2013年高考化学总复习（苏教版）：专题7第一单元化学反应速率课时闯关（含解析）一、单项选择题(每小题只有一个选项符合题意)1．通过控制或改变反应条件可以加快或减缓甚至阻止反应的进行，使化学反应有利于人类的生存和生活质量的提高。下列各图所示的措施中，能加快化学反应速率的是( )解析：选C。A、B、D采取的措施都是使化学反应速率减慢。2．对于一定条件下进行的化学反应：2SO2＋O22SO3，改变下列条件，可以提高反应物中活化分子百分数的是( )①增大压强 ②升高温度 ③加入催化剂 ④增大反应物浓度A．①② B．②③C．①②③D．①④解析：选B。活化分子具有比普通分子更高的能量，若想提高活化分子的百分数，可采用的方法：一是升高温度，提高所有反应物分子的能量，这样能使一部分原来能量较低的分子变成活化分子，从而提高了活化分子百分数；二是加入催化剂，降低反应所需要的能量，即降低反应的活化能，会使更多的反应物分子成为活化分子，大大提高反应物中活化分子的百分数。3．一定温度下，1molX和nmolY在容积为2L的密闭容器中发生反应：X(g)＋Y(g)2Z(g)＋M(s) ΔH＜0,5min后达到平衡，此时生成2amolZ。下列说法正确的是( )A．当2v正(X)＝v正(Z)时，说明反应达到平衡状态B．其他条件不变时降低体系的温度，则v正增大、v逆减小C．用X表示此反应的反应速率是0.1amol·L－1·min－1D．其他条件不变，向上述平衡体系中再充入1molX，v正增大、v逆减小解析：选C。v正(X)和v正(Z)都表示正反应速率，A项无法说明反应是否达到平衡状态，A项错误。无论反应是吸热还是放热，降低体系温度，v正、v逆均减小，B项错误。根据反应Δn(X)＝Δn(Z)＝amol，则v(X)＝＝amol÷2L÷5min＝0.1amol·L－1·min－1，C项正确。向平衡体系中再充入X，v正、v逆均增大，D项错误。4．将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g)2C(g)。若经2s后测得C的浓度为0.6mol·L－1，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol·L－1·s－1②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol·L－1·s－1③2s时物质A的转化率为70%④2s时物质B的浓度为0.7mol·L－1其中正确的是( )A．①③B．①④C．②③D．③④解析：选B。根据题意2s时，C的浓度为0.6mol·L－1，利用化学方程式中的化学计量数之比，则B的浓度变化为0.3mol·L－1，进而确定2s时物质B的浓度为1mol·L－1－0.3mol·L－1＝0.7mol·L－1，A的转化浓度为0.6mol·L－1，则A的转化率为30%；由C表示的反应速率，可推知v(A)＝0.3mol·L－1·s－1；v(B)＝0.15mol·L－1·s－1。5．已知汽车尾气无害化处理反应为2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)。下列说法不正确的是( )A．升高温度可使该反应的逆反应速率降低-4-\nB．使用高效催化剂可有效提高正反应速率C．反应达到平衡后，NO的反应速率保持恒定D．单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡解析：选A。升温，无论是正反应还是逆反应，速率均变大，A项错误；催化剂可以加快化学反应速率，B项正确；达平衡后，各组分的反应速率保持不变，C项正确；由于CO和CO2的计量数相等，故当两者同时消耗的量相等时，表示正、逆反应速率相等，反应即达平衡，D项正确。6.(2012·唐山高三质检)一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是( )A．该反应的化学方程式为3B＋4D6A＋2CB．反应进行到1s时，v(A)＝v(D)C．反应进行到6s时，B的平均反应速率为0.05mol/(L·s)D．反应进行到6s时，各物质的反应速率相等解析：选C。A中各物质的物质的量变化之比等于化学方程式中化学计量数之比，Δn(A)∶Δn(B)∶Δn(C)∶Δn(D)＝(1.2－0)mol∶(1.0－0.4)mol∶(1.0－0.2)mol∶(0.4－0)mol＝6∶3∶4∶2，所以化学方程式为3B＋4C6A＋2D，A错误；不论在什么时刻，用各物质表示的速率之比等于化学计量数之比，B、D选项错误。二、不定项选择题(每小题只有一个或两个选项符合题意)7．CaCO3与稀盐酸反应(放热反应)生成CO2的量与反应时间的关系如图所示，下列结论不正确的是( )A．反应开始2min内平均反应速率最大B．反应速率先增大后减小C．反应开始4min内温度对反应速率的影响比浓度大D．反应在第2min到第4min内生成CO2的平均反应速率为前2min的2倍解析：选A。首先要看明白图像，图中的曲线表明，二氧化碳的产生速率先快后慢。在第一个2min内产生了0.1molCO2，第二个2min内产生了0.2molCO2，第三个2min内产生了0.05molCO2，反应速率先增大后减小；先增大是由于反应放热，使溶液温度升高，导致反应速率增大，4min后速率下降则是由于浓度降低所引起的，通过计算知，A项错误，应该是2min～4min的平均速率最大。8．(2012·徐州高三调研)在一密闭容器中加入A、B、C三种气体，保持一定温度，在t1～t4(s)时刻测得各物质的浓度如表。