体D．1HO与DO的相对分子质量相同11．(2022·上海化学，3)230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U。下列有关Th的说法正确的是( )A．Th元素的质量数是232B．Th元素的相对原子质量是231C．232Th转换成233U是化学变化D．230Th和232Th的化学性质相同12．(2022·大纲全国卷，27)A、B、D、E、F为短周期元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍。B在D中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2。E＋与D2－具有相同的电子数。A在F中燃烧，产物溶于水得到一种强酸。回答下列问题：(1)A在周期表中的位置是________，写出一种工业制备单质F的离子方程式___________________________________________。(2)B、D、E组成的一种盐中，E的质量分数为43%，其俗名为________，其水溶液与F单质反应的化学方程式为________________________；在产物中加入少量KI，反应后加入CCl4并振荡，有机层显________色。(3)由这些元素组成的物质，其组成和结构信息如下表：物质组成和结构信息a含有A的二元离子化合物b含有非极性共价键的二元离子化合物，且原子数之比为1∶1c化学组成为BDF2d只存在一种类型作用力且可导电的单质晶体a的化学式为________；b的化学式为________；c的电子式为________；d的晶体类型是________。(4)由A和B、D元素组成的两种二元化合物形成一类新能源物质。一种化合物分子通过________键构成具有空腔的固体；另一种化合物(沼气的主要成分)分子进入该空腔，其分子的空间结构为________。13．(2022·大纲全国卷，27)五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。A和C同族，B和D同族，C\n离子和B离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物在水中呈中性。回答下列问题：(1)五种元素中，原子半径最大的是________，非金属性最强的是________(填元素符号)。(2)由A和B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是________。(用化学式表示)。(3)A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式为________，其中存在的化学键类型为________。(4)D最高价氧化物的水化物的化学式为________。(5)单质D在充足的单质E中燃烧，反应的化学方程式为________________________________________________________________________；D在不充足的E中燃烧，生成的主要产物的化学式为________________________________________________________________________。(6)单质E与水反应的离子方程式为____________________________________________________________________________________________。1．(2022·武汉调研，8)下列说法一定不正确的是( )A．某些花岗石产生氡(86Rn)，从而对人体产生伤害，86Rn的质量数是222B．Se是人体必需的微量元素，Se和Se互为同位素C.92U的浓缩一直被国际社会关注，92U与92U是两种不同的核素D.6CNMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析，6C的中子数为62．(2022·陕西西安八校联考，5)据科学家预测，月球土壤中吸附着数百万吨的3He，而地球上氦元素主要以4He的形式存在，下列说法中正确的是( )A．4He原子核内含有4个质子B．3He和4He互为同位素C．3He原子核内含有3个中子D．4He的最外层电子数为2，与镁相同，故4He与镁性质相似3．(2022·山东泰安期末，2)共价键、离子键是构成物质粒子间的不同作用方式，下列物质中，只含有离子键的是( )A．