化学计算题测试卷一、选择题(每题2分，共40分)1．维生素A(C20H30O)能维持人体正常的视觉反应，下列说法正确的是()A．维生素A的相对分子质量为286gB．维生素A中C、H、O的质量比为20：30：1C．维生素A中氧元素的质量分数最小D．维生素A由C、H和O原子构成2．某温度下，向50g饱和澄清的石灰水加入2．8g生石灰，充分反应后，恢复到原来温度，下列叙述正确的是()A．沉淀的质量为3．7gB．沉淀的质量为2．8gC．饱和石灰水质量小于49．1gD．饱和石灰水质量大于49．1g3．现有铁和另一种金属组成的混合物，在5．6g该混合物中加入lO0g一定溶质质量分数的稀盐酸，两者恰好完全反应，产生氢气的质量为m。下列说法正确的是()A．若混合物为Fe、Al，m可能是0．2gB．若混合物为Fe、Zn，m不可能是0．2gC．若混合物为Fe、Zn，m可能是0．1g，则该混合物中铁的质量分数为50％D．若混合物为Fe、Al，则稀盐酸中溶质质量分数一定小于7．3％4．27克铝箔在充足的氧气中完全燃烧，燃烧后的生成物的总质量是()A．约等于27克B．一定小于27克C．一定大于27克D．一定等于27克5．自然界有一种含镁矿石，其化学组成可表示为xMgCO3·yMg(OH)2(x、y为正整数)。取两份等质量的样品，一份加过量盐酸生成气体8．8g；另一份加热至完全分解得到固体MgO10g。下列z、Y的关系正确的是()A．x:y=4：1B．x:y=4：1C．x:y=1：1D．x:y=2：16．有一种含CaC03与Ca0的混合物，测得其中钙元素质量分数为50％。取该混合物16g，经高温煅烧后，将剩余固体投入足量水中，固体全部溶解生成Ca(OH)2，则生成的Ca(OH)2质量为()A．3．7g8．14．8gC．7．4gD．22．2g7．下列有关物质所含元素质量比的数值正确的是()A．水(H2O)m(H)：m(O)=1：8B．乙炔(C2H2)m(C)：m(H)=2：1C．氨气(NH3)m(N)：m(H)=14：1D．二氧化硫(S02)m(S)：m(O)=1：28．取l40g某温度下的氯化钾饱和溶液，将其恒温蒸发20g水，析出8g氯化钾固体，则剩余溶液中所含溶质质量为()A．16gB．20gC．32gD．56g9．由Mg(OH)2和MgO组成的混合物，测得其中含镁元素的质量分数为48％。取该12\n混合物10g，将其投入ll0g的稀硫酸中恰好完全反应，所得溶液中镁离子的质量分数为()A．4％B．12％C．20％D．24％10．在氧化铁、氧化亚铁、四氧化三铁这三种铁的氧化物中，铁的质量分数按由大到小顺序排列的是()A．Fe3O4、Fe2O3、FeOB．FeO、Fe2O3、Fe3O4C．FeO、Fe3O4、Fe2O3D．Fe2O3、Fe3O4、FeO11．以下应用守恒思想解决相关问题，推论正确的是()A．14g碳与32g氧气反应，根据质量守恒推出生成的二氧化碳的质量为46gB．聚乙烯燃烧生成二氧化碳和水，根据元素守恒推出聚乙烯由碳、氢、氧元素组成C．50mL36％的盐酸用50mL水稀释，根据溶质守恒推出稀盐酸的溶质质量分数为18％D．水电解生成H2和O2的分子数比为2：1，根据原子守恒推出水分子中H、O原子数比为2：112．在一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量如下表所示，下列说法错误的是()物质abcd反应前质量／glO10102反应后质量／g待测27212A．该反应是化合反应，d可能是催化剂B．a，b两种物质中元素种类一定与c物质中元素种类相同C．反应后a物质的质量为3gD．该反应中a与b的质量比为3：813．取一定量的氧化铁与氧化铜的混合物，加入稀硫酸(含0．