据此下列结论正确的是( )测定时刻/st1t2t3t4c(A)/(mol·L－1)6322c(B)/(mol·L－1)53.533c(C)/(mol·L－1)12.533A.在t3时刻反应已经停止B．A的转化率比B的转化率低-4-\nC．在容器中发生的反应为：2A＋B2CD．在t2～t3内A的平均反应速率为[1/(t3－t2)]mol/(L·s)解析：选D。化学平衡为动态平衡，故A错。通过计算得A的转化率为2/3，B的转化率为2/5，B错。在容器中发生的反应为：2A＋BC，C错。9．下列有关化学反应速率的说法中，正确的是( )A．100mL2mol·L－1的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率反而减慢B．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率C．二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢D．汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，反应速率减慢解析：选AD。选项A中，加入氯化钠溶液，相当于对盐酸稀释，浓度降低，反应速率减慢；选项B中，改用铁片与浓硫酸反应时，如常温则发生钝化，如加热，则反应生成二氧化硫气体，得不到氢气；选项C中，不论该化学反应是放热反应还是吸热反应，升温，化学反应速率必然加快；D项对有气体参与的反应，减小压强，气体的浓度降低，反应速率减慢。10.(2012·厦门高三质检)合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)(正反应为放热反应)，673K、30MPa下，n(NH3)和n(H2)随时间t变化的关系示意图如图所示。下列叙述中正确的是( )A．c点处正反应速率和逆反应速率相等B．a点处正反应速率比b点处的大C．d点(t1时刻)和e点(t2时刻)处n(N2)相同D．t2时刻，正反应速率大于逆反应速率解析：选BC。图像中c点尚未建立平衡，反应继续向生成NH3的方向进行，正反应速率大于逆反应速率，A项错误；反应物H2的浓度a点大于b点，反应物的浓度越大，正反应速率越大，B项正确；d、e两点为同一平衡状态，N2的物质的量相同，不再随时间的变化而改变，此时正、逆反应速率相等，因此D错误，C正确。三、非选择题11．可逆反应aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)，取amolA和bmolB置于VL的容器中，1min后，测得容器内A的浓度为xmol·L－1，这时B的浓度为__________mol·L－1，C的浓度为__________mol·L－1。这段时间内反应的平均速率若以物质A的浓度变化来表示，应为________________________________________________________________________。解析：利用A的浓度不难求出参加反应的B的物质的量和生成的C的物质的量，从而得出B和C的浓度，根据A的浓度的变化量，结合时间为1min，很容易得出以物质A的浓度变化来表示的化学反应速率。答案： －xv(A)＝mol·L－1·min－112．随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中(体积不变)，充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝－49.0kJ·mol－1测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。-4-\n(1)从反应开始到10min，氢气的平均反应速率v(H2)＝__________________。(2)下列说法不正确的是________。A．进行到3min时，CH3OH和CO2的浓度相等B．10min后容器中压强不再改变C．达到平衡后，再充入氩气反应速率不会改变D．3min前v(正)>v(逆)，3min后v(正)<v(逆)解析：(1)由图像可知，CO2的Δc＝0.75mol·L－1，则v(CO2)＝＝0.075mol·L－1·min－1，故v(H2)＝3v(CO2)＝0.225mol·L－1·min－1。(2)进行到3min时，此时c(CH3OH)＝c(CO2)，A对；10min后，反应达到平衡，各物质的浓度和压强不再发生变化，B对；达平衡后再充入氩气，仅是体系总压强增大，但对反应体系各物质的浓度无影响，故反应速率不变，C对；因反应在10min才达到平衡，故10min前均是v(正)>v(逆)，D错。答案：(1)0.225mol·L－1·min－1 (2)D13．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，经5min后，测得D的浓度为0.5mol·L－1，c(A)∶c(B)＝3∶5，C的平均反应速率为0.1mol·(L·min)－1。求：(1)此时A的浓度c(A)＝________mol·L－1，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n(A)＝n(B)＝________mol。(2)B的平均反应速率v(B)＝________mol·(L·min)－1。(3)x的值为________。-4-