硝酸铵B．氯化钠C．氢氧化钡D．氯化氢4．(2022·乌鲁木齐一次诊断，2)下列化学用语表示正确的是( )A．乙酸的分子式：CH2OB．乙烯的结构简式：CH2CH2C．Cl－的结构示意图：D．HBr的形成过程：5．(2022·山东威海一模，7)主族元素M、R形成的简单离子M2－与R＋的核外电子数之和为20，下列说法正确的是( )A．M原子的质子数一定大于R原子的质子数B．M可能存在16M、18M两种核素C．M2－与R＋的电子层结构不可能相同\nD．两种离子结合形成的化合物中可能含有共价键6．(2022·上海长宁区期末，16)下列关于化学键的叙述正确的是( )A．非金属元素组成的化合物中只含共价键B．C、N、O、H四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键C．不同元素的原子构成的分子只含极性共价键D．CH4中所有的最外层电子都参与形成共价键7．(2022·兰州质检，7)核电荷数小于18的某元素X，其原子核外电子层数为a，最外层电子数为(2a＋1)。下列有关元素X的说法中不正确的是( )A．元素X的原子核内质子数为(2a2－1)B．元素X的原子半径一定小于钠的原子半径C．由元素X形成的某些化合物，可能具有杀菌消毒的作用D．元素X形成的简单离子，各电子层的电子数均达到2n2个(n表示电子层数)8．(2022·沈阳质检，5)短周期元素X、Y、Z的原子序数之和为22，且Y2－与Z3＋核外电子排布相同。下列化合物中同时存在极性共价键和非极性共价键的是( )A．X2Y2B．X2YC．Z2Y3D．X3ZY39．(2022·江西五校二次联考，4)从宏观方面看物质是由元素组成的，从微观方面看物质是由粒子构成的，下列有关说法不正确的是( )A．元素原子的多样性是由构成原子的质子和中子数目引起的B．元素的化学性质主要取决于元素原子的最外层电子数C．只由一种分子构成的物质一定是纯净物D．质子数等于电子数的微粒，可能是一种分子和一种离子10．(2022·辽宁锦州期末)地表水和地下水都来源于大气降水，但重水和轻水中同位素含量是不同的，有时差别还相当大，氢包括两种稳定核素：H和D，氧常见的核素16O、17O和18O，下列有关说法正确的是( )A．H2和D2互为同分异构体，其化学性质完全相同B．HO、HO、HO互为同位素，都能与金属钠发生反应C．18O2和18O3互为同素异形体，其密度之比为2∶3D．电解一定量的DO时，阴、阳两极所得气体的质量之比约为2∶911．(2022·湖南株洲检测)某元素的一个原子形成的离子可表示为Xn－，下列说法正确的是( )A.Xn－含有的中子数为a＋bB.Xn－含有的电子数为a－nC．X原子的质量数为a＋b＋nD．1个X原子的质量约为g12．(2022·河北保定联考)现有下列几组粒子：①N2、CO、C2H2；②NH、H3O＋、OH－；③C、O、CN－；④PO、SO、ClO。对上述四组粒子归类正确的是( )A．质子数相等，电子数和原子数不相等：①B．质子数和电子数相等、原子数不相等：②C．电子数相等、质子数和原子数不相等：③D．原子数和电子数相等、质子数不相等：④13．(2022·山东日照检测)下列有关化学键的叙述，正确的是( )A．离子化合物中一定含有离子键B．单质分子中均不存在化学键\nC．含有极性键的分子一定是极性分子D．含有共价键的化合物一定是共价化合物14．(2022·湖南岳阳一次质检)X、Y、Z、W四种短周期元素的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。下列叙述正确的是( )A．元素X只能形成一种氢化物：H2XB．元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱C．原子半径的大小顺序：r(Y)>r(Z)>r(W)>r(X)D．化合物YX、ZX2、WX3中化学键的类型相同15．(2022·河南洛阳调研，5)下列说法正确的是( )①非金属元素构成的单质中一定存在共价键；②非金属之间形成的化合物一定是共价化合物；③非金属的气态氢化物中一定存在极性共价键；④离子化合物中一定含有离子键；⑤金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物；⑥在一种化合物中只能存在一种类型的化学键；⑦含共价键的化合物不一定是共价化合物；⑧含离子键的化合物一定是离子化合物；⑨氯化钠和HCl溶于水都发生电离，克服粒子间作用力的类型相同A．