专题突破练(七) 滴定曲线中的五个关键点(本栏目内容，在学生用书中以独立形式分册装订！)1．室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定浓度均为0.1mol·L－1的三种酸(HA、HB和HD)溶液，滴定曲线如图所示，下列判断错误的是( )A．三种酸的电离常数关系：KHA>KHB>KHDB．滴定至P点时，溶液中：c(B－)>c(Na＋)>c(HB)>c(H＋)>c(OH－)C．pH＝7时，三种溶液中：c(A－)＝c(B－)＝c(D－)D．当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c(HA)＋c(HB)＋c(HD)＝c(OH－)－c(H＋)C 2．常温下，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/LCH3COOH溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是( )A．滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(Na＋)>c(OH－)B．点①所示溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)C．点②所示溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)D．点③所示溶液中：c(Na＋)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H＋)A3．如图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是( )A．盐酸的物质的量浓度为1mol·L－1B．P点时恰好完全中和，溶液呈中性-3-\nC．曲线a是盐酸滴定氢氧化钠溶液的滴定曲线D．酚酞不能用作本实验的指示剂B [由图可知，盐酸与氢氧化钠溶液的浓度相等，都是0.1mol·L－1，A错误；P点时盐酸与氢氧化钠溶液的体积相等，恰好完全中和，溶液呈中性，B项正确；曲线a对应的溶液起点的pH等于1，故曲线a是氢氧化钠溶液滴定盐酸的滴定曲线，C项错误；强酸和强碱的中和滴定，达到终点时溶液为中性，指示剂选择酚酞或甲基橙都可以，D项错误。]4．已知25℃时，2.0×10－3mol/L氢氟酸水溶液中，调节溶液pH(忽略体积变化)，得到c(HF)、c(F－)与溶液pH的变化关系如图所示。(1)25℃时，HF的电离平衡常数Ka＝__________。(2)已知HF(aq)⇌H＋(aq)＋F－(aq) ΔH＝－10.4kJ/mol，现将室温下0.1mol/LHF溶液升温至30℃(不考虑溶质和溶剂的挥发)，下列各量增大的是________。a．Ka b．KWc．n(H＋)d.(3)25℃时，在20mL0.1mol/L氢氟酸中加入VmL0.1mol/LNaOH溶液，测得混合溶液的pH变化曲线如图所示，下列说法正确的是( )a．pH＝3的HF溶液和pH＝11的NaF溶液中，由水电离出的c(H＋)相等b．①点时pH＝6，此时溶液中，c(F－)－c(Na＋)＝9.9×10－7mol/Lc．②点时，溶液中的c(F－)＝c(Na＋)d．③点时V＝20mL，此时溶液中c(F－)<c(Na＋)＝0.1mol/L解析： (1)Ka＝，当c(F－)＝c(HF)时，Ka＝c(H＋)，图中交点处所对应的pH为3.45，即c(H＋)＝10－3.45，故Ka＝10－3.45。(2)已知该电离放热，因此温度升高后，电离平衡逆向移动，n(H＋)变小，电离常数Ka变小，水的离子积常数KW增大，＝-3-\nKW/c2(H＋)增大。(3)a中，pH＝3的HF溶液中由水电离出的c(H＋)＝10－11mol/L，pH＝11的NaF溶液中由水电离出的c(H＋)＝10－3mol/L，水电离出的c(H＋)不相等，错误。b中，当pH＝6，根据电荷守恒得c(F－)－c(Na＋)＝c(H＋)－c(OH－)＝10－6－10－8＝9.9×10－7mol/L，正确。c中，根据电荷守恒可知选项正确。d中，当V＝20mL时，两者恰好完全反应生成NaF，由于F－水解故存在c(F－)<c(Na＋)，但由于溶液体积变化，c(Na＋)为原来的一半，即0.05mol/L，d错。答案： (1)10－3.45(或3.5×10－4) (2)bd (3)bc-3-
