考点17 化学反应与能量变化1．(2022·江苏化学，3)下列说法正确的是( )A．分子式为C2H6O的有机化合物性质相同B．相同条件下，等质量的碳按a、b两种途径完全转化，途径a比途径b放出更多热能途径a：CCO＋H2CO2＋H2O途径b：CCO2C．在氧化还原反应中，还原剂失去电子的总数等于氧化剂得到电子的总数D．通过化学变化可以直接将水转变为汽油2．(2022·北京理综，9)最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：下列说法正确的是( )A．CO和O生成CO2是吸热反应B．在该过程中，CO断键形成C和OC．CO和O生成了具有极性共价键的CO2D．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程3．(1)[2022·课标全国Ⅰ，28(3)]已知反应2HI(g)===H2(g)＋I2(g)的ΔH＝＋11kJ·mol－1，1molH2(g)、1molI2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量，则1molHI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为________________kJ。(2)[2022·海南化学，16(3)]由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示，若生成1molN2，其ΔH＝________kJ·mol－1。(3)(2022·浙江理综，28)已知：乙苯催化脱氢制苯乙烯反应：\n化学键C—HC—CC===CH—H键能/kJ·mol－1412348612436计算上述反应的ΔH＝________kJ·mol－1。(4)[2022·安徽理综，27(4)]NaBH4(s)与水(l)反应生成NaBO2(s)和氢气(g)，在25℃、101kPa下，已知每消耗3.8克NaBH4(s)放热21.6kJ，该反应的热化学方程式是_______________________________________________________________________________________________________。1．(2022·海南化学，4)标准状态下，气态分子断开1mol化学键的焓变称为键焓。已知H—H、H—O和O===O键的键焓ΔH分别为436kJ·mol－1、463kJ·mol－1和495kJ·mol－1。下列热化学方程式正确的是( )A．H2O(g)===H2(g)＋O2(g) ΔH＝－485kJ·mol－1B．H2O(g)===H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋485kJ·mol－1C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝＋485kJ·mol－1D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－485kJ·mol－12．[2022·浙江理综，29(3)]假设某温度下，反应Ⅰ[CaSO4(s)＋CO(g)CaO(s)＋SO2(g)＋CO2(g) ΔH1＝218.4kJ·mol－1]的速率(v1)大于反应Ⅱ[CaSO4(s)＋4CO(g)CaS(s)＋4CO2(g) ΔH2＝－175.6kJ·mol－1]的速率(v2)，则下列反应过程能量变化示意图正确的是( )3．(2022·海南化学，8)某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是(双选)( )\nA．反应过程a有催化剂参与B．该反应为放热反应，热效应等于ΔHC．改变催化剂，可改变该反应的活化能D．有催化剂条件下，反应的活化能等于E1＋E24．(2022·北京理综，6)下列设备工作时，将化学能转化为热能的是( )ABCD硅太阳能电池锂离子电池太阳能集热器燃气灶5.(2022·福建理综，11)某科学家利用二氧化铈(CeO2)在太阳能作用下将H2O、CO2转变为H2、CO。其过程如下：mCeO2(m－x)CeO2·xCe＋xO2(m－x)CeO2·xCe＋xH2O＋xCO2mCeO2＋xH2＋xCO下列说法不正确的是( )A．该过程中CeO2没有消耗B．该过程实现了太阳能向化学能的转化C．右图中ΔH1＝ΔH2＋ΔH3D．以CO和O2构成的碱性燃料电池的负极反应式为CO＋4OH－－2e－===CO＋2H2O6．(2022·重庆理综，6)已知：P4(g)＋6Cl2(g)===4PCl3(g) ΔH＝akJ·mol－1，P4(g)＋10Cl2(g)===4PCl5(g) ΔH＝bkJ·mol－1，P4具有正四面体结构，PCl5中P—Cl键的键能为ckJ·mol－1，PCl3中P—Cl键的键能为1.2ckJ·mol－1。下列叙述正确的是( )A．P—P键的键能大于P—Cl键的键能B．