③④⑦⑧B．①③④⑦⑧C．②⑤⑥⑧⑨D．①④⑦⑨16．(2022·江苏盐城诊断，13)下列四种物质的结构图中，小黑球代表原子序数从1到10的元素的原子实(原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分)，小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表共价键(示例：F2)，下列说法正确的是( )A．四种物质中摩尔质量最大的是③B．①与③反应生成一种离子化合物C．④中含有非极性共价键D．该四种化合物涉及6种元素17．(2022·合肥模拟)现有部分元素的原子结构特点如表：XL层电子数是K层电子数的3倍Y核外电子层数等于原子序数ZL层电子数是K层和M层电子数之和W共用三对电子形成双原子分子，常温下为气体单质(1)画出W原子结构示意图___________________________。(2)元素X与元素Z相比，非金属性较强的是________________________________________________________________________，写出一个能表示X、Z非金属性强弱关系的化学反应方程式________________________________________________________________________。(3)X、Y、Z、W四种元素形成的一种离子化合物，其水溶液显强酸性，该化合物的化学式为________。(4)元素X和元素Y以原子个数比1∶1化合形成的化合物Q，元素W和元素Y化合形成的化合物M，Q和M的电子总数相等。以M为燃料，Q为氧化剂，可作火箭推进剂，最终生成无毒的、且在自然界中稳定存在的物质，写出该反应的化学方程式\n____________________________________________________________________________________________________________________________________。18．(2022·山东青岛期末，19)已知X、Y、Z、W四种元素分别是元素周期表中三个连续短周期的元素，且原子序数依次增大。X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子的最外层电子数之和。Y与X形成的分子中有3个共价键。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，试推断：(1)X、Z两种元素的元素符号为：X________、Z________。(2)由以上元素中两两形成的化合物中：溶于水显碱性的气态氢化物的电子式为________，它的共价键属于________(填“极性”或“非极性”)键；含有离子键和非极性共价键的化合物的电子式为________________________________________________________________________；含有极性共价键和非极性共价键的化合物的结构式为________________________________________________________________________。(3)由X、Y、Z所形成的常见离子化合物是________(写化学式)，该化合物与W的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式为_________________________________________。X与W形成的化合物与水反应时，水作________(填“氧化剂”或“还原剂”)。19．(2022·江西省部分重点中学联考)元素W、X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4，M原子的最外层电子数与次外层电子数之比为3∶4，且M原子的质子数是Y原子的2倍；X元素的最高正价与最低负价绝对值之差为2；N－、Z＋、W＋的半径逐渐减小；化合物WN常温下为气体，据此回答下列问题：(1)X、Y、N的元素名称分别为________、________、________。(2)W的所有核素符号分别为___________________________。(3)M的离子结构示意图为________。