课时作业(二十三) [第23讲 弱电解质的电离]1．下列事实说明HNO2为弱电解质的是( )①0.1mol/LHNO2溶液的pH＝2.1②常温下NaNO2溶液的pH>7③用HNO2溶液做导电实验时，灯泡很暗④HNO2溶液和KCl溶液不发生反应⑤HNO2能与碳酸钠反应制CO2⑥HNO2不稳定，易分解A．①②③⑤ B．①②④⑤C．①②⑥D．①②2．[2022·云南玉溪一中期中]向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入CH3COONa晶体或加等体积水稀释时，都会引起( )A．溶液的pH增大B．CH3COOH的电离程度增大C．溶液的导电能力减小D．溶液的c(OH－)减小3．氢氟酸是弱酸，电离方程式为HFH＋＋F－，达到电离平衡的标志是( )A．c(H＋)＝c(F－)B．v(电离)＝v(形成分子)C．溶液显酸性D．单位时间内，电离的HF分子数与生成的F－数相等4．已知某温度下，Ka(HCN)＝6.2×10－10mol·L－1、Ka(HF)＝6.8×10－4mol·L－1、Ka(CH3COOH)＝1.8×10－5mol·L－1、Ka(HNO2)＝6.4×10－6mol·L－1。物质的量浓度都为0.1mol·L－1的下列溶液中，pH最小的是( )A．HCN溶液 B．HF溶液C．CH3COOH溶液D．HNO2溶液5．体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，n(Cl－)＝n(CH3COO－)＝0.01mol，下列叙述错误的是( )A．它们与NaOH完全中和时，醋酸所消耗的NaOH多B．它们分别与足量CaCO3反应时，放出的CO2一样多C．两种溶液的pH相同D．分别用水稀释相同倍数时，n(Cl－)<n(CH3COO－)6．[2022·泉州模拟]室温下，pH相差1的两种一元碱溶液A和B，分别加水稀释时，溶液的pH变化如图K23－1所示。下列说法正确的是( )A．稀释前，c(A)＝10c(B)B．稀释前，A溶液中由水电离出的OH－的浓度大于10－7mol/L6\n图K23－1C．在M点，A、B两种碱溶液中阳离子的物质的量浓度相等D．用醋酸中和A溶液至恰好完全反应时，溶液的pH为77．下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是( )A．相同浓度的两溶液中c(H＋)相同B．100mL0.1mol·L－1的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠C．pH＝3的两溶液稀释100倍，pH都为5D．两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H＋)均明显减小8．[2022·上海奉贤二模]常温下0.1mol·L－1氨水溶液的pH＝a，下列能使溶液pH＝(a－1)的措施是( )A．将溶液稀释到原体积的10倍B．加入适量的氯化铵固体C．加入等体积0.2mol·L－1盐酸D．通入氨气9．pH＝1的两种酸溶液A、B各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积的关系如图K23－2所示，下列说法正确的是( )图K23－2①若a＜4，则A、B都是弱酸②稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强③若a＝4，则A是强酸，B是弱酸④A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等A．①④B．②③C．①③D．②④10．[2022·南昌调研]25℃时，电离平衡常数：化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平1.8×10－5K1＝4.3×10－73.0×10－86\n衡常数K2＝5.6×10－11回答下列问题：(1)物质的量浓度为0.1mol·L－1的下列四种物质：a.Na2CO3，b.NaClO，c.CH3COONa，d.NaHCO3；pH由大到小的顺序是：________________________________________________________________________；(填编号)(2)常温下0.1mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定变小的是________________________________________________________________________；A．c(H＋)B.C．c(H＋)·c(OH－)D.