江苏省南通市2022年中考化学二模试卷(解析版）

江苏省南通市2022年中考化学二模试卷一、单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分．每小题只有一个选项符合题意）1．（2分）（2022•南通二模）下列关于空气的说法中，不正确的是（　　）　A．可以从空气中分离得到氧气　B．氮气约占空气体积分数的78%　C．空气是由多种物质组成的混合物　D．直接焚烧植物秸秆不会造成大气污染考点：空气的成分及各成分的体积分数；空气的污染及其危害；氧气的工业制法．专题：空气与水．分析：A、利用各种气体的沸点不同，可以从空气中分离得到氧气；B、氮气约占空气体积分数的78%；C、空气是由多种气体组成的混合物；D、直接焚烧秸秆会造成大气污染，因为会产生烟尘和一氧化碳等空气污染物．解答：解：A、利用各种气体的沸点不同，可以从空气中分离得到氧气，故说法正确；B、氮气约占空气总体积的78%，故说法正确；C、空气是由氮气、氧气等多种物质组成的混合物，故说法正确；D、直接焚烧秸秆会造成大气污染，因为会产生烟尘和一氧化碳等空气污染物，故说法错误；故选D．点评：本题考查了对空气的组成、气体的性质等知识，难度不大，属基础知识考查题．　2．（2分）（2022•南通二模）下列符号表示2个氢原子的是（　　）　A．2HB．2H+C．H2D．2H2考点：化学符号及其周围数字的意义．专题：课本知识同类信息．分析：原子个数的表示方法就是直接在元素符合前面加数字．解答：解：A、2H表示两个氢原子，正确．B、表示两个氢离子．C、表示一个氢分子．D、表示两个氢分子．故选A点评：表示粒子的个数时就是在粒子的符合前面直接加数字．　3．（2分）（2022•南通二模）关于一氧化碳和二氧化碳的叙述正确的是（　　）　一氧化碳和二氧化碳均有可燃性13\nA．　B．一氧化碳和二氧化碳均有还原性　C．室内放一盆水能防止一氧化碳中毒　D．固体的二氧化碳叫“干冰”，可用于人工降雨考点：一氧化碳的化学性质；二氧化碳的化学性质；二氧化碳的用途；一氧化碳的毒性．专题：碳单质与含碳化合物的性质与用途．分析：依据一氧化碳及二氧化碳的性质对问题进行分析即可，一氧化碳不易溶于水，具有还原性与可燃性，而二氧化碳不可燃，其固态形式是干冰，易升华吸热，据此回答判断即可；解答：解：A、一氧化碳具有可燃性，二氧化碳不能燃烧不具有可燃性；故A不正确；B、一氧化碳具有还原性，而二氧化碳不具备还原性；故B不正确；C、一氧化碳不溶解于水也不能与水发生反应，因此室内放一盆水并不能能防止一氧化碳中毒；故C不正确；D、固态的二氧化碳叫干冰，干冰容易升华吸热，所以常用于人工降雨，故D正确；故选D．点评：对比一氧化碳、二氧化碳两气体的性质是本题的考查内容，正确掌握两种物质的性质是解答的基础．　4．（2分）（2022•南通二模）铁画是以低碳钢为主料，经锻打、焊接、酸洗和喷漆等多道工艺制成．下列叙述不正确的是（　　）　A．低碳钢具有延展性　B．给铁画喷漆既美观又防锈蚀　C．制作铁画的多道工艺均属于物理变化　D．制铁画的原料生锈后可用稀盐酸清洗考点：金属锈蚀的条件及其防护；酸的化学性质．专题：金属与金属材料．分析：铁在潮湿的空气中容易生锈，铁能和稀盐酸反应，金属涂漆可以防止金属生锈，钢属于铁的合金．解答：解：A、所用的主要材料﹣﹣低碳钢，有较好的锻轧性能，具有延展性，故A正确．B、给打制成型的铁画喷漆既美观又可以防锈蚀，是因为漆使铁与空气中的氧气和水隔绝，控制了铁的生锈条件，故B正确．C、制作铁画的多道工艺中有物理变化，如锻打等，也有化学变化，如酸洗等．故C不正确．D、铁锈的成分为氧化铁，氧化铁能用稀盐酸反应，所以制铁画的原料生锈后可用稀盐酸清洗能除去铁画上的铁锈．故D正确．13\n故选C．点评：解答本题的关键是要掌握铁的性质和物质变化种类等方面的知识，只有这样才能对问题做出正确的判断．　5．