课时作业(五) [第5讲 氧化还原反应]1．[2022·常州测试]在下列变化：①工业制盐酸；②工业制漂白粉；③实验室制氯气中，按氯元素被氧化、被还原、既被氧化又被还原的顺序排列，正确的是( )A．①②③ B．②①③C．①③②D．③①②2．[2022·杭州师大附中]氧化还原反应的实质是电子的转移，下列关于氧化还原反应的叙述正确的是( )A．在氧化还原反应中，有一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原B．11.2LCl2通入足量的NaOH溶液中，转移的电子数为0.5NAC．难失电子的原子，得电子的能力一定强D．元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原3．[2022·合肥质检]NaNO2是一种食品添加剂，它能致癌。酸性KMnO4溶液与NaNO2的反应方程式是：MnO＋NO＋Ｋ―→Mn2＋＋NO＋H2O。下列叙述中正确的是( )A．该反应中NO被还原B．反应过程中溶液的pH减小C．生成1molNaNO3需消耗0.4molKMnO4D．Ｋ中的粒子是OH－4．新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe2Ox)(3<x<4；M表示Mn、Co、Zn或Ni的二价离子)，常温下，它能使工业废气中的SO2、NO2等氧化物转化为单质。转化流程如图K5－1所示，下列有关该转化过程的叙述正确的是( )图K5－1A．MFe2O4表现了还原性B．MFe2Ox表现了还原性C．SO2和NO2表现了还原性D．SO2和NO2发生了分解反应5．[2022·南昌调研]在常温下发生下列反应：(1)16H＋＋10Z－＋2XO===2X2＋＋5Z2＋8H2O(2)2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－(3)2B－＋Z2===B2＋2Z－根据上述反应，判断下列结论中错误的是( )A．溶液中可能发生反应：Z2＋2A2＋===2A3＋＋2Z－B．Z2在(1)、(3)反应中作还原剂C．氧化性强弱顺序为：XO>Z2>B2>A3＋D．X2＋是XO的还原产物6\n6．[2022·广东六校联考]下列氧化还原反应中，实际参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比正确的是( )①KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O；1∶6②Fe2O3＋2AlAl2O3＋2Fe；1∶2③SiO2＋3C===SiC＋2CO↑；1∶2④3NO2＋H2O===2HNO3＋NO；2∶1A．①③ B．②③C．②④D．①④7．实验室将NaClO3和Na2SO3按物质的量之比2∶1倒入烧瓶中，用水浴加热，同时滴入H2SO4，产生棕黄色气体X，反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应，则X为( )A．Cl2 B．Cl2OC．ClO2D．Cl2O38．[2022·湘潭二模]Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，下列说法中不正确的是( )A．Na2O2在上述反应中只作氧化剂B．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物C．Na2FeO4处理水时，既能杀菌，又能在处理水时产生胶体净水D．2molFeSO4发生反应时，共有10mol电子发生转移9．[2022·宁波联考]已知下述三个实验均能发生化学反应：实验①实验②实验③将铁钉放入硫酸铜溶液中向硫酸亚铁溶液中滴入几滴浓硝酸将铜丝放入氯化铁溶液中下列判断正确的是( )A．实验①中铁钉只作还原剂B．实验②中Fe2＋既显氧化性又显还原性C．实验③中发生置换反应D．上述实验证明氧化性：Fe3＋>Fe2＋>Cu2＋10．[2022·大同调研]向100mL的FeBr2溶液中通入标准状况下3.36LCl2，反应的溶液中Cl－和Br－的物质的量浓度相等，则原FeBr2溶液的物质的量浓度为( )A．2mol·L－1B．1.5mol·L－1C．1mol·L－1D．0.75mol·L－111．[2022·九江统考]氯酸是一种强酸，浓度超过40%时会发生分解，反应可表示为：aHClO3===bO2↑＋cCl2↑＋dHClO4＋eH2O，下列说法正确的是( )A．由反应可知，氧气、氯气均为氧化产物B．若化学计量数a＝8，则该反应转移电子数为12e－C．若b确定，则方程式中其他物质的化学计量数均能确定D．若氯酸分解所得混合气体，1mol混合气体质量为51.5g，则反应方程式可表示为：5HClO3===O2↑＋Cl2↑＋3HClO4＋H2O12．[2022·湖南十二校第一次联考]把图B中的物质补充到图A中，可得到一个完整的氧化还原型离子方程式(未配平)6\n图K5－2对该氧化还原反应型离子方程式说法不正确的是( )A．IO作氧化剂B．氧化剂和还原剂的物质的量之比为5∶2C．若有2molMn2＋参加反应时则转移10mol电子D．配平后Mn2＋、H＋的化学计量数分别为2、313．[2022·杭州师大附中]有A2、B2、C2三种单质，进行如下反应：2A－＋C2===2C－＋A22C－＋B2===2B－＋C2(1)三种单质的氧化性由强到弱的顺序是：________________________________________________________________________________________。