北京市东城区2022年中考化学一模试卷（解析版）

北京市东城区2022年中考化学一模试卷一、选择题（没小题只有一个选项符合题意。共25小题，每小题1分，共25分）1．（1分）（2022•东城区一模）下列生活中的常见变化，属于化学变化的是（　　）　A．榨取果汁B．冰雪融化C．矿石粉碎D．铁钉生锈考点：化学变化和物理变化的判别．专题：物质的变化与性质．分析：本题考查学生对物理变化和化学变化的确定．判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化．解答：解：A、榨取果汁只是将汁液与水果分离，没有新物质生成，属于物理变化，故A错；B、冰雪融化是由固态变为液态，没有新物质生成，属于物理变化，故B错；C、矿石粉碎只是形状发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化，故C错；D、铁钉生锈生成了主要成分是氧化铁的物质，有新物质生成，属于化学变化，故D正确．故选D．点评：搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键．判断的标准是看在变化中有没有生成其他物质．一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化．　2．（1分）（2022•东城区一模）下列燃料中，不属于化石燃料的是（　　）　A．煤B．石油C．酒精D．天然气考点：化石燃料及其综合利用；常用燃料的使用与其对环境的影响；资源综合利用和新能源开发．专题：物质的变化与性质．分析：天然气、煤、石油属于化石燃料，用完之后不能再产生，属于不可再生能源．解答：解：天然气、煤、石油属于化石燃料，酒精不属于化石燃料．故选C．点评：酒精是一种清洁燃料，可以通过植物发酵来获得，不属于化石燃料．　3．（1分）（2022•东城区一模）下列物质中，属于氧化物的是（　　）　A．KClO3B．Zn（OH）2C．MnO2D．O2考点：从组成上识别氧化物．专题：物质的分类．分析：根据氧化物的概念：氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物，据此进行分析解答．解答：解：A、KClO3是由钾、氯、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项错误．25\nB、Zn（OH）2是由锌、氧、氢三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项错误．C、MnO2是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物，属于氧化物，故选项正确．D、O2是由氧元素一种元素组成的纯净物，属于单质，故选项错误．故选C．点评：本题难度不大，考查氧化物的判断，抓住氧化物的特征是正确解答本题的关键．　4．（1分）（2022•东城区一模）下列物质中，属于纯净物的是（　　）　A．干冰B．空气C．生铁D．石灰水考点：纯净物和混合物的判别．专题：物质的分类．分析：本题考查利用纯净物的概念来判断物质是否为纯净物，宏观上看只有一种物质，微观上只有一种分子．解答：解：A、干冰是固态二氧化碳，只有一种物质组成，属于纯净物，故A正确；B、空气中含有氧气、氮气、稀有气体等物质属于混合物，故B错；C、生铁中含有碳和铁属于混合物，故C错；D、石灰水中含有氢氧化钙和水，属于混合物，故D错．故选A．点评：在熟悉概念的基础上能从宏观和微观两个方面来判断纯净物和混合物，还要从社会实践中了解生活中常见物质的组成．　5．（1分）（2022•东城区一模）下列化学方程式中，书写正确的是（　　）　A．3Fe+2O2═Fe3O4B．2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑　C．Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑D．CuSO4+NaOH═CuOH↓+NaSO4考点：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．专题：化学用语和质量守恒定律．分析：根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确．解答：解：A、该化学方程式缺乏反应条件，正确的化学方程式应为：3Fe+2O2Fe3O4．B、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，正确的化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑．C、该化学方程式书写完全正确．D、该化学方程式氢氧化铜、硫酸钠的化学式书写错误，正确的化学方程式应为CuSO4+2NaOH═Ca（OH）2↓+Na2SO4．故选C．点评：本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断，化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号．25\n　6．（1分）（2022•东城区一模）下列表示两个氢分子的是（　　）　A．2HB．2H2C．HD．H2考点：化学符号及其周围数字的意义．专题：化学用语和质量守恒定律．分析：化学符号中的数字，在不同的位置有不同的意义：在前表示微粒个数；在上表示元素或原子团的化合价；在右上角表示离子所带电荷数；在右下角表示微粒中某种原子或原子团的个数．解答：解：A、2H表示2个氢原子；B、2H2表示2个氢分子．C、H表示氢元素、一个氢原子等；D、H2表示氢气、一个氢分子中含有两个氢原子等；故选B．点评：本题主要考查化学符号中数字的意义，难度稍大．　7．（1分）（2022•东城区一模）下列实验操作错误的是（　　）　A．蒸发结晶B．检查气密性C．滴管用毕即插回D．测定溶液的PH考点：蒸发与蒸馏操作；检查装置的气密性；溶液的酸碱度测定．专题：常见仪器及化学实验基本操作．分析：A、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断．B、根据检查装置气密性的方法进行分析判断．C、根据滴瓶上的滴管的使用方法进行分析判断．D、根据pH试纸的使用方法进行分析判断．解答：解：A、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防液体受热不均匀，造成液体飞溅，图中所示操作正确．B、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确．C、滴瓶上的滴管使用后直接插回原瓶，不能用水清洗，否则试剂瓶中的溶液将被稀释，图中所示操作正确．