【优化指导】高考化学总复习课时作业25酸碱中的滴定胶体人教版(对应学生用书P239)1．下列分散系不能发生丁达尔现象的是( )A．豆浆 B．牛奶C．酒精溶液D．烟、云、雾解析：滴定管的0刻度线在上面，刻度数是从上往下逐渐增大，滴定管的读数可精确到0.01mL，所以该图给出的正确读数为22.35mL，即B项正确。答案：B4．进行中和滴定时，事先不应该用所盛溶液润洗的仪器是(已用蒸馏水洗过)( )①酸式滴定管 ②碱式滴定管 ③锥形瓶 ④胶头滴管8\nA．①②B．②③C．③④D．①④解析：滴定管应该润洗，若不润洗，其内壁附着的蒸馏水会使所盛溶液的浓度变小，给滴定带来误差；锥形瓶不应该润洗，若润洗，会给滴定带来误差；胶头滴管不用润洗。答案：C5．以下是几种酸碱指示剂的变色范围：①甲基橙3.1～4.4 ②甲基红4.4～6.2 ③酚酞8.2～10.0，现用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定浓度相近的甲酸时，上述指示剂( )A．都可以用B．只能用③C．可以用①或②D．可以用②或③解析：二者完全反应时，生成HCOONa溶液，HCOONa是强碱弱酸盐，因HCOO－＋H2OHCOOH＋OH－使溶液呈碱性，故应选用在碱性范围内变色的指示剂，只有酚酞；甲基橙、甲基红的变色范围都是酸性范围，不能选用。答案：B6．某稀氢氧化钠溶液的浓度在0.07mol/L～0.08mol/L之间，实验室现有①0.1mol/L ②1.0mol/L ③5.0mol/L的三种标准盐酸，若要通过中和滴定法确定氢氧化钠溶液的准确浓度，则应选用的标准盐酸是( )A．①B．②C．③D．①②③均可解析：中和滴定为了减小误差，溶液的浓度要小，且标准液与待测液浓度要接近。答案：A7．当用标准酸滴定碱时，下列操作中使测定结果(碱的浓度)偏低的是( )A．酸式滴定管滴至终点后，俯视读数B．碱液移入锥形瓶后，加入了10mL蒸馏水再滴定C．酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，未用标准液润洗D．酸式滴定管注入酸液后，尖嘴留有气泡，开始滴定，滴定结束后气泡消失解析：滴至终点后，俯视读数则读数偏小，所测体积偏小，A项偏低，B项对滴定结果无影响，C、D项所用酸液的体积读数偏大，所测碱的浓度偏高。答案：A8．(2012南充高三诊断)已知三种指示剂的变色范围如下：甲基橙：3.1～4.4 石蕊：5.0～8.0 酚酞：8.2～10.0用0.1mol·L－1的盐酸滴定未知浓度的氨水，恰好完全反应时，甲、乙、丙、丁四位同学对反应后溶液的判断及指示剂的选择完全正确的是( )甲酸性酚酞8\n乙碱性石蕊丙中性甲基橙丁酸性甲基橙A.甲 B．乙 C．丙 D．丁解析：盐酸和氨水恰好完全反应生成强酸弱碱盐，溶液显酸性，应选用甲基橙作指示剂，D项正确。答案：D9．一定体积的KMnO4溶液恰好能氧化一定质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O。若用0.1000mol·L－1的NaOH溶液中和相同质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O，所需NaOH溶液的体积恰好为KMnO4溶液的3倍，则KMnO4溶液的浓度(mol·L－1)为( )提示：①H2C2O4是二元弱酸②10[KHC2O4·H2C2O4]＋8KMnO4＋17H2SO4===8MnSO4＋9K2SO4＋40CO2↑＋32H2OA．0.008889B．0.08000C．0.1200D．0.2400解析：该题目考查了氧化还原反应及酸碱中和反应的相关计算。据题意并结合提示，H2C2O4为二元弱酸，可写出氢氧化钠与KHC2O4·H2C2O4·2H2O反应的方程式：6NaOH＋2KHC2O4·H2C2O4·2H2O===3Na2C2O4＋K2C2O4＋10H2O；10[KHC2O4·H2C2O4]＋8KMnO4＋17H2SO4===8MnSO4＋9K2SO4＋40CO2↑＋32H2O。设需要KMnO4溶液体积为VL，则需要NaOH为3VL，由以上两个方程式可得关系式10KHC2O4·H2C2O4～8KMnO4～30NaOH830cV0.3000V解得c＝0.08000mol·L－18\n11．某校课外小组同学制备Fe(OH)3胶体，并研究该胶体的性质。(1)该小组同学采用了以下操作制备Fe(OH)3胶体，请将空白处填写完整。取一个烧杯，加入20mL蒸馏水，加热至沸腾，然后向烧杯中滴加1mL～2mL饱和________溶液，继续煮沸待______后，停止加热；离子方程式为____________________________________。(2)将制得的胶体放入半透膜制成的袋内，如图所示，放置2min后，取少量半透膜外的液体于试管中，置于暗处，用一束强光从侧面照射，观察到(填写“有”或“无”)______丁达尔现象，再向试管中加入用稀硝酸酸化的硝酸银溶液，可观察到的现象为_________________________________________。