(4)W与Y可分别形成10电子和18电子的分子，写出该18电子分子转化成10电子分子的化学方程式：____________________________________________________________________________________________________________________________________。(5)A、B均为由上述六种元素中的三种元素组成的强电解质，且组成元素的原子个数之比均为1∶1∶1。若在各自的水溶液中，A能抑制水的电离，B能促进水的电离，则A的化学式为________，B的电子式是________。考点专练14 原子结构 化学键【三年高考真题演练】[2022年高考真题]1．C [A项，质子数为17、中子数为20的氯原子的质量数为37，可表示为Cl，错误；B项，Cl－核外有18个电子，离子结构示意图为，错误；C项，氯分子中两个氯原子间形成一个共用电子对，从而达到8e－稳定结构，正确；D项，氯乙烯分子中含有的碳碳双键不能省略，其结构简式为CH2===CHCl，错误。]2．B [a－的电子层结构与氦相同，则a为氢元素；b和c的次外层有8个电子，且最外层电子数分别为6、7，则b为硫元素，c为氯元素；d的最外层电子数为1，且c－和d＋的电子层结构相同，则d为钾元素。A项，元素的非金属性次序为Cl>S>H，正确；H2S\n和HCl是共价化合物，KH、K2S和KCl是离子化合物，B项错误，C项正确；D项，氢、硫、氯三种元素的最高和最低化合价分别为＋1和－1、＋6和－2、＋7和－1，因此它们各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6，正确。]3．BD [A项，1mol水中含有的中子数是8mol，1mol重水中含有的中子数是10mol，所以等物质的量的水与重水含有的中子数不相等，错误；B项，乙烯、丙烯都属于烯烃，分子式符合CnH2n，最简式是CH2，所以若二者的质量相等，含CH2的个数相等，含有的共用电子对数也相等，正确；C项，同温同压下，同体积的CO和NO的物质的量相同，但是由于每个分子中含有的质子数不相同，故所含有的质子数不同，错误；D项，由于Cl2的氧化性很强，与变价金属Fe反应时产生的是FeCl3，与Al发生反应产生AlCl3，所以等物质的量的铁和铝分别与足量的氯气完全反应转移电子数目相等，正确。]4．D [根据题意，短周期元素中，a的M层电子数为1个，则a为钠元素，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，则b为碳元素，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，则c为硫元素，结合c与d同周期，d的原子半径小于c，故d为氯元素。A项，上述元素中非金属性最强的元素是氯元素，正确；B项，钠可以形成Na2O、Na2O2两种氧化物，碳元素可以形成CO、CO2两种氧化物，S元素可以形成SO2、SO3两种氧化物，氯元素可以形成Cl2O、ClO2、Cl2O7等多种价态的氧化物，B项正确；C项，钠为活泼金属元素，可以与非金属元素C、S、Cl等形成离子化合物，正确；D项，碳元素可以与氢元素形成只含有极性键的化合物，如CH4，也可形成含有极性键和非极性键的化合物，如CH3CH3等，硫元素形成的H2S只含极性键，氯元素与氢元素形成的HCl也只含极性键，错误。]5．解析 (1)氮原子最外层有5个电子，共用3对电子形成氮气，氮气的电子式为∶N⋮⋮N∶。(2)置换反应中，Fe2O3作氧化剂，还原产物是铁。(3)KClO4中K＋与ClO之间存在离子键，ClO内部Cl与O之间存在共价键。(4)NaHCO3受热分解生成Na2CO3、CO2、H2O。(5)①碱石灰是CaO和NaOH组成的混合物，可以吸收水和CO2。②n(N2)＝1.5mol，根据氮原子守恒n(NaN3)＝＝1mol，w(NaN3)＝×100%＝65%。答案 (1)∶N⋮⋮N∶(2)Fe(3)离子键和共价键 (4)2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O(5)①CO2、H2O ②65%[两年经典高考真题]1．D [A项，同主族的非金属元素，从上到下非金属性逐渐减弱，其最高价含氧酸的酸性依次减弱；B项，K＋、Ca2＋、S2－、Cl－的核外电子排布相同，但化学性质不同，如S2－、Cl－具有还原性，而K＋、Ca2＋具有氧化性，错误；C项，具有相同电子层结构的离子，核电荷数越大其微粒半径越小，则半径：S2－>Cl－>K＋>Ca2＋，错误；D项，Cl与Cl属于同种元素，具有相同的核外电子排布，化学性质相同，原子得电子能力相同，正确。]