专题20化学综合计算☞解读考点知 识 点名师点晴化学综合计算实验简答型计算主要从根据化学方程式的计算；常见碱的性质和用途；物质组成的综合计算表格型计算解答要领为：先结合反应的方程式，弄清每一个数据表示什么物质的量，再通过组与组之间数据的比较，判断种物质已经完全反应，哪种物质还有剩余，只有完全反应的物质的量才能代入计算。图像性计算只有掌握反应的原理，理清反应的先后顺序，才能正确的解答☞2年中考[2022年题组]1．【2022年浙江省台州市】铝箔是现代生活中常见的包装材料，放置久了，其银白色光泽会变暗淡，故又称假银箔。（第31题）H2质量/克0t1t2t3反应时间/秒（1）小柯用放置很久的铝箔与稀盐酸反应，产生氢气质量和反应时间关系如图所示。在0～t1时间段内，铝箔表面看不到明显的气泡，原因是▲。在t2～t3时间段产生气泡的速度逐渐放缓，直到反应停止时，铝箔还有大量剩余。t2～t3时间段产生气泡速度放缓的原因是▲。（2）为进一步测量铝箔中单质铝的质量分数，小柯取1．9克铝箔样品与50．0克稀盐酸充分反应（2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑），铝箔完全溶解后剩余溶液的总质量为51．7克。计算样品中单质铝的质量分数。22\n【答案】（1）铝在空气中被氧气氧化，生成一层致密的氧化铝保护膜，阻止铝与稀盐酸反应；稀盐酸的溶质质量分数在反应中逐渐降低。（2）94．7%考点：金属的性质和变化影响物质反应的因素根据化学方程式的计算质量守恒定律2．【2022年四川省宜宾市】（10分）有关资料介绍，制取氧气有多种方法，其中氧化铜与氯酸钾混合加热，也能很快产生氧气。现将2.5g氧化铜与24.5g氯酸钾的混合物充分加热，残余固体经冷却、称量、质量为17.4g。然后将固体溶于65.1 g水中，充分搅拌，过滤得到滤液和黑色的滤渣。滤渣又经过洗涤、烘干、称量，质量为2.5g。（不考虑过程中物质的损失，计算结果保留一位小数） （1）该反应中氧化铜起 作用。 （2）生成的氧气为 克。 （3）所得滤液中溶质是 ，其质量分数为 。 （4）向所得滤液中加入质量分数为16%的AgNO3溶液恰好完全反应，需AgNO3溶液的质量为多少克？（列出必要的计算过程） 【答案】（1）催化；（2）9.6g；（3）氯化钾；18.6%;(4)106.3g【解析】试题分析：解（1）因为氧化铜反应前后质量和化学性质没有改变，起到改变化学反应速率的作用，故其催化作用；（2）根据质量守恒定律，反应前后总质量不变，得到生成氧气的质量为：2.5g+24.5g-17.4g=9.6g；22\n考点：根据化学方程式的计算、有关溶液的计算3．【2022年四川省泸州市】过氧化钙晶体﹝CaO2·8H2O﹞较稳定，呈白色，微溶于水，广泛应用于环境杀菌、消毒。以贝壳为原料制备CaO2流程如下：（1）气体X是CO2，其名称是；将过氧化钙晶体与溶液分离的方法是。（2）反应Y需控制温度在0~5℃，可将反应容器放在中，该反应是化合反应，反应产物是CaO2·8H2O，请写出化学方程式。获得的过氧化钙晶体中常含有Ca(OH)2杂质，原因是。（3）CaO2的相对分子质量为，过氧化钙晶体﹝CaO2·8H2O﹞中H、O元素的质量比为。（4）为测定制得的过氧化钙晶体中CaO2·8H2O的质量分数，设计的实验如下：称取晶体样品50g，加热到220℃充分反应（方程式为2CaO2·8H2O2CaO＋O2↑＋16H2O↑，杂质不发生变化），测得生成氧气的质量为3.2g，请计算样品中CaO2·8H2O的质量分数（CaO2·8H222\nO相对分子质量为216），写出必要的计算过程。【答案】（1）二氧化碳；过滤（2）冰水混合物；CaO2＋H2O2＋7H2O＝CaO2·8H2O；CaO或Ca(OH)2过量，且Ca(OH)2微溶；（3）72；1∶10；（4）86.4%考点：工艺流程图、根据化学方程式的计算4．（6分）华雪同学想测定某Cu-Ag合金中两种金属的质量比。称取这种合金9.6g，加入足量AgNO3溶液充分反应后过滤，将所得固体洗涤、干燥后称量，质量为24.8g。（1）发生反应的化学方程式为。22\n（2）试计算该合金中铜与银的质量比。（请写出计算过程）（3）华雪同学认为还可算出该AgNO3溶液中溶质的质量分数，于是进行了多次实验，记录了每次使用AgNO3溶液的质量a（AgNO3溶液）和充分反应后所得固体的质量b，并绘制了右图，则AgNO3溶液中溶质的质量分数是多少？（请写出计算过程，用含m的代数式表示）【【答案】（1）Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag（2）2∶1（3）34/m×100%考点：根据化学方程式计算5．