D、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误．故选D．点评：本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．25\n　8．（1分）（2022•娄底）化学家们正在探索利用纳米技术制造出具有特定功能的产品，如纳米TiO2可制成性能优越的隐身型涂料，用于导弹等武器装备上．TiO2中Ti元素的化合价为（　　）　A．+2B．+3C．+4D．+6考点：有关元素化合价的计算．专题：化学式的计算．分析：根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行解答．解答：解：根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得TiO2中Ti元素的化合价为：x+（﹣2）×2=0，则x=+4；故选C．点评：本题考查学生根据在化合物中正负化合价代数和为零计算指定元素化合价的解题能力．　9．（1分）（2022•东城区一模）图是某反应的微观示意图，“●”与“○”分别表示不同元素的原子．反应后方框内生成物的微粒示意图是（　　）　A．B．C．D．考点：微粒观点及模型图的应用．专题：化学反应模拟图型．分析：根据质量守恒定律的微观解释判断，反应前后原子的种类和数目不变．分析判断反应后方框内生成物的微粒示意图．解答：解：由反应的微观示意图可知，在左边有4个“●”、4个“○”，在右边有4个“●”，由质量守恒定律，原子的种类和个数反应前后不变，反应后方框内生成物的微粒示意图是，所以，A正确，B、C、D错误．故选A．点评：本题主要考查了根据图中信息分析、判断问题的能力，解题的关键是明确反应前后原子的种类和个数不变并读懂反应前后物质结构的相关变化．　10．（1分）（2022•东城区一模）下列关于催化剂的说法正确的是（　　）　A．一种催化剂只能催化一个化学反应　B．催化剂在化学反应前后质量和性质都不变　C．催化剂能加快化学反应速率，也能减慢化学反应速率　D．如果没有二氧化锰作催化剂，氯酸钾加热不会分解考点：催化剂的特点与催化作用．专题：课本知识同类信息．25\n分析：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂（又叫触媒）．催化剂的特点可以概括为“一变二不变”，一变是能够改变化学反应速率，二不变是指质量和化学性质在化学反应前后保持不变．催化剂只能改变化学反应速率，对生成物的质量无影响．解答：解：A、一种催化剂可以催化多个化学反应，如二氧化锰在过氧化氢和氯酸钾制取氧气的实验中都可以做催化剂，故错误；B、催化剂在化学反应前后质量和化学性质都不变，故错误；C、催化剂能够改变化学反应速率，既可加快反应速率，也可以减慢反应速率，故正确；D、不使用催化剂物质也能发生化学反应，例如氯酸钾加热下也能缓慢分解放出氧气，故错误．故选C．点评：本题难度不大，考查了对催化剂特点的理解，解题时只要把握催化剂的特点即可正确解题．　11．（1分）（2022•南宁）根据图表提供的信息，下列判断错误的是（　　） 第一周期1H第二周期3Li4Be5B第三周期11Na12Mg13Al　A．镁的原子序数是12　B．钠原子核外有三个电子层　C．表中所列元素均为金属元素　D．元素所在的周期序数等于其原子的电子层数考点：元素周期表的特点及其应用；原子结构示意图与离子结构示意图．专题：化学用语和质量守恒定律．分析：A、根据元素周期表中左上角数字的含义考虑；B、根据核外电子层数考虑；C、根据金属元素的特点考虑；D、根据元素周期数与原子电子层数的关系考虑．解答：解：A、元素周期表中左上角数字表示该元素的原子序数，所以镁的原子序数是12，故A说法正确；B、由图示可知钠原子核外有三个电子层，故B说法正确；25\nC、金属元素是带钅字旁的（汞和金除外），表中氢和硼属于非金属元素，故C说法错误；D、由表中数据可知元素所在的周期数等于其原子的电子层数，故D说法正确．故选C．点评：解答本题关键是要知道元素周期表中各数据表示的意义，知道金属元素的判断方法和周期数的判断方法．　12．（1分）（2022•广州）下列处理事故的方法中不正确的是（　　）　A．电器着火，迅速切断电源　B．室内起火，迅速打开所有门窗通风　C．厨房煤气管道漏气，迅速关闭阀门并开窗通风　D．洒在实验桌上的少量酒精着火，迅速用湿布盖灭考点：常见的意外事故的处理方法．专题：课本知识同类信息．分析：A、根据防止触电的情况判断；B、根据燃烧的条件判断；C、根据燃烧和爆炸的条件及防护措施判断；D、根据灭火的原理和方法入手；解答：解：解：A、为防止触电，应先切断电源，再用水灭火，故A正确；B、室内起火，打开所有门窗通风相当于增加空气，使燃烧更加旺盛，故B错误；C、立即关闭阀门并开窗通风，会使室内空气流动，可以降低可燃性气体的浓度，使混合气体达不到爆炸极限，故C正确；D、酒精失火，最便捷的扑火方法是用湿抹布盖灭，这样既可以降低可燃物的温度，又可以隔绝空气而达到灭火的目的，故D正确．故选B．点评：“生命重于泰山”安全问题无小事，尤其是防火、防爆问题，所以燃烧和爆炸知识就成了化学考查热点，要注意燃烧爆炸的条件和防护措施．　13．（1分）（2022•东城区一模）原子是构成物质的基本粒子．下列有关原子的叙述不正确的是（　　）　A．原子在化学变化中能够再分B．原子质量主要集中在原子核上　C．原子的质子数等于核电荷数D．符号“C”可以代表一个碳原子考点：原子的定义与构成．专题：物质的微观构成与物质的宏观组成．分析：A、根据原子在化学变化中的变化情况考虑；B、根据原子中各微粒的质量大小考虑；C、根据质子数与核电荷数的关系考虑；D、根据符号代表的含义考虑．解答：解：A、在化学变化中分子分成原子，原子再重新组合成新的分子，所以原子在化学变化中不能够再分，故A说法错误；B、原子质量主要集中在原子核上，核外电子的质量很小可以忽略不计，故B说法正确；C、原子的质子数等于核电荷数还等于核外电子数，故C说法正确；25\nD、符号“C”可以代表碳元素，也可代表一个碳原子，故D说法正确．故选A．点评：解答本题关键是要知道原子的质量主要集中在原子核上，了解质子数、电子数、核电荷数的关系．　14．（1分）（2022•茂名）香兰素（化学式为C8H8O3）存在于香草豆等植物中，是有机合成的重要原料．下列说法不正确的是（　　）　A．香兰素由碳、氢、氧三种元素组成B．每个香兰素分子中含有19个原子　C．香兰素属于有机物D．香兰素中碳元素的质量分数为50%考点：化学式的书写及意义；有机物与无机物的区别；元素的质量分数计算．专题：压轴实验题；化学式的计算；化学用语和质量守恒定律．分析：A、根据香兰素的化学式可以判断出其组成元素，进行解答；B、根据标在元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数进行解答；C、根据有机物的概念来进行判断；D、根据化合物中元素的质量分数的计算公式进行求算出碳元素的质量分数并作出判断．