(3)将半透膜内的液体倒入U形管中，如图所示，在液体上方加入少量电解液以保护胶体，接通直流电后，观察到的现象是(填“阴”或“阳”)______极附近颜色逐渐变深，其原因是___________________________________。8\n解析：(1)加热煮沸到红褐色即制成了胶体；书写制备胶体的化学方程式时，Fe(OH)3不能标“↓”符号，不用“”号。(2)胶体不能通过半透膜，而H＋、Cl－能通过半透膜，Cl－可用AgNO3溶液检验。(3)胶体粒子表面积很大，具有很强的吸附性，可以吸附胶体中的离子。答案：(1)FeCl3 溶液呈红褐色Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋(2)无 有白色沉淀生成 (3)阴 Fe(OH)3胶体粒子带正电荷，在电场作用下向阴极移动。12．向amL醋酸溶液中滴加0.01mol·L－1的氢氧化钠溶液，滴定曲线如图所示。(1)醋酸溶液的浓度______(填“＞”“＜”或“＝”)0.01mol·L－1，理由是__________________________________________________________________。(2)b点，c(Na＋)______c(CH3COO－)(填“＞”“＜”或“＝”)。(3)当醋酸与氢氧化钠溶液恰好完全中和时，曲线上对应的点Q应在________。A．2与a之间B．a与b之间C．b与c之间D．a与c之间(4)下列关系式一定正确的是________。A．a点，c(H＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(Na＋)B．a点，c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)C．c点，c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)D．c点，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)解析：(1)开始时，醋酸溶液的pH＝2，c(H＋)＝0.01mol·L－1，由于醋酸是弱电解质，醋酸溶液中存在未电离的CH3COOH，故c(CH3COOH)＞0.01mol·L－1。(2)b点，pH＝7表示c(H＋)＝c(OH－)，由电荷守恒式c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)，得出：c(Na＋)＝c(CH3COO－)。8\n(3)CH3COOH＋NaOH===CH3COONa＋H2O，当醋酸与氢氧化钠溶液恰好完全中和时，溶液呈碱性，pH＞7，曲线上对应的Q点应在b与c之间。(4)a点，溶液的溶质是醋酸和醋酸钠，溶液显酸性，醋酸是弱酸，离子浓度大小关系有：c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)；c点，溶液的溶质是醋酸钠和氢氧化钠，由于氢氧化钠是强电解质，且相对量不确定，离子浓度大小有c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)或c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)；无论溶液呈酸性、中性或碱性，溶液中只存在Na＋、H＋、CH3COO－、OH－，都一定有电荷守恒式，D选项正确。答案：(1)＞ 醋酸溶液pH＝2，即c(H＋)＝0.01mol·L－1，而CH3COOH是弱电解质，只部分电离(2)＝ (3)C (4)D 13．常温下，用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1CH3COOH溶液，所得滴定曲线如图所示。请回答：(1)有人认为，C点时NaOH与CH3COOH恰好完全反应，这种看法是否正确？__________(填“是”或“否”)，理由是_________________________；(2)关于该滴定实验，从下列选项中选出最恰当的一项______(填字母)；选用指示剂选用滴定管a甲基橙(甲)b甲基橙(乙)c酚酞(甲)d酚酞(乙)(3)在B点时，溶液中c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)________2c(Na＋)(填“＞”“＜”或“＝”)；(4)在A～D区间内，下列大小关系可能存在的是______；①c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(Na＋)＞c(OH－)②c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)8\n③c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)④c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)(5)若向该醋酸溶液中加入少量的醋酸钠晶体，则溶液的pH会______(填“增大”“减小”或“不变”)；(6)常温下，用该NaOH溶液滴定25.00mL一定浓度的某稀H2SO4溶液，达到滴定终点时消耗NaOH溶液的体积为25.00mL，则该稀H2SO4溶液的pH＝______。