2022年——2022年铁及其化合物高考试题1.(广东文科根底64)、铁和铁合金是生活中常用的材料，以下说法正确的选项是（）A.不锈钢是铁合金，只含金属元素B.一定条件下，铁粉可与水蒸气反响C.铁与盐酸反响，铁合金不与盐酸反响D.在空气中，铁板比镀锌铁板更耐腐蚀2、（2022年上海）某500mL溶液中含0.1molFe2+、0.2molFe3+，参加0.2mol铁粉，待Fe3+完全复原后，溶液中Fe2+的物质的量浓度为（假设反响前后体积不变）（）A、0.4mol/LB、0.6mol/LC、0.8mol/LD、1.0mol/L3．(2022年广东卷)以下实验中，溶液颜色有明显变化的是A．少量明矾溶液参加到过量NaOH溶液中B．往FeCl3溶液中滴入KI溶液，再滴入淀粉溶液C．少量Na2O2固体参加到过量NaHSO3溶液中D．往酸性高锰酸钾溶液中滴入少量Fe2(SO4)3稀溶液4、（2022年全国）（18分）某校化学小组学生利用以以下图所列装置进展“铁与水反响”的实验，并利用产物进一步制取FeCl3·6H2O晶体。（图中夹持及尾气处理装置均已略去）（1）装置B中发生反响的化学方程式是。（2）装置E中的现象是。10/10\n（3）停顿反响，待B管冷却后，取其中的固体，参加过量稀盐酸充分反响，过滤。简述检验滤液中Fe3＋的操作方法：（4）该小组学生利用上述滤液制取FeCl3·6H2O晶体，设计流程如下：滤液→FeCl3溶液→FeCl3·6H2O晶体①步骤I中通入Cl2的作用是。②步骤II从FeCl3稀溶液中得到FeCl3·6H2O晶体的主要操作包括：。③该流程中需保持盐酸过量，主要原因是（结合离子方程式简要说明）。5．（2022年江苏）（12分）硫酸亚铁（FeSO4·7H2O）是一种重要的食品和饲料添加剂。实验室通过如下实验由废铁屑制备FeSO4·7H2O晶体：①将5%Na2CO3溶液参加到盛有一定量废铁屑的烧杯中，加热数分钟，用倾析法除去Na2CO3溶液，然后将废铁屑用水洗涤2~3遍；②向洗涤过的废铁屑中参加过量的稀硫酸，控制温度在50~80℃之间至铁屑耗尽；③趁热过滤，将滤液转入到密闭容器中，静置、冷却结晶；④待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水洗涤2~3次，再用滤纸将晶体吸干；⑤将制得的FeSO4·7H2O晶体放在一个小广口瓶中，密闭保存。请答复以下问题：（1）实验步骤①的目的是，加热的作用是。（2）实验步骤②明显不合理，理由是。（3）实验步骤④中用少量冰水洗涤晶体，其目的是；。10/10\n6.A、B两种固体，都由甲、乙两种元素组成。在A、B中，甲、乙两种元素的原子个数比分别为1：1和1：2，高温煅烧A、B时，产物都是C（固体）和D（气体）。由D可制得E（酸）。E和另一种酸组成的混合酸跟甲苯反响可生成三硝基甲苯。C与E的稀溶液反响得到溶液F，往F溶液中参加氢氧化钠溶液，有红褐色沉淀生成，该沉淀经灼烧后转变成C。往F溶液中参加甲元素的单质得到溶液G。试根据以上信息填写以下空白：（1）A的化学式（分子式）是；（2）B煅烧生成C和D的化学方程式是；（3）甲元素的单质与F溶液反响的离子方程式是；（4）（4）往G溶液中参加NaOH溶液发生的现象是；7、（2022年上海）硫酸铁（PFS）是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理。用铁的氧化物为原料来制取聚合硫酸猴，为控制水解时Fe3+的浓度，防止生成氢氧化铁沉淀，原料中的Fe3+必须先复原为Fe2+。实验步骤如下：错误！未找到引用源。酸溶错误！未找到引用源。取样分析错误！未找到引用源。氧化、水解、聚合错误！未找到引用源。复原FeOFe2O3Fe3O4红褐色溶液28%H2SO4Fe产品NaClO3H2SO4（1）用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃仪器除量筒外，还有。(a)容量瓶(b)烧杯(c)烧瓶（2）步骤II取样分析溶液中的Fe2+、Fe3+的含量，目的是。(a)控制溶液中Fe2+与Fe3+含量比(b)确定下一步复原所需铁的量(c)确定氧化Fe2+所需NaClO3的量(d)确保铁的氧化物酸溶完全（3）用NaClO3氧化时反响方程式如下：6FeSO4+NaClO3+3H2SO4→3Fe2(SO4)3+NaCl+3H2O10/10\n假设改用HNO3氧化，那么反响方程式如下6FeSO4+2HNO3+3H2SO4→3Fe2(SO4)3+NO↑+4H2O已知1molHNO3价格0.16元、1molNaClO3价格0.45元，评价用HNO3代替NaClO3作氧化剂的得弊，利是，弊是。