(3)体积为10mLpH＝2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程pH变化如图K23－3所示：则HX的电离平衡常数________(填“大于”“等于”或“小于”)醋酸的平衡常数，理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________，稀释后，HX溶液中水电离出来的c(H＋)________醋酸溶液水电离出来c(H＋)(填“大于”“等于”或“小于”)，理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________；图K23－3(4)25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液pH＝6，则溶液中c(CH3COO－)－c(Na＋)＝________。(填准确数值)11．[2022·宁波五校联考]某一元弱酸(用HA表示)在水中的电离方程式是：HAH＋＋A－，回答下列问题：(1)向溶液中加入适量NaA固体，以上平衡将向________(填“正”或“逆”)向移动，理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)若向溶液中加入适量NaCl溶液，以上平衡将向________(填“正”或“逆”)向移动，溶液中c(A－)将________(填“增大”“减小”或“不变”)，溶液中c(OH－)将________(填“增大”“减小”或“不变”)。(3)在25℃下，将amol·L－1的氨水与0.01mol·L－1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH)＝c(Cl－)，则溶液显________性(填“酸”“碱”或“中”)；用含a6\n的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb＝________。12．某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验。实验一：配制并标定醋酸溶液的浓度取冰醋酸配制250mL0.2mol·L－1的醋酸溶液，用0.2mol·L－1的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定。回答下列问题：(1)配制250mL0.2mol·L－1醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、________和________。(2)为标定某醋酸溶液的准确浓度，用0.2000mol·L－1的NaOH溶液对20.00mL醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：实验序号1234消耗NaOH溶液的体积(mL)20.0520.0018.8019.95则该醋酸溶液的准确浓度为________________________________________________________________________。(保留小数点后四位)实验二：探究浓度对醋酸电离程度的影响用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸的pH，结果如下：醋酸浓度(mol·L－1)0.00100.01000.02000.10000.2000pH3.883.383.232.882.73 回答下列问题：(3)根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是：________________________________________________________________________。(4)从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸浓度的减小，醋酸的电离程度将________。(填“增大”“减小”或“不变”)实验三：探究温度对醋酸电离程度的影响(5)请你设计一个实验完成该探究，请简述你的实验方案：________________________________________________________________________。课时作业(二十三)1．D [解析]①说明HNO2不能完全电离，②说明NaNO2是强碱弱酸盐，①②都能说明HNO2为弱电解质；③中溶液的导电能力与电解质溶液的离子浓度有关，而与电解质强弱无关；④不符合复分解反应发生的条件；⑤只能说明HNO2的酸性比H2CO3的强，但不能说明HNO2为弱电解质；⑥稳定性与是否为弱电解质没有必然的联系。2．