2022年——2022年弱电解质的电离平衡高考试题1、（2022年广东卷）甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.10mol/L时，甲酸中的c(H+)约为乙酸中c(H+)的3倍。现有两种浓度不等的甲酸溶液a和b，以及0.10mol/L的乙酸，经测定它们的pH从大到小依次为a、乙酸、b。由此可知A、a的浓度必小于乙酸的浓度B、a的浓度必大于乙酸的浓度C、b的浓度必小于乙酸的浓度D、b的浓度必大于乙酸的浓度2．（2022全国）将0.lmol·醋酸溶液加水稀释，以下说法正确的选项是A．溶液中c（H+）和c（）都减小B．溶液中c（H+）增大C．醋酸电离平衡向左移动D．溶液的pH增大3．（2022年辽宁卷）向醋酸溶液中滴加NaOH溶液，那么A醋酸的电离平衡向左移动B溶液的pH减小C醋酸根离子的物质的量减小D醋酸的浓度减小4．将纯水加热至较高温度，以下表达正确的选项是A水的离子积变大、pH变小、呈酸性B水的离了积不变、pH不变、呈中性C水的离子积变小、pH变大、呈碱性D水的离子积变大、pH变小、呈中性5.(2022年全国)在0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH=CH3COO-+H+对于该平衡，以下表达正确的选项是A.参加水时，平衡向逆反响方向移动B.0参加少量NaOH固体，平衡向正反响方向移动C.参加少量0.1 mol·L-1 HCl溶液，溶液中c(H+)减小D.参加少量CH3COONa固体，平衡向正反响方向移动6．（2022年上海卷）根据相关化学原理，以下判断正确的选项是A假设X是原子晶体，Y是分子晶体，那么熔点：X＜Y6/6\nB假设A2＋2D－→2A－＋D2，那么氧化性：D2＞A2C假设R2－和M＋的电子层构造相同，那么原子序数：R＞MD假设弱酸HA的酸性强于弱酸HB，那么同浓度钠盐溶液的碱性：NaA＜NaB7．（2022天津卷）25℃时，水的电离到达平衡：H2OH＋+OH－；ΔH>0，以下表达正确的选项是A．向水中加人稀氨水，平衡逆向移动，c（OH－）降低B．向水中参加少量固体硫酸氢钠，c（H＋）增大，Kw不变C．向水中加人少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c（H＋）降低D．将水加热，Kw增大，pH不变8、（2022年重庆）向三份0.1mol/LCH3COONa溶液中分别参加少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体（忽略溶液体积变化），那么CH3COO—浓度的变化依次为A、减小、增大、减小B、增大、减小、减小C、减小、增大、增大D、增大、减小、增大10、（2022年天津）醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH H＋＋CH3COO－，以下表达不正确的选项是A、醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H＋）＝c（OH－）＋c（CH3COO－） B、0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c（OH－）减小 C、CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动 D、常温下pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜711（2022年全国Ⅱ）取浓度相等的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混和，所得溶液的PH等于12，那么原溶液的浓度为A.0.01mol/LB.0.017mol/LC.0.05mol/LD.0.50mol/L12.已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，以下排序正确的选项是6/6\nA.c(OH)>c(HA)>c(HB)>c(H+)B.c(OH-)>c(A-)>c(B-)>c(H+)C.c(OH-)>c(B-)>c(A-)>c(H+)D.c(OH-)>c(HB)>c(HA)>c(H+)13．（2022年北京春）有等体积、等pH的Ba（OH）2、NaOH和NH3·H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，那么三者的大小关系正确的选项是A．V3>V2>V1B．V3=V2=V1C．V3>V2=V1D．V1=V2>V314.（2022年广东卷）pH相同的盐酸和醋酸两种溶液中，它们的A、H+的物质的量相同B、物质的量浓度相同C、H+的物质的量浓度不同D、H+的物质的量浓度相同15.（2022年江苏卷）用pH均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为Vl和V2，那么Vl和V2的关系正确的选项是A．V1>V2B．V1<V2C．V1=V2D．V1≤V216．(2022年全国)1体积pH=2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反响，那么该碱溶液的pH等于（）A．9.0B．9.5C．10.5D．11.017.