2．B [A项，Na2O2是离子化合物，其电子式为，错误；B项，溴原子的质量数为80，正确；C项，题中图示表示的是硫原子的结构示意图\n，S2－的结构示意图为，错误；D项，题中结构简式表示的是对二甲苯结构，间二甲苯的结构简式为，错误。]3．D [根据元素周期表的结构及题意，设X元素最外层电子数为x，则X、Y、W、Z四种元素的原子最外层电子数之和x＋(x＋1)＋(x－1)＋(x＋2)＝4x＋2＝22，即x＝5，因此短周期元素X、Y、W、Z分别为N、O、Si、Cl，而T与Si同主族，则T为Ge。A项，X、Y、Z三种元素最低价氢化物分别为NH3、H2O、HCl，H2O通常状况下为液体，NH3和HCl为气体，又由于NH3分子间存在氢键，故它们沸点为H2O>NH3>HCl，错误；B项，H、N、O三种元素可形成NH4NO3，其中存在离子键和共价键，错误；C项，在SiO2、Si3N4、SiCl4三种物质中SiCl4是分子晶体，其熔点低、硬度小，SiO2和Si3N4是原子晶体，其熔点高、硬度大，错误；D项，Ge是半导体材料，同SiCl4一样，Ge与Cl元素可形成GeCl4，正确。]4．D [A项，94Pu与92U两种核素的质子数不相同，不属于同位素，错误；B项，94Pu与94Pu均属于核素，不是单质，不能互称为同素异形体，二者互称为同位素，错误；C项，94Pu与92U两种核素的质子数不相同，不属于同种元素，不具有完全相同的化学性质，错误；D项，94Pu与94Pu两种核素的质子数相同，所以具有相同的最外层电子数(94)，正确。]5．B [“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气”属于石蜡的“三态”之间的转化，由于石蜡属于分子晶体，所以转化的过程中要克服分子间作用力；“石蜡蒸气→裂化气”属于石油的裂化，属于化学变化，必然要破坏化学键(共价键)，答案选B。]6．D [A项，H3O＋的电子数等于1×3＋8－1＝10，OH－的电子数等于1＋8＋1＝10，二者电子数相等，错误；B项，CO的电子数等于6＋8＝14，N2的电子数等于7×2＝14，二者电子数相等，错误；C项，HNO2的电子数等于1＋7＋8×2＝24，NO的电子数等于7＋8×2＋1＝24，二者电子数相等，错误；D项，CH的电子数等于6＋1×3－1＝8，NH的电子数等于7＋1×4－1＝10，二者电子数不相等，D正确。]7．B [A项，丙烯的结构简式为：CH2===CH—CH3，错误；B项，OH－带有1个单位负电荷，其电子式为，正确；C项，表示的是Cl－的结构示意图，氯原子的结构示意图为：，错误；D项，铀原子的质量数应为238，正确的表示为：92U，错误。]8．C [结合原子序数和简单离子的电荷数，确定W、X、Y、Z分别为O、Na、Al、S四种元素，能发生水解的离子为Al3＋、S2－，故C项正确。]9．A [碘和干冰都属于分子晶体，升华时克服的是分子间作用力，A项正确；硅是原子晶体，熔化时克服的是共价键，C60是分子晶体，熔化时克服的是分子间作用力，B项错误；氯化氢溶解克服的是共价键，氯化钠溶解克服的是离子键，C项错误；溴是分子晶体，气化时克服的是分子间作用力，汞是金属晶体，气化时克服的是金属键，D项错误。]10．C [1H、D是氢元素的两种核素，二者互称为同位素，其原子核外都只有1个电子，故A、B正确；同素异形体的研究对象是单质，故C错误；1HO与DO的相对分子质量都是20，D正确。]\n11．D [A项，质量数＝质子数＋中子数，质量数是针对于核素而言的，错误；B项，由于不知道钍的两种同位素在自然界中所占的原子个数百分比，故无法计算钍元素的相对原子质量，错误；同位素的物理性质不同，但化学性质几乎相同，D项正确；化学变化是生成新物质的变化，参加反应的原子的原子核不变，而C项的原子核发生了变化，错误。]12．解析 根据“非金属元素A最外层电子数与其周期数相同”确定A为氢元素，然后根据题目所给信息推出B为碳元素，D为氧元素，E为钠元素，F为氯元素。(1)H在周期表中的位置为第一周期ⅠA族；工业上可用电解饱和食盐水或电解熔融的NaCl制备Cl2，据此可写出其对应的离子方程式。(2)C、O、Na组成的一种盐，满足Na的质量分数为43%的盐为Na2CO3，俗称纯碱或苏打。其水溶液与Cl2反应，可理解为Na2CO3水解有NaHCO3和NaOH生成，Cl2再与NaOH反应，可确定其生成物有NaClO、NaCl、NaHCO3，然后通过氧化还原反应配平方程式。