解答：解：A、根据香兰素的化学式可以知道，香兰素是由碳元素、氢元素、氧元素三种元素组成，故A说法正确；B、由香兰素的化学式为C8H8O3可得知该有机物的分子中原子的个数为：8+8+3=19，故B说法正确；C、根据有机物的概念可以知道，香兰素为有机物，故C说法正确；D、由化学式为C8H8O3结合化合物中元素的质量分数的计算公式可以知道：香兰素中碳元素的质量分数为：×100%=63.2%，故D说法错误．故选D．点评：此题考查的是化学式的意义，要熟练掌握化学式的几点意义并且牢牢记住，只有这样才可以准确无误的解答这类题目．　15．（1分）（2022•武汉）三氧化铬（CrO3）常用于金属镀铬．在工业上，用重铬酸钠（Na2Cr2O7）制造三氧化铬，反应的化学方程式：Na2Cr2O7+X═2CrO3+Na2SO4+H2O其中X的化学式为（　　）　A．H2SB．H2SO3C．H2SO4D．SO2考点：质量守恒定律及其应用．专题：化学用语和质量守恒定律．分析：根据质量守恒定律分析：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断反应物X的化学式．解答：解：根据反应的化学方程式Na2Cr2O7+X═2CrO3+Na2SO4+H2O，生成物中Cr、O、Na、S、H原子个数分别为2、11•、2、1、2，反应物中Na、Cr、O原子个数分别为2、2、7，根据反应前后原子种类、数目不变，则X中含有2个氢原子、1个硫原子和4个氧原子，即每个X分子是由2个氢原子、1个硫原子和4个氧原子构成，则物质X的化学式为H2SO4．由以上分析可知：A、X的化学式不是H2S，故A错误；B、X的化学式不是H2SO3，故B错误；25\nC、X的化学式应是H2SO4，故C正确；D、X的化学式不是SO2，故D错误．故选C．点评：本题难度不大，利用化学反应前后元素守恒、原子守恒来确定物质的化学式是解题的关键．　16．（1分）（2022•东城区一模）下列有关元素的说法错误的是（　　）　A．物质都是由元素组成的　B．地壳中含量最多的元素是氢元素　C．同种元素的原子核内质子数相同　D．在化学变化中元素的种类不发生改变考点：物质的元素组成；元素的概念；地壳中元素的分布与含量；质量守恒定律及其应用．专题：物质的微观构成与物质的宏观组成．分析：A、根据物质都是由元素组成的进行解答；B、根据地壳中含量最多的元素是氧考虑；C、根据同种元素的原子核内质子数相同进行解答；D、根据在化学变化中元素的种类不发生改变进行解答；解答：解：A、物质都是由元素组成的，故A说法正确；B、地壳中含量最多的元素是氧元素，故B说法错误；C、决定元素种类的是核内质子数，同种元素的原子核内质子数相同，而中子数可以不同，故C说法正确；D、在化学变化中元素的种类不发生改变，故D说法正确．故选：B．点评：本题在考查概念的同时从宏观和微观上认识元素，注意对元素知识的认识和把握．　17．（1分）（2022•东城区一模）下列对宏观现象的微观解释错误的是（　　）　A．缉毒犬能根据气味发现毒品，是因为分子在不断地运动　B．温度计受热时水银柱上升，是因为汞原子受热时体积变大　C．稀盐酸和稀硫酸都能使紫色石蕊溶液变红，是因为它们溶液中都含H+　D．20mL酒精和20mL水混合后体积小于40mL，是因为分子之间存在间隔考点：利用分子与原子的性质分析和解决问题．专题：物质的微观构成与物质的宏观组成．分析：根据微粒的性质进行分析．分子、原子的特征：质量和体积都很小，微粒之间有间隙，都是不断运动的．解答：解：A、分子是不断运动的，毒品中含有的分子不断的运动，向四周扩散，使缉毒犬能找到毒品．故A正确；B、温度计受热时水银柱上升，是因为汞原子受热时原子之间的距离增大，原子的体积没有变化．故B错误；C、稀盐酸和稀硫酸溶液中都含H+，具有相似的性质，所以，稀盐酸和稀硫酸都能使紫色石蕊溶液变红．故C正确；D、由于分子之间有间隔，当酒精和水混合后，酒精分子和水分子相互运动到对方的间隙中．所以，20mL酒精和20mL水混合后体积小于40mL．故D正确．25\n故选B．点评：本题难度不大，掌握分子、原子等的基本性质及利用分子、原子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键．　18．（1分）（2022•东城区一模）如图是NaCl、MgSO4的溶解度曲线．下列说法正确的是（　　）　A．只有在t1℃时，NaCl和MgSO4的溶解度才相等　B．t1℃～t3℃，MgSO4的溶解度随温度升高而增大　C．MgSO4饱和溶液在t2℃时，溶质的质量分数最大　D．t3℃时的MgSO4饱和溶液降温至t2℃，有晶体析出考点：固体溶解度曲线及其作用．专题：溶液、浊液与溶解度．分析：根据固体物质的溶解度曲线可以：①某物质在某温度下的溶解度，②判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，③比较不同物质在同一温度下的溶解度的大小，④判断通过降温还是升温的方法使晶体析出；注意在同温度下的饱和溶液中溶质的质量分数和溶解度间的关系：×100%．解答：解：A、根据两物质的溶解度曲线不难看出，两物质的溶解度曲线有两个交点，即t1℃和t3℃时，两物质的溶解度相等，故A错误；B、由硫酸镁的溶解度曲线可知，在t2℃～t3℃时，硫酸镁的溶解度随温度的升高而减小，故B错误；C、在t2℃时，由于硫酸镁的溶解度最大，根据饱和溶液中溶质的质量分数和溶解度间的关系：×100%．所以硫酸镁在该温度的饱和溶液中溶质的质量分数大，故C正确；D、由于在t2﹣t3℃，硫酸镁的溶解度随温度的降低而增大，因此把MgSO4饱和溶液的温度从t3℃降至t2℃时，溶液会由饱和溶液变成不饱和溶液，而不会有晶体析出，故D错误；故选C．点评：本题难度不是很大，主要考查了固体溶解度曲线的意义及根据溶解度曲线解决相关的问题，培养学生应用知识解决问题的能力．　19．（1分）（2022•株洲）下列物质的用途与性质对应不正确的是（　　）物质用途性质A二氧化碳作气体肥料二氧化碳既不燃烧也不支持燃烧B熟石灰改良酸性土壤熟石灰能与酸发生中和反应25\nC小苏打治疗胃酸过多小苏打能与盐酸反应D氮气焊接金属时做保护气氮气的化学性质不活泼　A．AB．BC．CD．D考点：化学性质与物理性质的差别及应用．专题：物质的变化与性质．分析：A、根据植物的光合作用的原料进行分析；B、根据熟石灰能与酸发生中和反应分析C、根据小苏打能与盐酸反应分析；D、根据氮气的化学性质不活进行分析．解答：解：A、由于绿色植物光和作用的原料之一是二氧化碳，所以二氧化碳可作气体肥料，不是因为二氧化碳不燃烧也不支持燃烧的性质．