（2分）（2022•南通二模）下列关于钠原子和钠离子的说法中，正确的是（　　）　A．Na和Na+质量相差很大B．Na和Na+都属于钠元素　C．Na和Na+化学性质相同D．Na得到一个电子变成Na+考点：原子和离子的相互转化．专题：物质的微观构成与物质的宏观组成．分析：根据钠原子和钠离子的结构来分析稳定性和化学性质，根据它们的质子和电子来分析它们的转化及是否为同种元素．解答：解：A、原子的质量主要集中在原子核上，电子的质量很少可忽略不计，因此钠原子和钠离子质量相差不大，故A错误；B、因原子变为离子时，质子数不变，都是单核微粒，则都属于钠元素，故B正确；C、因最外层8电子是稳定结构，则Na的化学性质活泼，与Na+化学性质不同，故C错误；D、Na原子核外有11个电子，Na+的核外有10个电子，则Na失去一个电子变成Na+，故D错误；故选B．点评：本题考查原子和离子的转化及它们的性质的分析，学生应能从微粒的结构的角度来分析，明确最外层8电子是稳定结构来分析性质．　6．（2分）（2022•南通二模）下列叙述正确的是（　　）　A．水结冰后分子停止运动B．氯化钠晶体由氯化钠分子构成　C．氧化汞分子在化学变化中能够再分D．氢原子和氧原子保持水的化学性质考点：分子的定义与分子的特性；分子和原子的区别和联系．专题：物质的微观构成与物质的宏观组成．分析：A、根据微粒的运动性分析判断；B、根据氯化钠晶体的构成微粒分析判断；C、依据氧化汞分子在化学变化中的变化情况进行分析判断；D、依据水是由水分子构成，所以可结合分子的概念分析判断．解答：解：A、由于一切微粒都是运动的，所以冰中的水分子也在不断的运动，冰与水的区别主要是分子间大小的不同；B、氯化钠是由氯离子与钠离子构成的，所以氯化钠中不存在氯化钠分子；C、氧化汞分子在化学变化中可分解成氧原子和汞原子，所以氧化汞分子在化学变化中能够再分；D、水是由水分子构成，保持水的化学性质的微粒应该是水分子；故选C．13\n点评：此题是有关构成微粒的考查题，解题的关键是掌握有关物质构成的微粒以及微粒的性质，属基础性知识考查题．　7．（2分）（2022•南通二模）下列做法，能达到实验目的是（　　）　A．用铁丝代替红磷，粗略地测定空气中氧气的含量　B．用25mL蒸馏水和25mL酒精配制50mL酒精溶液　C．将气体通入足量氢氧化钠溶液，除去CO2中少量的CO　D．将稀硫酸滴在金属表面，鉴别真黄金和假黄金（铜锌合金）考点：化学实验方案设计与评价．专题：简单实验方案的设计与评价．分析：A、根据铁丝在空气中不能燃烧进行分析判断．B、根据分子间有间隔进行分析判断．C、除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．D、根据金属的化学性质进行分析判断．解答：解：A、铁丝在空气中不能燃烧，不能用于粗略地测定空气中氧气的含量，故选项做法不能达到实验目的．B、分子之间有间隔，一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔，用25mL蒸馏水和25mL酒精混合，所得酒精溶液小于50mL，故选项做法不能达到实验目的．C、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项做法不能达到实验目的．D、真黄金不能与稀硫酸反应，假黄金中的锌能与稀硫酸反应生成氢气，故分别将稀硫酸滴在金属表面，有气泡产生的是假黄金（铜锌合金），没有气泡产生的是真黄金，故选项做法能达到实验目的．故选D．点评：本题难度不大，掌握测定空气中氧气的含量的原理、分子的基本性质、物质的分离与除杂、金属的化学性质等并能灵活运用是正确解答本题的关键．　8．（2分）（2022•南通二模）通常情况下，几种物质的着火点如表．物质白磷红磷木炭无烟煤着火点/°C40240320﹣370700﹣750根据表所给信息和所学相关知识判断，下列说法不正确的是（　　）　A．