【2022年湖南省娄底市】马英同学取某地石灰石样品12g进行测定实验，现将100g稀盐酸分五次加入石灰石样品中（杂质不溶于水也不参与反应），充分反应后测得生成气体的总质量如下表所示：第1次第2次第3次第4次第5次22\n加入稀盐酸的质量/g2020202020生成气体的总质量/g1.12.2m4.44.4试求：（1）m的值为64g（1分）（2）12g石灰石样品中碳酸钙的质量等于65g（2分）（3）反应完全后最终溶液中氯化钙的质量分数？66（3分）（写出计算过程，计算结果精确至0.1）【答案】（1）3.3；（2）10；（3）10.5%考点：根据化学方程式的计算[2022年题组]1．【2022年四川省雅安市】某化学小组为测定一瓶失去标签的盐酸的溶质质量分数，分成甲、乙两组，分别用不同的方法进行测定。实验设计：甲组：取纯净碳酸钙粉末5g于烧杯中，加入20g该盐酸溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，称量得剩余固体3g。乙组：取纯净碳酸钙粉末5g于锥形瓶中，将20g该盐酸溶液加入分液漏斗，利用测定产生二氧化碳的体积（20℃、标准大气压）计算盐酸浓度。装置示意图如下：22\n数据处理：（1）请利用甲组数据计算该盐酸的溶质质量分数。（写出计算过程）（2）乙组计算结果略小于甲组。经过多次实验仍得到相同结果（忽略量筒引起的误差），可能的原因是【答案】（1）盐酸的溶质质量分数为7．3%。（2）测量的水的体积小于生成气体的体积；B、C之间的导管内实验前无水，实验后有水；内外气压相同时，二氧化碳无法将相应体积的水压入量筒；二氧化碳可能溶解在A中反应后的溶液中。（2）乙组数据偏小，可能的原因有：测量的水的体积小于生成气体的体积；B、C之间的导管内实验前无水，实验后有水；内外气压相同时，二氧化碳无法将相应体积的水压入量筒；二氧化碳可能溶解在A中反应后的溶液中。22\n考点：根据化学方程式的计算、实验方案的设计与评价2．【2022年甘肃省白银市】为了节约林木资源，近几年兴起了石头纸．石头纸可用沿海水产养殖中产生的大量废弃贝壳制得，为了测定某种贝壳中碳酸钙的质量分数，取贝壳25g，加入200g的稀盐酸，恰好完全反应，称得反应后物质的总质量为216.2g（假设贝壳中其它物质不与盐酸反应且不溶于水）．请你计算：（1）贝壳中碳酸钙的质量分数；（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数（精确到0.1%）．【答案】（1）80%；（2）10.5%考点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算3．【2022年广东省梅州市】（12分）某氢氧化钙中含有碳酸钙杂质，称取研细的该样品12.4g放入锥形瓶中，加入32.6g水，充分振荡形成悬浊液，再向锥形瓶中逐滴滴加盐酸使其充分反应至无气泡产生，测得加入盐酸的质量与锥形瓶中物质的质量关系如下表所示．加入盐酸的质量/g02537.5锥形瓶中物质的质量/g457080.322\n（1）加入盐酸的质量在0﹣25g时， 与盐酸发生反应．（2）反应产生二氧化碳的质量为 g．（3）求样品中氢氧化钙的质量分数（写出计算过程，精确到0.1%）．【答案】（1）氢氧化钙（2）2.2g（3）59.7%考点：根据化学反应方程式的计算4．【2022年江苏省连云港市】（13分）在一堂化学实验课上，老师为每组同学分别提供了一瓶氢氧化钠溶液，让他们用1%的稀盐酸来测定其溶质的质量分数。以下是几组同学的设想及做法：1%稀盐酸（1）甲组同学的实验如下图所示:在烧杯中加入5g氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，用滴管慢慢滴入1%的稀盐酸，并不断搅拌，至溶液颜色恰好变为无色为止。22\n酚酞溶液5g氢氧化钠溶液请回答：①酚酞溶液的作用是▲；②边滴加稀盐酸，边要用玻璃棒不断搅拌的目的是▲。③当溶液颜色恰好变为无色时，共用去了稀盐酸7.3g，则甲组这瓶氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为▲（写出计算过程，结果用百分数表示）。（2）乙组同学的设想是：在烧杯中加入一定量的氢氧化钠溶液，用滴管慢慢滴入1%的稀盐酸，并不断搅拌，通过用pH试纸多次测定溶液pH的办法，达到实验目的。①下列使用pH试纸的方法正确的是▲(填字母)。A．将pH试纸剪成几段节约使用B．将pH试纸直接插入待测液中C．将pH试纸放在干净的白瓷板上，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上D．