故A不正确；B、由于熟石灰能与酸发生中和反应，所以，用熟石灰来改良酸性土壤，故B正确；C、由于小苏打能与盐酸反应，所以，用小苏打来治疗胃酸过多，故C正确；D、由于氮气的化学性质不活泼，所以，氮气用作焊接金属时做保护气，故D正确；故选A．点评：通过回答本题知道了物质的性质决定物质的用途，物质的用途反映物质的性质．　20．（1分）（2022•东城区一模）鉴别下列各组物质的方法可行的是（　　）　A．用铜片鉴别稀盐酸和稀硫酸　B．用二氧化锰鉴别过氧化氢溶液和水　C．用蒸馏水鉴别四氧化三铁粉末和铁粉　D．用盐酸鉴别澄清石灰水和氢氧化钠溶液考点：物质的鉴别、推断．专题：物质的鉴别题．分析：A、依据铜片的金属活动性分析解答；B、依据两者加入二氧化锰后的反应现象分析解答；C、依据四氧化三铁粉末和铁粉均不能溶于水分析解答；D、依据两者与盐酸反应的现象分析解答；解答：解：A、铜的金属活动性排在氢后，所以铜不能与稀盐酸及稀硫酸反应，所以接触后均不会有明显现象发生，故无法鉴别两者；B、二氧化锰加入到双氧水中会有气泡放出（生成了氧气），而二氧化锰与水接触不会反应无明显现象发生，故可以鉴别两者；C、四氧化三铁粉末和铁粉均是不溶于水的黑色粉末，故用水无法鉴别两者；D、盐酸与澄清石灰水及氢氧化钠均能发生中和反应，但都没有明显现象发生，故用盐酸无法鉴别两者；故选B点评：在解此类题时，首先分析需要鉴别的物质的性质，然后选择适当的试剂和方法，出现不同的现象即可鉴别．　21．（1分）（2022•莱芜）下面是某学生对课本中图表资料使用情况的叙述，其中不正确的是（　　）25\n　A．利用元素的相对原子质量表，查出元素的化合价　B．根据溶解度曲线图，判断某物质在一定温度下的溶解度　C．利用金属活动性顺序表，判断金属与盐酸能否发生置换反应　D．根据酸、碱、盐的溶解性表，判断某些复分解反应能否发生考点：相对原子质量的概念及其计算方法；固体溶解度曲线及其作用；金属活动性顺序及其应用；酸碱盐的溶解性．专题：课本知识同类信息；压轴实验题．分析：A、根据相对原子质量表分析；B、根据溶解度曲线的意义分析；C、根据金属与酸反应的条件判断；D、根据酸碱盐的溶解性表及复分解反应的条件分析．解答：解：A、元素的相对原子质量表只能查出相对原子质量，不能查出化合价，故说法错误；B、从溶解度曲线图中可以判断某物质在一定温度下的溶解度，故说法正确；C、排在氢前面的金属能与酸反应，氢后金属不能与酸反应，利用金属活动性顺序表，可以判断金属与盐酸能否发生置换反应，故说法正确；D、据酸、碱、盐的溶解性表，可以判断酸碱盐的溶解性，复分解反应的条件是生成物中有沉淀、气体或水，因此可判断某些复分解反应能否发生，故说法正确．故选A．点评：本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．　22．（1分）（2022•宜昌）下列实验设计不能达到实验目的是（　　）选项ABCD实验设计实验目的红磷燃烧测定空气中氧气的含量探究石蜡中含有氧元素验证氢气的密度比空气小证明石墨具有导电性　A．AB．BC．CD．D考点：化学实验方案设计与评价；空气组成的测定；碳单质的物理性质及用途；质量守恒定律及其应用；氢气的物理性质．专题：简单实验方案的设计与评价．25\n分析：A、根据红磷燃烧生成固体，使瓶内压强改变分析；B、根据蜡烛燃烧生成物和消耗氧气分析；C、根据肥皂泡上升分析；D、根据石墨在电路中能导电分析；解答：解：A、红磷燃烧生成固体，消耗瓶内的氧气，所以瓶内产生压强差，冷却后打开止水夹，进入水的量即氧气的量，故A正确；B、把干而冷的烧杯罩在蜡烛火焰上方，收集到水雾，只能验证蜡烛中含有氢元素，氧元素有可能来自空气中的氧气，故B错误；C、充满氢气的肥皂泡上升，说明氢气的密度比空气小，故C正确；D、把石墨联在电路上，灯泡发亮，说明石墨能导电，故D正确；故选B．点评：本题主要考查化学实验方案的设计与评价，学会用实验探究物质的性质或变化规律的方法和技巧是最大的收获．　23．（1分）（2022•鞍山）下列实验过程与图象描述相符合的一组是（　　）　A．向一定温度下某饱和氯化钠溶液中加入氯化钾固体　B．向等质量的镁、锌中加入稀硫酸　C．向稀盐酸中加入氢氧化钠溶液　D．向盐酸和氯化铁的混合溶液中加入氢氧化钠溶液25\n考点：饱和溶液和不饱和溶液；金属的化学性质；中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系；盐的化学性质．专题：元素化合物知识型；压轴实验题．分析：A、根据饱和溶液和不饱和溶液的定义来完成解答．B、由于产生的氢气的质量与其相对原子质量有关，等质量金属完全反应时，镁得到的氢气多，所以是镁消耗的酸多，对应的氢气也多，可以据此结合金属与稀硫酸的反应来完成解答．C、盐酸为酸性的溶液，而氢氧化钠溶液为碱性，等反应完全并氢氧化钠过量后pH大于7．D、在盐酸存在的条件下不能形成氢氧化铁沉淀，可以据此解答该题．解答：解：A、对于氯化钠是饱和溶液，但可以溶解氯化钾，故溶液的质量还可增加；故A错B、题目给出的图是向等质量的金属中加入酸，所以在酸过量之前，加入相同质量的酸得到的氢气的质量就相等，所以开始两条曲线重合．而产生的氢气的质量与其相对原子质量有关：假设镁与锌的质量都为1克，根据化学方程式计算可知，则生成氢气的质量分别为g、g，显然镁与稀硫酸生成的氢气的质量较多．故B对C、盐酸为酸性的溶液，而氢氧化钠溶液为碱性，等反应完全并氢氧化钠过量后pH大于7；故C错D、在稀盐酸、氯化铁的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液，开始是先与盐酸反应，再与氯化铜反应生成沉淀，开始一段无沉淀即是中和反应的过程，故D错．故选B．点评：此题是对化学反应及图象的考查，解题的重点是能正确的分析变化的过程，读懂图象并与反应相结合是解题的关键所在，是一道训练学生分析问题能力的习题．　24．（1分）（2022•东城区一模）下列说法正确的是（　　）　A．金属与盐溶液发生置换反应后，溶液的质量都会增加　B．相同温度下，同一物质的饱和溶液与不饱和溶液所含溶质的质量一定不相等　C．将质量分数为98%的浓硫酸稀释为49%的硫酸，加水的体积与所取浓硫酸的体积一定相等　D．已知Mg（OH）2和MgO的混合物中镁元素的质量分数为48%，向10g该固体中加入足量稀硫酸，使固体全溶，所得溶液中MgSO4的质量一定为24g考点：金属的化学性质；有关溶质质量分数的简单计算；质量守恒定律及其应用．专题：课本知识同类信息．分析：A、依据金属与盐溶液反应的具体情况分析解答；B、依据溶质的质量可用溶液的质量与溶质的质量分数相乘分析解答；C、将质量分数为98%的浓硫酸稀释为49%的硫酸所加水的质量值分析解答；D、依据反应前后镁元素的质量不变分析解答；解答：解：A、金属与盐溶液反应时溶液质量可能增加也可能减小，如铜与硝酸银溶液反应时溶液的质量会减小；B、溶质的质量可用溶液的质量与溶质的质量分数相乘解得，所以相同温度下，同一物质的饱和溶液与不饱和溶液所含溶质的质量有可能相等（溶液的质量不确定）；25\nC、将质量分数为98%的浓硫酸稀释为49%的硫酸所加水的质量应该和原浓硫酸质量相等，而不是体积相等；D、由于反应前后镁元素的质量不变，所以10g该固体中镁元素的质量与硫酸镁中镁元素的质量相等，由于10g×48%=24g×，故该说法正确；故选D点评：此题是一道多点知识考查题，题型基础全面，重点是对金属的性质溶液的计算和化学式计算的考查；　25．