身边的化学物质测试卷(B)一、单项选择题(每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共30分)1．下列关于空气的说法中，错误的是()A．空气是一种十分重要的天然资源B．少量有害气体进入空气中，依靠大自然的自净能力，空气仍能保持洁净C．按质量计算，空气中约含氮气78％，氧气21％，其他气体和杂质约占1％D．空气中的稀有气体一般不跟其他物质反应，曾被称为“惰性气体”2．二氧化碳对生活和环境有着重要影响。下列对二氧化碳利弊的描述中不正确的是()A．二氧化碳可以用来做灭火剂、制冷剂B．利用固态二氧化碳可以进行人工降雨C．温室里施用二氧化碳对植物生长不利，D．大气中二氧化碳过多会造成温室效应3．可以用来制取氯化铁的一组物质是()A．铁和稀盐酸B．铁和氯化铜C．氧化亚铁和稀盐酸D．氧化铁和盐酸4．下列各组离子在水中一定能大量共存的是()A．NH4+、Na+、SB．H+、Na+、C．Ba2+、OH一、H+D．Cu2+、NO3-、OH一5．荔枝种植是某市农业的“亮点”之一。某农民种植的荔枝因欠缺磷肥和氮肥而出现生长较慢，叶色泛黄，且产量低的现象。下列肥料最适合他使用的是()A．尿素[CO(NH2)2]B．磷酸二氢钙[Ca(H2PO4)2]C．磷酸二氢铵(NH4H2PO4)D．氯化钾(KCl)6．在一次化学活动课上，两位同学表演了一个魔术——烧不坏的手帕。用水和酒精浸湿的手帕点燃后，手帕表面燃起大火。片刻后抖动手帕，火焰熄灭，而手帕一点也没有烧坏。对此现象，下列解释合理的是()A．手帕不是可燃物，不能燃烧B．手帕被水浸湿，导致着火点降低C．水蒸发时吸热，温度达不到手帕的着火点D．酒精燃烧消耗了空气，氧气不充足，手帕不会燃烧7．下列现象和事实，可用金属活动性作出合理解释的是()①金属镁在空气中比铝更易点燃，说明镁比铝活动性强②金属铝比金属锌更耐腐蚀，说明锌比铝活动性强③硫酸铜、石灰水配制农药波尔多液，不宜用铁制容器④金属锌与稀硫酸反应速率适中，更适于实验室制取氢气A．①②B．③④C．①③④D．①②③④8．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线图。下列说法中正确的是()A．t2℃时，甲、乙两种物质溶液的溶质质量分数一定相等B．t3℃时，将甲、乙的饱和溶液都蒸发掉10g水，析出甲的晶体质量比析出乙的晶体质量大C．t1℃时，把甲的不饱和溶液变为饱和溶液，溶剂质量一定不变D．若甲中混有少量乙，可采用蒸发结晶的方法提纯甲7\n9．氯化钠在20℃时的溶解度为36g，20℃时氯化钠溶液的质量分数不可能为()A．20％B．26．5％C．25％D．30％10．下列物质的用途与其依据的性质不相符合的是()A．CO用于冶金工业——CO能够燃烧B．干冰用于人工降雨——干冰易升华同时吸收大量的热C．金刚石用于裁玻璃——金刚石很硬D．石墨用于制铅笔芯——石墨很软11．只用一种试剂就能将氢氧化钠溶液、稀盐酸和澄清石灰水鉴别开来，这种物质是()A．氯化钡溶液B．碳酸钠溶液C．酚酞试液D．石蕊试液12．下列有关二氧化碳的检验、制备和用途能达蓟目的舯是()A．制得的二氧化碳若混有氯化氢气体，可通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶B．二氧化碳能参与光合作用，所以可作气体肥料C．用块状石灰石和稀硫酸迅速制备大量二氧化碳D．将燃着的木条伸入集气瓶，火焰立即熄灭，证明瓶内原有气体就是二氧化碳13．下列关于氧气的说法中错误的是()A．氧气能支持燃烧，可作燃料B．空气成分中氧气约占空气体积的21％C．水中的生物能依靠微溶于水中的氧气而生存D．氧气能使带火星的木条复燃14．