北京市昌平区2022年中考化学一模试卷（解析版）

北京市昌平区2022年中考化学一模试卷一、选择题（每小题只有1个选项符合题意．共25个小题，每小题1分，共25分）1．（1分）（2022•昌平区一模）空气成分中，体积分数最大的是（　　）　A．氮气B．氧气C．二氧化碳D．稀有气体考点：空气的成分及各成分的体积分数．专题：空气与水．分析：根据空气中各成分的体积分数进行分析判断即可．解答：解：空气的成分按体积计算，大约是：氮气占78%、氧气占21%、稀有气体占0.94%、二氧化碳占0.03%、其它气体和杂质占0.03%．A、空气成分中体积分数最大的是氮气，故选项正确．B、空气成分中体积分数最大的是氮气，不是氧气，故选项错误．C、空气成分中体积分数最大的是氮气，不是二氧化碳，故选项错误．D、空气成分中体积分数最大的是氮气，不是稀有气体，故选项错误．故选A．点评：本题很简单，熟记空气的成分及各成分的体积分数是解答此类题的关健．　2．（1分）（2022•昌平区一模）以下自然资源的利用过程中，发生了化学变化的是（　　）　A．海水晒盐B．风力发电C．铁矿石炼铁D．太阳能取暖考点：化学变化和物理变化的判别．分析：本题考查学生对物理变化和化学变化的确定．判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化解答：解：A、海水晒盐只是将水分蒸发，没有新的物质生成，属于物理变化，故A错；B、风力发电是利用风力使轮子转动做功发电，没有新的物质生成，属于物理变化，故B错；C、铁矿石炼铁是利用还原剂与铁的化合物反应生成铁，有新物质生成，属于化学变化，故C正确；D、太阳能取暖是利用阳光的照射，使温度升高，没有新的物质生成，属于物理变化，故D错．故选C．点评：搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键．判断的标准是看在变化中有没有生成其他物质．一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化．　23\n3．（1分）（2022•昌平区一模）地壳中含量最多的非金属元素是（　　）　A．铝B．硅C．氧D．铁考点：地壳中元素的分布与含量．专题：物质的微观构成与物质的宏观组成．分析：根据已有的知识进行分析，地壳中含量最多的非金属元素是氧元素．解答：解：地壳中含量最多的非金属元素是氧元素，观察选项，故选C．点评：本题考查了地壳中元素的含量，完成此题，可以依据已有的知识进行．　4．（1分）（2022•昌平区一模）下列物质在氧气中充分燃烧，能产生大量白烟的是（　　）　A．硫B．红磷C．木炭D．细铁丝考点：氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象．专题：实验现象的观察和记录．分析：A、根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析判断．B、根据红磷在氧气中燃烧的现象进行分析判断．C、根据木炭在氧气中燃烧的现象进行分析判断．D、根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断．解答：解：A、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，故选项错误．B、红磷在氧气中燃烧，产生大量的白烟，故选项正确．C、木炭在氧气中燃烧，发出白光，故选项错误．D、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，故选项错误．故选B．点评：本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别．　5．（1分）（2022•昌平区一模）取少量下列物质分别放入水中，充分搅拌后能形成溶液的是（　　）　A．氢氧化钠B．面粉C．泥土D．汽油考点：溶液的概念、组成及其特点．专题：溶液、浊液与溶解度．分析：根据已有的知识进行分析，物质分散到水中形成均一稳定的混合物就是溶液，要形成溶液，则物质需能够溶于水．解答：解：A、氢氧化钠能溶于水，能形成溶液；B、面粉不能溶于水，不能形成溶液；C、泥土不能溶于水，不能形成溶液；D、汽油不溶于水，不能形成溶液；故选A．点评：本题考查了溶液的形成，完成此题，可以依据物质的水溶性进行．　23\n6．（1分）（2022•昌平区一模）压瘪的乒乓球放入热水中重新鼓起，是因为球内的气体分子（　　）　A．体积增大B．质量增大C．间隔增大D．个数增多考点：微粒观点及模型图的应用．专题：结合课本知识的信息．分析：微观粒子的特征：质量和体积都很小；微粒与微粒之间有间隙；都是不断运动的．解答：解：压瘪的乒乓球放入热水中重新鼓起，是因为球内的气体分子之间的间隔随着温度的升高而增大．故选C．点评：本题主要考查了微观粒子的特征方面的知识．　7．（1分）（2022•昌平区一模）下列物质中含有氢分子的是（　　）　A．H2SO4B．H2O2C．H2SD．H2考点：分子、原子、离子、元素与物质之间的关系．专题：物质的微观构成与物质的宏观组成．分析：A、根据硫酸的结构和化学式的意义判断．B、根据过氧化氢的结构和化学式的意义判断．C、根据硫化氢的结构和化学式的意义判断．D、根据氢气的结构和化学式的意义判断．解答：解：A、硫酸是由硫酸分子（H2SO4）构成的，其化学式为H2SO4，其中的H2部分表示一个硫酸分子中含有2个氢原子，所以错误．B、过氧化氢是由过氧化氢分子构成的，其化学式为H2O2，其中的H2部分表示一个过氧化氢分子中含有2个氢原子，所以错误．C、硫化氢是由硫化氢分子构成的，其化学式为H2S，其中的H2部分表示一个硫化氢分子中含有2个氢原子，所以错误．D、氢气是由氢分子构成的，化学式H2从微观上可表示一个氢分子，所以正确．故选D．点评：化学式是最重要的化学用语之一，应用广泛，是考查的重点和热点，理解化学式的含义，问题就会迎刃而解．　8．（1分）（2022•昌平区一模）与元素的化学性质关系最密切的是原子的（　　）　A．核外电子数B．最外层电子数C．相对原子质量D．