在产物中加入少量KI，NaClO将KI氧化成I2，I2溶于CCl4显紫色。(3)这些元素中只有Na与H能形成二元离子化合物NaH，即为a；含有非极性共价键的二元离子化合物，且原子数之比为1∶1的物质有Na2O2和Na2C2，即为b；BDF2的化学式为COCl2，其结构式为，电子式为∶；根据题意可知d为金属钠，属于金属晶体。(4)由H和C、O元素组成的两种二元化合物组成的一类新能源物质为甲烷水合物，H2O分子可通过氢键构成具有空腔的固体，CH4分子进入该空腔，CH4分子的空间结构为正四面体结构。答案 (1)第一周期ⅠA族 2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑(或2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑)(2)纯碱(或苏打) 2Na2CO3＋Cl2＋H2O===NaClO＋NaCl＋2NaHCO3 紫(3)NaH Na2O2和Na2C2 金属晶体(4)氢 正四面体13．解析 A与B、D、E均能形成共价型化合物，故A、B、D、E为非金属元素，非金属元素A和B形成的化合物的水溶液呈碱性，故该化合物为NH3，结合短周期元素及原子序数依次增大的信息可知A为H，B为N；由A、C同主族及B、D同主族且C离子和B离子具有相同的电子层结构，可知C、D分别为Na、P；P元素之后的短周期元素只有S、Cl、Ar，C1与Na形成的化合物的水溶液呈中性，故E为Cl。(1)同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，故原子半径最大的是Na；分析可知，非金属性最强的是Cl。(2)N、P的非金属性强弱为P<N，P、Cl的非金属性强弱为P<Cl，非金属性越强，其简单氢化物越稳定，故热稳定性最差的是PH3。(3)A和E形成的化合物为HCl，A和B形成的化合物为NH3，氯化氢与氨气反应生成氯化铵，该化合物中NH与Cl－之间的化学键为离子键，N与H之间的化学键为共价键。(4)D为P，其最高价氧化物为P2O5，最高价氧化物的水化物为H3PO4。(5)P在氯气中燃烧时，若氯气足量，则生成PCl5；若氯气不足，则生成PCl3。(6)单质E(氯气)与水反应生成次氯酸和盐酸\n，注意次氯酸为弱电解质，在离子方程式中用分子式表示。答案 (1)Na Cl (2)PH3 (3)NH4Cl 离子键和共价键(4)H3PO4 (5)2P＋5Cl22PCl5 PCl3 (6)Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO【两年模拟试题精练】1．D [元素符号左上角的数字表示质量数，A正确；质子数相同，中子数不同的同一元素的不同核素互为同位素，B正确；核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子，C正确；质量数为13的碳原子，其中子数为7，D错误。]2．B [4He的质子数为2，A项错误；3He和4He为氦元素的两种不同原子，互为同位素，B项正确；3He的中子数为3－2＝1，C项错误；4He的最外层电子数为2，为稀有气体元素，性质稳定，而Mg为ⅡA族元素，性质活泼，二者性质不同，D项错误。]3．B [硝酸铵和氢氧化钡中既含有离子键，又含有共价键，A、C项不符合题意；氯化钠中只含有离子键，B项符合题意；氯化氢中只含有共价键，D项不符合题意。]4．C [乙酸的分子式为C2H4O2，A选项错误；乙烯的结构简式为CH2===CH2，B选项错误；Cl－的质子数为17，电子数为18，C选项正确；HBr是共价化合物，其形成过程为H×＋·Br,∶―→H×·Br,∶，D选项错误。]5．B [根据主族元素M、R形成的简单离子M2－与R＋的核外电子数之和为20，可知M、R可能为O元素和Na元素或S元素和Li元素。O元素的质子数小于Na元素的质子数，A错误；O元素存在18O和16O两种核素，B正确；O2－和Na＋的电子层结构相同，C错误；两种离子结合形成的化合物可能为Na2O或Li2S，只含离子键，不含共价键，D错误。]6．D [A项，非金属元素组成的化合物也有可能含有离子键，如铵盐，错误；B项，C、N、O、H四种元素形成的化合物也可以没有离子键，只有共价键，如尿素[CO(NH2)2]，错误；C项，不同元素的原子构成的分子中含极性共价键，也可能含有非极性键，如N2H4、H2O2，错误；D项，CH4中所有的最外层电子都参与形成共价键，正确。]7．