2013年高考化学总复习（苏教版）：专题8第三单元盐类的水解课时闯关（含解析）一、单项选择题(每小题只有一个选项符合题意)1．在盐类发生水解的过程中，正确的说法是( )A．盐的电离平衡被破坏B．水的电离程度逐渐增大C．溶液的pH发生了较大改变D．发生了中和反应解析：选B。盐类水解是盐电离出的某些离子结合水所电离出的H＋和OH－，破坏了水的电离平衡，促进了水的电离，但水解程度是微弱的，故pH改变不大。2．下列离子方程式中，属于水解反应的是( )A．HCOOH＋H2OHCOO－＋H3O＋B．CO2＋H2OHCO＋H＋C．CO＋H2OHCO＋OH－D．HS－＋H2OS2－＋H3O＋解析：选C。因为水解是弱酸阴离子(或弱碱阳离子)结合水电离出的H＋(或OH－)，破坏了水的电离平衡，从而使盐溶液呈现碱性(或酸性)，由此可判断C正确；A、B项为弱酸的电离，D为弱酸的酸式酸根离子的电离方程式，皆与题意不符，故A、B、D错误。3．下列说法正确的是( )A．AlCl3溶液和NaAlO2溶液加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧，所得固体的成分相同B．配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在硫酸中，然后再用水稀释到所需的浓度C．用加热的方法可除去KNO3溶液中混有的Fe3＋D．泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸钠和硫酸铝解析：选C。AlCl3溶液和NaAlO2溶液的水解方程式分别为AlCl3＋3H2OAl(OH)3＋3HCl，NaAlO2＋2H2OAl(OH)3＋NaOH，加热促进水解，由于盐酸是挥发性酸，因此前者最终产物为Al2O3，后者仍为NaAlO2，选项A错；选项B中很显然所配得的FeCl3溶液中混有杂质SO，因此不合题意；由于Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，升高温度可促进水解而产生沉淀，从而除去Fe3＋杂质，C正确；选项D中，为了加快产生CO2气体的速率，泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸氢钠和硫酸铝。4．已知25℃时，0.2mol/L某酸HA与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，溶液的pH＞7；等物质的量的CH3COONa和CH3COOH混合后溶液的pH＜7。该温度下，在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和CH3COONa的混合溶液中，下列排序正确的是( )A．c(OH－)＞c(HA)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)B．c(OH－)＞c(A－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)C．c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(A－)D．c(OH－)＞c(CH3COOH)＞c(HA)＞c(H＋)解析：选A。根据题干已知条件，可以确定CH3COOH的酸性比HA的强，NaA的水解程度比CH3COONa的大，因此在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和CH3COONa的混合溶液中，由于均为弱酸强碱盐，溶液一定呈碱性，且c(HA)＞c(CH3COOH)；溶液中盐电离产生的离子浓度均大于c(H＋)，得c(A－)＞c(H＋)。5．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是( )A．某溶液中存在的离子只有Cl－、OH－、NH、H＋，该溶液中离子浓度大小关系可能为c(Cl－)>c(NH)>c(OH－)>c(H＋)B．0.1mol·L－1(NH4)2SO4溶液中：c(H＋)>c(NH)C．0.1mol·L－1的HCl溶液与0.1mol·L－1的NaOH溶液等体积混合：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(Cl－)D．0.1mol·L－1CH3COONa溶液中：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)-5-\n解析：选C。A项，根据电荷守恒，当c(Cl－)>c(NH)时，c(OH－)必小于c(H＋)，错；B项，溶液中，盐的水解是微弱的，不可能出现由水解产生的H＋或OH－的浓度大于由盐电离产生的离子的浓度，错；C项，溶液中阴阳离子所带的正负电荷守恒，对；D项，CH3COONa溶液呈碱性，且题中关系式不符合电荷守恒，错。6．(2010·高考天津卷)下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是( )A．某物质的溶液pH<7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐B．pH＝4.5的番茄汁中c(H＋)是pH＝6.5的牛奶中c(H＋)的100倍C．AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同D．pH＝5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na＋)>c(CH3COO－)解析：选B。本题考查电解质溶液的性质，考查考生定量或定性分析问题的能力。A项还可能是酸式盐溶液，如NaHSO4；番茄汁中c(H＋)＝10－4.5mol/L，牛奶中c(H＋)＝10－6.5mol/L，故二者的c(H＋)之比为：10－4.5/10－6.5＝100，B项正确；AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度不同，C项不正确；pH＝5.6的溶液中c(H＋)>c(OH－)，根据电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)，则c(Na＋)<c(CH3COO－)，D项不正确。