将pH试纸润湿后放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上②由于用pH试纸需多次测定，较繁琐，且所测数值不够精确。在老师指导下，乙组同学取了5g氢氧化钠溶液进行了数字化实验，由计算机描绘出了整个实验过程中溶液pH的变化图像（简单表示为下图）。请回答：图中a点表示的含义是▲；b点溶液中含有的阳离子有▲（填离子符号）；乙组同学要计算出本组这瓶氢氧化钠溶液中溶质的质量分数，除了要用到已有数据外，你认为还需要的数据是▲。22\n（3）丙组同学在滴加稀盐酸一段时间后，发现溶液中有少量气泡产生。这一“异常现象”激起了他们的探究欲望，通过实验证明：该组用的这瓶氢氧化钠溶液已经部分变质。请用化学方程式表示其变质的原因▲；若要除去溶液中变质生成的杂质，请简要写出你的实验方案：▲。【答案】：（1）①判断反应是否恰好完成（或判断是否完全反应等）（1分）②使反应物充分接触，完全反应（或使反应物充分接触，加快反应等）（1分）③1.6%（2）①AC②恰好中和Na＋、H＋稀盐酸的密度（4分）（3）CO2+2NaOH=NaCO3+H2O加适量澄清石灰水（或氢氧化钡溶液），过滤（4分）22\n考点：实验探究、根据化学方程式的计算5．【2022年内蒙古呼和浩特市】将一定质量的甲烷和一氧化碳的混合气体在足量的氧气中充分燃烧，将生成物依次通入盛有足量浓硫酸和氢氧化钠溶液的洗气瓶，实验测得装有浓硫酸的洗气瓶增重5.4克，装有氢氧化钠溶液的洗气瓶增重8.8克。试计算：（1）混合气体中甲烷的质量（写出完整的计算过程）22\n（2）混合气体中甲烷和一氧化碳的质量之比为______，混合气体中碳、氢、氧三种元素的质量之比为_________。【答案】（1）2.4g；（2）12：7；12：3：4（2）由氢氧化钠溶液的质量增加8.8g，可知生成二氧化碳的质量为8.8g一氧化碳生成的二氧化碳的质量为：8.8g-6．6g=2.2g设：生成2．2g二氧化碳需要一氧化碳的质量为Z2CO+O2点燃2CO25688Z2.2g56:88=Z:2.2gZ=1.4g故（2）混合气体中甲烷和一氧化碳的质量之比为12：7；混合气体中碳、氢、氧三种元素的质量之比为12：3：4。考点：根据化学方程式的计算☞考点归纳中考化学试题中化学计算所在比重较大，随所占比分不大，但计算过程会消耗大量的时间。中考化学计算题以打破传统的单一计算形式，而是以灵活多样的形式展现出来，为了提高解题效率，提高学生的逻辑思维、抽象思维能力和分析、解决问题的能力，掌握化学计算技巧非常必要。选用合适的方法解计算题，不但减少解题时间，还有助于减少计算过程的计算量，尽可能地降低运算过程中出错的机会。22\n利用化学方程式的简单计算依据：利用化学方程式能反映物质间的质量比，且质量比呈正比例关系。利用化学方程式的简单计算步骤：①设未知数；②根据题意写出方程式；③根据化学方程式找出已知量与未知量的质量比；④列出比例式，并求出未知数；⑤答☞易错易混根据化学方程式的计算注意的问题为①由于方程式只能反映物质间的质量比，因此代入方程式中的各个量必须是质量。②由于方程式中各物质是纯净物，因此代入方程式中的量必须是纯净物的质量。③单位必须统一。☞解题技能1、选择型计算题可采用估算法、等量代换法、巧算法、平均值法2、有关化学方程式的计算解题方法为质量守恒法，根据具体情况选择物质守恒、还是元素守恒、原子守恒；在溶解度、多步计算中常用的方法为关系式法（计算中设计多个化学方程式，运用关系式法较简单地表示出物质间转化的定量关系，有很好的直觉效果）3、差量法是依据在化学反应前后，物质的质量差、体积差等和参加反应的反应物或生成物的质量或体积等成正比例，将已知差量（实际差量）与化学方程式中的对应差量（理论差量）列成比例求解的一种方法。☞1年模拟1.【2022黑龙江哈尔滨平房区初中毕业调研测试（一）】（5分）哈南新城在地铁建设中需要大量的钢铁，现有赤铁矿样品（所含杂质不溶于水也不与酸反应），实验小组同学为测定其纯度，进行了三次实验，实验数据如下表所示。请回答下列问题： 第1次第2次第3次样品质量（g）253025盐酸质量（g）200100100所得溶液质量（g）216116116（1）写出发生反应的化学方程式为 ；（2）列出第2次参加反应的盐酸中溶质质量(X)的比例式 ；22\n（3）向恰好完全反应后的溶液中加入46．5g水，则最终所得的溶液中溶质的质量分数为 ；（4）若用上述标签所示的浓盐酸配制三次实验中所需的盐酸，需量取浓盐酸的体积为 mL；（5）用500t该矿石可制得含杂质的铁的质量为 。