第五章物质结构元素周期律真题实战21.[高考集萃]判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。(1)[2014·山东高考]Cl－、S2－、Ca2＋、K＋半径逐渐减小。( )(2)[2014·山东高考]同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱。( )(3)[2013·天津高考]ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物。( )(4)[2013·天津高考]第二周期元素从左到右，最高正价从＋1递增到＋7。( )(5)[2013·天津高考]同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大。( )(6)[2013·天津高考]同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强。( )答案：(1)× (2)× (3)√ (4)× (5)× (6)×解析：(1)核外电子排布相同时，核电荷数越大，半径越小，故半径大小关系应为：S2－>Cl－>K＋>Ca2＋，错误；(2)同主族元素最高价含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱，错误；(3)两族元素间可以形成HCl、NaCl等物质，正确；(4)第二周期中，氧元素无最高正价，氟元素没有正价，错误；(5)还原性F－<Cl－，但水解程度F－>Cl－，错误；(6)以Na、Mg、Al为例，Al为＋3价，但铝元素失电子能力弱于Mg和Na，错误。2.[2014·课标全国卷Ⅰ]X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2－和Z－，Y＋和Z－具有相同的电子层结构。下列说法正确的是( )A.原子最外层电子数：X>Y>ZB.单质沸点：X>Y>ZC.离子半径：X2－>Y＋>Z－D.原子序数：X>Y>Z答案：D解析：根据题中信息可确定X、Y、Z分别为S、Na和F。原子最外层电子数F>S>Na，A错误；单质沸点Na>S>F2，B错误；离子半径S2－>F－>Na＋，C错误；原子序数S>Na>F，D正确。3.[2014·广东高考](双选)甲～辛等元素在周期表中的相对位置如表所示。甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素。下列判断正确的是( )A.金属性：甲>乙>丁B.原子半径：辛>己>戊\nC.丙与庚的原子核外电子数相差13D.乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物答案：BC解析：甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，则甲和戊分别是Li和C。结合各元素在周期表中的位置信息可知乙为Na，丙为K，丁为Ca，己为Si，庚为Ge，辛为Ga。甲、乙是同主族金属元素，其金属性从上到下依次增强，A错；原子半径：辛>庚(同周期元素从左到右原子半径逐渐减小)，而庚>己>戊(同主族元素从上到下原子半径逐渐增大)，B正确；丙(K，原子序数19)与庚(Ge，原子序数32)原子序数相差13，C正确；乙的单质即钠，在空气中燃烧生成Na2O2，Na2O2中既含有离子键，又含有非极性共价键，D错。4．[2013·江苏高考]短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。X的原子半径比Y的小，X与W同主族，Z是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是( )A.原子半径的大小顺序：r(Y)>r(Z)>r(W)B.元素Z、W的简单离子的电子层结构不同C.元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强D.只含X、Y、Z三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物答案：D解析：地壳中含量最高的元素是O元素，故Z为O元素；X的原子半径比Y小，故X在Y的上一周期，故X为H元素，W为Na元素，则Y为N元素。原子半径r(Na)>r(N)>r(O)，A错；O2－与Na＋都是10电子粒子，电子层结构相同，B错；因非金属性O>N，故热稳定性H2O>NH3，C错；只含有H、N、O三种元素的化合物可以是共价化合物如HNO3，也可以是离子化合物如NH4NO3，D正确。5.[高考组合题](1)[2014·课标全国卷Ⅱ]铅是碳的同族元素，比碳多4个电子层。铅在元素周期表的位置为第________周期、第________族；PbO2对应酸的酸性比H2CO3的酸性________(填“强”或“弱”)。(2)[2014·天津高考]元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题：①按原子序数递增的顺序(稀有气体除外)，以下说法正确的是________。a.原子半径和离子半径均减小B.金属性减弱，非金属性增强c.氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强d.单质的熔点降低②原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为________，氧化性最弱的简单阳离子是________。\n答案：(1)六 ⅣA 弱 (2)①b ②氩 Na＋(或钠离子)解析：(1)根据碳在元素周期表中的位置为第二周期第ⅣA族，可以推出Pb的位置为第六周期第ⅣA族，同一主族元素从上到下非金属性依次减弱，PbO2的酸性比CO2的弱。(2)①第三周期元素从左到右，原子半径依次减小，阳离子半径依次减小，阴离子半径依次减小，但阳离子只有两个电子层，阴离子有三个电子层，阳离子半径小于阴离子半径，a错误；金属性减弱，非金属性增强，b正确；最高价氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强，c错误；第三周期元素的单质中，硅的熔点最高，d错误。②第三周期中原子最外层电子数与次外层电子数相同的是氩，氧化性最弱的简单阳离子是Na＋。6.[2013·天津高考]X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。请回答下列问题：(1)五种元素原子半径由大到小的顺序是(写元素符号)_______。(2)X与Y能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质是(写分子式)________________。(3)由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：其中，C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体。写出C的结构式：________；D的电子式：________。①如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则A的化学式为____________________；由A转化为B的离子方程式为__________________。②如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性。用离子方程式表示A溶液显碱性的原因：________________。A、B浓度均为0.1mol·L－1的混合溶液中，离子浓度由大到小的顺序是______________；常温下，在该溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有____________。答案：(1)Na>Al>C>O>H(2)C2H2(3)O===C===O Na＋[]2－Na＋①NaAlO2 AlO＋2H2O＋CO2===Al(OH)3↓＋HCO[或2AlO＋3H2O＋CO2===2Al(OH)3↓＋CO]②CO＋H2OHCO＋OH－\nc(Na＋)>c(HCO)>c(CO)>c(OH－)>c(H＋)NaCl、NaHCO3、CO2(或H2CO3)解析：本题考查元素推断与元素性质等元素周期律知识。最高正化合价与最低负化合价之和等于0的元素只能为H元素和C元素，故X为H元素，Y为C元素，Q与X同主族，故Q为Na元素，地壳中含量最高的非金属元素是O元素，含量最高的金属元素是Al元素。(2)由C、H两种元素组成的化合物为烃，分子中既含有极性键又含有非极性键的相对分子质量最小的烃为乙炔。(3)题中五种元素能形成的溶于水后显酸性的气体为CO2，淡黄色固体为Na2O2。①两性不溶物为Al(OH)3，则A为NaAlO2。②A由三种元素组成，B由四种元素组成，A与CO2反应生成B，故A为Na2CO3，B为NaHCO3，A溶液因CO的水解而显碱性；由于CO的水解程度大于HCO的水解程度，则溶液中c(CO)<c(HCO)，且溶液显碱性，由此可写出溶液中离子浓度的大小关系；混合溶液中加入盐酸时，先将Na2CO3转变成NaHCO3，再将NaHCO3转变成H2CO3，在中性时溶液中的溶质为NaCl、NaHCO3、H2CO3。