可求Cl2(g)＋PCl3(g)===PCl5(s)的反应热ΔHC．Cl—Cl键的键能为(b－a＋5.6c)/4kJ·mol－1D．P—P键的键能为(5a－3b＋12c)/8kJ·mol－17．(2022·上海化学，9)将盛有NH4HCO3\n粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。由此可见( )A．NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应B．该反应中，热能转化为产物内部的能量C．反应物的总能量高于生成物的总能量D．反应的热化学方程式为NH4HCO3＋HCl===NH4Cl＋CO2＋H2O－Q8．[2022·北京理综，26(3)①]降低温度，将NO2(g)转化为N2O4(l)，再制备浓硝酸。已知：2NO2(g)N2O4(g) ΔH12NO2(g)N2O4(l) ΔH2下列能量变化示意图中，正确的是(选填字母)________。9．[2022·大纲全国卷，28(1)]化合物AX3和单质X2在一定条件下反应可生成化合物AX5。回答下列问题：已知AX3的熔点和沸点分别为－93.6℃和76℃，AX5的熔点为167℃。室温时AX3与气体X2反应生成1molAX5，放出热量123.8kJ。该反应的热化学方程式为_______________________________。10．[2022·安徽理综，25(3)]CuCl(s)与O2反应生成CuCl2(s)和一种黑色固体。在25℃、101kPa下，已知该反应每消耗1molCuCl(s)，放热44.4kJ，该反应的热化学方程式是________________________________________________________________________。11．[2022·北京理综，26(2)]汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如下：写出该反应的热化学方程式：________________________________________________________________________________________________。12．[2022·安徽理综，25(4)]在25℃、101kPa下，已知13.5g的Al固体单质在O2气体中完全燃烧后恢复至原状态，放热419kJ，该反应的热化学方程式是________________________________________________________________________。\n1．(2022·宁夏银川期末，4)用玻璃棒迅速搅拌如图一所示装置内(小烧杯与玻璃片之间有一薄层水)的固体混合物。稍后手拿起烧杯时发现玻璃片与烧杯粘结在一起。下列有关该反应的说法中正确的是( )A．反应中有化学能转化为热能B．反应中的能量关系如图二C．是吸热反应D．化学键的总键能：反应物<生成物2．(2022·广西桂林质检，2)下列叙述中正确的是( )A．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照条件下和点燃条件下的ΔH不同B．常温下，反应2A(s)＋B(g)===2C(g)＋D(g)不能自发进行，则该反应的焓变一定大于零C．需要加热的化学反应，生成物的总能量一定高于反应物的总能量D．化学反应中必伴随着能量的变化，其表现形式只有热能3．(2022·杭州期末，3)根据如图所示的反应判断，下列说法中错误的是( )A．CO2(g)和CaO(s)的总能量大于CaCO3(s)的总能量B．该反应的焓变大于零C．该反应中有离子键断裂也有共价键断裂，化学键断裂吸收能量，化学键生成放出能量D．由该反应可推出凡是需要加热才能发生的反应均为吸热反应4．(2022·南京质检，4)化学反应H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)的能量变化如图所示，则下列说法中正确的是( )A．该反应是吸热反应B．断裂1molH—H键和1molCl—Cl键时能放出xkJ的能量C．断裂2molH—Cl键时需要吸收ykJ的能量\nD．2molHCl(g)的总能量高于1molH2(g)和1molCl2(g)的总能量5．(2022·河北石家庄一次质检，8)物质(tBuNO)2在正庚烷溶剂中发生如下反应：(tBuNO)22(tBuNO) ΔH＝＋50.5kJ·mol－1，Ea＝90.41kJ·mol－1。下列图像合理的是( )6．(2022·北京通州摸底)已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g) ΔH＝－270kJ·mol－1。下列说法正确的是( )A．在相同条件下，1molH2(g)与1molF2(g)的能量总和大于2molHF(g)的能量B．1molH2(g)与1molF2(g)反应生成2mol液态HF放出的热量小于270kJC．该反应的逆反应是放热反应D．该反应过程的能量变化可用下图来表示7．