课时作业(十六) [第16讲 化学键]1．下列物质中，既含有离子键又含有极性共价键的是( )A．Na2O2 B．MgCl2C．HClD．NH4Cl2．[2022·济南质量调研]下列叙述中，正确的是( )A．化学反应中物质变化的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成B．离子化合物中一定有金属元素C．蛋白质溶液、淀粉溶液和葡萄糖溶液都是胶体D．共价化合物中各原子都一定满足最外层8电子稳定结构3．某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时，所形成的化学键( )A．一定是离子键B．一定是共价键C．可能是离子键，也可能是共价键D．可能不形成化学键4．下列叙述中正确的是( )A．干冰汽化时化学键发生断裂B．稀有气体中没有化学键C．Na2O和Na2O2所含化学键类型完全相同D．Br2蒸气被木炭吸附时共价键被破坏5．美国科学家宣称发现了普通盐水在无线电波照射下可燃烧，有望解决用水作人类能源的重大问题。无线电频率可以降低盐水中所含元素之间的“结合力”，释放出氢原子，若点火，氢原子就会在该种频率下持续燃烧。上述中的“结合力”实质是( )A．分子间作用力B．氢键C．非极性共价键D．极性共价键6．[2022·唐山联考]下列观点正确的是( )A．某单质固体能导电，该单质一定是金属B．某化合物的水溶液能导电，该化合物一定是电解质C．某化合物熔融态能导电，该化合物中一定有离子键D．某纯净物在常温常压下为气体，则组成该物质的微粒一定含共价键7．[2022·黄冈示范性高中联考]根据相关的化学原理，下列判断正确的是( )A．由于水中存在氢键，所以稳定性：H2O>H2SB．由于二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳的大，所以沸点：SiO2>CO2C．若A2＋2D－===2A－＋D2，则氧化性：D2>A2D．若R2－和M＋的电子层结构相同，则离子半径：R2－>M＋5\n8．下列关于物质结构和化学用语的说法正确的是( )A．78gNa2O2晶体中所含阴、阳离子个数和为4NAB．1个乙醇分子中存在8对共用电子对C．NaOH和Na2O中所含的化学键类型完全相同D．PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构9．由短周期元素构成的某离子化合物X中，一个阳离子和一个阴离子核外电子数之和为20。则下列有关X的说法中正确的是( )A．X中阳离子和阴离子的个数不一定相等B．X中一定有离子键，一定不含共价键C．若X只含两种元素，则这两种元素在同一周期D．X中阳离子半径一定大于阴离子半径10．元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序数之和为26，Y和Z在同一周期。下列有关推测正确的是( )A．XYZ3是一种可溶于水的酸，且X与Y可形成共价化合物XYB．XYZ3是一种微溶于水的盐，且X与Z可形成离子化合物XZC．XYZ3是一种易溶于水的盐，且Y与Z可形成离子化合物YZD．XYZ3是一种离子化合物，且Y和Z可形成离子化合物YZ211．[2022·江西重点中学联考]四种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19，W和X元素原子内质子数之比为1∶2，X2＋和Z－的电子数之差为8。下列说法不正确的是( )A．W与Y通过离子键形成离子化合物B．元素原子半径从大到小的顺序是X>Y>ZC．WZ4分子中W、Z原子通过共价键结合且最外层均达到8电子结构D．W、Y、Z元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是Z12．Q、W、X、Y、Z为5种短周期元素，且原子序数依次增大。W、X与Y同周期，Y与Z同主族。Q与W可以按照原子个数比4∶1形成化合物甲，且甲分子中含有10个电子。Q与X形成化合物乙，乙可与Z的最高价氧化物的水化物按照物质的量之比2∶1反应形成盐丙。(1)甲的电子式是________。(2)Q和Y形成的既含极性键又含非极性键的共价化合物的化学式是________。(3)向少量丙溶液中加入浓Ba(OH)2溶液至过量并加热，反应的离子方程式是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。13．短周期元素A、B、C、D原子序数依次增大，A的单质是最轻的气体，A、C同主族，只有C是金属元素，B的最外层电子数是次外层电子数的3倍，B、C的最外层电子数之和与D的最外层电子数相等。(1)C的原子结构示意图为____________。