第二十二讲中和滴定（一课时）【要点精讲】1．中和滴定是指用来测定的方法，属于化学上的分析(定量或者定性)。其反响原理用离子反响方程式表示为；计算公式为。其关键一是；二是。2．中和滴定的仪器及试剂⑴仪器：；注意：KMnO4溶液应该盛放在滴定管中，因为。⑵试剂：①标准液、待测液；②指示剂（加2—3滴）；3．中和滴定的实验步骤（以标准盐酸滴定未知氢氧化钠为例）⑴准备：①检查酸式滴定管是否；②洗净滴定管后要用再润洗两到三次；③加标准液；④赶走，并将液面调节到并计下读数；⑤用蒸馏水洗净锥形瓶，不能用待测液润洗。⑵滴定：①用量筒（或滴定管）取一定体积待测液于中，滴入；②用左手，右手，眼睛注视；③锥形瓶中溶液且，停顿滴定，计下刻度。⑶计算：每个样品滴定2—3次，取平均值求出结果。4．中和滴定误差分析：根据中和滴定原理有：c(标准液)•V(标准液)＝c(待测液)•V(待测液)，13/13\nc(待测液)＝。由于c(标准液)、V(待测液)均为定值，所以c(待测液)的大小取决于。常见的因操作不对而引起的误差有：①未用标准酸润洗滴定管，那么测量值；②用待测液润洗锥形瓶，那么测量值；③滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失，那么测量值；④滴定前读数正确，滴定后俯视读数，那么测量值；⑤滴定前读数正确，滴定后仰视读数，那么测量值；⑥滴定过程中待测液有损失，那么测量值；⑦到达滴定终点时，尖嘴处悬一滴标准液，那么测量值；⑧指示剂一变色即停顿滴定，可能测量值。5．有关滴定操作的注意点：⑴一般用标准液滴定待测液，但也可用待测液滴定标准液，只要操作正确一样能准确求出待测液浓度。⑵进展误差分析时，务必抓住“V(标准液)”的变化，“V(标准液)”偏大，那么测量值偏大；“V(标准液)”偏小，那么测量值偏小。⑶了解常用指示剂的变色范围以及使用：甲基橙变色范围是；石蕊变色范围是；13/13\n酚酞变色范围是；一般来说，强酸与强碱用；强酸与弱碱用，强碱与弱酸用，石蕊不能作为中和滴定的指示剂。⑷滴定操作不仅适用于酸碱中和反响，还可应用于其它类型的反响：比方，以为指示剂，用Na2S2O3滴定I2（2S2O32—＋I2＝S4O62—＋I—），到为滴定终点；以KMnO4酸性溶液滴定Fe2＋等复原性物质，无需另加指示剂，到为滴定终点。【典型例题】【例1】用Na2CO3标准溶液滴定未知浓度盐酸，导致测定结果偏高的操作有（）A．滴定前锥形瓶用蒸馏水润洗过B．滴定前锥形瓶中参加待测盐酸后又加蒸馏水C．滴定前读数方法正确，滴定后俯视读数D．滴定前尖嘴中气泡未排除即进展滴定，滴定后尖嘴无气泡【例2】用已知浓度的NaOH测定未知浓度的盐酸溶液的物质的量浓度，进展酸碱中和滴定时，无论是酸往碱中滴还是碱往酸中滴，以下操作都会使测定结果偏高的是（锥形瓶中溶液用滴定管量取）（）A．酸式滴定管未用待测盐酸润洗B．碱式滴定管未用标准碱液润洗C．滴定过程中不慎有液体溅出13/13\nD．滴定前仰视读数，滴定后读数正确【例3】已知KMnO4、MnO2在酸性条件下均能将草酸钠(Na2C2O4)氧化：MnO4－＋C2O42－＋H＋→Mn2＋＋CO2↑＋H2O（未配平）MnO2＋C2O42－＋4H＋＝Mn2＋＋2CO2↑＋2H2O某研究小组为测定某软锰矿中MnO2的质量分数，准确称取1.20g软锰矿样品，参加2.68g草酸钠固体，再参加足量的稀硫酸并加热（杂质不参加反应），充分反响之后冷却、滤去杂质，将所得溶液转移到容量瓶中并定容；从中取出25.00mL待测液置于锥形瓶中，再用0.0200mol·L－1KMnO4标准溶液进展滴定，当滴入20.00mLKMnO4溶液时恰好完全反响。试答复以下问题：⑴配平：MnO4－＋C2O42－＋H＋―Mn2＋＋CO2↑＋H2O⑵0.0200mol·L－1KMnO4标准溶液应置于（选填“甲”或“乙”）滴定管中；判断滴定终点的依据是；⑶你能否帮助该研究小组求得软锰矿中MnO2的质量分数（选填“能”或“否”）；假设答复“能”，请给出计算结果；假设答复“否”，试说明原因；⑷假设在实验过程中存在以下操作，其中会使所测MnO2的质量分数偏小的是。A．