【答案】（1）Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O （2）=（3）20% （4）200 （5）404t考点：实验数据分析和处理，根据化学方程式计算22\n2.【2022山东省济南市历下区初三学业水平测试模拟】（6分）镁是一种用途广泛的金属材料，目前大部分镁都是利用从海水中提取的镁盐制取的。某校化学活动小组欲测定海水中氯化镁的含量，取海水样品200g，加入适量氢氧化钠溶液，至恰好完全反应为止，称量所得沉淀物的质量为0.58g。请你根据上述资料，回答下列问题：（1）金属镁的物理性质有： 。（答出一条即可）（2）查阅资料可知，海水中镁元素的含量比较低，所以，从海水中提取MgCl2时，经历了“MgCl2→Mg(OH)2 →MgCl2”的转化过程，请分析这样做的目的是 （3）列式计算：上述200g海水样品中，所含MgCl2的质量是多少？（提示：MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl）【答案】（1）银白色固体/良好延展性、传导性/密度、硬度均较小/熔沸点较高等（2）采用化学沉淀法将海水中的镁元素予以富集、提取分离考点：利用化学方程式的计算3.【2022山东省东营市实验中学中考第二次模拟】向一定质量CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10.0%的Na2CO3溶液反应过程中加入的Na2CO3溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示。问：22\n（1）图中0a段表示生成______________（“气体”还是“沉淀”)的过程；（2）b点溶液中溶质有_______种； （3）c点溶液的pH__________7（填>、<、=）； （4）x值是多少？（写出具体的计算过程）【答案】（1）气体；（2）一种溶质；（3）pH＞7；（4）22\n考点：利用化学方程式的计算4.【2022上海市松江区第二学期月考】有NaCl和Na2CO3的混合物样品4g，为了测定该混合物中Na2CO3的质量分数，现将足量盐酸加到此混合物中，得到部分数据与图像。①样品完全反应后，共放出二氧化碳气体的物质的量为 mol。22\n②计算混合物中Na2CO3的质量分数。（根据化学方程式列式计算） 【答案】（1）0.01；（2）26.5% 考点：物质的量的计算、根据化学方程式的计算 5.【2022上海市闵行区中考三模】现有含HCl和CuCl2的混合溶液50g，向该溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的质量关系如下图所示。①写出有关的反应方程式 ⒂ ， ⒃ ；②当加入NaOH溶液质量为ag时，溶液中的溶质是 ⒄ ；③求混合溶液中CuCl2的质量分数 ⒅ 。（请根据化学方程式计算）④求恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的总质量 ⒆ 。【答案】①NaOH+HCl→NaCl+H2O ；2NaOH+CuCl2 →2NaCl+Cu(OH)2↓②NaOH、NaCl③27%；④120g22\n考点：根据化学方程式的计算 6.【2022安徽省安庆四中中考二模】(6分)“黄铜”是铜、锌合金，为了测定某黄铜样品中锌的质量分数，进行实验。取10g样品加入50g稀硫酸中，恰好完全反应，称量剩余物为59．9g。求：（1）产生氢气的质量 。 （2）计算黄铜样品中铜的质量分数。【答案】（1）0．1g（2）67．5%【解析】试题分析：依据质量守恒定律化学反应前后物质的总质量不变可知减少的质量即为生成的氢气的质量：产生氢气的质量=10g+50g-59．9g=0．1g22\n考点：利用化学方程式的计算6.【2022广东省珠海市文园中学中考二模】（9分）某溶液中可能含有碳酸钠、氯化钾、硫酸钠、硫酸中的一种或几种，为测定其组成，进行如下实验：取样20g，先后逐滴加入氯化钡溶液、稀硝酸，产生沉淀的质量与时间的关系如图所示．（1）实验中，AB之间图象所对应的溶液中的溶质一定有 ．（2）BC段沉淀减少的原因是 （用化学方程式表示）．（3）由上述实验可知，原溶液中一定含有 ，可能有 ．（4）求原溶液中硫酸钠的质量分数。22\n【答案】（1）NaCl和BaCl2 （2） BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+CO2↑+H2O （ 3）Na2CO3和Na2SO4 KCl （4） 14.2% 考点：实验型的推断题，特征离子CO32-、SO42-的检验，根据方程式计算22