(2)化合物C2B2中阴、阳离子个数比为________，其中含有的化学键类型为________________________________________________________________________。(3)化合物CDB是家用消毒剂的主要成分，其水溶液显碱性。请用离子方程式说明该化合物水溶液呈碱性的原因是________________________________________________________________________________________。(4)A单质、B单质和由A、B、C三种元素组成的化合物水溶液可以设计成一种燃料电池，5\n该电池负极的电极反应式为________________________________________________________________________。(5)往CD溶液中滴加硝酸银溶液生成白色沉淀后，再滴加碘化钠溶液，可观察到的现象是________________________________________________________________________________________________________________________________________________，其反应的离子方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。14．[2022·西安八校二联]A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素，A的最外层电子数是次外层电子数2倍，B是短周期中金属性最强的元素，C是同周期中阳离子半径最小的元素，D元素的最高价氧化物对应水化物与B元素的最高价氧化物对应水化物反应的产物M是制备木材防火剂的原料，E的最外层电子数与内层电子数之比为3∶5。请回答：(1)F在元素周期表中的位置________________________________________________________________________。(2)元素的非金属性为(原子的得电子能力)：A________E(填“强于”或“弱于”)。(3)写出M的水溶液久置于空气中变浑浊的离子方程式________________________________________________________________________。(4)写出B和E组成的化合物的电子式：________________________________________________________________________。(5)B单质与氧气反应的产物与C的单质同时放入水中，产生两种无色气体，如果这两种气体恰好能完全反应，与氧气反应的B单质和放入水中的C单质的质量比为________。(6)工业上将干燥的F单质通入熔融的E单质中可制得化合物E2F2。该物质可与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体，0.2mol该物质参加反应时转移0.3mol电子，其中只有一种元素化合价发生改变，该反应的化学方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(7)在298K下，A、C的单质各1mol完全燃烧，分别放出热量akJ和bkJ。又知一定条件下，C的单质能将A从它的最高价氧化物中置换出来，若此置换反应生成3molA的单质，则该反应在298K下的ΔH＝__________________(注：题中所设单质均为最稳定单质)。课时作业(十六)1．D [解析]A项，含有离子键和非极性共价键；B项，只含有离子键；C项，只含有极性共价键；D项，既含有离子键又含有极性共价键，故符合题意。2．A [解析]NH4Cl是离子化合物却不含金属元素，B错；葡萄糖溶液不是胶体，C错；HCl是共价化合物，其中氢原子最外层只有2个电子，D错。3．C [解析]最外层只有1个电子的元素可能为ⅠA族元素，与卤素结合可能形成共价化合物HX(X代表F、Cl、Br、I)，也可能为离子化合物NaX等。4．B [解析]A项，干冰汽化时只破坏分子间作用力，不涉及化学键的断裂，不正确；C项，过氧化钠中存在O—O共价键，而氧化钠中不存在，故不正确；D项，Br2蒸气被木炭吸附是物理变化，不存在共价键的破坏，不正确。5\n5．D [解析]水分子中存在的共价键是氢氧共价键，属于极性键，破坏该共价键，则能够游离出氢原子。6．C [解析]A选项中，石墨也可以导电，但其为非金属单质；B选项中，SO2的水溶液也可以导电，但是SO2为非电解质；C选项中，在熔融状态下可以导电的化合物为离子化合物，则该化合物中一定有离子键；D选项中，常温常压下为气体的纯净物，也可能为稀有气体。7．