(2022·江西九江期末，6)航天燃料从液态变为固态，是一项重要的技术突破。铍是高效率的火箭材料，燃烧时能放出巨大的能量，已知1kg金属铍完全燃烧放出的热量为62700kJ。则铍燃烧的热化学方程式是( )A．Be＋O2===BeO ΔH＝－564.3kJ·mol－1B．Be(s)＋O2(g)===BeO(s) ΔH＝＋564.3kJ·mol－1C．Be(s)＋O2(g)===BeO(s) ΔH＝－564.3kJ·mol－1D．Be(s)＋O2(g)===BeO(g) ΔH＝－564.3kJ8．(2022·湖南株洲一次质检，7)下列有关反应热的说法正确的是( )A．在化学反应过程中，吸热反应需不断从外界获得能量，放热反应不需从外界获得能量B．甲烷的燃烧热ΔH＝－890kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式为：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890kJ·mol－1C．已知常温常压下：HCl(aq)＋NaOH(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3kJ·mol\n－1，则有：H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l) ΔH＝－114.6kJ·mol－1D．已知：S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH1＝－Q1kJ·mol－1，S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH2＝－Q2kJ·mol－1，则Q1<Q29．(2022·湖南怀化期末，5)下列推断正确的是( )A．由H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3kJ·mol－1，可知含1mo1CH3COOH的溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出热量为57.3kJB．由C(石墨，s)C(金刚石，s) ΔH＝＋1.9kJ·mol－1，可知石墨比金刚石更稳定C．由N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4kJ·mol－1，可知将1molN2(g)和3molH2(g)置于密闭容器中充分反应后放出热量为92.4kJD．由ΔG＝ΔH－TΔS可知，所有的放热反应都能自发进行10．(2022·河南洛阳统考，3)下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)( )A．C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝－1367.0kJ·mol－1(燃烧热)B．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＋57.3kJ·mol－1(中和热)C．2NO2===O2＋2NO ΔH＝＋116.2kJ·mol－1(反应热)D．S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝－296.8kJ·mol－1(反应热)11．(2022·河南十校联考，4)如图表示白磷(P4)分子结构。白磷在氧气不足时燃烧生成P4O6，P4O6分子结构可以看成是白磷分子中磷磷键之间插入氧原子。已知：键能表示断裂1mol化学键需要吸收的能量。几种共价键的键能如下表所示：化学键P—PP—OP===OO===O键能/(kJ·mol－1)abcd则P4(s)＋3O2(g)===P4O6(s)的反应热(ΔH)为( )A．(6a＋3d－12b－4c)kJ·mol－1B．(4a＋3d－8d)kJ·mol－1C．(6a＋3d－12b)kJ·mol－1D．(6a＋3d＋4c－12b)kJ·mol－112．(2022·兰州期末，17)某实验小组在同样的实验条件下，用同样的实验仪器和方法步骤进行两组中和热测定的实验，实验试剂及其用量如表所示。反应物起始温度/℃终了温度/℃中和热/kJ·mol－1硫酸碱溶液①0.5mol·L－1H2SO4溶液50mL、1.1mol·L－1NaOH溶液50mL25.125.1ΔH1②0.5mol·L－1H2SO4溶液50mL、1.1mol·L－1NH3·H2O溶液50mL25.125.1ΔH2(1)实验①中碱液过量的目的是________________________________________________________________________。(2)甲同学预计ΔH1≠ΔH2，\n其依据是________________________________________________________________________。