（1分）（2022•东城区一模）下图是某空间站能量转化系统部分示意图，其中燃料电池中的反应是2H2+O2=2H2O．下列有关说法不正确的是（　　）　A．含H的物质在此过程中没有发生化学变化　B．燃料电池系统将化学能转化为电能　C．水的分解反应需要吸收能量　D．该能量转化系统中的水可以循环使用考点：物质发生化学变化时的能量变化．专题：化学反应的基本类型和能量变化．分析：根据空间站能量转化系统局部示意图可知，存在水的分解反应和氢气和氧气生成水的电池反应，据此分析解答；解答：解：A、此转化过程中含氢的物质是水和氢气，水发生了分解的化学变化，氢气和氧气反应生成了水也是化学变化，故可知含H的物质在此过程中发生化学变化；B、由图示的过程可知水电解系统实现由电能到化学能的转化，燃料电池系统实现由化学能到电能的转化；C、由图示可知水的分解系统需要光电转换器提供的能量，所以水的分解反应需要吸收能量；D、由转化图可知，该系统中水既可分解也可生成，是可以循环使用的；故选A点评：本题出题的切入点新颖，以信息的形式考查了化学反应与能量的关系，解答时要根据所学知识细心分析．　二、填空题（共5个小题，满分30分）26．（5分）（2022•东城区一模）化学与人类生活密不可分．（1）下列物质中，主要用有机合成材料制成的是　C　（填字母序号）25\n（2）人们通过食物获取各种营养．①水果和蔬菜富含的营养素主要有水　维生素　．②为了防止骨质疏松，人体每天必须摄入足够量的　钙　元素（3）面粉中含有的淀粉可以燃烧，且在一定条件下会引发　爆炸　事故，造成危险．为避免此类危险的发生，生产面粉时应采取的措施有　BC　（填字母序号）A．密封门窗，隔绝氧气B．严禁吸烟，杜绝火源C．轻拿轻放，减少粉尘扬起D．提高淀粉的着火点．考点：合成材料的使用及其对人和环境的影响；燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；生命活动与六大营养素．专题：化学与生活．分析：（1）依据有机合成材料的特点分析解答；（2）根据食物中含有的营养成分分析解答；（3）根据含有碳元素、氢元素和氧元素的化合物燃烧时能生成水和二氧化碳；可燃性的面粉在有限的空间里剧烈燃烧时容易发生爆炸，可燃物的着火点一般情况下不能改变解答即可．解答：解：（1）有机合成材料主要包括塑料、合成橡胶和合成纤维，腈纶属于合成纤维，是有机合成材料，陶瓷属于无机非金属材料，棉花属于天然纤维；（2）①水果和蔬菜富含的营养素是主要有水和维生素；②人体缺钙易得骨质疏松症，所以为了防止骨质疏松，人体每天必须摄入足够量的钙元素；（3）可燃物在有限的空间内发生急速的燃烧都有可能发生爆炸，所以面粉车间有可能发生爆炸事故；A．密封门窗，隔绝氧气不是生产过程中采取的措施，B．严禁吸烟，杜绝火源能使温度达不到面粉的着火点，可以采取此项措施，C．轻拿轻放，减少粉尘扬起，可以防止火灾的发生，使生产过程中采取的措；故答案为：（1）C；（2）①维生素；②钙；（3）爆炸；BC；点评：本题考查了化学与生活的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行　27．（5分）（2022•东城区一模）“凤凰”号火星探测器曾向地面发回的数量堪称史无前例的数据、“好奇”号火星车完成的火星物质成分分析，都为人类探索火星提供了宝贵的资料．（1）“凤凰”号发回的照片上显示，火星上存在液态水．下列示意图可表示构成水的微粒的是　B　（填字母序号）．25\n（2）“好奇号”火星车测得火星土壤中含硫和氯，这里的“硫”、“氯”是指　C　（填字母序号）．A．分子B．原子C．元素D．离子（3）火星大气各成分含量如图所示，其中与地球大气所含成分相同的物质是　CO2、N2、Ar　．（4）火星上含有丰富的二氧化碳和镁资源．镁能在二氧化碳中燃烧放出大量的热，同时生成氧化镁和碳，该反应的化学方程式是　2Mg+CO22MgO+C　．（5）火星的土壤呈弱碱性．如果火星具备作物生长的条件，下表所列作物较适宜在火星种植的有　AC　（填字母序号）．作物A．芦笋B．草莓C．萝卜D．马铃薯适宜生长的pH5.5～7.85.5～6.55.0～8.05.6～6.0考点：分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；空气的成分及各成分的体积分数；溶液的酸碱性与pH值的关系；元素的概念；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．专题：化学与生活．分析：（1）根据水的化学式判断分子模型中的水分子的结构微观示意模型．（2）根据物质是由元素组成的分析（3）根据两种大气中的成分对比分析（4）根据反应物、生成物、反应条件写出反应的化学方程式即可．（5）当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；根据植物适宜生成的pH范围，判断出能在弱碱性土壤中生成的作物．解答：解：（1）水由水分子构成，一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的，在四个分子模型中只有模型B为三个原子构成的分子．（2）物质是由元素组成的，“好奇号”火星车测得火星土壤中含硫和氯，这里的“硫”、“氯”是指元素．（3）地球大气中含有氮气、氧气、二氧化碳、稀有气体等，火星大气各成分含量如图，对比两种在气中的物质可知，其中与地球大气所含成分相同的物质是CO2、N2、Ar（4）根据题意，镁能在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳，反应的化学方程式为：2Mg+CO22MgO+C．（3）火星北极的土壤呈弱碱性，则其pH略大于7；根据表中数据作物适宜生长的pH，芦笋可在pH为7.8、萝卜可在pH为8的弱碱性土壤中生长，而草莓、马铃薯只能在弱酸性的环境下生长，因此，芦笋、萝卜适宜在火星北极种植．故选AC25\n故答案为：（1）B；（2）C；（3）CO2、N2、Ar；（4）2Mg+CO22MgO+C；（5）AC点评：本题难度不大，掌握常见物质的构成、溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、化学方程式的书写是正确解答本题的关键．　28．（6分）（2022•东城区一模）水是一种重要的自然资源，是生活、生产必不可少的物质．