1molH2S04)，恰好完全反应生成盐和水。原混合物中氧元素的质量是()A．6．4gB．3．2gC．1．6gD．0．8g14．配制溶质质量分数为5％的下列溶液，能达到目的的是()A．称取5．0g氯化钾，溶解在95mL水中，充分搅拌B．称取5．0g生石灰，放入95mL水中，充分搅拌C．量取5．0mL浓盐酸，倒入95mL水中，充分搅拌D．称取5．0g碳酸钙，放入95mL水中，充分搅拌15．现将C0和O2各lmol在一密闭容器中充分反应，冷却后该容器内的碳、氧原子的个数比为()A．1：28．1：1C．2：1D．1：316．将CO通入盛有l2gFe2O3的试管内，加热反应一段时间后，停止加热，继续通入CO至试管冷却，此时试管内残留固体的质量为9．6g，则反应生成铁的质量为()A．2．4g8．5．6gC．8．4gD．9．6g12\n17．已知碳酸氢钠(NaHC03)受热易分解(2NaHCO3NaC03+CO2↑+H2O)，而碳酸钠受热不分解。现取碳酸氢钠和碳酸钠的混合物Ag，加热到质量不再改变为止，剩余的固体质量为8g。下列说法正确的是()A．反应结束后生成CO2的质量为(A—B)gB．反应结束后生成H2O的质量为(A—B)gC．反应结束后剩余固体中Na2CO3的质量为并(A—B)gD．原混合物中NaHCO3的质量分数为×l00％18．某温度下，向50g饱和澄清的石灰水中加入2．8g生石灰，充分反应后，恢复到原来温度，下列叙述正确的是()A．溶质增加B．溶剂不变C．饱和石灰水质量小于49．1gD．饱和石灰水质量大于49．1g19．现有40．6g氧化钙和碳酸钙的固体混合物，将其高温煅烧至碳酸钙完全分解，称得煅烧后剩余固体质量比原混合物减少l5．4g，则原固体混合物中钙元素的质量为下列的()A．14g8．18gC．16．24gD．29g20．有一Fe和FeO的混合物，测得其中铁元素的质量分数为80％。取该混合物7．0g，加足量稀硫酸完全溶解，生成硫酸亚铁的质量为()A．7．6g8．15．2gC．20．0gD．40．Og二、非选择题(本题共9小题，共60分)21．(4分)实验室用足量锌和溶质质量分数为9.8％的稀硫酸反应制取0.02g氢气。(1)参加反应的锌是多少克?(请根据化学方程式列式计算)(2)此时消耗的稀硫酸溶液的质量为______________________g。22．(4分)某炼铁厂用含Fe2O3的铁矿石冶炼lOt含杂质2％的生铁，至少需要一氧化碳的质量是多少?标准状况下，一氧化碳的体积是多少?(标准状况下，一氧化碳的密度为1.25kg／m3)23．(4分)在完成实验“二氧化碳的制取”后，废液桶中倾倒了含有较多盐酸的混合溶液。为避免酸液污染环境，化学兴趣小组做了如下实验：取废液60g，向其中加入溶质质量12\n分数为21.2％的碳酸钠溶液。所得溶液pH与加入的碳酸钠溶液的质量关系如下图所示：(不考虑C02溶于水对溶液酸碱性的影响)(1)通过上图可知，当碳酸钠溶液质量加到____________g时，废液中的盐酸恰好处理完。(2)计算废液中氯化钙的质量分数。24．(6分)某同学用提取的精盐配制100g质量分数为11．7％的氯化钠溶液，请你参与完成：(1)计算；需氯化钠的质量为_______g，水为______g。(2)称量：托盘天平调零完成后，接下来的操作应该是__________(填字母)。A．左盘纸片上添加氯化钠B．右盘纸片上添加砝码(3)溶解：用量筒来量取所需的水(水的密度为lg／cm3)，量筒的规格是_______________(从下列中选用：10mL、25mL、50mL、100mL)。溶解氯化钠要用到玻璃棒，其作用是_______________.