(3)若实验测得①中终了温度为31.8℃，则该反应的中和热ΔH1＝________(已知硫酸、NaOH溶液密度近似为1.0g·cm－3，中和后混合液的比热容c＝4.18×10－3kJ·g－1·℃－1)。(4)在中和热测定实验中，若测定硫酸的温度计未用水洗涤就直接测量碱溶液的温度，则测得的中和热ΔH________(填“偏大”“偏小”或“不变”，下同)。(5)若实验①中硫酸用盐酸代替，且中和反应时有少量HCl挥发，则测得中和反应过程中放出的热量Q________。13．(2022·江苏盐城质检，18)氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。Ⅰ.已知：4HCl(g)＋O2(g)2Cl2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－115.6kJ·mol－1H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝－184kJ·mol－1(1)H2与O2反应生成气态水的热化学方程式是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)断开1molH—O键所需能量为________kJ。Ⅱ.已知：CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g)ΔH＝＋206.2kJ·mol－1 ①CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g)ΔH＝＋247.4kJ·mol－1 ②又知CH4的燃烧热为890.3kJ·mol－1。(1)利用上述已知条件写出甲烷完全燃烧的热化学方程式：________________________________________________________________________。(2)以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法，CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为________________________________________________________________________。(3)高温下H2O可分解生成分子或原子。高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系如图所示。图中A、B表示的物质依次是________，等物质的量的A、H2化学能较低的物质是________。\n考点专练17 化学反应与能量变化【三年高考真题演练】[2022年高考真题]1．C [A项，分子式为C2H6O的有机物可能是乙醇CH3CH2OH或甲醚CH3OCH3，二者性质不同，错误；B项，两者虽然转化途径不同，但都是由C最终生成CO2，根据盖斯定律可知，放出热量相同，错误；C项，氧化还原反应中得失电子守恒，正确；D项，水由H、O两种元素组成，汽油主要是由烃类组成的混合物，由C、H两种元素组成，根据原子守恒可知无法通过化学变化实现由水到汽油的转化，错误。]2．C [A项，由能量—反应过程图像中状态Ⅰ和状态Ⅲ知，CO和O生成CO2是放热反应，错误；B项，由状态Ⅱ知，在CO与O生成CO2的过程中CO没有断键形成C和O，错误；C项，由状态Ⅲ及CO2的结构式COO知，CO2分子中存在碳氧极性共价键，正确；D项，由能量—反应过程图像中状态Ⅰ(CO和O)和状态Ⅲ(CO2)分析，状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO和O原子反应生成CO2的过程，错误。]3．解析 (1)形成1molH2(g)和1molI2(g)共放出436kJ＋151kJ＝587kJ能量，设断裂2molHI(g)中化学键吸收2akJ能量，则有2a－587＝11，得a＝299kJ。[另解：ΔH＝2E(H—I)－E(H—H)－E(I—I)，2E(H—I)＝ΔH＋E(H—H)＋E(I—I)＝11kJ·mol－1＋436kJ·mol－1＋151kJ·mol－1＝598kJ·mol－1，则E(H—I)＝299kJ·mol－1]。(2)根据题给的能量变化图像可知，由N2O与NO反应生成氮气和二氧化氮的反应热为(209－348)kJ·mol－1＝－139kJ·mol－1。(3)设“”部分的化学键键能为akJ·mol－1，则ΔH＝(a＋348＋412×5)kJ·mol－1－(a＋612＋412×3＋436)kJ·mol－1＝124kJ·mol－1。(4)由于0.1molNaBH4放出21.6kJ的热量，所以1molNaBH4反应放出216kJ的热量，正确的热化学方程式为NaBH4(s)＋2H2O(l)===NaBO2(s)＋4H2(g) ΔH＝－216kJ/mol。答案 (1)299 (2)－139 (3)124(4)NaBH4(s)＋2H2O(l)===NaBO2(s)＋4H2(g) ΔH＝－216kJ/mol[两年经典高考真题]1．