红磷燃烧属于置换反应　B．白磷、红磷、木炭、无烟煤都是可燃物　C．降温至着火点以下可以达到灭火的目的　实验时，用于吸干白磷的滤纸片不能丢在废纸篓里13\nD．考点：燃烧与燃烧的条件．专题：结合课本知识的信息．分析：A、依据置换反应的特点分析解决；B、从四种物质都存在着火点分析判断；C、依据燃烧的条件分析判断；D、依据白磷的着火点较低易自燃分析判断；解答：解：A、置换反应的特点是反应物与生成物均是一种单质与一种化合物，而红磷燃烧时，磷与氧气反应生成五氧化二磷，该反应属于化合反应，故错误；B、从四种物质都存在着火点可以得到四种物质均是可燃物，故正确；C、燃烧的条件是可燃物与氧接触和温度达到其着火点，两者缺一不可，所以降温至着火点以下可以达到灭火的目的，故正确；D、白磷的着火点较低（40℃）很容易发生自燃现象，吸干白磷的滤纸片上很有可能存在白磷，所以为防止火灾的发生吸干白磷的滤纸片不能丢在废纸篓里，故正确；故选A．点评：此题是对燃烧现象相关的考查，解题的关键是掌握燃烧的条件以及相关基础知识的掌握，属基础性知识考查题．　9．（2分）（2022•南通二模）某化学反应过程的微观示意图如图．下列说法不正确的是（　　）　A．原子是化学变化中的最小粒子　B．上述反应的化学方程式可表示为：2A+B=A2B　C．元素的种类、原子的数目在化学反应前后不变　D．在化学变化中分子分成原子，原子又重新组合成新物质的分子考点：微粒观点及模型图的应用．专题：化学反应模拟图型．分析：根据物质的微观构成写出物质的化学式，再根据化学反应过程的微观示意图和质量守恒定律写出反应的方程式．根据微粒的变化，分析原子、分子的变化，化学变化的实质等．解答：解：A、由化学反应过程的微观示意图中微粒的变化可以看出，原子是化学变化中的最小粒子．故A正确；B、由化学反应过程的微观示意图中微粒的构成可知，反应物质是A2、B213\n，生成物是A2B，反应的方程式是：2A2+B2=2A2B．故B不正确；C、由化学反应过程的微观示意图中微粒的变化可以看出，原子的种类和数量均未发生变化，所以元素的种类一定未变．故C正确；D、由化学反应过程的微观示意图中微粒的变化过程可以看出，在化学变化中分子分成原子，原子又重新组合成新物质的分子．故D正确．故选B．点评：该题不仅考查了学生对化学知识的掌握情况，还考查了学生观察理解微观模型示意图的能力，从多方面考查了学生的综合能力．　10．（2分）（2022•南通二模）下列图象与实验相符合的是（　　）　A．图①表示镁带在空气中燃烧　B．图②表示将饱和Ca（OH）2溶液升温　C．图③表示等质量Mg、Zn中加入足量的稀硫酸　D．图④表示向含少量NaOH的Na2CO3溶液中滴加稀盐酸至过量考点：质量守恒定律及其应用；固体溶解度的影响因素；金属的化学性质；酸的化学性质．专题：元素化合物知识型．分析：A、根据镁燃烧生成氧化镁进行解答；B、根据氢氧化钙的溶解度随温度的变化进行判断；C、根据等质量的镁片和锌片与足量稀硫酸反应放出氢气的量进行解答；D、根据盐酸和氢氧化钠以及碳酸钠反应的先后分析判断．解答：解：A、镁燃烧生成氧化镁后固体的质量增加，故错误；B、氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小而不是升高，饱和Ca（OH）2溶液升温后，溶质质量分数减小而不是增大，故错误；C、等质量的镁片和锌片与足量稀硫酸反应放出氢气，镁片反应快，且放出的氢气多，而不是相同，故错误．D、盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，等到氢氧化钠反应完毕后盐酸再和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，最后气体的量为一定值，故正确；故选D．点评：此题是关于酸碱盐之间的反应进行考查，结合图象分析相关的反应过程是解题的根本，难度较大．　