核内质子数考点：核外电子在化学反应中的作用．专题：物质的微观构成与物质的宏观组成．分析：根据元素的化学性质与最外层电子数的关系来解答．能决定元素的化学性质的是最外层电子数，元素的原子的最外层电子数相同的具有相似的化学性质．解答：23\n解：元素性质与原子核外电子的排布，特别是最外层上的电子数目有密切关系，所以决定元素化学性质的是最外层电子数．故选B．点评：本题难度不大，了解元素的化学性质与最外层电子数的关系即可正确解答．　9．（1分）（2022•昌平区一模）氢氧化钠的俗称为（　　）　A．火碱B．熟石灰C．纯碱D．大理石考点：常见碱的特性和用途．专题：常见的碱碱的通性．分析：根据氢氧化钠的俗称进行分析判断即可．解答：解：氢氧化钠俗称苛性钠、火碱、烧碱．A、氢氧化钠俗称苛性钠、火碱、烧碱，故选项正确．B、熟石灰是氢氧化钙的俗称，故选项错误．C、纯碱是碳酸钠的俗称，故选项错误．D、大理石的主要成分是碳酸钙，故选项错误．故选A．点评：本题难度不大，掌握氢氧化钠的俗称（苛性钠、火碱、烧碱）即可正确解答本题．　10．（1分）（2022•昌平区一模）某种氟原子的原子核内有9个质子和10个中子，该原子的核电荷数为（　　）　A．7B．9C．10D．19考点：原子的有关数量计算．专题：物质的微观构成与物质的宏观组成．分析：据原子中核电荷数=质子数=电子数并结合题意进行分析解答．解答：解：因为原子中，核电荷数=质子数=电子数，由题意该原子的核内质子数为9，故该原子的核电荷数为为9．故选B点评：本题难度不是很大，解题的关键是掌握并灵活运用原子中核电荷数=质子数=电子数．　11．（1分）（2022•昌平区一模）下列物质性质的表述中，属于化学性质的是（　　）　A．铝呈银白色B．碳酸易分解　C．食盐易溶于水D．二氧化碳无色无味考点：化学性质与物理性质的差别及应用．专题：物质的变化与性质．分析：物理性质是指物质不需要发生化学变化就表现出来的性质．化学性质是指物质在化学变化中表现出来的性质．而化学变化的本质特征是变化中有新物质生成，因此，判断物理性质还是化学性质的关键就是看表现物质的性质时是否有新物质产生．23\n解答：解：A、铝呈银白色是物质的颜色，不需要通过化学变化就表现出来，属于物理性质，故A错；B、碳酸分解生成二氧化碳和水，属于化学变化，所以碳酸易分解属于化学性质，故B正确；C、食盐易溶于水属于物质的溶解性，不需要通过化学变化就表现出来，属于物理性质，故C错；D、二氧化碳无色无味属于物质的颜色、气味，属于物理性质，故D错．故选B．点评：物理性质、化学性质是一对与物理变化、化学变化有密切关系的概念，联系物理变化、化学变化来理解物理性质和化学性质，则掌握起来并不困难．　12．（1分）（2022•昌平区一模）下列操作中，一步操作即可鉴别空气、氧气和二氧化碳三瓶气体的是（　　）　A．观察气体颜色B．闻气体的气味　C．插入燃着的木条D．加入澄清的石灰水考点：常见气体的检验与除杂方法．专题：物质的鉴别题．分析：“一步操作即可鉴别”三种气体，这就要求操作中应明显的出现三种不同的实验现象．解答：解：A、三种气体都是无色气体，因此通过“观察气体颜色”是不能鉴别出空气、氧气和二氧化碳的．故不选；B、三种气体均为无色无味的气体，无法根据气味来鉴别这三种气体．故不选；C、“插入燃着的木条”，木条继续燃烧、无明显变化，此气体为空气；木条燃烧更加剧烈，气体为氧气；插入后木条熄灭，气体为二氧化碳．三种气体鉴别出来，故选；D、澄清石灰水只能与二氧化碳变浑浊，也不能“一步操作即可鉴别”，故不选．故选C点评：对物质进行鉴别时，实验现象要明显．反应但无明显现象的变化，对鉴别物质的意义不大．　13．（1分）（2022•昌平区一模）下列实验操作中，正确的是（　　）　A．倾倒液体B．稀释浓硫酸C．蒸发食盐水D．加热液体考点：液体药品的取用；给试管里的液体加热；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；蒸发与蒸馏操作．专题：常见仪器及化学实验基本操作．23\n分析：A、根据液体药品取用方法考虑；B、根据浓硫酸的稀释方法考虑；C、根据蒸发的注意事项考虑；D、根据给试管内液体加热的注意事项考虑．解答：解：A、用试剂瓶向试管内倾倒液体时有以下注意事项：瓶塞倒放在桌面上，标签向着手心，试管要倾斜，试剂瓶口与试管口紧挨着．故A错；B、浓硫酸的稀释方法：将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，故B错；C、蒸发时要不断用玻璃棒搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅，故C正确；D、给试管内液体加热，试管内液体量不能超过试管容积的，故D错．故选C．点评：化学实验的基本操作是做好化学实验的基础，学生要在平时的练习中多操作，掌握操作要领，使操作规范．　14．（1分）（2022•昌平区一模）下列物质中，能用作钾肥的是（　　）　A．K2SO4B．CO（NH2）2C．NH4NO3D．Ca（H2PO4）2考点：常见化肥的种类和作用．专题：常见的盐化学肥料．分析：含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥．解答：解：A、K2SO4中钾元素，属于钾肥，故A符合题意；B、CO（NH2）2中含有氮元素，属于氮肥，故B不符合题意；C、NH4NO3中含有氮元素，属于氮肥，故C不符合题意；D、Ca（H2PO4）2中含有磷元素，属于磷肥，故D不符合题意．故选A点评：本题难度不大，解题的关键是分析化肥中含有哪几种营养元素，然后再根据化肥的分类方法确定化肥的种类．　15．（1分）（2022•昌平区一模）下列物质露置于空气中，质量会减少的是（　　）　A．浓盐酸B．浓硫酸C．氢氧化钠D．氯化钠考点：空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法．专题：物质的变化与性质．分析：浓盐酸具有较强的挥发性，露置在空气中氯化氢挥发溶液质量减少，浓度降低；浓硫酸具有吸水性质量会增加，氯化钠是一种白色颗粒状晶体，一般露置在空气中质量不会发生改变；氢氧化钠放在空气中易潮解以及和二氧化碳反应而质量增加．