聚合硫酸铁溶液中SO42¯与Fe3+物质的量之比不是3:2。根据以下供选择的试剂和根本操作，测定聚合硫酸铁产品溶液中SO42¯与Fe3+物质的量之比。（4）测定时所需的试剂。(a)NaOH(b)FeSO4(c)BaCl2(d)NaClO3（5）需要测定和的质量（填写化合物的化学式）。（6）选出测定过程中所需的根本操作（按操作先后顺序列出）。(a)萃取、分液(b)过滤、洗涤(c)蒸发、结晶(d)冷却、称量(e)烘干或灼烧8.（2022年上海卷）合成氨工业生产中所用的α－Fe催化剂的主要成分是FeO、Fe2O3（1）某FeO、Fe2O3混合物中，铁、氧的物质的量之比为4︰5，其中Fe2＋与Fe3＋物质的量之比为___________。（2）当催化剂中Fe2＋与Fe3＋的物质的量之比为1︰2时，其催化活性最高，此时铁的氧化物混合物中铁的质量分数为___________（用小数表示，保存2位小数）。（3）以Fe2O3为原料制备上述催化剂，可向其中参加适量炭粉，发生如下反响：2Fe2O3＋C4FeO＋CO2↑。为制得这种活性最高的催化剂，应向480gFe2O3粉末中参加炭粉的质量为_________g。9.（14分）中学化学中几种常见物质的转化关系如下：10/10\n将D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色胶体。请答复以下问题：（1）红褐色胶体中F粒子直径大小的范围：。（2）A、B、H的化学式：A、B、H。（3）①H2O2分子的电子式：。②写出C的酸性溶液与双氧水反响的离子方程式：。（4）写出鉴定E中阳离子的实验方法和现象：（5）在C溶液中参加与C等物质的量的Na2O2，恰好使C转化为F，写出该反响的离子方程式：10.（15分）（2022山东卷） 铁及铁的化合物应用广泛，如ＦｅＣｌ3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。（1）写出ＦｅＣｌ3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式 。（2）假设将（1）中的反响设计成原电池，请画出原电池的装置图，标出正、负极，并写出电极反响式。正极反响 ，负极反响 。（3）腐蚀铜板后的混合溶液中，假设Ｃｕ2＋、Ｆｅ3＋和Ｆｅ2＋的浓度均为0.10mol·Ｌ－1，请参照下表给出的数据和药品，简述除去ＣｕＣｌ2溶液中Ｆｅ3＋和Ｆｅ2＋的实验步骤： 。氢氧化物开场沉淀时的ｐＨ氢氧化物沉淀完全时的ｐＨＦｅ3＋Ｆｅ2＋Ｃｕ2＋1.97.04.73.29.06.710/10\n提供的药品：Ｃｌ2 浓Ｈ2ＳＯ4 ＮａＯＨ溶液 ＣｕＯ Ｃｕ（4）某科研人员发现劣质不锈钢在酸中腐蚀缓慢，但在某些盐溶液中腐蚀现象明显。请从上表提供的药品中选择两种（水可任选），设计最正确实验，验证劣质不锈钢易被腐蚀。有关反响的化学方程式 、劣质不锈钢腐蚀的实验现象： 。11．（2022四川卷）(15分）以以下图是无机物A～M在一定条件下的转化关系（局部产物及反响条件未列出）。其中，I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属，K是一种红棕色气体。请填写以下空白：（1）在周期表中，组成单质G的元素位于第__________周期_________族。（2）在反响⑦中氧化剂与复原剂的物质的量之比为___________________。（3）在反响②、③、⑥、⑨中，既属于化合反响又属于非氧化复原反响的是_________（填写序号）。（4）反响④的离子方程式是：_______________________________________(5）将化合物D与KNO3、KOH共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4（高铁酸钾）．同时还生成KNO2和H2O。该反响的化学方程式是：_____________________________________________________________________。12．（2022年江苏）（8分）根据以下框图答复以下问题（答题时，方程式中的M、E用所对应的元素符号表示）：10/10\n⑴写出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化学方程式：。⑵某同学取X的溶液，酸化后参加KI、淀粉溶液，变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子方程式：。⑶写出Cl2将Z氧化为K2EO4的化学方程式：。⑷由E制备的E(C2H5)2的构造如右图，其中氢原子的化学环境完全相同。