13\n二、非选择题11．（6分）（2022•南通二模）如表列出了1～18号元素的原子序数和元素符号：原子序数123456789元素符号HHeLiBeBCNOF原子序数101112131415161718元素符号NeNaMgAlSiPSClAr请回答下列问题：（1）l～18号元素中，属于稀有气体元素的有He、Ne、　Ar　（填元素符号）；11～18号元素中，属于金属元素的有　3　种．（2）如图为某粒子的结构示意图，当x=14时，原子核内质子数为　14　；当x与y满足　X=10+Y　的关系时，该粒子为原子．（3）H、N、O三种元素可以组成多种化合物，其中属于化肥的是　NH4NO3　（写化学式）；第16号元素组成的氧化物中，氧元素质量分数为60%，该氧化物的化学式为　S03　．考点：元素周期表的特点及其应用；原子结构示意图与离子结构示意图；化学式的书写及意义．专题：化学用语和质量守恒定律．分析：（1）要会写稀有气体的元素符号，前18号元素中稀有气体元素有：He、Ne、Ar；金属元素最外层电子数少于4，在汉字中带有钅字旁；（2）根据核内质子数等于核外电子数属于原子进行分析解答；（3）根据化肥的分类方法和溶质质量分数的计算考虑．解答：解：（1）此小题只要会写稀有气体元素符号，就可知1﹣18号元素中稀有气体元素有He、Ne、Ar，故此题答案为Ar；11～18号元素中，属于金属元素的有：Na、Mg、Al，所以有三种金属；（2）圆圈内的数字属于质子数，所以当x=14时，原子核内质子数为14，当核内质子数等于核外电子数时为原子，即X=10+Y；（3）H、N、O三种元素可以组成硝酸铵，属于氮肥，化学式是：NH4NO3；设硫的氧化物化学式是：SXOY，氧元素质量分数为60%，即×100%=60%，解得X：Y=1：3，所以化学式是S03．故答案为：（1）Ar；3；（2）14；X=10+Y；（3）NH4NO3；S03．点评：此题考查的是原子结构示意图的意义，稀有气体元素，地壳中元素含量，题目比较简单，属于基础题．　12．（6分）（2022•南通二模）同学们在学习酸碱的化学性质时构建了如图所示的知识网络．其中物质A、B、C、D是不同类别的无机化合物，“﹣”表示物质在一定条件下可以发生化学反应．请回答下列问题：13\n（1）物质C属于　盐　（选填，氧化物、或酸、或碱、或盐）．（2）反应①的化学方程式为　Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O　；在反应①～⑤中，写出一个中和反应的化学方程式：　Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4+2H2O　．（3）向澄清石灰水中加入稀盐酸，无明显现象．要证明HCl和Ca（OH）2发生了化学反应，简单的实验操作是　取适量的氢氧化钙溶液于试管中，向其中滴加几滴酚酞试液，然后溶液中加入适量稀盐酸，红色褪去，说明HCl和Ca（OH）2发生了化学反应　．考点：物质的相互转化和制备．专题：物质的制备．分析：（1）根据图示的C具备的条件：既可以和盐酸反应又可以和氢氧化钙反应来回答；（2）氧化铁是红色（或红棕色）的金属氧化物，能和酸反应生成铁盐和水，铁盐显黄色；酸和碱之间反应生成盐和水的反应是中和反应．（3）稀盐酸和氢氧化钙反应没有明显现象，所以可以用酚酞来进行验证是否发生了反应，可以据此解答该题．解答：解：（1）根据图示可以看出C既可以和盐酸反应又可以和氢氧化钙反应，应该是一种（可溶性）盐；（2）氧化铁是红色的金属氧化物，能和盐酸反应生成氯化铁和水，即该反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O，中和反应是指酸碱之间的反应，所以硫酸和氢氧化钙的反应即反应⑤属于中和反应，其反应的化学方程式为：Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4+2H2O；（3）稀盐酸和氢氧化钙反应没有明显现象，而酚酞只有在碱性溶液中才会变色，所以可以用酚酞来进行验证是否发生了反应，即：取适量的氢氧化钙溶液于试管中，向其中滴加几滴酚酞试液，然后溶液中加入适量稀盐酸，红色褪去，说明HCl和Ca（OH）2发生了化学反应．