D [根据“H—H，H—O和O===O键的键焓ΔH分别为436kJ·mol－1，463kJ·mol－1，495kJ·mol－1”，可以计算出2molH2和1molO2完全反应生成2molH2O(g)产生的焓变是436kJ·mol－1×2＋495kJ·mol－1×1－463kJ·mol－1×4＝－485kJ·mol－1，所以该过程的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－485kJ·mol－1，D正确。]2．C [反应Ⅰ吸热，产物的能量高于反应物，反应Ⅱ放热，产物的能量低于反应物；又由于反应Ⅰ速率(v1)大于反应Ⅱ的速率(v2)，反应Ⅰ的活化能低于反应Ⅱ，则C项图符合题意。]3．BC [A项，由图可知，反应过程a需要的活化能比b要高，所以a没有催化剂参与，错误；B项，由图可知，该反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量，所以该反应属于放热反应，反应的热效应等于反应物与生成物能量之差，即ΔH，正确；C项，使用催化剂，改变了反应进行的途径，降低了反应的活化能，正确。]4．D [A项，硅太阳能电池将太阳能转化为电能；B项锂离子电池将化学能转化为电能；C项太阳能集热器将太阳能转化为热能；D燃气灶是通过可燃性气体的燃烧，将化学能转化为热能。]5．C [由题意知CeO2为该反应的催化剂，A正确；将两反应叠加，得H2O＋CO2CO＋H2＋O2实现了太阳能向化学能的转化，B正确；由图中箭头方向知：ΔH1＝－(ΔH2＋ΔH3)，C错误；以CO和O2构成碱性燃料电池时，电极反应方程式分别为\n，D正确。]6．C [A项，由于氯原子半径小于磷原子半径，所以P—P键的键能应小于P—Cl键的键能，错误。B项，由于不知PCl5(g)===PCl5(s)对应的ΔH，所以无法根据盖斯定律求得该反应的ΔH，错误。C项，P4(g)＋10Cl2(g)===4PCl5(g) ΔH＝bkJ·mol－1①P4(g)＋6Cl2(g)===4PCl3(g) ΔH＝akJ·mol－1②①－②得Cl2(g)＋PCl3(g)===PCl5(g) ΔH＝kJ·mol－1ECl－Cl＋3×1.2ckJ·mol－1－5×ckJ·mol－1＝kJ·mol－1ECl－Cl＝kJ·mol－1，正确。D项，根据P4(g)＋10Cl2(g)===4PCl5(g) ΔH＝bkJ·mol－1得6EP－P＋10×kJ·mol－1－4×5ckJ·mol－1＝bkJ·mol－1，EP－P＝kJ·mol－1，错误。]7．B [根据醋酸逐渐凝固，说明该反应是吸热反应，则A、C错误，B正确；热化学方程式的书写要注明物质的状态，D错误。]8．A [由于2NO2N2O4为化合反应，是放热反应，又根据N2O4(g)具有的能量大于N2O4(l)，故A项符合题意。]9．解析 根据题目信息可知，室温时AX3为液态、X2为气体、AX5为固体，其热化学方程式为AX3(l)＋X2(g)===AX5(s) ΔH＝－123.8kJ·mol－1。答案 AX3(l)＋X2(g)===AX5(s) ΔH＝－123.8kJ·mol－110．解析 根据题意可写出化学方程式为4CuCl＋O2===2CuCl2＋2CuO；根据题中数据知，消耗4molCuCl(s)放热为44.4kJ×4＝177.6kJ，故该反应的热化学方程式为：4CuCl(s)＋O2(g)===2CuCl2(s)＋2CuO(s) ΔH＝－177.6kJ·mol－1。答案 4CuCl(s)＋O2(g)===2CuCl2(s)＋2CuO(s) ΔH＝－177.6kJ·mol－111．解析 拆开化学键吸收能量，形成化学键释放能量N2(g)＋O2(g)===2NO(g)其ΔH计算方法如下：ΔH＝945kJ·mol－1＋498kJ·mol－1－2×630kJ·mol－1＝＋183kJ·mol－1。答案 N2(g)＋O2(g)===2NO(g) ΔH＝＋183kJ/mol12．4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s) ΔH＝－3352kJ·mol－1(其他合理答案均可)【两年模拟试题精练】1．C [由“玻璃片与烧杯粘结在一起”知水结冰了，说明烧杯内发生的反应导致容器周围温度下降，则该反应为吸热反应，故反应物总能量低于生成物总能量，反应中有热能转化为化学能，A、B、D项错误，C项正确。]2．B [ΔH只与反应的始末态有关，与反应的过程无关，A选项错误；加热的目的只是促进反应发生，与反应吸热放热无关，如C燃烧是放热反应，但反应需加热才能发生，C选项错误；化学反应中的能量变化有多种表现形式，如光能、热能、电能等，D选项错误。]3．D [碳酸钙受热分解的反应是吸热反应，焓变大于零，故CO2(g)和CaO(s)的总能量大于CaCO3(s)的总能量，A、B项说法正确；在CaCO3中，Ca2＋和CO之间存在离子键，CO中C与O之间存在共价键，故反应中有离子键断裂也有共价键断裂，旧化学键断裂需要吸收能量，新化学键形成放出能量，\nC项说法正确；需要加热才能发生的反应不一定为吸热反应，如碳的燃烧需要加热，但该反应是放热反应，D项说法错误。]