D [解析]A项，不正确，氢键影响水的物理性质，不影响它的化学性质，H2O比H2S稳定是因为H—O键的键能大于H—S键的键能；B项，不正确，二氧化硅中相邻原子间以共价键相结合，构成空间网状结构，影响其沸点的是共价键，而二氧化碳是分子内以共价键结合，分子间以分子间作用力结合，影响其沸点的是分子间作用力；C项，由于氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，故氧化性A2>D2；D项，相同电子层结构的离子，核电荷数越大，离子半径越小，正确。8．B [解析]A项，1molNa2O2中含有3mol离子，即2molNa＋和1molO，A错；B项1个CH3CH2OH中共形成8个共价键，即存在8对共用电子对，B正确；C项NaOH中含离子键和极性键，Na2O只含离子键，C项错；D项，PCl3的分子中，每个原子都达到了8电子稳定结构，而BCl3分子中，硼只满足6电子结构，D错。9．A [解析]符合题干要求的粒子有：NaF、NH4F、NaOH、MgO、Na2O、Mg3N2等，由此可判断A项正确。10．B [解析]化学式为XYZ3的物质可能为：HClO3、NaNO3、MgCO3等，由于需满足三原子序数和为26，且Y、Z同周期的条件，故符合条件的只有MgCO3和NaNO3。HClO3不符合条件，A项错误；若XYZ3为MgCO3，则X与Z可形成离子化合物MgO，B项正确；若XYZ3为NaNO3，则Y与Z只可能形成共价化合物，C项错误；MgCO3和NaNO3中的Y和Z均不能形成离子化合物YZ2，D项错误。11．A [解析]由X、Z形成的离子电子数之差为8，知X是Mg或Be，Z是Cl或F，再结合W和X原子内的质子数之比为1∶2，可确定X是Mg，W是碳，Z是氯，再结合四种元素的最外层电子数之和为19及原子序数等关系可确定Y是硫。由此可判断有关选项的正误。12．(1)H)C×·,·×H,H)H(2)H2O2(3)2NH＋SO＋Ba2＋＋2OH－BaSO4↓＋2NH3↑＋2H2O[解析]根据甲分子中Q、W原子个数比为4∶1且含有10个电子，可以推断甲为CH4，Q为H，W为C。再结合氢化物乙能与Z的最高价氧化物的水化物反应生成盐，可以推断乙为NH3，则X为N，进而可以推断Y为O，Z为S，丙为(NH4)2SO4。(1)CH4分子中的碳原子与每个氢原子共用一对电子，其电子式为H)C×·,·×H,H)H。(2)H和O形成的H2O2中既含极性键又含非极性键。(3)向少量(NH4)2SO4溶液中加入过量Ba(OH)2，其化学方程式为：(NH4)2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2NH3↑＋2H2O，写离子方程式时反应物全部拆成离子，生成物全部写化学式。5\n13．(1)(2)1∶2 离子键、共价键(非极性键)(3)ClO－＋H2OHClO＋OH－(4)H2－2e－＋2OH－===2H2O(5)白色沉淀转化为黄色沉淀 AgCl(s)＋I－(aq)===AgI(s)＋Cl－(aq)[解析]由题意可以推断，A是氢元素，B是氧元素，C与氢同族且为原子序数大于氧的短周期金属元素，故C是钠元素，由此可推知D是氯元素。C2B2是Na2O2，其中阴、阳离子个数比为1∶2，含有离子键与非极性共价键；CDB为NaClO，它是强碱弱酸盐，ClO－水解导致溶液呈碱性。H2、O2、NaOH构成的燃料电池中，H2在负极上失去电子，生成的H＋立即与溶液中的OH－结合生成水，电极反应式为H2－2e－＋2OH－===2H2O。14．(1)第三周期，ⅦA族(2)弱于(3)SiO＋CO2＋H2O===CO＋H2SiO3↓(4)Na＋[S,]2－Na＋(5)23∶9(6)2S2Cl2＋2H2O===3S＋SO2↑＋4HCl(7)(3a－4b)kJ·mol－1[解析]最外层电子数是次外层电子数2倍的A元素为碳元素；短周期中金属性最强的元素B为钠元素；同周期中阳离子半径最小的元素为铝元素；木材防火材料M为Na2SiO3，则D为硅元素；E的最外层电子数与内层电子数之比为3∶5，则E为硫元素，故F元素为氯元素。(3)H2SiO3的酸性弱于H2CO3，故Na2SiO3溶液在空气中与空气中的CO2反应生成H2SiO3。(5)由关系式：2Na―→Na2O2―→O2和Al―→H2，则与氧气反应的钠和与放入水中的铝的质量比为＝23∶9。(7)由题意可写出热化学方程式①C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－akJ·mol－1，②4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s) ΔH＝－4bkJ·mol－1。高温下铝置换碳的反应为：4Al＋3CO22Al2O3＋3C，根据盖斯定律：②－①×3可得，该反应的ΔH＝(3a－4b)kJ·mol－1。5