(4)反思：若称取的氯化钠中含有水分，则所配制的溶液溶质质量分数会__________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。25．(6分)为测定混有少量氯化钠的碳酸钠(Na2CO3)固体的质量分数，向盛有12g该混合物的烧杯中加入过量稀盐酸，碳酸钠完全反应。反应过程用精密仪器测得烧杯和药品12\n的质量与反应时间的数据记录如下：反应时间tot1t2t3t4t5烧杯和药品质量／g210.0206.7205.9205.6205.6205.6(1)则完全反应后，生成二氧化碳的质量为______9；(2)请计算混合物中碳酸钠的质量分数(精确到0．1％)；(3)假如称量准确，通过计算得到的碳酸钠的质量分数比实际数值偏小，则原因是：____________________________________________________________________________.26．(8分)请根据图中a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：(1)t：℃时，30ga物质加入到50g水中不断搅拌，能形成__________g溶液，溶质的质量分数为_____________；(2)将t2℃时的a、b、C三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，溶液中溶质质量分数最小的是___________(填字母)。(3)现有a、b、c三种物质的浓溶液，适用于蒸发结晶的是_______(填字母)。27．(8分)车用乙醇汽油是将乙醇(C2H5OH)与汽油(以C8H18表示)按一定比例混合而12\n成的一种汽车燃料。(1)乙醇分子中，组成元素的原子个数比C：H：O为_______。(2)在密闭容器中，将少量乙醇置于一定量氧气中燃烧，生成二氧化碳、水蒸气和一种未知物质W。现测得反应前后各物质的质量如下：物质乙醇氧气二氧化碳水蒸气W反应前质量／g2340OOO反应后质量／gOO2227X①根据质量守恒定律，得出表中X的值为_______；②根据表中数据，可确定未知物w中各组成元素的质量比为_______；(3)通常可燃物中碳元素质量分数越高，燃烧产生W越多。则相同条件下，乙醇和汽油分别燃烧时，产生W较多的是_______；为了使乙醇汽油燃烧过程中少产生W，应采取的措施是_______(任写一种)。28．(10分)粗还原铁粉是一种重要的化工原料，某兴趣小组对其进行下列研究：【物质制备】利用绿矾制备精还原铁粉的工艺流程如下：粗还原铁粉中还含有少量铁的氧化物和Fe3C，可用氢气在高温下进一步还原，其反应方程式为：Fex0y+yH2xFe+yH2OFe3C+2H23Fe+CH4.(1)写出焙烧中氧化铁与C0反应的化学方程式_____________________。(2)焙烧中加焦炭的作用除了可以生成C0外，还能_____________________。【含量测定】为得到精还原铁粉并测定粗还原铁粉中氧和碳元素的质量分数，按如下装置进行试验，已知：3CH4+4Fe2O33C02+6H2O+8Fe(z假设每步反应都完全且不考虑装置内原来有空气对测定结果的影响)。(3)主要实验步骤如下：①按顺序组装仪器，检查装置的气密性，称量样品和必要装置的质量；②点燃A处酒精灯；③缓缓通入纯净干燥的H2；④点燃C处酒精灯；⑤分别熄灭灯A、C处酒精灯；⑥再缓缓通入少量H2；⑦再次称量必要装置的质量。操作的先后顺序是①③________⑤⑥⑦(填序号)；(4)步骤③的目的是_______，验证该步骤目的达到的实验方法是___________________12\n；步骤⑥的目的是__________________________________________。