（1）如图1所示，实验I是制备蒸馏水的装置，实验Il是电解水的装置．①实验Ⅰ中水从A转移到B中，体现分子的性质是　分子在不断运动　．②实验Ⅱ中反应的化学方程式是　2H2O2H2↑+O2↑　．试管D中产生的气体可以使带火星的木条复燃，当试管D中气体的体积为n时，试管C中气体体积约为　2n　．（2）图2是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．①t2℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液所含溶质的质量相同，则溶液质量的大小关系为甲　＜　乙（填“＞”、“＜”或“=”）．②将甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液，下列有关说法正确的是　BE　（填字母序号）．A．溶剂的质量一定变小B．溶质的质量可能不变学科王C．溶质的质量分数一定变大D．溶液的质量一定变大E．该饱和溶液还可以溶解其它物质（3）下图是硝酸钾的溶解度曲线．某同学进行了如下实验，得到相应的溶液①～⑤．下列说法正确的是　CD　（填字母序号）．A．④→⑤可析出53.9gKNO3晶体B．②③⑤中溶质的质量分数相等25\nC．①③④均为不饱和溶液D．保持温度不变，若在④中加入6gKNO3固体可得到饱和溶液．考点：蒸发与蒸馏操作；电解水实验；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；固体溶解度曲线及其作用．专题：空气与水．分析：（1）①根据分子在不断运动的性质分析．②根据2H2O2H2↑+O2↑和正极产生氧气、负极产生氢气二者的体积比是1：2分析．（2）①根据t2℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度分析．②根据甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液方法包括加入溶质、蒸发溶剂或降低温度分析．（3）A、根据50℃时硝酸钾的溶解度和20℃时硝酸钾的溶解度分析．B、根据20℃时硝酸钾的溶解度和50℃时硝酸钾的溶解度分析．C、根据20℃时硝酸钾的溶解度和50℃时硝酸钾的溶解度分析．D、根据50℃时硝酸钾的溶解度为85.5g分析．解答：解：（1）①分子在不断运动，所以水从A转移到B中，故答案：分子在不断运动．②2H2O2H2↑+O2↑、电解水时正极产生氧气、负极产生氢气二者的体积比是1：2，故答案：2H2O2H2↑+O2↑、2n．（2）①t2℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，t2℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液所含溶质的质量相同，所以溶液质量的大小关系为甲小于乙，故答案：＜．②甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液方法包括加入溶质、蒸发溶剂或降低温度，加入溶质后溶剂的质量不变，A不正确；降低温度，甲的溶解度减小能变成饱和溶液，溶质、溶剂、溶液的质量都不变，溶质质量分数也不变，所以B说法正确，C和D说法不正确；该饱和溶液还可以溶解其它物质，E说法正确，故答案：BE．（3）A、50℃硝酸钾的溶解度为85.5g，可只加如了80g硝酸钾20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，所以只能析出48.4g，A不正确．B、20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g到操作②，只能溶解31.6g硝酸钾，剩余18.4g②中溶质质量分数为；50℃时硝酸钾的溶解度为85.5g，③所得溶液中溶质质量分数为；从③加入50g，共加入80g硝酸钾，到④溶液中只溶解了80g硝酸钾，降温到20℃时只能溶解31.6g，溶液所得溶液中溶质质量分数为．故B说法不正确．C、20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，20℃①100g水中只溶解了20g硝酸钾所以①不饱和，②这一温度下100g水中加入了50g硝酸钾溶解31.6g，所得溶液为饱和溶液；加热到50℃时硝酸钾的溶解度为85.5g，加入的硝酸钾只有50g，所得溶液③为不饱和溶液；再加入30g硝酸钾共80g，50℃时100g水中要溶解85.5g才饱和，④中溶液不饱和；然后将④中溶液降温到20℃析出晶体，所得溶液⑤为饱和溶液，故C正确．25\nD、50℃时硝酸钾的溶解度为85.5g，④中已经溶解了80g硝酸钾，所以再加入5.5g即可得到饱和溶液，所以加入6g硝酸钾能得到硝酸钾的饱和溶液，D说法正确点评：分析清楚溶液的饱和和不饱和及溶液中溶质质量分数是解答溶解度问题的中心，要准确理解溶解度，熟练掌握溶解度曲线的相关知识是解答这类题的关键．　29．（7分）（2022•东城区一模）金属是人类生活中的常用的材料．（1）下列生活用品中，主要利用金属导热性的是　B　（填字母序号）．（2）工业上用赤铁矿（主要成分是氧化铁）冶炼铁的化学方程式是　3CO+Fe2O32Fe+3CO2　．（3）现有锌片、铜片、稀硫酸、硫酸锌溶液和硫酸铜溶液5种物质，某同学欲探究锌和铜的金属活动性顺序，选择的一组试剂是　锌片、铜片、稀硫酸　，其现象是　锌片与稀硫酸反应有气体放出，铜片与稀硫酸没有气体放出　．（4）该同学查阅资料得知，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜【Cu2（OH）2CO3】，他以铜锈为原料设计并完成如下实验（杂质不与稀硫酸反应，且不含铜元素．图中部分物质略去）．①溶液C中所含的溶质是　FeSO4　．②已知铜锈中Cu2（OH）2CO3的质量分数是10%，固体F的质量是1.28g，则铜锈中含Cu的质量分数是　5.8%　（结果精确至0.1%）．考点：金属的物理性质及用途；金属活动性顺序及其应用；一氧化碳还原氧化铁．专题：金属与金属材料．分析：根据金属的性质进行分析，金属的导电性一般应用于制作导线，一氧化碳具有还原性，能将氧化铁还原为铁，要设计实验验证金属的活动性强弱，可以依据金属活动性顺序的意义进行，根据金属与盐溶液的反应特点进行分析解答即可．