(2)三种离子的还原性由强到弱的顺序是：________________________________________________________________________________________。(3)若X－能发生反应2X－＋C2===2C－＋X2，那么X2与B－能否发生反应？________。理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。14．[2022·南昌一模]氧化还原反应实际上包含氧化反应和还原反应两个过程，一个还原反应过程的离子方程式为：NO＋4H＋＋3e－===NO↑＋2H2O。下列四种物质：KMnO4、Na2CO3、KI、Fe2(SO4)3中的一种物质甲，滴加少量稀硝酸，能使上述反应过程发生。(1)被还原的元素是________；还原剂是________。(2)写出并配平该氧化还原反应方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)反应生成0.3molH2O，则转移电子的数目为____________。(4)若反应后，氧化产物的化合价升高，而其他物质保持不变，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比将________(填“增大”、“不变”、“减小”或“不能确定”)。15．[2022·郑州一测]已知酸性高锰酸钾溶液可以和草酸钠、二氧化硫等物质发生氧化还原反应。(1)酸性高锰酸钾溶液和草酸钠反应的离子方程式为：MnO＋C2O＋H＋―→CO2↑＋Mn26\n＋＋H2O(未配平)现称取草酸钠(Na2C2O4)样品1.34g溶于稀硫酸中，然后用0.20mol·L－1的高锰酸钾溶液滴定(其中的杂质不跟高锰酸钾和稀硫酸反应)，达到终点时消耗了15.00mL的高锰酸钾溶液。①判断滴定达到终点时的现象是________________________________________________________________________________________________________________________________________________；②样品中草酸钠的质量分数为________。(2)请写出酸性高锰酸钾溶液和二氧化硫反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目________________________________________________________________________________________________________________________________________________。16．氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面有两个变化的反应式：①NO＋4H＋＋3e－===NO↑＋2H2O，②2H2O2===2H2O＋O2↑。(1)①是__________过程，写出H2O2的电子式____________。(2)已知H2O2和KI可发生如下反应：③H2O2＋KI===KIO＋H2O，④2KIO===2KI＋O2↑。写出反应③的离子方程式________________________。综合③④两个反应，KI的作用是________________，总反应方程式可表示为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)H2O2还可以与酸性KMnO4溶液反应，写出反应的离子方程式________________________________________________________________________________________________________________________________________________，反应中________是还原剂，0.1molH2O2参加反应，转移电子数为________(用NA表示)。课时作业(五)1．D [解析]三个变化的化学方程式依次为：①H2＋Cl22HCl、②2Cl2＋2Ca(OH)2===Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O、③MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，可以看出氯元素①被还原、②既被氧化又被还原、③被氧化。2．D [解析]A项，在歧化反应中只有一种元素化合价变化，A错；B项，11.2LCl2不一定是0.5mol；C项，稀有气体的元素得失电子都难；D项正确，比如水电解成氢气和氧气。3．C [解析]反应中NO中氮元素化合价升高，被氧化，MnO被还原，A项错误；根据电子守恒配平方程式：2MnO＋5NO＋6H＋===2Mn2＋＋5NO＋3H2O，可知B、D项错误。4．B [解析]根据题中物质间的转化关系，结合化合价变化规律得出MFe2Ox表现了还原性，B项正确、A项错误；SO2、NO2为氧化剂，表现出氧化性，不一定是发生分解反应，故C、D项错。5．