解答：解：A、浓盐酸易挥发质量会减小，故A正确．B、浓硫酸具有吸水性，质量会增加，故B错误．C、氢氧化钠放在空气中易潮解以及和二氧化碳反应而质量增加，故C错误．D、氯化钠在空气中质量基本不变，故D错误．故选A．点评：本题考查了物质的放置对于质量的影响，完成此题，可以依据已有的物质的性质等知识进行．23\n　16．（1分）（2022•昌平区一模）垃圾分类从你我他开始．废弃塑料瓶属于（　　）　A．可回收物B．有害垃圾C．厨余垃圾D．其他垃圾考点：常见污染物的来源、危害及治理．专题：课本知识同类信息．分析：根据被回收的垃圾成分、性质和用途判断．解答：解：A、用于回收各种废弃金属、金属制品、塑料等可回收的垃圾；废弃的塑料属于可回收垃圾，故A正确；B、用于回收会造成环境污染或危害人体健康的物质，故B错误；C、用于回收各种厨房垃圾，故C错误；D、用于回收A、B、C之外的其它垃圾，故D错误．故选A．点评：本题难度不大，考查了垃圾质的分类，属基础性知识考查题．　17．（1分）（2022•昌平区一模）硫酸与氢氧化钠发生反应：H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O，此反应属于（　　）　A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应考点：反应类型的判定．专题：概念关系型．分析：化学反应的四种基本类型：化合、分解、置换、复分解化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应，叫做化合反应．A+B=C分解反应：由一种物质生成两种或两种以上的其它物质的化学反应，叫做分解反应．A=B+C置换反应：一种单质与另一种化合物起反应生成另一种单质和化合物的反应叫置换反应．A+BC=AC+B复分解反应：两种化合物相互交换离子生成另外两种化合物的反应叫复分解反应．AB+CD=AD+CB解答：解；硫酸与氢氧化钠发生反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应；不符合化合反应的多变一、分解反应的一变多、置换反应的单质与化合物生成单质与化合物、所以是复分解反应．故选D点评：化学基本反应类型有四种：化合、分解、置换、复分解，其特点依次是：多变一、一变多、单质与化合物生成单质与化合物、两种化合物发生的溶液反应．　23\n18．（1分）（2022•昌平区一模）物质X是一种重要的阻燃剂．用三氧化二锑（Sb2O3）生产X的化学方程式为Sb2O3+2H2O2=X+2H2O．X的化学式为（　　）　A．SbO2B．Sb2O5C．HSbO3D．H3SbO4考点：质量守恒定律及其应用．专题：化学用语和质量守恒定律．分析：在化学反应中遵循质量守恒定律，即反应前后元素的种类不变，原子的种类、个数不变．比较反应前后的原子的种类和个数可以完成对X的化学式的推断．解答：解：根据质量守恒定律和方程式中的已知条件可得，反应前：2个Sb，7个O，4个H，反应后：4个H，2个O；比较反应前后原子的种类和个数可以判断在X中含有：2个Sb，5个O，即其化学式为：Sb2O5．故选B．点评：本题主要考查学生灵活运用质量守恒定律进行计算，并能正确书写化学方程式的能力．　19．（1分）（2022•昌平区一模）下列物质的化学式书写不正确的是（　　）　A．氯化氢HClB．氧化铝AlOC．硫酸锌ZnSO4D．氢氧化钙Ca（OH）2考点：化学式的书写及意义．专题：化学用语和质量守恒定律．分析：化合物化学式的书写一般规律：先读后写，后读先写；金属在前，非金属在后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏，正负化合价代数和为零．解答：解：A、氯化氢中氢元素显+1价，氯元素显﹣1价，其化学式为HCl，故选项化学式书写正确．B、氧化铝中铝元素显+3价，氧元素显﹣2价，其化学式为Al2O3，故选项化学式书写错误．C、硫酸锌中锌元素显+2价，硫酸根显﹣2价，其化学式为ZnSO4，故选项化学式书写正确．D、氢氧化钙中钙元素显+2价，氢氧根显﹣1价，其化学式为Ca（OH）2，故选项化学式书写正确．故选B．点评：本题难度不大，考查化合物化学式的书写，掌握化合物化学式的书写方法是正确解答此类题的关键．　20．（1分）（2022•昌平区一模）下列叙述正确的是（　　）　A．水结冰后分子停止运动B．氯化钠晶体由氯化钠分子构成　C．氢原子和氧原子保持水的化学性质D．氧化汞分子在化学变化中能够再分考点：分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；物质的微粒性．专题：物质的微观构成与物质的宏观组成．分析：A、根据微粒的运动性分析判断；23\nB、根据氯化钠晶体的构成微粒分析判断；C、依据水是由水分子构成，所以可结合分子的概念分析判断；D、依据氧化汞分子在化学变化中的变化情况进行分析判断；解答：解：A、由于一切微粒都是运动的，所以冰中的水分子也在不断的运动，冰与水的区别主要是分子间大小的不同；B、氯化钠是由氯离子与钠离子构成的，所以氯化钠中不存在氯化钠分子；C、水是由水分子构成，所以保持水的化学性质的微粒应该是水分子；D、氧化汞分子在化学变化中可分解成氧原子和汞原子，所以氧化汞分子在化学变化中能够再分；故选D．点评：此题是有关构成微粒的考查题，解题的关键是掌握有关物质构成的微粒以及微粒的性质，属基础性知识考查题．　21．（1分）（2022•昌平区一模）下列有关描述不正确的是（　　）　A．进入山洞时用火把照明　B．清理沼气池前做灯火实验　C．人体缺铁元素会导致贫血　D．天然气泄漏，立即关闭阀门并打开门窗考点：二氧化碳的化学性质；防范爆炸的措施；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用．专题：化学与生活．分析：A、根据山洞中的气体成分解答；B、根据沼气池中的气体成分解答；C、根据金属元素对人体的作用解答；D、根据天然气的成分以及泄漏时的处理办法分析．