解答：解：（1）铁锅是利用金属的导热性，铜制火锅是利用金属的导热性，铝制易拉罐是利用金属的延展性，故填：AB；（2）一氧化碳具有还原性，能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，故填：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；（3）要设计实验验证锌和铜的活动性强弱，可以利用锌在氢前而铜在氢后，氢前金属能与稀硫酸反应产生氢气，而氢后金属不能与稀硫酸反应产生氢气的性质设计实验选择试剂，故填：锌片、铜片、稀硫酸25\n锌片与稀硫酸反应有气体放出，铜片与稀硫酸没有气体放出；（4）铜锈能与稀硫酸反应生成二氧化碳和硫酸铜，硫酸铜能与铁反应生成硫酸亚铁和铜，故C中一定含有硫酸亚铁，得到的固体D能与酸反应生成气体，则D中含有铁和铜，得到的固体F是铜，在一个碱式碳酸铜分子中含有两个铜原子，故其质量关系为Cu2（OH）2CO3﹣﹣2Cu，设碱式碳酸铜的质量为xCu2（OH）2CO3﹣﹣2Cu222128x1.28gx=2.22g则铜锈的质量为：=22.2g故铜锈中铜元素的质量分数为：；故填：①FeSO4②5.8%．点评：本题考查了常见金属的应用，完成此题，可以依据金属的性质进行．进行有关的计算时，可以依据质量守恒定律进行．　30．（7分）（2022•东城区一模）将化学反应进行分类有助于学习．（1）甲物质与盐酸反应时生成物中有NaCl和H2O，甲物质可以是　NaOH　、　Na2CO3　（填两种不同类别物质的化学式）；上述转化中，属于中和反应的化学方程式是　NaOH+HCl=NaCl+H2O　．（2）乙物质与O2反应生成CO2和H2O，乙物质可以是　甲烷　、　乙醇　（填常温常压下不同状态的两种物质）．（3）A、B、C、D、E都是初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示（部分生成物略去）．①若图中E为一种酸，则反应A+B→C+D的化学方程式是　Zn+FeSO4=Fe+ZnSO4　．②若图中E不属于酸类物质，则反应A+B→C+D的化学方程式是　Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH　．考点：物质的鉴别、推断．专题：常见物质的推断题．分析：根据物质的性质进行推断，能与盐酸反应生成盐和水可以是碱或是碳酸盐，酸和碱的反应是中和反应，能与氧气反应生成二氧化碳和水的物质，说明含有碳氢元素，根据框图提供的信息结合物质的性质即可做出判断，据此解答即可．解答：解：（1）甲物质与盐酸反应时生成物中有NaCl和H2O，则甲物质可以是氢氧化钠或是碳酸钠，盐酸与氢氧化钠的反应是中和反应，故填：NaOHNa2CO3，NaOH+HCl=NaCl+H2O；（2）乙物质与O2反应生成CO2和H2O，则乙物质含有碳元素和氢元素，可以是甲烷和乙醇，其中甲烷是气体，乙醇是液体，故填：甲烷，乙醇；25\n（3）①图中E为一种酸，A和E反应能生成C，D和E反应生成B，能与酸反应的物质是某些金属、金属氧化物、碱和某些盐，金属能与某些盐发生置换反应，故可以是金属锌与硫酸亚铁的反应，其化学方程式为：Zn+FeSO4=Fe+ZnSO4；②E不属于酸类物质，则可能是氧化物、碱或是某些盐类物质，若E是二氧化碳，则二氧化碳能与碱反应生成碳酸盐，B和D可能是碳酸盐，B能转化生成D，则B可能是碳酸钠，D可能是碳酸钙，碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，A是氢氧化钙，D是氢氧化钠，代入框图，推断合理，故填：Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH．点评：本题考查了常见物质的推断，完成此题，可以依据已有的物质的性质进行．　三、实验题（共3小题，满分19分）31．（7分）（2022•东城区一模）根据下图回答有关问题．（1）实验室利用A装置制取氧气，当伸入集气瓶的导管口气泡　连续、均匀　放出时，才可以收集氧气．用收集到的氧气完成硫粉燃烧实验后，还需向集气瓶内加入适量氢氧化钠溶液，目的是　吸收二氧化硫，防止污染空气　．（2）实验室利用B装置制取二氧化碳，该反应的化学方程式是　CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O　．制得的二氧化碳中含有　水蒸气　和氯化氢等杂质气体，可分别用C、D装置除去，则C、D的连接顺序是：混合气体→　fecd　（用接口字母表示）．（4）将纯净的二氧化碳气体通入盛有蒸馏水的洗气瓶，一段时间后，测得溶液的pH　＜　（填“＞”、“＜”或“=”）7，对该现象的合理解释是　CO2+H2O=H2CO3　（用化学方程式表示）．考点：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法．专题：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．分析：（1）据排水法收集气体的注意事项分析回答，二氧化硫有毒，可与氢氧化钠溶液反应；（2）据实验室制取二氧化碳的反应原理书写方程式；气体从溶液中出来会带来水蒸气，所以除杂质气体时先除氯化氢气体，再除水蒸气，且洗气装置长进短出；（3）二氧化碳可用水反应生成碳酸，使溶液显酸性，酸性溶液的pH值＜7．解答：解：（1）实验室利用A装置制取氧气，当伸入集气瓶的导管口气泡连续、均匀冒出再开始收集，因为开始出来的气体是试管内的空气，立即收集会造成收集的氧气不纯；二氧化硫有毒，可与氢氧化钠溶液反应，所以集气瓶内放氢氧化钠溶液的目的是吸收二氧化硫，防止污染空气；（2）实验室用大理石和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H225\nO；该反应生成水，且气体从溶液中出来会带来水蒸气，所以除杂质气体时先除氯化氢气体，再除水蒸气，且洗气装置长进短出；（3）二氧化碳可用水反应生成碳酸，使溶液显酸性，酸性溶液的pH值＜7，反应方程式是：CO2+H2O=H2CO3；故答案为：（1）连续、均匀；吸收二氧化硫，防止污染空气；（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；水蒸气；fecd；（3）＜；CO2+H2O=H2CO3．点评：本题考查了学生对排水法收集气体、洗气装置、实验室制取气体的反应原理、二氧化碳的性质等知识的掌握和应用，考查了学生对知识的理解和解决问题的能力．　32．（5分）（2022•东城区一模）某化学小组同学利用图示装置进行实验（图中固定装置省略），其中装置甲的试管中盛有固体粉末A，分液漏斗中盛有足量溶液B．（1）若装置乙中水下有少量白磷，实验时将B滴加到A中后，关闭分液漏斗活塞，打开止水夹，则乙中有气泡冒出，白磷不燃烧；关闭止水夹，则乙中的现象是　液面上升　，且白磷燃烧．①甲中发生反应的化学方程式是　2H2O22H2O+O2↑　．②关闭止水夹前后，白磷产生现象差异的原因是　液体被压入乙中，过氧化氢分解反应放热，使乙中温度升高，达到白磷着火点　．（2）若A为碳酸钠，B为稀硫酸，装置乙中有少量无色溶液．将过量的B滴入A中后，关闭分液漏斗活塞，同时打开止水夹，看到乙的溶液中有气泡冒出，不变浑浊；一段时间后关闭止水夹，发现乙中液面上升，溶液变浑浊．