滴定前尖嘴局部有一气泡，滴定终点时消失13/13\nB．溶液转移至容量瓶中，未将烧杯、玻棒洗涤C．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数D．定容时，俯视刻度线E．锥形瓶水洗之后未用待测液润洗【当堂反响】1．（1995年上海市高考题）某学生中和滴定实验过程如下：（a）取一支碱式滴定管，（b）用蒸馏水洗净，（c）参加待测的NaOH溶液，（d）记录液面刻度读数，（e）用酸式滴定管准确放出一定量标准酸液，（f）置于未经标准酸润洗的干净锥形瓶中，（g）参加适量的蒸馏水，（h）参加酚酞试液2滴，（i）滴定时，边滴边摇晃（j）边注视滴定管内液面的变化，（k）当小心滴到溶液由无色变成粉红色时，即停顿滴定，（l）记录液面读数，（m）根据滴定管内的两次读数得出NaOH溶液体积为22ml。指出上述实验过程中的错误之处（用编号表示）（选错一个倒扣一分，但不出现负分）2．以以下图为中学常用定量仪器的局部构造（有的仪器被放大），答复以下问题。⑴ D的仪器名称是________________，A图中液面所示液体的体积为_________mL，中学里用C图所示仪器的实验名称是______________；13/13\n⑵ 在配制一定质量分数溶液的实验中，应用到上述仪器中的，如果读数时视线偏高，那么所得溶液的质量分数将（填“偏大”“偏小”或“不变”）；⑶ 检查B图中的仪器是否漏水的方法是：_____________________________________。3．用已知浓度的氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸，以下操作不正确的选项是（）A．用标准氢氧化钠溶液润洗碱式滴定管后再盛入标准碱溶液Ｂ．用待测酸溶液润洗锥形瓶后再盛入待测酸溶液Ｃ．用酚酞作指示剂，滴定终点时溶液颜色由无色变浅红色Ｄ．读数时，视线应与滴定管凹液面的最低点保持水平【课后作业】1．酸碱恰好完全中和时（）A．酸与碱的物质的量一定相等B．溶液呈中性C．酸与碱的物质的量浓度相等D．酸所能提供的H＋与碱所能提供的OH－的物质的量相等2．刻度“0”在上方的用于测量液体体积的仪器是（）A．滴定管B．温度计C．量筒D．烧杯3．进展中和滴定时，事先不应该用所盛溶液洗涤的仪器是（）A．酸式滴定管B．碱式滴定管C．锥形瓶D．移液管13/13\n4．以下实验中，直接采用沾有水滴的仪器，对实验结果没有影响的是（）A．氨的喷泉实验B．实验室制氧气：试管C．中和滴定：锥形瓶D．中和滴定：滴定管5．某学生用碱式滴定管量取0.1mol/L的NaOH溶液，开场时仰视液面读数为1.0mL，取出局部溶液后，俯视液面，读数为11.0mL，该同学在操作中实际取出的液体体积为（）A．大于10.0mLB．小于10.0mLC．等于10.0mLD．等于11.0mL6．在盐酸滴定NaOH溶液实验中，以甲基橙为指示剂，滴到终点时的颜色变化是（）A．由黄色变红色B．由黄色变橙色C．由橙色变红色D．由红色变橙色7．有一支50mL酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10mL刻度处，现把管内溶液全部流下排出，用量筒承接，该溶液的体积应为（）A．10mLB．40mLC．大于40mLD．小于40mL8．用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考右图，从下表中选出正确选项（）A．①②B．①③C．②④D．③④锥形瓶中的溶液滴定管中的溶液选用指示剂选用滴定管①碱酸石蕊（乙）②酸碱酚酞（甲）③碱酸酚酞（甲）④酸碱酚酞（乙）9．用0.01mol/LH13/13\n2SO4滴定0.01mol/LNaOH溶液，中和后加水至100mL。假设滴定时终点判断有误差：①多加了1滴H2SO4；②少加了1滴H 2SO4(设1滴为0.05mL)。那么①和②中c(H＋)之比是（）A．5×103B．104C．50D．1010．有甲、乙、丙三瓶等体积等物质的量浓度的NaOH溶液。假设将甲蒸发掉一半水，在乙中通入少量CO2，丙不变；然后分别滴加指示剂酚酞试液，再用同浓度的H2SO4溶液滴定至完全反响后，所需溶液的体积（）A．