【优化指导】高考化学总复习10-1电离平衡胶体电化学课时演练人教版1．对H2O的电离平衡不产生影响的微粒是( )A．CH3CH2OH B．NHC．Cl2D．S2－3．在二氧化碳的水溶液中存在着如下平衡：(已知：CO2的水溶液呈弱酸性)CO2(g)CO2(aq)CO2(aq)＋H2OH2CO3(aq)H2CO3(aq)H＋(aq)＋HCO(aq)HCO(aq)H＋(aq)＋CO(aq)下列有关说法正确的是( )A．水中溶解的二氧化碳的浓度，夏天时比冬天的高B．如果海水略呈碱性，海水中二氧化碳的浓度比纯水高C．气压升高，水中c(HCO)增大D．常温下，二氧化碳的水溶液中，由水电离出的c(H＋)与c(OH－)的乘积等于1×10－14解析：温度高，抑制CO2在水中的溶解，A项错；气压升高，有利于CO2在水中的溶解，故C项正确；溶液呈碱性有利于碳酸电离平衡向正向移动，但碱性溶液中CO2的浓度比纯水中低，B项错；因CO2的水溶液显弱酸性，抑制水的电离，水电离的c(H＋)·c(OH－)＜10－14，D项错。2\n答案：C4．(2012湖南月考)pH＝12的X、Y两种碱溶液各10mL，分别稀释至1000mL，其pH与溶液体积(V)的关系如下图所示，下列说法正确的是( )A．X、Y两种碱的物质的量浓度一定相等B．若10＜a＜12，则X、Y都是弱碱C．完全中和X、Y两溶液时，消耗同浓度盐酸的体积VX＞VYD．稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性强解析：A中因为X、Y的碱性强弱不同，同pH时两种碱物质的量浓度不相等，A项错。若10＜a＜12，则X、Y都是弱碱，B项正确。完全中和X、Y两溶液时，由于Y的碱性更弱，消耗同浓度盐酸的体积VX＜VY，C项错。稀释后，Y溶液的碱性比X溶液的碱性强，D项错。答案：B5．在某温度时，测得0.01mol/L的NaOH溶液的pH为11。(1)该温度下，水的离子积常数KW＝________。(2)在此温度下，将pH＝a的NaOH溶液VaL与pH＝b的硫酸VbL混合。①若所得混合液为中性，且a＝12，b＝2，则Va∶Vb＝________。②若所得混合液为中性，且a＋b＝12，则Va∶Vb＝________。解析：应先根据0.01mol/L的NaOH溶液的pH为11求出水的离子积常数，再根据此常数进行与pH有关的计算。答案：(1)10－13 (2)1∶10 10∶12