B [解析]由反应(1)可知氧化性：XO>Z2，由反应(2)可知氧化性：B2>A3＋，由反应(3)可知氧化性：Z2>B2，综上氧化性强弱顺序为：XO>Z2>B2>A3＋，结合选项分析可知B不正确，Z2在(1)中是氧化产物，在(3)中作氧化剂。6\n6．B [解析]本题主要考查氧化还原反应的实质。结合氧化还原反应中得失电子守恒原理可知，反应①中比例为1∶5；反应④中比例为1∶2。7．C [解析]化合价的变化：Na2SO3→Na2SO4中S元素的化合价由＋4升高到＋6；根据氧化还原反应规律，则NaClO3中Cl元素的化合价必降低，可设降低到x价，由得失电子守恒可得关系式：2×(5－x)＝1×(6－4)，解得x＝4。8．A [解析]6molNa2O2中只有1mol中的氧失去电子变成氧气，另外5mol中的氧得到电子变成－2价的氧，A项错；2molFe2＋转化为＋6价的铁时，转移8mol电子，再加上生成1molO2时Na2O2失去的2mol电子，反应中共转移10mol电子，D项对。9．A [解析]实验①中发生的反应为：Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4，反应中Fe只作还原剂，氧化性：Cu2＋>Fe2＋。实验②中发生的反应为：3Fe2＋＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O，反应中Fe2＋只表现出还原性。实验③中发生的反应为：2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋，该反应不属于置换反应，氧化性Fe3＋>Cu2＋。10．A [解析]Fe2＋的还原性大于Br－，故Fe2＋优先被氧化。n(Cl－)＝(3.36L÷22.4L·mol－1)×2＝0.3mol＝n(Br－)，根据电荷守恒3n(Fe3＋)＝n(Cl－)＋n(Br－)＝0.3mol＋0.3mol，n(Fe3＋)＝0.2mol，则c(FeBr2)＝0.2mol÷0.1L＝2mol·L－1，A正确。11．D [解析]O2和HClO4均为氧化产物，Cl2为还原产物，因此c的值取决于b、d的值，根据电子守恒有2c×5＝4b＋2d，a＝8时，方程式为：8HClO3===3O2↑＋2Cl2↑＋4HClO4＋2H2O，转移电子数为20e－。只确定b无法确定方程式中其他物质的化学计量数。1mol混合气体质量为51.5g，即O2和Cl2的混合气体的平均相对分子质量为51.5，用十字交叉法，可以得出二者物质的量之比为1∶1，再根据电子守恒，物质的化学计量数均可得出。12．D [解析]本题应首先根据化合价转化规律补充出反应物及生成物；然后根据电子守恒配平方程式。根据图A，Mn2＋作为反应物，而给出的图B中有MnO，则另外的反应物必具有强氧化性，做氧化剂，再结合各物质化合价变化情况，补充后根据电子守恒，可得配平的化学方程式为：3H2O＋2Mn2＋＋5IO===2MnO＋5IO＋6H＋，只有D项错误。[点评]本题较综合地考查了氧化还原反应的价态转换规律、电子守恒规律以及氧化还原反应中的基本概念，难度较大。13．(1)B2>C2>A2(2)A－>C－>B－(3)不能 根据反应方程式可知氧化性C2>X2，又因为氧化性B2>C2，所以X2不能与B－反应[解析]利用两强生两弱规律，由前一方程式可判断氧化性C2>A2，还原性A－>C－，由后一方程式可判断出氧化性B2>C2，还原性C－>B－。14．(1)N KI(2)6KI＋8HNO3===6KNO3＋2NO↑＋3I2＋4H2O(3)0.45NA(4)增大[解析](1)物质甲应该发生氧化反应，在题给四种物质中，能发生氧化反应的只有KI。被还原的元素为N，还原剂是KI。(3)反应6KI＋8HNO3===6KNO3＋2NO↑＋3I2＋4H2O中转移的电子数为6e－，即每生成4molH2O，转移6mol电子。因此若生成0.3molH2O，转移0.45mol电子。(4)若反应后氧化产物的化合价升高，则需氧化剂的物质的量增大，故氧化剂与还原剂的物质的量之比增大。15．(1)①溶液由无色变为紫红色，且在半分钟内不褪色②75%(2)5SO2＋2M 10e－nO＋2H2O===5SO＋2Mn2＋＋4H＋或5SO2＋2M nO＋2H2O===5S失去5×2e－，化合价升高O＋2M 得到2×5e－，化合价降低n2＋＋4H＋6\n[解析]KMnO4溶液本身有颜色，在草酸钠没有消耗完之前，溶液是无色的，当草酸钠反应完后，溶液中因存在MnO而呈紫红色。由得失电子守恒原理得2n(Na2C2O4)＝5n(KMnO4)，n(Na2C2O4)＝7.5×10－3mol，w(Na2C2O4)＝7.5×10－3mol×134g/mol÷1.34g×100%＝75%。KMnO4与SO2反应时，SO2被氧化成SO，MnO被还原为Mn2＋。16．(1)还原 HO,O,H(2)H2O2＋I－===IO－＋H2O 催化作用 2H2O22H2O＋O2↑(3)5H2O2＋2MnO＋6H＋===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O H2O2 0.2NA[解析]分析某一过程是氧化过程还是还原过程，要看化合价的变化，反应①是化合价降低的过程，是还原过程。还原过程要加还原剂才能实现。H2O2与KI作用时，KI参加了化学反应，但反应前后其性质和质量均无改变，因此它实际是催化剂，对H2O2的分解起催化作用。6