向装有50g稀硫酸的小烧杯中，不断慢慢滴加10％的Ba(OH)2溶液至过量。有关量的变化情况见下图(横坐标表示氢氧化钡溶液的质量，纵坐标表示小烧杯中量的变化)，其中肯定不正确的是()15．将相同体积、相同溶质质量分数的稀盐酸，分别滴到等质量、颗粒大小相同的X、Y、Z三种较活泼金属中，生成H2的质量与反应时间的关系如右图所示。下列说法中正确的是()A．三种金属的活动性顺序为Y>X>ZB．产生氢气的速率顺序为X>Y>ZC．消耗稀盐酸的质量顺序为Z>Y>XD．相对原子质量由大到小的顺序为X>Y>Z二、非选择题(本题共6小题，共70分)16．(10分)A、B两种固体物质的溶解度曲线如图所示。(1)t1℃时，A和B的溶解度大小关系是_______。(2)把t1℃时A的饱和溶液变成不饱和溶液，除了升高温度外，还可以采取的方法有___________。(3)t1℃时A的溶解度为25g，在t1℃时，向50g水中加入7\n20g的A物质，充分溶解所得溶液的溶质质量分数为_________。(4)A中混有少量的杂质B，若想得到较为纯净的A，可以采用的方法是_____________________。17．(5分)为了探究“水的净化”过程，某实验小组从护城河中取了水样，观察到：A．水样呈黄色，有异味B．水样浑浊，有固体小颗粒现对水样进行如下处理：(1)向水样中加入明矾搅拌溶解，静置一段时间后，进行________(填操作名称)，除去固体小颗粒，再向滤液中加入活性炭，利用其________，性除去水样中的颜色和异味，该过程属于_________变化(填“物理”或“化学”)。(2)为了判断得到的自来水是硬水或软水，可加入________进行检验。18．(10分)小伟和小明两位同学在帮助化学老师整理实验室时，发现了半瓶久置的氢氧化钙粉末[Ca(OH)2]，他俩决定对这瓶氢氧化钙粉末的组成进行实验探究。(1)【提出问题】这瓶氢氧化钙是否已经生成碳酸钙(CaCO3)而变质?(2)【进行猜想】①氢氧化钙全部变为碳酸钙；②氢氧化钙部分变为碳酸钙；③氢氧化钙没有变质。(3)【设计实验方案、进行实验】请你选择其中一种猜想参与探究，并填写下表。实验步骤实验现象实验结论取样品粉末，加入适量的水，充分搅拌，过滤。①取少量滤液于试管中，滴入酚酞试液。②取少量滤渣(或氢氧化钙样品)于试管中，加入盐酸。①______②______①______②______(4)【反思与评价】根据实验结论，你认为该瓶氢氧化钙_____(填“全部”、“部分”或“没有”)变质。(5)【联想与启示】①氢氧化钙变质是由于Ca(OH)2与空气中的_________发生化学反应的缘故，反应的化学方程式是：________________________；因此氢氧化钙________保存。②氢氧化钙水溶液的pH____7(填“大于”或“小于”或“等于”)。农业上一般可用氢氧化钙改良________性土壤(填“酸”或“碱”)。19．(15分)已知某纯碱试样中含有杂质氯化钠，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图装置进行实验。．主要步骤如下，请填空：(1)①按图组装仪器，并检查__________；②将l0g试样放人锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液；③称量盛有碱石灰的U形管的质量为300g；④从分液漏斗中滴入20％的稀硫酸，直到___________为止，写出反应的化学方程式_______________________；⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气；⑥再次称量盛有碱石灰的U形管的质量；⑦重复⑤和⑥的操作，直到U形管的质量基本不变，测得质量为303．