解析：氢氧化钠与醋酸完全反应生成醋酸钠，醋酸钠为强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，C点呈中性说明氢氧化钠不足；完全反应溶液呈碱性，应该使变色范围在碱性环境中，选择酚酞作指示剂，标准液为氢氧化钠，应放在碱式滴定管中；B点氢氧化钠的量是醋酸量的一半，因此混合溶液中醋酸根离子、醋酸分子浓度之和是钠离子浓度的2倍；滴定过程中混合溶液中离子浓度的大小关系依次发生的变化为：c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(Na＋)＞c(OH－)、c(CH3COO－)＞c(H＋)＝c(Na＋)＞c(OH－)、c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)、c(CH3COO－)＝c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－)、c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)、c(Na＋)＞c(CH3COO－)＝c(OH－)＞c(H＋)、c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)，没有出现④c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)这种情况，而且该情况电荷不守恒；醋酸溶液中加入醋酸钠晶体，醋酸根离子浓度增大，醋酸的电离受到抑制，pH增大；(6)中硫酸溶液中氢离子浓度与氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度相等，都等于0.1mol/L，故pH等于1。答案：(1)否 恰好完全反应时CH3COONa水解使溶液显碱性 (2)d (3)＝ (4)①②③ (5)增大 (6)114．某课外活动小组为了测定某氯化锶(SrCl2)样品的纯度，在教师指导下设计了如下方案：称取1.0g样品溶解于适量水中，向溶液中加入含AgNO32.38g的AgNO3溶液(溶液中除Cl－外，不含其他与Ag＋反应生成沉淀的离子)，Cl－即被全部沉淀。然后用含Fe3＋的溶液作指示剂，用NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag＋以AgSCN白色沉淀的形式析出，以测定氯化锶样品的纯度。请回答下列问题：(1)滴定反应达到终点的现象是____________________________。(2)实施滴定的溶液以呈______(选填“酸性”、“中性”或“碱性”)为佳，加入________________(填化学式)试剂可达到这一目的。(3)在终点到达之前的滴定过程中，两种沉淀表面会吸附部分Ag＋，需不断剧烈摇动锥形瓶，否则使n(Cl－)的测定结果________(选填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。(4)到达终点后，则必须轻轻摇动锥形瓶(此时不得剧烈摇动)以减小误差，否则这种误差会使n(Cl－)测定值偏低，这说明两者的溶解度：AgCl______AgSCN(填“＞”或“＜”)。(5)若以Fe3＋的溶液作指示剂，用0.2mol·L－1的NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3时，用去上述浓度的NH4SCN溶液20.0mL，则原氯化锶样品的纯度为________。8\n解析：(1)分析实验过程，滴定反应达到终点的现象为溶液由无色变为红色，此时说明Ag＋完全沉淀；(2)NH4SCN标准溶液显酸性，可以加硝酸，但不能加盐酸，这点要注意；(3)因为硝酸银的总量一定，若两种沉淀表面吸附部分Ag＋，导致测得过量的Ag＋偏少，则与Cl－反应的Ag＋的量会偏高；(4)此现象说明AgCl沉淀会转化为AgSCN沉淀；(5)根据关系式NH4SCN～AgNO3可知，过量的AgNO3的物质的量为0.2mol·L－1×0.02L＝0.004mol，而AgNO3总物质的量为0.014mol，所以与SrCl2反应的AgNO3物质的量为0.01mol，求出n(SrCl2)＝0.005mol，原氯化锶样品的纯度为×100%＝79.3%。答案：(1)溶液由无色变为红色 (2)酸性 HNO3(3)偏高 (4)＞ (5)79.3%8