4．C [由图示可知：1molH2(g)和1molCl2(g)的总能量高于2molHCl(g)的总能量，故该反应为放热反应，A项、D项错误；断裂化学键时需要吸收能量，B项错误、C项正确。]5．D [ΔH>0，此反应为吸热反应，生成物的总能量大于反应物的总能量，B、C项错误；再根据Ea和ΔH的比例关系可知D项正确。]6．A [B项，物质由气态变为液态时要放热，所以当生成2mol液态HF时，放出的热量大于270kJ；C项，正反应是放热反应，逆反应就是吸热反应；D项，放热反应中反应物的总能量大，生成物的总能量小，而图表示的正好相反。]7．C [A项，没有注明各物质的聚集状态，错误；B项，铍的燃烧反应是放热反应，ΔH是负值，错误；D项，生成的BeO应是固态，且反应热的单位应为kJ·mol－1，错误。]8．D [有的放热反应刚开始发生时也需要从外界获得能量，A选项错误；燃烧热是指25℃、101kPa下，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量，此处应生成液态水，B选项错误；硫酸与氢氧化钡溶液反应，除H＋与OH－反应放出热量外，SO与Ba2＋反应也会放出热量，即ΔH<－114.6kJ·mol－1，C选项错误；物质由固态变成气态要吸收热量，由第一个热化学方程式减去第二个热化学方程式可知S(s)===S(g) ΔH＝Q2－Q1>0，故Q2>Q1，D选项正确。]9．B [A项，CH3COOH是弱电解质，电离是要吸收热量，错误；B项，石墨的能量低更稳定，正确；C项，合成氨是可逆反应，1molN2不能完全反应，错误；D项，只有ΔG<0才能自发，所以ΔH<0，若ΔS>0，一定能自发，若ΔS<0，则取决于T，错误。]10．D [燃烧热必须是指25℃、101kPa条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物对应的热效应，而气态水不是稳定的化合物，故A错误；中和反应是放热反应，ΔH<0，故B错误；书写热化学方程式时必须标明物质的状态，C错误。]11．C [断裂6个P—P键、3个O===O键，形成12个P—O键，C选项正确。]12．解析 (1)实验①中碱过量，保证酸完全反应，根据酸的物质的量来计算生成水的物质的量，从而计算反应热。(2)NH3·H2O是弱碱，其电离过程会吸收热量，因此生成等量水时，放出的热量少，ΔH1>ΔH2。(3)Q＝m(aq)·c·Δt＝(50mL＋50mL)×1.0g/cm3×4.18×10－3kJ/(g·℃)×(31.8℃－25.1℃)＝2.8kJx＝＝56kJ(4)若测定硫酸的温度计未用水洗涤就直接测量碱溶液的温度，则会损失反应放出的热量，从而使ΔH偏大。(5)盐酸挥发，中和反应生成的水少，放热少。答案 (1)保证酸完全反应，减少实验误差(2)NH3·H2O是弱碱，其电离过程会吸收热量(3)－56kJ/mol(4)偏大 (5)偏小13．解析 Ⅰ.(1)根据盖斯定律，由第一个热化学方程式＋第二个热化学方程式×\n2可得：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－115.6kJ·mol－1－184kJ·mol－1×2＝－483.6kJ·mol－1。(2)反应2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)发生过程中断裂2molH—H键和1molO===O键，形成4molH—O键，则2E(H—H)＋E(O===O)－4E(H—O)＝－483.6kJ·mol－1，E(H—O)＝kJ·mol－1＝462.9kJ·mol－1，即断开1molH—O键所需能量为462.9kJ。Ⅱ.(1)由CH4的燃烧热为890.3kJ·mol－1可得甲烷完全燃烧的热化学方程式为：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.3kJ·mol－1。(2)根据盖斯定律，由①×2－②即可得到CH4(g)＋2H2O(g)===CO2(g)＋4H2(g) ΔH＝＋165.0kJ·mol－1。(3)观察图像信息知，高温时水先分解生成H2、O2，然后两种单质分子可继续分解成氢原子、氧原子，由于氢原子比氧原子多，故A是氢原子，B是氧原子。氢气分子分解成氢原子时需要吸收能量，故化学能较低的物质是氢气分子。答案 Ⅰ.(1)2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－483.6kJ·mol－1(合理即可)(2)462.9Ⅱ.(1)CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.3kJ·mol－1(2)CH4(g)＋2H2O(g)===CO2(g)＋4H2(g) ΔH＝＋165.0kJ·mol－1(3)H、O(或氢原子、氧原子) H2