3g。7\n回答下列问题：(2)装置中浓硫酸的作用是___________________________________________；(3)步骤⑤的目的是____________________________________________；(4)试样中纯碱的质量分数为__________________________________________；(5)分液漏斗中的稀硫酸不能换成浓盐酸，理由是______________________；(6)若用生成沉淀的方法来测定试样中纯碱的质量分数，应选用的试剂是_________。20．(15分)水与人类的生活和生产密切相关。(1)检验地下水是硬水还是软水，可用的物质是_______________。(2)测定地下水的酸碱度最好用____________(填字母)。A．无色酚酞溶液B．pH试纸C．紫色石蕊溶液(3)用如图的简易净水器处理地下水，其中活性炭的作用是______________。(4)常见的几种净水方法中，对地下水净化程度最高的操作是。(5)下列关于生理盐水的说法中，不正确的是____________(填字母)。A．生理盐水的溶剂是水B．各部分一样咸体现了溶液成分的均一性C．饮用生理盐水可以为人体补充无机盐D．水分子是保持NaCl性质的最小微粒(6)在细菌作用下，可以用氨气处理含有甲醇(CH3OH)的工业废水，有关反应的化学方程式为5CH3OH+12O2+6NH33X+5CO2+19H2O，则X的化学式为____________________________________________。21．(15分)现有银、铜、铁三种金属，某研究小组的同学为探究银、铜、铁的金属活动性顺序，设计了三个实验：工．将铁片浸入稀硫酸中；Ⅱ．将银片浸入稀硫酸中；Ⅲ．将铁片浸入硫酸铜溶液中。(1)实验l的现象是：有气泡产生，溶液由无色逐渐变为浅绿色。反应的化学方程式为___________________________；反应产生的气体可用_____________方法检验。(2)上述三个实验还不能完全证明三种金属的活动性顺序，请你补充一个实验来达到实验目的(写出实验操作和现象)________________________。根据以上探究，三种金属的活动性由强到弱的顺序是____________。(3)将银、铜、铁中的两种金属分别放入______溶液中，即可验证这三种金属的活动性强弱。(4)将铜片加热，铜片表面变黑。同学们设计如下实验证明此黑色物质是氧化铜。①实验操作②实验现象剪下一片变黑的铜片，放入试管中，加入足量的______溶液。铜片表面的黑色物质全部消失，露出红色的铜，溶液变为______色。7\n身边的化学物质测试卷(B)’一、单项选择题1．C【解析】空气是一种重要的天然资源，大自然具有一定的自我净化能力，可将少量有害气体净化，空气中N2的体积约占78％，O2约占21％，其他气体和杂质约占1％，其中稀有气体也被称作“惰性气体”。2．C【解析】二氧化碳是植物光合作用的原料，温室里施用二氧化碳对植物生长有利。3．D【解析】铁和稀盐酸、铁和氯化铜的置换反应都生成氯化亚铁，氧化铁和盐酸发生复分解反应，反应生成氯化铁。氧化亚铁和稀盐酸生成氯化亚铁。4．A【解析】A项符合；B项有BaS04白色沉淀；C项BaCO3不溶于水；D项有Cu(OH)2蓝色沉淀产生。5．C【解析】由题可知，该植物缺少N、P元素，即所施肥料中必须包括这两种元素，选C。6．C【解析】手帕是可燃物，没有燃烧是因为水蒸发时吸热，使周围的温度迭不到手帕的着火点，故手帕不燃烧；着火点是物质的固有性质，不会变化。7．