二、不定项选择题(每小题只有一个或两个选项符合题意)7．(2012·苏南十校联考)下列叙述正确的是( )A．将等体积的pH＝3的醋酸溶液和pH＝4的醋酸溶液完全中和时消耗氢氧化钠的物质的量，前者大于后者的10倍B．向0.1mol/L的氨水里，加入0.1mol/L的HCl溶液至反应pH＝7时，消耗HCl溶液的体积小于氨水的体积C．pH＝3.6的0.1mol/LHX与0.1mol/LNaX的混合溶液中，2c(Na＋)＝c(X－)D．0.1mol·L－1的硫化钠溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S)解析：选AB。弱电解质溶液的浓度越大，其电离程度越小，所以pH＝3的醋酸溶液的物质的量浓度大于pH＝4的醋酸溶液的物质的量浓度的10倍，所以A选项正确；B选项中，若恰好完全中和生成NH4Cl溶液，显酸性，要使pH＝7，氨水应略过量，所以B选项正确；C选项考查的是物料守恒，应是2c(Na＋)＝c(X－)＋c(HX)，所以C错误；D选项考查的是质子守恒，正确的应是：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S)，所以D选项错误。8．相同温度、相同浓度的六种溶液，其pH由小到大的顺序如图所示，图中①②③代表的物质可能分别为( )A．NH4Cl (NH4)2SO4 CH3COONaB．(NH4)2SO4 NH4Cl CH3COONaC．(NH4)2SO4 NH4Cl NaOHD．CH3COOH NH4Cl (NH4)2SO4解析：选B。(NH4)2SO4比NH4Cl中的铵根离子浓度大，水解生成的氢离子浓度大，醋酸钠水解显碱性，但其碱性比强碱NaOH要弱。9．某溶液中只含有Na＋、H＋、OH－、A－四种离子，下列说法正确的是( )A．若溶液中c(A－)＝c(Na＋)，则溶液一定呈中性B．溶液中不可能存在：c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)C．若c(OH－)>c(H＋)，溶液中也可能存在：c(Na＋)>c(OH－)>c(A－)>c(H＋)D．若溶质为NaA、HA，则一定存在：c(A－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)解析：选AC。溶液中只含四种离子，根据电荷守恒，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)，c(A－)＝c(Na＋)，则c(H＋)＝c(OH－)，溶液呈中性，A正确；若A－水解，则c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)，B不正确；c(OH－)>c(H＋)，溶液呈碱性，若NaOH大大过量时，则c(Na＋)>c(OH－)>c(A－)>c(H＋)，C正确；溶质为NaA、HA，则可能存在：c(A－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)，c(A－)>c(H＋)>c(Na＋)>c(OH－)，c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)等多种情况，D不正确。10．(2012·沧州高三第一次模拟)室温下，取0.3mol·L－1HY溶液与0.3mol·L－1NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH＝9，则下列说法(或关系式)正确的是( )A．混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝10－9mol·L－1-5-\nB．溶液中离子浓度由大到小的顺序为：c(Y－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)C．c(OH－)－c(HY)＝c(H＋)＝1×10－9mol·L－1D．c(Na＋)＝c(Y－)＋c(HY)＝0.3mol·L－1解析：选C。当HY与NaOH溶液混合时二者恰好反应生成NaY，由于pH＝9，说明Y－发生水解，生成HY和OH－，由水电离出的c(OH－)＝10－5mol·L－1，A错；溶液中离子浓度大小顺序为c(Na＋)>c(Y－)>c(OH－)>c(H＋)，B也错；根据电荷守恒和物料守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(Y－)，c(Na＋)＝c(HY)＋c(Y－)，从而推得C正确；c(Na＋)＝0.15mol·L－1，D错。三、非选择题11．在0.5mol/L的NaHSO3溶液中滴入紫色石蕊溶液，溶液变红。试回答有关问题：(1)该溶液中HSO的电离程度________(填“大于”、“小于”或“等于”)HSO的水解程度。(2)溶液中Na＋、HSO、H＋、OH－、H2SO3、SO等粒子的浓度由大到小的顺序为________________________________________________________________________。(3)在Na2SO3溶液中滴入酚酞，溶液变红，若在该溶液中再滴入过量的氯化钡溶液，所观察到的现象是________________________________________________________________________。其原因是(以离子方程式和简要文字说明)：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。解析：(1)NaHSO3溶液能使石蕊溶液变红色，表明NaHSO3溶液显酸性，HSO的电离程度大于其水解程度。(2)HSO以电离为主，水解为次，结合H2O的电离，可得c(Na＋)>c(HSO)>c(H＋)>c(SO)>c(OH－)>c(H2SO3)。