解答：解：A、山洞中可能含有大量二氧化碳，不支持燃烧，不供给呼吸，故应用火把照明检测二氧化碳的含量，故A说法正确；B、沼气池中含有可燃性气体甲烷，遇明火可能发生爆炸，因此清理沼气池前不应做灯火实验，以防爆炸，故C说法不正确；C、人体缺铁元素会导致缺铁性贫血，故C说法正确；D、天然气的主要成分是甲烷，甲烷是可燃性气体，遇明火可能发生爆炸，因此天然气泄漏应立即关闭阀门并打开门窗通风，故D说法正确．故选B．点评：本题主要考察了二氧化碳、甲烷以及金属元素在人体中的作用，通过此题让同学们感知化学与生活的联系．　22．（1分）（2022•昌平区一模）下列生活事实的解释中，不合理的是（　　）　A．洗洁精能清除油污，因其具有乳化作用23\n　B．一氧化碳可做燃料，因该气体具有可燃性　C．某合金可做保险丝，因该合金的熔点低　D．蜡烛燃烧后质量减轻，因该反应不遵循质量守恒定律考点：乳化现象与乳化作用；常见气体的用途；合金与合金的性质；质量守恒定律及其应用．专题：化学与生活．分析：A、根据洗洁精的乳化作用分析B、根据一氧化碳的可燃性与用途的关系分析C、根据合金的用途与性质的关系分析D、根据质量守恒定律分析解答：解：A、洗洁精具有乳化作用，能将大的油珠分散成无数细小的小液滴，因此可用来清除油污，正确B、一氧化碳具有可燃性，因此可做燃料，正确C、某合金可做保险丝，是因该合金的熔点低，正确D、蜡烛燃烧后质量减轻，是因为蜡烛燃烧生成了二氧化碳气体和水，质量总和不变，该反应遵循质量守恒定律，故D错误；故选D点评：本题主要考查物质的性质和用途，物质具有多种性质，解答时应该理解物质的用途是由物质的哪种性质决定的．　23．（1分）（2022•昌平区一模）区分下列各组物质的两种方法都合理的是（　　）ABCD需区分的物质锦纶和羊毛四氧化三铁和二氧化锰人体吸入的空气和呼出的气体厕所清洁剂（含HCl）和炉具清洁剂（含NaOH）方法一观察颜色用磁铁吸引加入澄清的石灰水加入酚酞溶液方法二点燃，观察灰烬加入蒸馏水观察颜色加入小苏打　A．AB．BC．CD．D考点：物质的鉴别、推断．专题：物质的鉴别题．分析：根据已有的知识进行分析，区分物质需要根据物质的性质差异进行，要求能出现不同的实验现象，据此解答即可．解答：解：A、锦纶和羊毛从外观颜色上无法区分，故A错误；B、四氧化三铁和二氧化锰都是不溶于水的固体，加入蒸馏水无法鉴别，故B错误；C、人体吸入的空气和呼出的气体颜色都是无色的，观察颜色无法区分，故C错误；23\nD、厕所清洁剂呈酸性，不能使酚酞试液变色，而炉具清洁剂具有碱性，能使酚酞试液变红，加入酚酞可以区分；小苏打是碳酸氢钠，能与厕所清洁剂反应生成二氧化碳，有气泡产生，而小苏打与炉具清洁剂不反应，无现象，故加入小苏打可以区分，故D正确；故选D．点评：本题考查了常见物质的区分，完成此题，可以依据物质的性质差异进行．选择的试剂与被区分物质混合时，要能够产生不同的实验现象．　24．（1分）（2022•昌平区一模）汽车安全气囊中装有叠氮化钠（NaN3）等固体粉末．工业上将金属钠与无水的液氨（NH3）反应得氨基钠（NaNH2），再将氨基钠与一氧化二氮反应可生成叠氮化钠、氢氧化钠和氨气．下列说法中，不正确的是（　　）　A．安全气囊中选用叠氮化钠的原因可能是NaN3迅速分解放出大量N2　B．钠可能与水反应　C．制备叠氮化钠反应中，主要涉及的化学方程式为：Na+NH3NaNH2+H2↑2NaNH2+N2ONaN3+NaOH+NH3↑　D．工业级NaN3中可能含有Na2CO3考点：物质的相互转化和制备．专题：物质的制备．分析：根据题中信息进行判断和猜测A、根据化学反应前后元素种类不变进行分析B、根据金属钠与无水的液氨（NH3）反应得氨基钠（NaNH2）分析可能与水反应C、根据书写化学方程式的原则判断D、根据工业制叠氮化钠（NaN3）的过程分析解答：解：A、化学反应前后元素种类不变，安全气囊中选用叠氮化钠的原因可能是NaN3迅速分解放出大量N2，正确．B、根据工业上将金属钠与无水的液氨（NH3）反应得氨基钠（NaNH2），含有的液氨不行可知，钠可能与水反应，正确；C、制备叠氮化钠反应中，主要涉及的化学方程式为：2Na+2NH32NaNH2+H2↑2NaNH2+N2ONaN3+NaOH+NH3↑，C中第一个化学方程式没配平，故错误；D、工业级NaN3中可能含有Na2CO3，正确；故选C点评：本题难度较大，主要考查了根据提供的资料来总结物质的物理性质、化学性质等，从而培养学生的总结概括能力和对知识的应用能力．　25．（1分）（2022•昌平区一模）二氧化硫气体是造成酸雨的主要气体，其水溶液叫亚硫酸（H2SO3）．硫化氢（H223\nS）是一种具有臭鸡蛋气味的剧毒气体，其水溶液叫氢硫酸．已知相同的条件下，氢硫酸的酸性弱于亚硫酸．在室温下向饱和的亚硫酸溶液中通入过量的硫化氢气体，反应的化学方程式为：2H2S+H2SO3=3S↓+3H2O．则下图中溶液的pH随通入硫化氢体积的变化曲线示意图正确的是（　　）　A．B．C．D．考点：溶液的酸碱性与pH值的关系．专题：阅读理解类简答题；结合课本知识的信息；压轴实验题．分析：因为反应2H2S+H2SO3=3S↓+3H2O的发生会导致亚硫酸不断减少，溶液的PH会不断变大，至恰好反应时PH等于7，再滴加氢硫酸溶液会再次显酸性．解答：解：酸性溶液PH小于7，酸性越强PH越小，因为反应2H2S+H2SO3=3S↓+3H2O的发生会导致亚硫酸不断减少，溶液的PH会不断变大，图象会是一条上升的曲线，至恰好反应时PH等于7，再滴加氢硫酸溶液会再次显酸性，但由于氢硫酸的酸性弱于亚硫酸，故溶液最后的PH会比开始时大．故选B点评：此题是对物质反应时溶液PH的考查，解题的关键是对反应过程中溶液酸碱度的分析要到位，进而结合图象分析解决．　二、填空题（共5个小题，共30分）26．（5分）（2022•昌平区一模）碳是人类接触得最早、利用得最多的元素之一．（1）在元素周期表中，碳元素的信息如图所示，碳元素的相对原子质量为　12.01　．（2）坚硬无比的金刚石，柔软易碎的石墨，还有神秘的C60都是由碳元素组成的　单质　（填“单质”或“化合物”）．（3）市场上出售的椰壳活性炭具有疏松多孔的结构，具有极强的　吸附性　性，可以用于除去装修产生的有害气体．