C【解析】①在相同的条件下，金属在氧气中反应越剧烈，说明金属的活动性越强，金属镁在空气中比铝更易点燃，说明镁比铝活动性强，故对；②金属铝更耐腐蚀是由于其化学性质活泼，在常温下就可以和氧气反应而形成致密的氧化铝薄膜，从而阻止进一步氧化，而不是说明锌的活动性比铝强，故错；③铁的活动性比铜强，所以可以铁能将硫酸铜中的铜置换出来，故不能用铁桶来配制波尔多液，故对；④锌的化学性质较温和，和酸反应时的速率不快也不慢，适合在实验室中制取氢气，故对。综上可知，说法正确的为①③④，故选C。8．B【解析】t2℃时，若甲、乙两种溶液达到饱和，则溶质质量分数相等，A错；t3℃甲、乙均达到饱和时，甲的溶解度比乙大，若将甲、乙的饱和溶液各蒸发掉10g，则溶质也将按溶解度比例析出，即析出甲的质量比乙大，B正确；tl℃时可用蒸发溶剂的方法将甲的不饱和溶液变为饱和溶液，C错；由于甲的溶解度随温度变化比乙大，故若甲中混有少量乙，则可采用降温结晶法提纯甲，D错。9．D【解析】20℃时，氯化钠的饱和溶液中溶质质量分数最大，此时其溶解度为36g，所以此时其饱和溶液中溶质质量分数为：36／(100+36)*100％一26．5％，即此温度时其溶质质量分数一定小于等于26．5％，D中为30％，大于26．5％，故不可能为D。10．A【解析】C0用于治金工业是由于C0的还原性。11．B【解析】碳酸钠可以跟盐酸反应产生气泡，与澄清石灰水反应生成白色沉淀，剩下的一种即为氢氧化钠，故B项正确；氯化钠只能与澄清石灰水反应生成白色沉淀，与氢氧化钠、稀盐酸均不反应，A项错；氢氧化钠与澄清石灰水均能使酚酞变红色，C项错；氢氧化钠与澄清石灰水妁能使石蕊试液变蓝色，D项错。12．B【解析】CO2中混有HCl，应通过饱和NaHC03。溶液，故A错；B对,石灰石与稀硫酸反应生成的硫酸钙附着在石灰石上，阻碍反应的进行，故C错；使燃着的木条熄灭的气体不一定是CO2，有可能是N2，故D错。13．A【解析】氧气能助燃，但不可燃，不能作燃料，A项错误，其它三项正确。14．B【解析】随着反应的进行，Ba(OH)2与稀硫酸反应时，沉淀质量慢慢增加，当硫酸反应完全时，沉淀的质量达到最大值，且不再变化，A正确；刚开始时，溶液中只有稀硫酸，随着反应的进行，水的质量不断增加，反应生成水，加Ba(OH)2：溶液时也有水，故水的质量会一直增加，B错；稀硫酸的pH小于7，故刚开始时，溶液pH小于7，加入Ba(OH)2后，溶液pH逐渐增大，当二者完全反应时，pH=7；随着Ba(0H)27\n的继续加入，pH会继续增加而大于7，C正确；在恰好完全反应之前，溶液中只有H2鼢溶质，而H2SO4又慢慢减小，溶剂质量慢慢增大，故溶液质量分数逐渐减小；当二者完全反应时，溶质质量分数为0，继续加入Ba(OH)：时，溶质变为Ba(OH)2，此时溶质质量分数又逐渐增大，D正确。15．A【解析】A．由生成H2的质量与反应时间的关系图可知，在三种金属与稀盐酸进行反应时，相同时间内放出氢气从多到少的顺序为Y>X>Z，可判断三种金属的活动性顺序为Y>X>Z；故A正确；B．由图可判断产生氢气的速率顺序应为Y>X>Z，故B不正确；C．由生成Hz的质量与反应时间的关系图可知，三种金属完全反应放出氢气的质量由大到小的顺序为X>Y>Z，则消耗稀盐酸的质量顺序为X>Y>Z，而非Z>Y>X，故C不正确；D．由生成H2的质量与反应时间的关系图可知，三种等质量的金属完全反应放出氢气的质量由大到小的顺序为X>Y>Z，根据一定量金属完全反应产生氢气质量一(金属的化合价／金属的相对原子质量)×金属的质量，要比较相对原子质量大小还需要已知三种金属的化合价，而题中没有给出相关金属的化合价，因此，无法比较三种金属相对原子质量的大小，故D不正确；故选A。二、非选择题16．