请推测乙中溶液可能具有的化学性质是　能与稀硫酸或硫酸钠溶液反应生成沉淀　．考点：燃烧与燃烧的条件；酸的化学性质．专题：实验性简答题．分析：（1）根据关闭止水夹，生成的气体使装置内压强增大，液体被压入乙中分析；①根据白磷燃烧可知生成的气体是氧气，所以甲中的反应是过氧化氢分解分析；②根据关闭止水夹前后，液体被压入乙中，过氧化氢分解反应放热分析；（2）碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，因稀硫酸过量，因此甲中液体中有硫酸和硫酸钠，关闭止水夹，生成的气体使装置内压强增大，液体被压入乙中，溶液变浑浊说明乙中的液体能与稀硫酸或硫酸钠溶液反应生成沉淀．解答：解：（1）关闭止水夹，生成的气体使装置内压强增大，液体被压入乙中，因此乙中的液面上升；25\n①白磷燃烧可知生成的气体是氧气，所以A是二氧化锰，B是过氧化氢溶液，甲中的反应是过氧化氢分解，该反应的化学方程式是2H2O22H2O+O2↑；②关闭止水夹前后，液体被压入乙中，过氧化氢分解反应放热，使乙中温度升高，达到白磷着火点，又与生成的氧气接触，因此白磷燃烧；（2）碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，因稀硫酸过量，因此甲中液体中有硫酸和硫酸钠，关闭止水夹，生成的气体使装置内压强增大，液体被压入乙中．溶液变浑浊说明乙中的液体能与稀硫酸或硫酸钠溶液反应生成沉淀．故答案为：（1）液面上升；①2H2O22H2O+O2↑；②液体被压入乙中，过氧化氢分解反应放热，使乙中温度升高，达到白磷着火点；（2）能与稀硫酸或硫酸钠溶液反应生成沉淀．点评：本题考查了物质间反应的实验现象和化学方程式的书写，完成此题，可以依据物质的性质进行即可．　33．（7分）（2022•东城区一模）氢化钙（CaH2）固体是一种储氢材料，登山运动员常用其作能源提供剂．【查阅资料】①碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的固体混合物．②钙和氢化钙都能与水反应，均生成氢氧化钙和氢气．【氢化钙的制备】氢化钙通常用氢气与钙加热制得．某化学兴趣小组设计的制取装置如图所示（图中固定装置省略）．（1）装置A中制取氢气反应的化学方程式是　Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑　．（2）装置B的作用是　吸收水蒸气和氯化氢气体　．（3）装置D的作用是　吸收空气中的水蒸气，防止空气中的水蒸气进入，与钙反应　．（4）装置C中制取氢化钙的化学方程式是　Ca+H2CaH2　．【样品成分的猜想】通过上述方法制得的氢化钙样品的成分有下列两种猜想：猜想一：全部是氢化钙；猜想二：　氢化钙和钙　．【设计实验】现有2.1g氢化钙样品，请设计实验验证猜想二是否成立　取2.1g样品与足量水反应，收集反应生成的氢气，若生成的氢气质量等于0.2g，则猜想二不成立；若生成气体的质量小于0.2g，则猜想二成立．　（要求操作、数据和结论）．考点：物质的相互转化和制备．25\n专题：物质的制备．分析：（1）根据锌与盐酸反应的方程式考虑本题；（2）根据碱石灰的吸水性考虑；（3）根据浓硫酸的吸水性考虑；（4）根据方程式的书写方法考虑；根据反应物是否过量考虑．根据氢化钙与水反应生成氢气的质量考虑．解答：解：（1）反应物是锌和盐酸写在等号的左边，生成物是氯化锌和氢气，写在等号的右边，用观察法配平，所以方程式是：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；（2）碱石灰能与盐酸反应，也能与水反应，所以碱石灰作用是吸收水蒸气和氯化氢气体；（3）浓硫酸具有吸水性，能吸收空气中水蒸气，防止空气中的水蒸气进入，与钙反应；（4）反应物是钙和氢气写在等号的左边，生成物是氢化钙写在等号的右边，反应条件是加热，所以方程式是：Ca+H2CaH2；由于钙也是固体，如果钙过量了，氢化钙中会混有钙；设2.1g全部是氢化钙生成氢气质量为X则：CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑，4242.1gX根据解得X=0.2g，所以取2.1g样品与足量水反应，收集反应生成的氢气，若生成的氢气质量等于0.2g，则猜想二不成立；若生成气体的质量小于0.2g，则猜想二成立．故答案为：（1）Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；（2）吸收水蒸气和氯化氢气体；（3）吸收空气中的水蒸气，防止空气中的水蒸气进入，与钙反应；（4）Ca+H2CaH2；猜想二：氢化钙和钙；【设计实验】取2.1g样品与足量水反应，收集反应生成的氢气，若生成的氢气质量等于0.2g，则猜想二不成立；若生成气体的质量小于0.2g，则猜想二成立．点评：解答时注意分析题目所给信息并结合所学知识，对信息加以整合，依据题意分析问题、解决问题．　四、计算题（共2小题，满分6分）34．（3分）（2022•东城区一模）工业上制硝酸的基础反应是4NH3+5O2=4NO+6H2O，试计算34g氨气（NH3）完全反应生成NO的质量．考点：根据化学反应方程式的计算．专题：化学式的计算．分析：根据反应的化学方程式结合题干提供的数据即可进行计算，据此解答即可．解答：解：设生成的NO的质量是x．4NH3+5O2=4NO+6H2O6812034gxx=60g25\n答：生成的NO的质量是60g．点评：本题考查了根据化学方程式的计算，完成此题，可以依据题干提供的信息结合反应的化学方程式进行．　35．（3分）（2022•东城区一模）合成氨工业生产中所用催化剂的主要成分是FeO和Fe2O3，且FeO与Fe2O3的质量比为9：20时，其催化活性最大．以Fe2O3为原料制备该催化剂时，可加入适量木炭粉，发生如下反应：2Fe2O3+C4FeO+CO2↑．试计算应向160gFe2O3粉末中加入木炭粉的质量．考点：根据化学反应方程式的计算．专题：有关化学方程式的计算．分析：分析题意可知当催化剂中FeO与Fe2O3的质量之比为9：20时，其催化活性最高，所以可根据反应结束后生成的FeO的质量和剩余Fe2O3的质量之比为9：20建立等式．所以解题思路就是设出木炭的质量，根据化学方程式求出生成的FeO的质量和剩余的Fe2O3质量即可解答．解答：解：设需加入木炭粉的质量是x参加反应的Fe2O3的质量为y，生成FeO的质量为z2Fe2O3+C4FeO十CO2↑32012288yxzy=z=剩余Fe2O3的质量为：160g﹣=根据题意得：=解得：x=6g答：需加入木炭粉6g．点评：解答本题的难点在于确定480gFe2O3粉末应转化为FeO的质量，因此可通过化学方程式首先确定反应中两物质的质量关系，然后再利用最佳质量比解决需要生成FeO的质量．25