（4）碳酸氢钙【Ca（HCO3）2】是一种补钙剂，其中碳元素的化合价为　+4　价．（5）可用盐酸鉴别贝壳的主要成分为CaCO3，用化学方程式表示其原因：　CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑　．考点：碳元素组成的单质；元素周期表的特点及其应用；碳单质的物理性质及用途；有关元素化合价的计算；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．专题：碳单质与含碳化合物的性质与用途．分析：（1）根据元素周期表的意义分析回答；（2）根据物质的组成分析物质的类别；（3）根据物质的结构分析物质的性质；（4）根据化合价原则，由化学式求元素的化合价；23\n（5）根据碳酸钙与盐酸的反应写出反应的方程式．解答：解：（1）由在元素周期表中碳元素的信息可知，碳元素的相对原子质量为12.01；（2）金刚石，石墨，C60都是由碳元素组成的纯净物，属于单质；（3）由于椰壳活性炭具有疏松多孔的结构，具有极强的吸附；（4）由于在化合物中正负化合价的代数和为零．在Ca（HCO3）2中，由于氢显+1价、氧显﹣2价，钙显+2价，所以，碳元素的化合价为+4价；（5）碳酸钙与盐酸的反应生成了氯化钙、水、二氧化碳，反应的方程式是：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．故答为：（1）12.01；（2）单质；（3）吸附；（4）+4；（5）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．点评：碳是人类接触得最早、利用得最多的元素之一，是形成物质种类最多的物质，应加强谈的单质、化合物的知识的学习．　27．（6分）（2022•昌平区一模）水和溶液在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用．（1）为了防止水的污染，下列做法中，有利于保护水资源的是　②④　（填序号）．①抑制水中所有动、植物生长；②不任意排放工业废水；③大量使用化肥农药；④生活污水经过净化处理后再排放．（2）从组成角度看：水是由　氢元素和氧元素　组成的．（3）根据上图，回答问题．①交点P的含义是　在此温度下，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等　．23\n②随温度升高，氢氧化钙溶解度的变化趋势是　随温度的升高而降低　．③如下图所示，小烧杯中分别取等质量的三种物质的饱和溶液，分别放入装有等质量水的大烧杯中，若向大烧杯中的水（室温）中加入等质量的硝酸铵使之充分溶解．下列关于该实验的说法中，正确的是　BC　（填字母序号）．A．甲、乙的小烧杯中有晶体析出，丙的小烧杯中变浑浊B．整个过程中，三只小烧杯中溶剂的质量不变C.80℃时，硝酸钾溶液的浓度一定大于氯化钠溶液的浓度D．整个过程中，三种物质的溶液均为饱和溶液．考点：保护水资源和节约用水；水的组成；固体溶解度曲线及其作用．专题：溶液、浊液与溶解度；空气与水．分析：（1）可以根据合理利用水资源和防止环境污染方面进行分析、判断，从而得出正确的结论；（2）根据水的组成进行解答；（3）①根据溶解度曲线交点的含义分析；②根据溶解度曲线的变化趋势分析；③向大烧杯中的水（室温）中加入等质量的硝酸铵使之充分溶解，硝酸铵溶解时吸收热量，温度降低．硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小，氯化钠的溶解度随温度的降低而略微减小，氢氧化钙的溶解度随温度的降低而增大．解答：解：（1）不任意排放工业废水、生活污水经过净化处理后再排放不会污染水资源；而抑制水中所有动、植物的生长和大量使用化肥农药会污染水资源，故选：②④；（2）水是由氢元素和氧元素组成的；故答案为：氢元素和氧元素；（3）①交点P的含义是在此温度下，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等；故答案为：在此温度下，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等；②从图可以看出，随温度升高，氢氧化钙溶解度随温度的升高而降低；故答案为：随温度的升高而降低；③向大烧杯中的水（室温）中加入等质量的硝酸铵使之充分溶解，硝酸铵溶解时吸收热量，温度降低．硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小，氯化钠的溶解度随温度的降低而略微减小，氢氧化钙的溶解度随温度的降低而增大．A、由上分析知，甲、乙的小烧杯中有晶体析出，丙的小烧杯中不变浑浊，故错误；B、由上分析知，整个过程中，三只小烧杯中溶剂的质量不变，故正确；C、根据饱和溶液中溶质质量分数=×100%知，80℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度，因此硝酸钾溶液的浓度一定大于氯化钠溶液的浓度，故正确；D、由上分析知，整个过程中，甲、乙物质的溶液为饱和溶液，丙物质的溶液变为不饱和溶液，故错误．故选：BC．点评：23\n保护好的水资源做法：首先，要树立惜水意识，开展水资源警示教育；其次，必须合理开发水资源，避免水资源破坏；第三，提高水资源利用率，减少水资源浪费；第四、进行水资源污染防治，实现水资源综合利用．　28．（6分）（2022•昌平区一模）能源、环境与人类的生活和社会发展密切相关．（1）目前人类通过化学反应获得的能量大多来自于　煤　、石油、天然气等化石燃料．（2）二氧化硫、氮氧化物和　可吸入颗粒物　这三项是雾霾主要组成，前两者为气态污染物，最后一项才是加重雾霾天气污染的罪魁祸首．①城市有毒颗粒物来源：首先是汽车尾气．化学使天更蓝，汽车使用氢气作燃料的原因是（用化学方程式表示）　2H2+O22H2O　．②雾霾天气会对肺脏造成损伤．多吃些富含维生素的食物可达到清肺、润肺、养肺的功效．下列食物中，富含维生素的是　BC　（填字母序号）．（3）工业上用甲和乙反应制备燃料丙．①丙中C、H、O元素的质量比为　12：3：8　．