但早期人们却错误地认为它的构造为：。核磁共振法能够区分这两种构造。在核磁共振氢谱中，正确的构造有种峰，错误的构造有种峰。13．（2022年宁夏）（14分）某厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等离子。有人设计了图中的工艺流程，利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中回收金，并生产一定量的铁红和氧化铜。填写下面空白。（1）图中标号处需参加的相应物质分别是① 、② 、③ 、④ 、⑤ ；（2）写出①处发生反响的离子方程式 ；写出③处发生反响的化学方程式 ；（3）铁红的化学式为 ；分别写出铁红和氧化铜在工业上的一种主要用途：铁红 ；氧化铜 。10/10\n14.（2022年上海）（A）如上图所示，将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来，将乙针筒内的物质压到甲针筒内，进展下表所列的不同实验（气体在同温同压下测定）。试答复以下问题：实验序号甲针筒内物质乙针筒内物质甲针筒的现象110mLFeSO4溶液10mLNH3生成白色沉淀，后变色220mLH2S10mLSO2330mLNO2(主要)10mLH2O(l)剩有无色气体，活塞自动向内压缩415molCl240mLNH3⑴实验1中，沉淀最终变为色，写出沉淀变色的化学方程式。⑵实验2甲针筒内的现象是：有生成，活塞移动（填向外、向内、不）。反响后甲针筒内有少量的残留气体，正确的处理方法是将其通入溶液中。⑶实验3中，甲中的30mL气体是NO2和N2O4的混合气体，那么甲中最后剩余的无色气体是，写出NO2与H2O反响的化学方程式。⑷实验4中，已知:3Cl2+2NH3错误！未找到引用源。N2+6HCl。甲针筒除活塞有移动，针筒内有白烟产生外，气体的颜色变化为，最后针筒中剩余气体的体积约为mL。15.（2022年北京卷）（14分）由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混合粉末，取样品进展以下实验（局部产物略去）：10/10\n⑴取少量溶液X，参加过量的NaOH溶液，有沉淀生成。取上层清液，通入CO2，无明显变化，说明样品中不含有的物质是（填写化学式）。⑵Z为一种或两种气体：①假设Z只为一种气体，试剂a为饱和NaHCO3溶液，那么反响I中能同时生成两种气体的化学方程式是。②假设Z为两种气体的混合物，试剂a为适量水，那么Z中两种气体的化学式是。⑶向Y中通入过量氯气，并不断搅拌，充分反响后，溶液中的阳离子是（填写离子符号）。⑷取Y中的溶液，调pH约为7，参加淀粉KI溶液和H2O2，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当消耗2molI―时，共转移3mol电子，该反响的离子方程式是。⑸另取原样品，参加足量稀硫酸充分反响。假设溶液中一定不会产生Y中的红色固体，那么原样品中所有可能存在的物质组合是（各组合中的物质用化学式表示）。16．（08北京卷）通常状况下，X、Y和Z是三种气态单质。X的组成元素是第三周期原子半径最小的元素(稀有气体元素除外)；Y和Z均由元素R组成，反响Y＋2I－＋2H+错误！未找到引用源。I2＋Z＋H2O作为Y的鉴定反响。(1)Y与Z的关系是(选填字母)___________。a、同位素b、同系物c、同素异形体d、同分异构体(2)将Y和二氧化硫分别通入品红溶液，都能使品红褪色。简述用褪色的溶液区别二者的实验方法_____________________________________________________________________________________。10/10\n(3)举出实例说明X的氧化性比硫单质的氧化性强(用化学方程式表示)。______________________________________________________。(4)气体(CN)2与X化学性质相似，也能与H2反响生成HCN(其水溶液是一种酸)。①HCN分子中含有4个共价键，其构造式是____________________。②KCN溶液显碱性，原因是(用离子方程式表示)_________________________________。(5)加热条件下，足量的Z与某金属M的盐MCR3(C为碳元素)完全反响生成CR2和MmRn(m、n均为正整数)。假设CR2质量为w1g，MmRn质量为w2g，M的相对原子质量为a，那么MmRn中m∶n＝__________________(用含w1、w2、和a的代数式表示)。10/10