D [若a＝2，则X为N，若a＝3，则X为Cl。由原子结构、相关元素及化合物的性质推知A、B、C项正确；D项氯离子最外层电子数未达到2n2个。]8．A [由Y2－与Z3＋核外电子排布相同可知，在周期表中Y位于Z的上一周期，所以Y为O、Z为Al，则X为H。H2O2中既有非极性共价键，也有极性共价键，A项正确；H2O中只有极性共价键，B项错误；Al2O3中只有离子键，C项错误；Al(OH)3中有离子键、极性共价键，D项错误。]9．D [A项，构成原子的质子或中子数目不同，原子也就不同，正确；B项，物质发生化学变化时，一般是原子的最外层电子发生变化，所以元素的化学性质主要取决于元素原子的最外层电子数，正确；C项，只由一种分子构成的物质即只含一种物质，一定是纯净物，正确；D项，分子或原子的质子数等于电子数，离子的质子数不可能等于电子数，错误。]10．D [本题以科技知识为背景，重点考查同位素、同素异形体等概念，同分异构体一般指分子式相同，结构不同的有机物，H2和D2为组成和结构都相同的无机物，A错误；16O、17O、18O互为同位素，HO、HO、HO既不互为同位素，也不是同素异形体，B错误；18O2和18O3互为同素异形体，但只有在同温同压下，它们的密度之比才为2∶3，C错误；电解一定量的DO时，阴、阳两极会收集到物质的量之比为2∶1的D2和18O2，其质量之比约为2∶9，D正确。]11．D [Xn－中a表示质子数，b表示质量数，“n－”表示X得到n个电子，则其含有的中子数为b－a，电子数为a＋n，1molXn－的质量约为bg，则1个X原子的质量约为g。]\n12．D [本题考查一些阴离子、阳离子和分子的电子数、质子数的计算。阳离子：电子总数＝质子总数－所带的电荷总数；阴离子：电子总数＝质子总数＋所带的电荷总数。]13．A [特别注意：离子化合物中一定含有离子键，共价化合物中一定含有共价键；含有离子键的化合物一定是离子化合物，但含有共价键的化合物不一定为共价化合物，如NaOH、NH4Cl等，故A项正确，D项错误；化学键既可以存在于化合物中，也可以存在于双原子或多原子的单质分子中，如O2、O3，故B项错误；C项中，含有极性键的分子不一定是极性分子，若分子结构对称，则为非极性分子，如CO2、CH4等为非极性分子。]14．C [由题给条件推出X、Y、Z、W分别是O、Mg、Si、S。O可以形成H2O和H2O2两种氢化物，A选项错误；S的最高价氧化物对应的水化物是H2SO4，Si的最高价氧化物对应的水化物是H2SiO3，H2SO4的酸性强于H2SiO3，B选项错误；根据同一周期主族元素从左到右原子半径依次减小，同一主族元素从上到下原子半径依次增大，知r(Mg)>r(Si)>r(S)>r(O)，C选项正确；化合物MgO中仅含离子键，SiO2中仅含有共价键，SO3中仅含共价键，D选项错误。]15．A [稀有气体元素为非金属元素，其单质中无共价键，①错；NH4Cl为离子化合物，②错；AlCl3为共价化合物，⑤错；NaOH中存在2种化学键，⑥错；NaCl为离子化合物而HCl为共价化合物，电离时克服的化学键不同，⑨错。]16．B [根据结构图可以确定①是氟化氢，②是水，③是氨气，④是HCN。即B项正确。]17．解析 由表中信息可确定X为O、Y为H、Z为S、W为N。答案 (1)(2)X(或氧) 2H2S＋O22H2O＋2S↓(其他合理答案也可)(3)NH4HSO4(4)N2H4＋2H2O2N2＋4H2O18．解析 Z原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，所以Z是O，则Y是N，N、O的最外层电子数之和是11，所以W是Na，X、W同主族，又氮元素能够与X形成含有三个共价键的分子，所以X是H。NaH与水反应的化学方程式为NaH＋H2O===NaOH＋H2↑，可知水作氧化剂。答案 (1)H O(2)H—O—O—H(3)NH4NO3 NH＋OH－NH3↑＋H2O 氧化剂19．解析 由Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4知Y为O；由M原子最外层电子数与次外层电子数之比为3∶4知M为S；由X的最高正价与最低负价绝对值之差为2，且原子序数比Y(O)小知X为N；由N－且短周期原子序数大于M(S)知N为Cl；由Z＋且原子序数大于Y(O)小于M(S)知Z为Na；\n由WCl常温下为气体知W为H。答案 (1)氮 氧 氯(2)H、H、H(H写成D，H写成T也可给分)(3)(4)2H2O22H2O＋O2↑(5)NaOH