(5)若装置D、E分别增重mg和ng，则m与n的关系为_____________________A．1lm=9nB．1lm<9nC．1lm>9n若缺少装置D，则所测氧元素的质量分数将________(填“偏大”、“偏小，，或“不变”，下同)，碳元素的质量分数将______________。(6)粗还原铁粉样品的质量为10．000g，装置B、E分别增重0．180g和0．220g。计算样品中氧和碳元素的质量分数(要求计算过程)。29．(10分)2022年5月15日是我国第18个“防治碘缺乏病日”，宁波市疾控中心发布消息，我市总体碘营养处于正常水平。其中有数据显示：1995年开始推广加碘食盐前，我市儿童尿碘(每升尿液中碘的含量)平均水平为81.2μg／L，而到2022年和2022年，这一数据分别达到216.3μg／L和179.0μg／L(世界卫生组织的尿碘标准为l00～300μg／L)。(1)与1995年前相比，近年来我市儿童尿碘的平均水平_______(填“升高”或“下降”)了；(2)碘盐是指加有碘酸钾(KI03)的食盐。目前我市每100g碘盐中含碘酸钾的平均值为5.06mg。某研究小组称取某食盐样品100g溶于水，加稀硫酸和足量碘化钾，发生如下反应：KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O，测得生成碘单质的质量为3．81mg。通过计算判断该食盐样品是否达到我市含碘酸钾的平均水平；(保留两位小数)(3)世界卫生组织建议，成年人每天食盐摄入量以6g为宜。若我市成年人每天摄人碘盐的质量为6g，含碘酸钾量以我市平均值计算，则成年人每天摄人碘元素的质量是多少mg?(保留两位小数)12\n化学计算测试卷一、单项选择题1．C【解析】A项维生素A的相对分子质量=12×20+1×30+16-286，但是相对分子质量的单位为：“l”，故A错误；B项根据维生素A的化学式C20H300，维生素A中碳、氢、氧三种元素的质量比=(12×20)：(1×30)：16=240：30：16，故B错误；C项根据B的解答可以知道在维生素分子中氧元素的含量最小，所以可以知道维生素A中氧元素的质量分数最小，故C正确；D项维生素A是由维生素A分子构成的，故D错误。故选C。2．C【解析】由于溶液中的沉淀有2．8g生石灰和0．9g水发生化合反应生成的氢氧化钙，因为溶液中溶剂水减少，溶质就会随之析出，因此溶液中沉淀的质量要大于2．8g，确切地说是大于3．7g，故A错；由A的分析可知沉淀的质量必然大于3．7g，故B错误；由于2．8g生石灰的0．9g水会反应后会生成3．7g氢氧化钙，因为溶液中溶剂水减少，溶质就会随之析出，所以溶液一定小于50+2.8-3.7=4g，故C正确；D错误；故选C。3.B【解析】此题可用极限求解，若混合物全是铁,则发生反应：Fe+2HCl====FeCl2+H2↑，生成氢气的质量=5.6/56×2=0.2g；若全是铝，发生反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，生成氢气的质量=5.6/27*3/2*2=0.62g若全是锌，发生的反应：Zn+2HCl====ZnCl2+H2↑，生成氢气的质量5.6/65×2=0．17g，因此若混合物为Fe、Al，m的取值应在0．2～0．62之间，若混合物为Fe、Zn、m的取值应在0．17～0．2之间，故A、C错B对；因等质量的铁比铝所消耗的盐酸少，若混合物全是铁、消耗盐酸的质量=5.6/56*2*36.5=7.3g，故混合物Fe、Al，那么HCl的质量必大于7．3g，溶质质量分数必大于7．3％，故D对。4．