故答案为：（1）盐；（2）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4+2H2O；（3）取适量的氢氧化钙溶液于试管中，向其中滴加几滴酚酞试液，然后溶液中加入适量稀盐酸，红色褪去，说明HCl和Ca（OH）2发生了化学反应．点评：本题是一道物质之间的鉴别和推断题，综合性较强，熟记物质的性质是解题的关键，难度较大．　13．（9分）（2022•南通二模）同学们每天都要接触一些化学反应，时刻都在使用大量的化学物质，化学就在你我的身边．（1）下列物品中能提供丰富蛋白质的是　B　（填字母序号，下同）；属于有机合成材料的是　E　．13\n（2）夏天，若不小心被蚊虫叮咬（蚊虫能分泌出蚁酸），下列物质可用于涂抹以减轻疼痛的是　肥皂水　[选填：食醋（pH＜7）；食盐水（pH=7）或肥皂水（pH＞7）]．喝了冰镇汽水以后，常常会打嗝．这种现象说明气体的溶解度与　温度　有关．（3）自然界中的水都不是纯水，通过多种途径可以使水得到不同程度的净化．活性炭具有良好的　吸附　性，可以除掉水中一些杂质．自来水厂常用氯气消毒，是因为氯气和水反应生成的HClO具有杀菌消毒作用，反应的化学方程式为Cl2+H2O=X十HClO，X的化学式是　HCl　；化学反应中，化合价发生变化的元素是　氯元素　．（4）氯化钠是一种重要的盐，也是人生理活动必须的物质．图为一些物质（①是硝酸钾，②是氯化钾，③是氯化钠）的溶解度曲线，其中氯化钠的溶解度曲线的特点是　溶解度受温度影响变化很小　；采用冷却结晶的方法，能较好地从氯化钠混合溶液中分离出来的物质有　硝酸钾　（从图的物质中选填）．考点：生命活动与六大营养素；结晶的原理、方法及其应用；固体溶解度曲线及其作用；气体溶解度的影响因素；中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系；有关元素化合价的计算；质量守恒定律及其应用；合成材料的使用及其对人和环境的影响．专题：化学用语和质量守恒定律；溶液、浊液与溶解度；化学与生活．分析：（1）牛奶、鱼、瘦肉中含有丰富的蛋白质，材料包括金属材料、无机非金属材料、有机合成材料、复合材料等；（2）显酸性的物质能和显碱性的物质发生化学反应，气体的溶解度与温度、压强有关；（3）活性炭具有吸附作用，根据质量守恒定律和化学方程式可以判断物质的化学式；（4）根据溶解度曲线可以判断各种物质的溶解情况．解答：解：（1）牛奶中含有丰富的蛋白质，蔬菜中含有丰富的维生素，米饭中含有丰富的糖类物质；纯棉属于天然材料，塑料属于有机合成材料．故填：B；E．（2）蚊虫分泌出的蚁酸显酸性，能和显碱性的物质发生反应，肥皂水的pH＞7，显碱性，可以涂抹肥皂水以减轻疼痛；13\n喝了冰镇汽水以后，常常会打嗝，这是因为冰镇汽水进入人体后，由于体内温度较高，汽水中的二氧化碳的溶解度减小，二氧化碳从汽水中逸出，所以会打嗝，进一步说明气体的溶解度与温度有关．故填：肥皂水；温度．（3）活性炭具有良好的吸附性，可以除掉水中一些杂质．故填：吸附．由Cl2+H2O=X十HClO可知，每个X中含有1个氢原子和1个氯原子，是氯化氢，化学式是HCl．故填：HCl．在Cl2+H2O=X十HClO中，氢元素、氧元素的化合价反应前后没有改变，氯元素的化合价在反应前是0，反应后，在氯化氢中是﹣1价，在次氯酸中是+1价，氯元素的化合价发生了改变．故填：氯元素．（4）由图中可知，氯化钠的溶解度曲线的特点是溶解度受温度影响变化很小．故填：溶解度受温度影响变化很小．