②反应中甲、乙、丙的分子个数比为　1：1：1　．考点：化石燃料及其综合利用；空气的污染及其危害；微粒观点及模型图的应用；生命活动与六大营养素．专题：化学与生活．分析：（1）根据煤、石油、天然气是三大矿石燃料解决；（2）二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒这三项是雾霾主要组成．①根据氢气燃烧生成水写出化学方程式．②根据蔬菜和水果中含有丰富的维生素分析．（3）由三种物质的分子微观示意图判断分子构成，根据分子构成写出物质的化学式：甲物质的化学式为C2H4、乙物质的化学式为H2O、丙物质的化学式为C2H6O，利用三种物质的化学式完成各题．解答：解：（1）煤、石油、天然气是三大矿石燃料．（2）二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒这三项是雾霾主要组成．①氢气燃烧生成水，化学方程式是2H2+O22H2O．②蔬菜和水果中含有丰富的维生素．（3）①根据丙物质的分子微观示意图可知，该物质的化学式为C2H6O，则该物质中C、H、O元素的质量比为（12×2）：（1×6）：16=12：3：8．23\n②根据三种物质的分子微观示意图可知，用甲和乙反应制备丙的化学方程式为C2H4+H2O═C2H6O，反应中甲、乙、丙的分子个数比为1：1：1；故答案为：（1）煤．（2）可吸入颗粒物（其他答案合理给分）．①2H2+O22H2O．②BC．（3）12：3：8．（4）1：1：1．点评：解答本题的关键由分子微观示意图确定分子构成，利用分子构成写出物质的化学式，考查知识运用能力．　29．（6分）（2022•昌平区一模）金属在生活和生产中有广泛的应用．（1）下列金属制品中，利用金属导热性的是　B　（填字母序号）．（2）铁生锈的条件是　与水和氧气同时接触　．（3）工业上用一氧化碳和赤铁矿炼铁反应的化学方程式为　Fe2O3+3CO2Fe+3CO2　．（4）工业上生产电路板及处理废液的工艺流程如下：Ⅰ．步骤①反应的化学方程式为　2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2　．Ⅱ．步骤②得到滤渣的成分是　Fe和Cu　．考点：金属的物理性质及用途；一氧化碳还原氧化铁；金属锈蚀的条件及其防护；物质的相互转化和制备．专题：金属与金属材料．分析：根据金属的性质进行分析，金属的导电性一般应用于制作导线，一氧化碳具有还原性，能将氧化铁还原为铁，铁在有水和氧气并存时易生锈，根据金属与盐溶液的反应特点进行分析解答即可．解答：23\n解：（1）黄金饰品是利用金的颜色，铝蒸锅是利用金属的导热性，铜导线是利用铜的导电性，故填：B；（2）铁在潮湿空气容易生锈，说明贴=铁在有水和氧气并存时易生锈，故填：与水和氧气同时接触；（3）一氧化碳具有还原性，能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，故填：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；（4）Ⅰ．镀铜电路板加入氯化铁溶液能得到氯化亚铁和氯化铜，说明铜能与氯化铁反应生成氯化亚铁和氯化铜，故填：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2；Ⅱ．加入过量的铁粉，则铁能将氯化铜中的铜全部置换出来且有剩余，故得到的滤渣中含有铁和铜，故填：Fe和Cu．点评：本题考查了常见金属的应用，完成此题，可以依据金属的性质进行．　30．（7分）（2022•昌平区一模）制作松花蛋的主要原料可能有生石灰、纯碱和食盐，化学兴趣小组为了确定该原料的成分，进行实验，记录如下：实验操作实验主要现象①取少量原料样品于试管中，加入一定量的水充分溶解溶液变浑浊，且有明显放热②静置一段时间后，过滤，向滤液中加入过量的试剂A无明显变化③向白色固体中加入试剂B，将产生的气体通入试剂A23\n白色固体消失，有气泡产生，试剂A变浑浊根据以上实验现象，回答下列问题：（1）操作①中，试管中发生反应的化学方程式为　CaO+H2O=Ca（OH）2；Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH　．（2）操作②中，滤液中一定不存在的溶质是　Na2CO3　，加入过量的试剂A后，溶液中一定存在的溶质是　NaOH、Ca（OH）2　．（3）进行操作③的目的是　证明CaCO3的存在，从而证明原料中含有Na2CO3　，试剂A变浑浊的原因是（用化学方程式表示）　CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O　．（4）通过上述实验能够确定制作松花蛋的主要原料中，一定有的物质是　生石灰和纯碱　．考点：实验探究物质的组成成分以及含量．专题：科学探究．分析：（1）根据生石灰溶于水生成氢氧化钙，且放热，氢氧化钙与碳酸钠反应产生沉淀分析（2）根据实验目的是检验原料的组成成分，因此需验证碳酸钠是否存在，根据碳酸钠能与氢氧化钙反应转化成沉淀分析（3）根据二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊分析（4）根据实验过程归纳总结物质组成解答：解：（1）样品加入一定量的水充分溶解后，溶液变浑浊且有明显放热，因生石灰能与水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，所以固体中一定含有氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，化学方程式为CaO+H2O═Ca（OH）2；Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH（2）静置一段时间后，过滤，向滤液中加入过量的试剂A是检验碳酸钠是否存在，因此加入的A试剂是氢氧化钙，若含有碳酸钠，会和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，无明显变化，因此一定不含碳酸钠，加入过量的试剂A后，溶液中一定存在的溶质是氢氧化钠和氢氧化钙（3）向白色固体中加入试剂B，将产生的气体通入试剂A，根据现象白色固体消失，有气泡产生，试剂A变浑浊，说明加入的试剂B是盐酸，加入的目的是证明CaCO3的存在，从而证明原料中含有Na2CO3，盐酸与碳酸钙反应生成二氧化碳，二氧化碳能使石灰水变浑浊．