C【解析】铝与充足的氧气反应属于化合反应，故生成物的质量一定大于279。5.A【解析】两份等质量的样品：①加入过量盐酸生成二氧化碳气体，碳原子的质量一8．8g×12/44=2．4g；②加热至完全分解得到固体Mg010g，镁原子质量=10g*24/40=6g;m©:m(Mg)=(12x)L24x+24y)=2.4:6,，所以x：y====4：1。6．B【解析】由题可知l6gCaC03和Ca0的混合物中Ca元素的质量为16*50％=8g，根据元素守恒，Ca(OH)2中Ca元素的质量也为8g，则删：m【Ca(0H)2】=8÷40/74=14.8g。7．A【解析】A项，m(H)：m(0)=2×1：1×16==1：8；B项，m(C)：m(H)=2×12：2X1=12；1；C项，m(N)：m(H)=1×14：3×16=7：24；D项，m(S)：m(O)=1×32：2×16=1：1。故只有A项正确。8．C【解析】起始l40g氯化钾溶液为饱和溶液，蒸发20g水，析出8g固体，则该温度下的溶质质量分数为8/(20+8)×100％==28．7％，则剩余溶液中溶质为l40*28．7％一8=32g。9．A【解析】所得溶液中镁离子的质量分数为10g*48%/(10g+110g)=4％，选A。10.C【解析】FeO中Fe的质量分数为丽而56/(56+16)=77．8％，Fe2O3中Fe的质量分数为56*2/(56*2+16*3)=70%，Fe2O3中Fe的质量分数为56*3/(56*3+16*4)=72．4％，故由大到小顺序排列为FeO、Fe3O4、Fe2O3。11．D【解析】l4g碳与32g氧气反应，碳过量，生成二氧化碳的质量小于46g，故A错；聚乙烯燃烧生成二氧化碳和水，根据元素守恒，可推出聚乙烯中含有碳和氢元素，故B错。12．C【解析】12\n根据质量守恒定律，反应前的总质量与反应后的总质量相等，故待测值为7，故反应后a物质的质量主7g，C错；由表中数据可知；a、b的质量减少，C的质量增加，d的质量不变，d可能为催化荆，故该反应可能为化合反应，a、b中元素种类一定与c物质的元素种类相同，A、B对；a、b参加反应的质量为3g、8g，故质量比为3：8，D对。13．C【解析】CuO与Fe2O3的混合物与稀硫酸完全反应，它们中的氧元素最终都以H20的形式存在，而H2S04的物质的量为0．1mol，故生成的H2O的物质的量也为0．1mol，则m(O)=0．1×16=1．6g。14．A【解析】生石灰与水反应，B错误；5ml浓盐酸的质量大于5g，配制出来溶质质量分数大于5％，C错误；碳酸钙微溶于水，取5.0g碳酸钙不能完全溶于95ml水中，D错误。所以正确选项为A。15．D【解析】根据化学反应前后原子的种类和数日不变，可得出反应后该容器中碳原子个数与氧原子个数为1：3。16．B【解析】此题用差量法计算，设生成质量为x，则有Fe2O3+3CO2Fe+3CO2△m2×5648x(12-9.6)g2*56/x=48/(12-9.6)g所以x=5..6g17．D【解析1固体质量减少的是(A-B)g，即是C02与H2O的质量之和，设混合物中NaHCO3的质量为xg，则有2NaHCO3CO2↑+Na2CO3+H2O差量16862x(A-B)g168/x=61/(A-B)g解得x=84/(A-B)/31g,原混合物中NaHCO3的质量分数=84/(A--B)×l00％。18．C【解析】根据方程式CaO+H2O====Ca(OH)2可计算出2．8g石灰能与0．9gH2恰好反应，故可知50g液中有0．9g被消耗掉；在同一温度下，溶剂(水)的质量减少，溶质的质量也减少，故恢复原来的温度，所得到的饱和石灰水质量小于49．1g19．B【解析】将混合的高温煅烧，CaO不反应，CaC03解生成CaO和CO2，因此，煅烧后固体质量比原混合物的减少量就是CO2量。