(3)Na2SO3溶液中存在水解平衡SO＋H2OHSO＋OH－，加入BaCl2后，Ba2＋＋SO===BaSO3↓，c(SO)降低，水解平衡向逆反应方向移动，c(OH－)减小，溶液红色褪去。答案：(1)大于(2)c(Na＋)>c(HSO)>c(H＋)>c(SO)>c(OH－)>c(H2SO3)(3)产生白色沉淀，且溶液红色褪去 在Na2SO3溶液中，SO水解：SO＋H2OHSO＋OH－，加入BaCl2后，Ba2＋＋SO===BaSO3↓(白色)，由于c(SO)减小，SO水解平衡左移，c(OH－)减小，溶液红色褪去12．(2012·延安高三第一次模拟)已知某溶液中只存在OH－、H＋、NH、Cl－四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：①c(Cl－)>c(NH)>c(H＋)>c(OH－)②c(NH)>c(OH－)>c(Cl－)>c(H＋)③c(NH)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)④c(Cl－)>c(H＋)>c(NH)>c(OH－)填写下列空白：(1)若溶液中只溶解一种溶质，则该溶质是________，上述四种离子浓度的大小顺序为________(填序号)。(2)若四种离子的关系符合③，则溶质为________________________________________________________________________；若四种离子的关系符合④，则溶质为________________________________________________________________________。(3)将pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀释相同的倍数，则下面图像正确的是________(填选项)。-5-\n(4)若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl)________c(NH3·H2O)(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)；混合前酸中c(H＋)和碱中c(OH－)的关系为c(H＋)________c(OH－)。(5)如图所示，烧杯中盛放的溶液为盐酸，接通电流表G后，指针发生偏转，则负极材料是________，正极反应式是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。解析：本题考查盐类水解、电离平衡及电化学知识。(1)由已知的四种离子，当溶液中只存在一种溶质时，为NH4Cl；NH4Cl为强酸弱碱盐，水解呈酸性，离子浓度关系为①。(2)四种离子的关系符合③时，溶液呈碱性，说明碱过量，则溶液中存在的溶质为NH4Cl和NH3·H2O；当四种离子的关系符合④时，溶液呈强酸性，盐酸过量，溶液中存在NH4Cl和HCl。(3)NH4Cl为强酸弱碱盐，稀释促进其水解，盐酸为强酸，在溶液中全部电离，pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀释相同的倍数时，盐酸的pH大于NH4Cl，B项符合。(4)体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则原溶液中NH3·H2O浓度大于盐酸的浓度；由于HCl是强电解质，在溶液中完全电离，故混合前盐酸中的c(H＋)大于氨水中的c(OH－)。(5)图中为铜锌原电池，活泼金属锌作负极，发生氧化反应，铜作正极，电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑。答案：(1)NH4Cl ①(2)NH4Cl和NH3·H2O NH4Cl和HCl(3)B (4)小于 大于(5)Zn 2H＋＋2e－===H2↑13．常温下，将某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如表所示：-5-\n(1)从甲组情况分析，如何判断HA是强酸还是弱酸？________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)乙组混合溶液中c(A－)和c(Na＋)的大小关系是________________________________________________________________________。A．前者大 B．后者大C．二者相等D．无法判断(3)从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是________________________________________________________________________。(4)分析丁组实验数据，写出该混合溶液中下列算式的精确结果(列式)：c(Na＋)－c(A－)＝________mol·L－1。解析：(1)一元酸HA与NaOH等物质的量反应，酸性强弱取决于完全中和后盐溶液的pH，a＝7时为强酸，a>7时为弱酸。(2)据电荷守恒，有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)，因c(H＋)＝c(OH－)，所以c(Na＋)＝c(A－)。(3)丙为等浓度的HA与NaA的混合溶液，由pH>7知A－水解程度大于HA的电离程度，离子浓度大小关系为c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)。(4)据电荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)，推导c(Na＋)－c(A－)＝c(OH－)－c(H＋)＝10－4－10－10。答案：(1)a＝7时，HA是强酸；a>7时，HA是弱酸(2)C (3)c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)(4)10－4－10－10-5-