化学方程式为CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O（4）通过上述实验可确定原料中一定含有生石灰和纯碱故答案为：（1）CaO+H2O=Ca（OH）2Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH（2）Na2CO3；NaOH、Ca（OH）2（3）证明CaCO3的存在，从而证明原料中含有Na2CO3CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O（4）生石灰和纯碱点评：本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力，增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．解答时要求学生熟练掌握物质之间相互作用时的反应情况．　三、实验题（共3个小题，共19分）23\n31．（6分）（2022•昌平区一模）实验是学习化学的一个重要途径（部分加持装置）．（1）仪器b的名称是　酒精灯　．（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气．装入药品前必须进行的一步操作是　检查装置的气密性　；反应的化学方程式为　2H2O22H2O+O2↑　，二氧化锰起　催化　作用．（3）实验室用大理石和稀盐酸制取并收集二氧化碳可选用的仪器是　eagd　（填字母序号）；将燃着的木条放在瓶口，若观察到　燃着的木条熄灭　，说明瓶中已充满二氧化碳．考点：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法．专题：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．分析：（1）依据常用仪器回答；（2）实验室制取气体加入药品前要检查装置的气密性；过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，据此分析解答；（3）据实验室制取二氧化碳的反应物的状态和反应条件选择发生装置，据二氧化碳的密度和溶解性选择收集装置；二氧化碳不能支持燃烧．解答：解：（1）仪器b是酒精灯；（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气．装入药品前必须进行的一步操作是检查装置的气密性；方程式是：2H2O22H2O+O2↑，二氧化锰在此反应中起催化作用；（3）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳不需加热，二氧化碳的密度比空气大且能溶于水，常用向上排空气法收集，故选装药品的试管，固定试管的铁架台，导管g，收集气体的集气瓶；将燃着的木条放在瓶口，若观察到木条熄灭，说明收集满了；故答案为：（1）酒精灯；（2）检查装置的气密性；2H2O22H2O+O2↑；催化；（3）eagd；燃着的木条熄灭．点评：本题难度不大，掌握实验室制取气体的发生和收集装置的选取，气体的验满方法及反应原理是解答此题的关键．　32．（5分）（2022•昌平区一模）化学兴趣小组用如图所示装置研究两个问题：23\n（1）研究燃烧的条件【步骤2】打开K3，关闭K2，打开K1将A中溶液滴入Ⅰ中与B接触，关闭K1．Ⅲ中有气泡冒出，白磷燃烧．Ⅲ中发生反应的化学方程式为　4P+5O22P2O5　．此实验运用对比的方法研究了燃烧的一个条件，它是　燃烧需要氧气　．（2）研究二氧化碳与氢氧化钠的反应A中盛有稀硫酸，B为碳酸钠固体，Ⅲ中盛有氢氧化钠溶液．【实验1】打开K3，关闭K2，打开K1将A中溶液滴入Ⅰ中与B接触，关闭K1．一段时间后，Ⅲ中没有明显现象．【实验2】证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应，Ⅱ中盛放的可能是　稀盐酸　，后续实验的操作及现象是　关闭K3，打开K2，Ⅱ中的液体流入Ⅲ中，Ⅲ中有气泡冒出　．考点：燃烧与燃烧的条件；碱的化学性质．专题：实验性简答题．分析：解：（1）根据白磷的燃烧结合化学方程式的书写分析；根据题中提供的信息分析研究燃烧需要的条件；（2）根据图中装置的特点结合物质间的反应进行分析．解答：解：（1）白磷燃烧的化学方程式是4P+5O22P2O5；向Ⅲ热水中加入少量白磷，白磷不燃烧；打开K3，关闭K2，打开K1将A中溶液滴入Ⅰ中与B接触，关闭K1．Ⅲ中有气泡冒出，白磷燃烧，因此通入的气体是氧气；通入氧气后白磷燃烧，通过对比探究出燃烧需要氧气的条件；（2）二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应没现象；稀盐酸可以和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，因此要证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应，Ⅱ中盛放的可能是稀盐酸；关闭K3，打开K2，由于Ⅰ中生成气体，压强增大，将Ⅱ中的液体压入Ⅲ中，Ⅲ中有气泡冒出，说明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应．故答案为：（1）4P+5O22P2O5；燃烧需要氧气；（2）稀盐酸；关闭K3，打开K2，Ⅱ中的液体流入Ⅲ中，Ⅲ中有气泡冒出．点评：本题考查了条件燃烧的条件和设计实验证明二氧化碳与氢氧化钠反应的问题，完成此题，可以依据燃烧的条件和题干提供的信息结合已有的知识进行．　33．（8分）（2022•昌平区一模）小红为大家做了一个“燃纸成铁”的趣味实验．将一张滤纸（组成元素为C、H、O）用FeCl3浓溶液润湿，在酒精灯上烘干后点燃，滤纸变黑、红热，最终生成黑褐色物质．