碳酸钙物质经高温煅烧生成Ca0和CO2，故Ca元素的质量=(40.6-15.4)*40/56=18g20．B【解析】7Fe和Fe0的混合物中铁的质量为7．0×80％=5．6g，根据元素守恒FeSO4中铁元素的质量为5．6g故m(FeSO4)=5..6÷56/152=15.2g二、非选择题21．(1)0．659(2)10【解析】由题可知锌过量，故应按产生氢气的量来计算，设参加反应的锌为x，消耗稀硫酸的溶液为y，则有Zn+H2SO4====ZnSO4)+H2↑65982x9.8％×y0.02g65/x=2/0.02所以x=0.65g2/0.02=98/9.8%*y所以y=10g12\n22.7.35t5880m3【解析】10t含杂质2％的生铁样品中所舍的生铁质量m(Fe)==1.0×104kg×98％==9．8×103kg。根据化学方程式Fe2O3+3CO2Fe+3CO2可计算出，若要冶炼出9．8×103kg生铁，所需一氧化碳质量m(CO)=84*9.8*103kg/112=7.35×103kg=7.35t；标况下，这些CO的体积是V(CO)=m/ρ=7.35*103kg/1.25kg/m3=5880m323．(1)50(2)9.25％【解析】(1)根据图皋可知：当碳酸钠溶液质量加到50g时，废液中的盐酸恰好处理完；故答案为：50。(2)解：设溶液中含氯化钙的质量为x。Na2CO3+CaC12====CaCO3↓+2NaC110611121.2％×25x106/21.2%*25=111/x解得x=5.55g(CaC12)％=5.55/60％*l00％=9.25％。24．(1)11.788．3(2)B(3)100mL搅拌加快溶解速度(4)偏小【解析】l00g溶液中含溶质NaClll．7％，即m(NaCl)=11．7g，则m(H20)=100—11．7=88．3g；称量时应先调零，再将砝码放入带有纸片的右盘；量取88．3mL水应用100mL的量筒，溶解氯化钠时要用玻璃棒，用于搅拌，加快溶解；若取的氯化钠药品中有水，则氯化钠的实际质量偏小，则导致溶质质量分数偏低。25．(1)4．4(2)88．3％(3)产生的C02能溶于水，使烧杯和溶液总质量比实际值大【解析】Na2CO3。可与盐酸反应，而NaCl不行，反应后固体质量减少的量即是CO2的质量，可根据碳原子守恒算得Na2CO3。的质量分数；由于CO2可溶于水，使烧杯和溶液总质量比实际值大，使CO2的质量减小，导致Na2CO3的质量分数偏低。26．(1)7533.3％(2)a(3)b【解析】t2℃时a的溶解度为50g，则50g水中最多可溶解25gn形成75g溶液，溶质质量分数为兹×100％=33．3％；n的溶解度受温度影响最大，故3种物质的饱和溶液从同一温度降到另同一温度时，口溶液中溶质的质量分数最小；b物质的浓溶液适用于蒸发结晶。27．(1)2：6：1(2)143：4(4：3)(3)汽油增大氧气量，使之充分燃烧(或提高乙醇在乙醇汽油中的比例，合理即可)【解析】(1)根据乙醇(C2H5OH)的化学式可知，组成元素的原子个数比C:H:O为2：6：1。故答案为：2：6：1。(2)①据质量守恒定律可得，x=23g+40g一(22g+27g)=14g：②根据乙醇(C2H5OH)的化学式可知，C：H：O元素的质量比为：(12×2)：6：16=24：6：l6=12：3：8。看一看反应物：乙醇中碳质量为23g×12/13=12克，氧的质量为23g×8/23=8克，氢的为23克×3/23=3克;氧气质量为40克。故反应物中氧原子共有40克。看生成物：碳的质量为22g×12/44=6克，氢的为27g×2/18=3克，氧的质量为22g+27g-6g-3g=10克。