甲＝丙>乙B．丙>乙>甲C．乙>丙>甲D．甲＝乙＝丙11．(92高考题)中和相同体积相同、pH值的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种稀溶液,所用相同浓度盐酸的体积分别为V1、V2和V3,那么（）A．V3>V1=V2B．V3>V2>V1C．V1>V2>V3D．V3<V1=V212．（96上海高考）准确量取25.00毫升高锰酸钾溶液,可选用的仪器是().A．50ml量筒B．10ml量筒C．50ml酸式滴定管D．50ml碱式滴定管13．（05江苏高考）在一定体积pH=12的Ba(OH)2溶液中，逐滴参加一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液pH=11。假设反响后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液体积之和，那么Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液体积之比是（）A．1:9B．1:1C．1:2D．1:413/13\n14．（04江苏高考）用pH均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为Vl和V2，那么Vl和V2的关系正确的选项是（）A．V1>V2B．V1<V2C．V1=V2D．V1≤V215．（99全国）用0.1mol.L-1NaOH溶液滴定0.lmol.L-1盐酸，如到达滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的体积约为0.05mL)．继续加水至50mL,所得溶液的pH是（） A.4 B.7.2 C.10 D.11.316．下面是中和滴定过程中，容易引起误差的五个方面，根据题意，用“偏高”，“偏低”或“无影响”填空：⑴仪器润洗：a滴定管用蒸馏水冲洗后，未用标准溶液润洗，使滴定结果_______；b移液管用蒸馏水冲洗后，未用待测液润洗，使滴定结果________；c锥形瓶用蒸馏水冲洗后，再用待测液润洗，使滴定结果________。⑵气泡：a滴定管尖嘴局部滴定前有气泡，滴定终了无气泡，使滴定结果_______；b滴定管尖嘴局部滴定前无气泡，滴定终了有气泡，使滴定结果________。⑶读数：a滴定前平视滴定管刻度线，滴定终了俯视刻度线，使滴定结果_______；b滴定前仰视滴定管刻度线，滴定终了俯视刻度线，使滴定结果________。⑷指示剂选择：a用盐酸滴定氨水，选用酚酞指示剂，使滴定结果_______；b用氢氧化钠溶液滴定醋酸溶液，选用甲基橙作指示剂，测得醋酸溶液浓度比实际浓度_______。13/13\n⑸杂质：a用含NaCl杂质的NaOH配制成标准溶液来滴定盐酸，测得盐酸浓度将__________；b用含Na2O杂质的NaOH配制成标准溶液来滴定盐酸，测得的盐酸浓度将__________；c用含Na2CO3杂质的NaOH配制成标准溶液来滴定盐酸，测得的盐酸浓度将_________。17．甲、乙两同学用一种标准盐酸去测定同一种未知浓度的NaOH溶液的浓度，但操作不同；甲把一定体积的NaOH溶液放入锥形瓶，把标准盐酸放入滴定管进展滴定；乙把一定体积的标准盐酸放入锥形瓶，把未知液NaOH溶液放入滴定管进展滴定.⑴甲使用的是滴定管，乙使用的是滴定管.⑵甲同学的滴定管在用蒸馏水洗净后没有用标准盐酸润洗，乙同学的滴定管也没有用NaOH溶液润洗，其余操作均正确，这样甲测定结果偏，乙测定结果偏。18．氧化复原滴定实验同中和滴定关系相同(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的复原剂溶液或反之)。现有0.001mol/L酸性KMnO4溶液和未知浓度的无色NaHSO3溶液，反响离子方程式是：2MnO4－＋5HSO3－＋H＋＝2Mn2＋＋5SO42－＋3H2O，填空答复以下问题：⑴该滴定实验所需仪器有以下中的(填序号)A．式滴定管(50mL)B．