氯化钠的溶解度受温度影响变化很小，硝酸钾的溶解度受温度变化影响大，硝酸钾和氯化钠混合时，采用冷却结晶的方法，能较好地把硝酸钾和氯化钠分离．故填：硝酸钾．点评：分离混合物的方法有过滤、蒸发、降温结晶等，当混合物中的物质都易溶于水时，可以采用冷却结晶的方法分离．　14．（11分）（2022•南通二模）制取并研究O2和CO2性质，是初中化学基本实验的重要内容．Ⅰ：根据下列实验装置，回答有关问题．（1）装置A中①所标的仪器名称是　长颈漏斗　；用装置A制取二氧化碳，一般需要的药品是　大理石、稀盐酸　．（2）加热高锰酸钾制取O2，发生反应的化学方程式为　2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑　；收集纯净的O2，选用装置　E　（填上述收集装置序号）较好；若验证集气瓶中制得的气体是氧气，其操作是　将带火星的木条伸入集气瓶内，若木条复燃，则该气体是氧气　．Ⅱ：探究CO2的化学性质时，兴趣小组的三位同学在老师指导下，将燃烧的钠迅速伸入盛有CO2的集气瓶中，钠在瓶中继续燃烧，反应后冷却，瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上粘附着白色物质．[提出问题]黑色颗粒和白色固体物质可能是什么？[猜想]小明认为黑色颗粒是炭；小亮认为白色物质是氧化钠；小艺认为白色物质是氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的混合物．[查阅资料]13\n氧化钠为白色粉末，溶于水生成氢氧化钠；碳酸氢钠与氯化钙不反应；碳酸钠和碳酸氢钠溶液呈碱性．[进行实验]实验1：小明取少量白色固体物质完全溶于水，在所得的溶液中滴入几滴酚酞试液，溶液变红．由此得到的结论是白色固体物质为氧化钠．实验2：小亮取少量白色固体物质完全溶于水，在所得的溶液中加入过量的氯化钙溶液，产生白色沉淀．实验3：小艺取少量小亮实验后得到的上层清液，验证白色固体物质中是否含有碳酸氢钠．[评价]（3）你认为实验1小明得到的结论是否合理？你的理由是　Na2CO3溶液显碱性，也会使酚酞变红　．（4）实验2小亮得到的正确结论应是　白色固体物质中有碳酸钠　．（5）实验3小艺取少量小亮实验后得到的上层清液，不直接用白色固体物质溶于水得到的溶液，其目的是　排除碳酸钠的干扰　；验证白色固体物质中是否含有碳酸氢钠，你的简单实验方案是　取少量小亮实验后得到的上层清液，滴加稀盐酸，若有气泡生成则证明白色固体物质中含有碳酸氢钠　（简要说明选用的药品、现象和结论）．[反思]（6）通过上述对CO2化学性质的探究，你对CO2用途的一点新认识是　钠着火时不能用二氧化碳灭火　．考点：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；实验探究物质的组成成分以及含量．专题：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．分析：Ⅰ：（1）熟练掌握化学常见的仪器和用途；根据实验室制取二氧化碳的药品分析；（2）根据加热高锰酸钾制取O2的反应原理分析；根据排水法收集的气体较纯分析；根据氧气的检验方法分析；Ⅱ：根据质量守恒定律，分析钠在氧气中燃烧所得白色固体的为何物，并结合材料中氧化钠的介绍和碳酸钠的性质，通过实验探究进行检验．