(1)A<B(或B>A)(2)增加溶剂(或加水)(3)20％(4)降温结晶(或冷却热饱和溶液法)【解析】由图可以看出，tl℃时，B的溶解性曲线在A的上方，即表示B的溶解度大于A的溶解度；可用增加溶剂的方法将饱和溶液变为不饱和溶液；50℃时，50g水中最多只能溶解l2．5gA，则其溶质19C质量分数为12.5/(50+12.5)=20％；A的溶解度曲线受温度影响较大，而B较小，故若A中混有少量B，则可采用降温结晶的方法来提纯A。17．(1)过滤吸附物理(2)肥皂水【解析】加入明矾以沉淀固体混合物，通过过滤操作可除去固体小颗粒，活性炭具有吸附性，可以除去水样中的颜色和异味，属于物理变化；利用肥皂水可以鉴别硬水或软水。18．实验现象实验结论猜想①①滤液不变色②有气泡产生①滤液不显碱性(或样品不含氢氧化钙)②滤渣中(或样品)含有C023-(或碳酸钙)猜想②①滤液变为红色②有气泡产生①滤液显碱性(或样品含氢氧化钙)②滤渣中(或样品)含有C023(或碳酸钙)猜想③①滤液变为红色②无气泡产生(或无现象)①滤液显碱性(或样品含氢氧化钙)②滤渣中(或样品)不畲有C023(或碳酸钙)(4)全部(或“部分”或“没有”)(5)①CO2CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O密封②大于酸7\n【解析】氢氧化钙微溶于水，碳酸钙难溶于水。同时，碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳气体。所以若滴加酚酞试液时，酚酞变红，说明有氢氧化钙，若不变色，说明无氢氧化钙；滤渣若能与盐酸反应生成气泡则有CaCO3，若元气泡则无CaCO3；Ca(OH)2变质是由于与CO2反应的缘故，因此Ca(OH)2应密封保存；氢氧化锷为强碱，pH>7。可用于改良酸性土壤。19．(1)装置的气密性不再产生气体Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O(2)除去气体中的水分(3)使反应产生的CO2气体全部导人U形管(4)79．5％(5)浓盐酸有挥发性，对测定有影响(6)CaCl2【解析】实验室中，实验仪器组装好后，需检查装置气密性，然后放入药品进行实验。该实验中应使Na2CO3完全转化为Na2SO4，且导气管中不能存在CO2，需被碱石灰完全吸收，且称量前后质量增加的量即是反应中产生的CO2的量。依据原子守恒可算出试样中纯碱的质量分数，另外也可用沉淀法CaCl2与Na2CO3反应)来测定试样中纯碱的质量分数。20．(1)肥皂水(2)B(3)吸附(4)蒸馏(5)D(6)N2·【解析】肥皂水可用于鉴别硬水和软水，pH试纸用来测定水的酸碱度；活性炭具有吸附作用；蒸馏可得到蒸馏水，对水的净化程度最高；水分子是保持水性质的最小微粒；根据原子守恒可推出x为N2。21．(1)Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑点燃(2)将铜片浸入硝酸银溶液中，过一会取出，铜片表面有银白色物质析出Ee>Cu>Ag(3)CuCl2[或CuSO4、Cu(NO3)2等](4)①稀硫酸(或稀盐酸)②蓝【解析】(1)Fe与稀H2SO4反应，化学方程式为Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑，溶液变为绿色，且有气体产生，该气体可用点燃的方法检验。(2)该实验不能验证铜与银的金属活动性，故可将铜片加入到硝酸银溶液中，也可将银浸入到硫酸铜溶液中。(3)用一步验证铁、铜、银的金属活动性，需选择铜的可溶性盐溶液。(4)还原氧化铜可选择试剂稀硫酸或稀盐酸，反应后溶液中含Cu2+，故颜色为蓝色。7