碱式滴定管(50mL)C．量筒(10mL)D．锥形瓶E．铁架台F．滴定管夹G．烧杯H．白纸I．胶头滴管J．漏斗.13/13\n⑵不用(酸、碱)式滴定管盛放高锰酸钾溶液，试分析原因：；⑶选何种指示剂，说明理由。19．某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来滴定测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择酚酞作指示剂。请填写以下空白：⑴用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时,左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_____。直到因参加一滴盐酸后，溶液由红色变为无色，并且__ _为止；⑵以下操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是__________；A．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液B．滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有枯燥 C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D．读取盐酸体积时，滴定完毕时俯视读数⑶假设滴定开场和完毕时，酸式滴定管中的液面如以下图：那么起始读数为_________mL，终点读数_____________mL；⑷某学生根据三次实验分别记录有关数据如下：滴定次数待测氢氧化钠溶液的体积/mL0.1000mol/L盐酸的体积（mL）滴定前刻度滴定后刻度溶液体/mL第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.0913/13\n请选用其中合理的数据列式计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度：c(NaOH)＝。20．（2022广东）维生素C（又名抗坏血酸，分子式为C6H8O6）具有较强的复原性，放置在空气中易被氧化，其含量可通过在弱酸性溶液中用已知浓度的I2溶液进展测定。该反响的化学方程式如下：C6H8O6＋I2C6H6O6＋2HI，现欲测定某样品中维生素C的含量，具体的步骤及测得的数据如下。取10mL6mol/LCH3COOH，参加100mL蒸馏水，将溶液加热煮沸后放置冷却。准确称取0.2000g样品，溶解于上述冷却的溶液中。参加1mL淀粉指示剂，立即用浓度为0.05000mol/L的I2溶液进展滴定，直至溶液中的蓝色持续不褪为止，共消耗21.00mLI2溶液。(1)为何参加的CH3COOH稀溶液要先经煮沸、冷却后才能使用？(2)计算样品中维生素C的质量分数。参考答案第二十二讲【典型例题】1．D2．B3．⑴25162108⑵甲当看到参加1滴KMnO4溶液，锥形瓶中溶液立即变成紫红色，且半分钟内不褪色，即到达滴定终点⑶否因为不知道容量瓶的规格⑷AD【当堂反响】1．cjkm2．⑴温度计5.0中和滴定⑵A偏大⑶13/13\n向容量瓶中注入一定的水，塞好瓶塞，一手拿瓶，一手轻压瓶塞，把容量瓶向下倒立，停留片刻，观察瓶塞周围是否有水渗出。假设不漏水，将瓶塞旋转180°，重复上述操作，仍不漏水，方可使用2．B【课后作业】1．D2．A3．C4．C5．A6．B7．C8．D9．B10．A11．A12．D13．D14．A15．C16．⑴a偏高b偏低c偏高⑵a偏高b偏低⑶a偏低b偏低⑷a偏低b偏低⑸a偏高b偏低c偏高17．⑴酸式碱式⑵偏高偏低18．⑴ABDEFGH⑵碱KMnO4可腐蚀橡皮管⑶不用指示剂，因为MnO4－复原为Mn2＋时紫红色褪去19．⑴锥形瓶内溶液颜色的变化，半分钟内不恢复红色⑵D⑶0.0026.10⑷0.1044mol/L20．（1）煮沸是为了除去溶液中溶解的O2，防止维生素C被O2氧化，冷却是为了减缓滴定过程中维生素C与液面上空气接触时被氧化的速度。（2）=92.40%13/13