（2022上海卷）常温时，向pH=2的硫酸中参加等体积的以下溶液后，滴入甲基橙试液，出现红色，该溶液可能是A.pH=12的Ba(OH)2B.pH=12的氨水C.0.01mol/LNaOHD.0.05mol/LBaCl218．（2022年全国）常温时，以下4种溶液pH最小的是（）A．0.01mol·L-1醋酸溶液B．0.02mol·L-1醋酸与0.02mol·L-1NaOH溶液等体积混合液C．0.03mol·L-1醋酸与0.01mol·L-1NaOH溶液等体积混合液D．pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合液6/6\n19、（2022年全国）以下有关pH变化的判断中，正确的选项是A随着温度的升高，碳酸钠溶液的pH减小B随着温度的升高，纯水的pH增大C新氯水制经光照一段时间后，pH减小D氢氧化钠溶液久置于空气中，pH增大20．（2022年江苏）在一定体积pH=12的Ba(OH)2溶液中，逐滴参加一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液pH=11。假设反响后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，那么Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是A．1∶9B．1∶1C．1∶2D．1∶421．（2022全国）相同体积的pH=3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反响，以下说法正确的选项是（）A．弱酸溶液产生较多的氢气B．强酸溶液产生较多的氢气C．两者产生等量的氢气D．无法比较两者产生氢气的量22、（2022年全国）在pH=1的溶液中，可以大量共存的离子是A、K+、Na+、SO42-、S2O32-B、NH4+、Mg2+、SO42-、Cl-C、Na+、K+、HCO3-、Cl-D、K+、Na+、AlO2-、NO3-23.(2022年全国)由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其Ph=1,c(Al3+)=0.4mol·L-1,c(SO)=0.8 mol·L-1,,那么c(K+)为A.0.15mol·L-1B.0.2mol·L-1C.0.3mol·L-1D.0.4mol·L-124.以下关于电解质溶液的表达正确的选项是A常温下，pH＝7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH－)B将pH＝4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低6/6\nC中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同D常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液为pH大25.（2022年重庆）9．温度相同、浓度均为0.2mol/L的①(NH4)2SO4、②NaNO3、③NH4HSO4、④NH4NO3、⑤⑥CH3COONa溶液，它们的pH值由小到大的排列顺序是A．③①④②⑥⑤B．①③⑥④②⑤C．③②①⑥④⑤D．⑤⑥②④①③26．（2022年全国II）0.1mol/LNaHCO3的溶液的pH最接近于A．5.6 B．7.0 C．8.4 D．13.027、（2022福建卷）室温时以下混合溶液的pH一定小于7的是A、pH=3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合B、pH=3的盐酸和pH＝11的氢氧化钡等体积混合C、pH=3的醋酸和pH＝11的氢氧化钡等体积混合D、pH=3的硫酸和pH＝11的氨水等体积混合28.（2022年上海）常温下，某溶液中由水电离的c(H＋)=1×10－13mol·L－1，该溶液可能是①二氧化硫水溶液②氯化铵水溶液③硝酸钠水溶液④氢氧化钠水溶液A．①④B．①②C．②③D．③④29.（2022年北京卷）以下表达正确的选项是A.将稀氨水逐滴参加稀硫酸中，当溶液pH=7时，c(SO42－>c(NH4＋)B.两种醋酸溶液的物质的量浓度分别c1和c2，pH分别为a和a+1，那么c1=10c2C.pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色D.向0.1mol/L的氨水中参加少量硫酸铵固体，那么溶液中增大30．（2022年全国Ⅱ）实验室现有3种酸碱指示剂，基PH变色范围如下甲基橙：3.1~4.4石蕊：5.0~8.0酚酞：8.2~10.06/6\n用0.1000mol/LNaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反响恰好完全时，以下表达中正确的选项是A.溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂B.溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂C.溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂D.溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂6/6