解答：解：Ⅰ：（1）装置A中①所标的仪器名称是长颈漏斗；A装置用于固液在常温下反应制取气体，用装置A制取二氧化碳，一般需要的药品是大理石、稀盐酸；故答案为：长颈漏斗；大理石、稀盐酸；（2）加热高锰酸钾制取O2，发生反应的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；氧气的密度比空气大，不易溶于水，可用向上排空气法收集和排水法收集，但收集纯净的O2，选用排水法较好；氧气的检验方法是将带火星的木条伸入集气瓶内，若木条复燃，则该气体是氧气；故答案为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；E；将带火星的木条伸入集气瓶内，若木条复燃，则该气体是氧气；Ⅱ：（3）不合理；碳酸钠溶液呈碱性也可以使无色酚酞变红，因此不能得出溶液一定含氢氧化钠的结论，即不能由此判断白色固体为氧化钠；故答案为：Na2CO3溶液显碱性，也会使酚酞变红；（4）取少量白色固体物质完全溶于水，在所得的溶液中加入过量的氯化钙溶液，产生白色沉淀，说明溶液中一定有碳酸钠，即白色固体物质中有碳酸钠；13\n故答案为：白色固体物质中有碳酸钠；（5）取少量小亮实验后得到的上层清液，不直接用白色固体物质溶于水得到的溶液，其目的是排除碳酸钠的干扰；验证白色固体物质中是否含有碳酸氢钠，实验方案是取少量小亮实验后得到的上层清液，滴加稀盐酸，若有气泡生成则证明白色固体物质中含有碳酸氢钠；故答案为：排除碳酸钠的干扰；取少量小亮实验后得到的上层清液，滴加稀盐酸，若有气泡生成则证明白色固体物质中含有碳酸氢钠；（6）钠在二氧化碳中可以燃烧，因此钠着火时不能用二氧化碳灭火；故答案为：钠着火时不能用二氧化碳灭火．点评：本题是通过实验室常见的熟悉的气体制取和收集装置的对比进行考查，属于综合性的考查，根据已有的知识进行分析即可解决．　15．（8分）（2022•南通二模）如图是工厂苛化法生产烧碱的示意图．（1）在实验室，操作Ⅰ的名称是　过滤　；经操作Ⅰ得到废渣的主要成份是　CaCO3　（写化学式）．（2）物质X中各元素的质量比表示为　1：8　．（3）某工厂化验员向含有1.6g氢氧化钠的溶液中，逐滴加入20.0g盐酸至氢氧化钠和盐酸恰好完全反应．求盐酸中溶质的质量分数为多少？若用1.6g上述得到的固体烧碱产品（含杂质）代替1.6g氢氧化钠，逐滴加入上述相同浓度盐酸至反应物恰好完全反应，则消耗盐酸的质量　大于　20g（填“大于”、“等于”或“小于”）．考点：物质的相互转化和制备．专题：物质的制备．分析：由图示的过程可知利用氧化钙和纯碱制取氢氧化钙的过程是：氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙再与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，过滤得氢氧化钠的溶液，进行蒸发操作后可得氢氧化钠固体，据此对过程进行分析判断即可解答：解：（1）由于氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，操作Ⅰ将固体与液体分开，因此为过滤，所以废渣的主要成份是碳酸钙；（2）纯碱属于盐，制取烧碱必须是碱和盐反应生成新碱和新盐，需要用氧化钙制取碱，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，所以X是水，化学式为H2O；水中氢氧元素的质量比为2：16=1：8（3）设与氢氧化钠反应消耗氯化氢的质量为X则：NaOH+HCl═NaCl+H2O4036.51.6gX解得X=1.46g13\n故盐酸中溶质的质量分数为=7.3%由图示可知A物质是过量，所以氢氧化钙是过量的，滤液中会混有氢氧化钙设与1.6g氢氧化钙反应消耗掉氯化氢质量为yCa（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O74731.6gyy=1.58g盐酸的质量为=21.6g＞20g因此用上述得到的固体烧碱产品（含氢氧化钙）代替1.6g氢氧化钠，逐滴加入上述相同浓度盐酸至反应物恰好完全反应，则消耗盐酸的质量大于20g故答案为（1）过滤；CaCO3．（2）1：8（3）7.3%，大于点评：此题是一道框题推断分析题，其主干就是工业上制取烧碱的方法，只要能依据氢氧化钠是由碳酸钠和氢氧化钙制取的原理进行分析，即可得相应的问题答案　13