小红告诉大家：黑褐色物质中含有铁单质．23\n【提出问题】黑褐色物质中真的含有铁单质吗？【探究过程】（1）小红先从反应物分析，因为　反应物中含有铁元素　所以反应后可能生成铁单质．（2）为获得实验证据，小红做了实验1．实验1：将黑褐色物质放入稀盐酸中，发现有连续微小气泡产生．若黑褐色物质中含有铁单质，则反应的化学方程式为　Fe+2HCl═FeCl2+H2↑　．（3）小明提出疑问：由反应物的组成分析，能与稀盐酸反应产生气泡的物质不一定是铁单质，还可能是　碳酸亚铁或者碳酸铁　．小红通过查阅资料得知，在高温条件下不可能生成此类物质．（4）小明仍有疑问：实验1中产生的气泡也可能是滤纸碳化后吸附的空气．为此，小红又做了实验2：　将黑褐色物质放入蒸馏水中　观察到有微小气泡产生但很快停止．证明实验1中的连续气泡确实是由铁单质与稀盐酸反应产生的．（5）为进一步证明黑褐色物质中有铁单质，小红又做了实验3．实验3：将黑褐色物质放入　硫酸铜（氯化铜）　溶液中，观察到　有红色固体产生　．【得出结论】通过以上实验探究，证明黑褐色物质中确实含有铁单质．【实验反思】小红所做实验1和实验2用了对比实验，这种实验的要求是　两组实验只有一个条件不同，其他条件都要相同　．考点：实验探究物质的组成成分以及含量．专题：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．分析：【探究过程】（1）根据质量守恒定律来进行解答；（2）根据铁和盐酸反应的化学方程式进行解答；（3）根据盐酸的性质可以知道，碳酸盐也可以和盐酸反应生成气体，可以据此解答；（4）若滤纸碳化后吸附了空气，则在水中也能产生气泡，所有可以将该黑褐色固体加入蒸馏水中，观察气泡的持续性，即可完成判断；（5）实验2：根据铁单质和硫酸铜溶液的反应生成红色的铜，现象较明显，可以据此来进行解答；【实验反思】对比两个实验找出实验的不同点解答：解：【探究过程】（1）根据质量守恒定律可以知道，反应前后元素的种类不变，由于反应物中含有铁元素，所以可能生成铁单质；（2）铁和盐酸反应生成了氢气和氯化亚铁，其反应的化学方程式为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；（3）由于反应物中含碳元素和氧元素，而碳酸盐也能和盐酸反应生成气体，故该固体中可能含有碳酸亚铁或者碳酸铁；（4）若滤纸碳化后吸附了空气，则在水中也能产生气泡，所有可以将该黑褐色固体加入蒸馏水中进行验证；（5）实验2：铁的活动性比铜强，可以和硫酸铜溶液的反应生成铜，而铜为红色固体，所以可以将该黑褐色固体加入硫酸铜溶液中，若观察到有红色固体产生，则说明含有铁；【实验反思】实验1和实验2用对比实验，对比实验中要控制变量唯一，即两组实验只有一个条件不同，其他条件都要相同故答案为：【探究过程】（1）反应物中含有铁元素（2）Fe+2HCl═FeCl2+H2↑23\n（3）碳酸亚铁或者碳酸铁（4）将黑褐色物质放入蒸馏水中（5）硫酸铜（氯化铜）　有红色固体产生【实验反思】两组实验只有一个条件不同，其他条件都要相同点评：解答这类题目时，首先，赏析问题情景，找到实验探究的反应原理；再根据实验的反应原理，利用所取的样品进行实验探究，分析推断出该物质的组成成分即可；注意物质的性质的应用．　四、计算题（共2个小题，共6分）34．（3分）（2022•昌平区一模）加热高锰酸钾能分解出氧气．某同学欲制备16g氧气，请帮他计算一下，至少需要加热分解多少克高锰酸钾？考点：根据化学反应方程式的计算．专题：有关化学方程式的计算．分析：根据高锰酸钾受热分解的化学方程式以及有关的数据进行计算即可．解答：解：设至少需要加热分解高锰酸钾的质量为x2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑31632x16g=x=316×=158g答：至少需要加热分解高锰酸钾的质量为158g．点评：本题考查了根据化学方程式的计算，完成此题，可以依据反应的化学方程式进行．　35．（3分）（2022•昌平区一模）用氯化钠和碳酸氢铵（NH4HCO3）可制备碳酸氢钠和氯化铵（NH4Cl），该反应可表示为：NaCl+NH4HCO3═NaHCO3+NH4Cl．20℃时，按上述化学方程式中反应物的质量比，向100g水中加入11.7gNaCl和15.8gNH4HCO3．请计算：（1）理论上从溶液中析出晶体的质量为多少g？（2）反应后所得溶液中溶质NH4Cl的质量分数是多少？（写出计算式即可）．资料：20℃时四种物质的溶解度如下，假设它们同时溶解在水中各自的溶解度不变．物质NaClNH4HCO3NH4ClNaHCO3溶解度/g36.021.637.29.6考点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）．分析：根据20℃时NaCl和NH4HCO3的溶解度可知二者能完全溶解，由方程式中物质之间的质量关系可知NaCl、NH4HCO3恰好完全反应，可依据NaCl的质量计算生成的NaHCO3和NH4Cl的质量，结合该温度下物质的溶解度分析析出晶体的物质及质量；并据溶质的质量分数计算反应后所得溶液中溶质NH4Cl的质量分数．解答：解：（1）根据化学方程式中质量关系可以知道：NaCl、NH4HCO323\n恰好完全反应，设生成的NaHCO3的质量为x，NH4Cl的质量为yNaCl+NH4HCO3═NaHCO3+NH4Cl58.5798453.511.7gxy=x=16.8g=y=10.7g根据题中的溶解度表可以知道，20℃时100g水中能够溶解碳酸氢钠的质量为9.6g，能够溶解氯化铵的质量为37.2g，所以理论上从溶液中析出的NaHCO3晶体的质量为16.8g﹣9.6g=7.2g；（2）反应后溶液中溶质NH4Cl的质量分数为：×100%；答：理论上从溶液中析出晶体的质量为7.2g；反应后所得溶液中溶质NH4Cl的质量分数是×100%．点评：本题考查了学生根据所给的问题情景、图表信息，结合所学溶解度、方程式计算等相关知识和技能，细心地探究、推理，按照题目要求进行认真分析解决问题的能力．　23