A [解析]加入CH3COONa晶体时，电离出Na＋和CH3COO－，导电能力增强，但CH3COO－浓度的增大抑制CH3COOH的电离，故溶液的c(OH－)增大、pH增大；加等体积水稀释时，CH3COOH的电离平衡右移，电离程度增大、溶液的导电能力减小、pH增大、c(OH－)也增大。3．B [解析]根据溶液呈电中性，任何条件下都有c(H＋)＝c(F－)＋c(OH－)，A错；C、D两项在非平衡状态下也一定成立，所以A、C、D都不是电离平衡的标志。6\n4．B [解析]电离常数越大，溶液的酸性越强。5．B [解析]盐酸中HCl完全电离HCl===H＋＋Cl－，醋酸中存在平衡CH3COOHCH3COO－＋H＋，由题意n(Cl－)＝n(CH3COO－)，则两溶液中n(H＋)相等，由于醋酸部分电离，则n(CH3COOH)>n(HCl)，因此选项B错。6．C [解析]曲线的斜率越小，稀释时，其pH变化越缓慢，说明碱性越弱，即B的碱性弱于A的碱性，pH相差1，c(H＋)相差10倍，但两溶液浓度相差大于10倍，A项错误；碱溶液中，水的电离受到抑制，由水电离出的c(H＋)小于10－7mol·L－1，B项错误；M点时，两溶液pH相等，对应的c(H＋)和c(OH－)都相等，根据溶液的电中性，A、B两溶液中阳离子的物质的量浓度相等，C项正确；A的碱性较强，用醋酸中和A溶液至恰好完全反应时，溶液的pH可能会大于7，D项错误。7．B [解析]A项盐酸和醋酸浓度相同时，因两者电离能力不同，c(H＋)盐酸>c(H＋)醋酸；B项两者均为一元酸，在同体积、同浓度的前提下，盐酸和醋酸中和氢氧化钠的能力相同；C项稀释后，盐酸的pH＝5，而醋酸电离平衡发生移动，其pH<5；D项盐酸中加入少量氯化钠，c(H＋)几乎不变。8．B [解析]一水合氨为弱电解质，稀释10倍时，电离平衡向右移动，其pH减小不到1，A项错误；加入适量氯化铵，电离出的NH抑制氨水的电离，可使其pH减小，B项正确；C项混合后明显显酸性，错误；通入氨气，其pH一定会更大，D项错误。9．C [解析]由图像看出，在稀释过程中，A的pH升高比B的快，说明A的酸性强于B的酸性，开始时二者pH相等，其物质的量浓度不相等，应B溶液的浓度大于A溶液的浓度，④错；稀释后B酸溶液的酸性比A酸溶液强，②错；稀释1000倍，若A的pH升高3，则A为强酸，否则为弱酸，①、③正确。10．(1)a，b，d，c(2)A(3)大于 稀释相同倍数，HX的pH变化比CH3COOH大，说明HX酸性强，电离平衡常数大 大于 HX酸性强于CH3COOH，稀释后c(H＋)小于CH3COOH溶液中的c(H＋)，所以对水的抑制能力减弱(4)9.9×10－7mol·L－1[解析](1)由电离平衡常数可知酸性强弱关系为CH3COOH>H2CO3>HClO>HCO，根据“越弱越水解”，pH大小顺序为a，b，d，c。(2)醋酸是弱电解质，稀释后电离程度增大，故B、D项增大；C项为水的离子积常数，不变；溶液中c(H＋)减小。(4)根据电荷守恒得c(CH3COO－)－c(Na＋)＝c(H＋)－c(OH－)＝10－6mol·L－1－10－8mol·L－1＝9.9×10－7mol·L－1。11．(1)逆 c(A－)增大，平衡向减小c(A－)的方向移动即逆向移动(2)正 减小 增大(3)中 mol·L－1[解析](3)由溶液的电荷守恒可得：c(H＋)＋c(NH)＝c(Cl－)＋c(OH－)，已知c(NH)＝c(Cl－)，则有c(H＋)＝c(OH－)，所以溶液显中性；电离常数只与温度有关，则此时NH3·H2O的电离常数Kb＝＝＝mol·L－1。 6\n12．(1)胶头滴管 250mL容量瓶(2)0.2000mol·L－1(3)0.0100mol·L－1醋酸的pH大于2或醋酸稀释10倍时，pH的变化值小于1(4)增大(5)用pH计(或pH试纸)测定相同浓度的醋酸在几种不同温度时的pH[解析]实验一：(1)还缺少配制溶液所需的容器：250mL的容量瓶和定容仪器胶头滴管。(2)首先分析NaOH的体积，第3次数据显然误差较大，舍去。另外三次所用NaOH平均体积为20mL，代入计算可知醋酸的浓度为0.2000mol·L－1。实验二：(3)孤立的看每次测量值，H＋浓度远小于醋酸的浓度，说明醋酸不完全电离；联系起来看，浓度为0.1000mol·L－1、0.0100mol·L－1及0.0010mol·L－1的醋酸，pH变化值小于1。(4)以0.1000mol·L－1、0.0100mol·L－1醋酸为例，设0.1000mol·L－1的醋酸溶液体积为1L，将其稀释至0.0100mol/L，体积变为10L，两溶液中H＋的物质的量分别为：10－2.88mol、10－2.38mol，可见溶液变稀，电离出的H＋的物质的量增大，故说明醋酸的电离程度增大。实验三：探究温度对醋酸的电离程度的影响，应控制其他条件相同，只有温度存在差异的醋酸溶液H＋浓度有差异，能够对溶液中H＋浓度区分度较好的仪器是pH计。6
