第五章物质结构元素周期律真题实战31.[高考集萃]判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。(1)[2014·江苏高考]过氧化钠的电子式：NaNa。( )(2)[2013·江苏高考]氢氧根离子的电子式：[H]－。( )(3)[2012·安徽高考]NaHCO3、HCOONa均含有离子键和共价键。( )(4)[2012·山东高考]非金属元素组成的化合物中只含共价键。( )(5)[2012·江苏高考]NH3的电子式：( )(6)[2012·天津高考]短周期第ⅣA与ⅦA族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层8电子结构。( )(7)[2012·天津高考]不同元素的原子构成的分子只含极性共价键。( )(8)[2012·大纲全国卷]离子化合物中一定含有离子键。( )(9)[2012·大纲全国卷]单质分子中均不存在化学键。( )(10)[2012·大纲全国卷]含有共价键的化合物一定是共价化合物。( )答案：(1)× (2)√ (3)√ (4)× (5)× (6)√ (7)× (8)√ (9)× (10)×解析：(1)Na2O2是离子化合物，电子式为Na＋[]2－Na＋，错误；(2)正确；(3)NaHCO3、HCOONa均为离子化合物，含有离子键，在HCO与HCOO－中均含有共价键，正确；(4)NH4Cl中含有离子键，错误；(5)NH3的电子式为，错误；(6)CCl4、CF4、SiF4、SiCl4都满足8电子结构，正确；(7)H2O2中含有非极性共价键，错误；(8)正确；(9)N2、Cl2分子中含有非极性共价键，错误；(10)NaOH、Na2O2等离子化合物中也含有共价键，错误。2.[2014·安徽高考]CO2的资源化利用是解决温室效应的重要途径。以下是在一定条件下用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚氰酸的反应：下列有关三聚氰酸的说法正确的是( )A.分子式为C3H6N3O3\nB.分子中既含极性键，又含非极性键C.属于共价化合物D.生成该物质的上述反应为中和反应答案：C解析：A项错误，正确的分子式为C3H3N3O3；B项错误，该分子中只有极性键，即C—N、C===N、C—O和H—O键；C项正确，因为该分子中只有共价键；D项错误，因为氨不是碱，二氧化碳不是酸，且三聚氰酸不是盐，不符合中和反应的定义。3.[2014·浙江高考]如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是( )A.X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高B.由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键C.物质WY2、W3X4、WZ4均有熔点高、硬度大的特性D.T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ4答案：D解析：设W的最外层电子数为x，根据表中各元素的位置关系及题干信息可知，4x＋6＝22，x＝4。由此可推知W为Si，X为N，Y为O，Z为Cl，T为Ge；NH3、H2O和HCl中H2O的沸点最高，A项错误；N、H、O可形成含有离子键的化合物，如NH4NO3等，B项错误；SiCl4为共价化合物，熔、沸点较低，C项错误；Ge与Si为相邻的同主族元素，单质能作半导体，Ge也能与Cl形成GeCl4，D项正确。4.[2014·江苏高考]短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2＋与Y2－具有相同的电子层结构，W与X同主族。下列说法正确的是( )A.原子半径的大小顺序：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)B.Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同C.X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的弱D.Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强答案：D解析：由题意可推出X、Y、Z、W依次为：C、O、Mg、Si。根据同一周期主族元素从左到右原子半径依次减小，同一主族元素从上到下，原子半径依次增大，则Mg>Si>C>O，A选项错误；Y与Z形成MgO，含有离子键，Y与W形成SiO2\n，含有共价键，B选项错误；元素非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，酸性：H2CO3>H2SiO3，C选项错误；元素非金属性越强，气态氢化物越稳定，则H2O>SiH4，D选项正确。5.[2013·上海高考]下列变化需克服相同类型作用力的是( )A.碘和干冰的升华 B.硅和C60的熔化C.氯化氢和氯化钾的溶解D.溴和汞的气化答案：A解析：A项，两者均破坏分子间作用力；B项，硅熔化破坏共价键，C60熔化破坏分子间作用力；C项，氯化氢溶解破坏共价键，氯化钾溶解破坏离子键；D项，溴气化破坏分子间作用力，汞气化破坏金属键。6.[2014·大纲全国卷]A、B、D、E、F为短周期元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍。B在D中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2。E＋与D2－具有相同的电子数。A在F中燃烧，产物溶于水得到一种强酸。回答下列问题：(1)A在周期表中的位置是________，写出一种工业制备单质F的离子方程式______________________。(2)B、D、E组成的一种盐中，E的质量分数为43%，其俗名为________，其水溶液与F单质反应的化学方程式为______________；在产物中加入少量KI，反应后加入CCl4并振荡，有机层显________色。(3)由这些元素组成的物质，其组成和结构信息如下表：物质组成和结构信息a含有A的二元离子化合物b含有非极性共价键的二元离子化合物，且原子数之比为1∶1c化学组成为BDF2d只存在一种类型作用力且可导电的单质晶体a的化学式为________；b的化学式为________；c的电子式为________；d的晶体类型是________。(4)由A和B、D元素组成的两种二元化合物形成一类新能源物质。一种化合物分子通过________键构成具有空腔的固体；另一种化合物(沼气的主要成分)分子进入该空腔，其分子的空间结构为________。答案：(1)第一周期ⅠA族 2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑(或2NaCl(熔融)2Na＋Cl2)(2)纯碱(或苏打) 2Na2CO3＋Cl2＋H2O===NaClO＋NaCl＋2NaHCO3 紫\n(3)NaH Na2O2和Na2C2 金属晶体(4)氢 正四面体解析：由A为非金属元素及A、B的电子层结构与位置关系知，A是氢，B是碳或硫，结合B在D中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2，可确定B是碳，D是氧；由A在F中燃烧的特点知F是氯，由E＋与D2－具有相同的电子数知E是钠。(1)工业上通常采用电解饱和食盐水的方法制取Cl2，也可用电解熔融NaCl的方法制取Cl2。(2)C、O、Na组成的Na2CO3中w(Na)＝43%。由于酸性HCl>H2CO3>HClO>HCO，故Cl2与Na2CO3溶液反应生成的物质是NaClO、NaCl、NaHCO3，由此可写出对应的化学方程式。当向反应后的溶液中加入KI时，ClO－能将I－氧化成I2，I2被CCl4萃取后，有机层显紫色。(3)氢元素与其他四种元素中的钠元素结合才能形成二元离子化合物，故a为NaH；由b的组成、结构特点知b是Na2O2或Na2C2(与电石类比)；c是COCl2，因碳元素显＋4价，故两个氯原子与一个碳原子共用两对电子，一个氧原子与一个碳原子共用一对电子，由此可写出相应的电子式；d是钠，其晶体类型是金属晶体。(4)两种二元化合物中一种是CH4，其分子的空间结构为正四面体。CH4能进入到另一种化合物分子的空腔中，故另一种化合物分子是水分子，水分子间通过氢键形成空腔结构。