生成物W中碳的质量为：12g-6g=6g，氧的质量为：48g-40g=8g，氢的质量为：3g-3g=0。故w中含有碳6克，氧8克。12\n故答案为3：4(或4：3)。(3)①从乙醇(C2H5OH)与汽油(以C8Hl8)的化学式可以看出，汽油中碳元素的质量分数>乙醇中碳元素的质量分数，根据已知条件可知，产生W较多的是汽油；②由题意“在密闭容器中”可知，乙醇在不完全燃烧时产生W较多，因此，为了使乙醇汽油燃烧过程中少产生W，应采取的措施可以是：加大助燃物(氧气)的质量，使其充分燃烧；提高乙醇在乙醇汽油中的比例等。28．(1)Fe2O3+3CO2Fe+3CO2(2)提供热量(3)④②(4)除去粗还原铁粉中的氧化亚铁和碳化铁取样品用磁铁吸附，吸附后无剩余，则完全转化为铁粉；有剩余则没有完全被除掉防止生成的还原铁粉再次被氧化，起保护作用(5)C不变偏大(6)样品中氧元素的质量分数为l．6％，碳元素的质量分数为0．6％【解析】(1)氧化铁在高温条件下能与C0发生反应生成铁与二氧化碳，反应的化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。(2)焦炭燃烧放出大量的热，产生的热量使装置中其它反应得以发生。(3)根据题目中的假设情况，为使装置A反应产生的甲烷气体全部在装置C中发生反应，操作时应先将C处酒精灯点燃，然后再点燃A处酒精灯。(4)步骤③的目的是除去粗还原铁粉中的氧化亚铁和碳化铁，验证该步骤目的达到的实验方法是取样品用磁铁吸附，吸附后无剩余，则完全转化为铁粉；有剩余则没有完全被除掉；步骤⑥的目的是防止生成的还原铁粉再次被氧化，起保护作用。(5)若装置D、E分别增重mg和ng，当只有甲烷参与反应时可以求出二氧化碳和水的质量比为9：11，可求m与n的关系。3CH4+4Fe2O38Fe+3CO2+6H2O3×446×18nm3×44/6*18=n/m-11/9由于是加热C在前，所以导致会先生成水，导致水的质量多，所以是9n<1lm，所以选C。若缺少装置D，氧元素的测定时取决于B装置的吸收，所以是不会影响的(后面与氧化铁的反应物是甲烷气体反应造成的，所以二氧化碳中的氧元素不会影响到)。碳元素的质量分数是通过吸收二氧化碳，也可以说通过E装置的质量增加来实现，当D不存在时，导致部分水被E吸收，而被误当成二氧化碳进行计算，导致碳元素质量增加，进而使含碳量偏大。(6)装置B重0．180g则粗还原铁粉与氢气反应生成水的质量为0．180g，生成水中氧元素质量=0.180g*16/18*100%=0.160g;样品中氧元素的质量分数=0.160g/10.000g*100%=1.65；装置E增重0．220g则甲烷与氧化铁反应生成二氧化碳的质量为0．220g生成的二氧化碳中碳元素质量=0.220g*12/14*100%=0.060g；样品中碳元素的质量分数=0.060g/10.000g*100%=0.6%。29．(1)升高(2)解：设100g盐样品中含有KIO3的质量为xKIO3+5KI+3H2SO4===3K2SO4+3I2+3H2O12\n214762x3.81mg214/x=762/3.81mgX=1．07mg1．07mg<5．06mg没有达到我市平均水平答：l00g食盐样品中舍碘酸钾1.07mg所以没有达到我市平均水平。(3)解：KIO3的质量为：6g/100g*5.06mg=0.3036mg碘元素的质量为：I/KIO3*0.3036mg=127/214*0.3036mg=0.18mg3036mg=0.18mg答：成年人每天碘的摄入量为0.18mg【解析】(1)比较数据易得出与l995年前相比，近年来我市儿童尿碘的平均水平升高了；(2)(3)解析见答案。12
