江苏省扬州市2022年中考化学试卷一、选择题（共15小题，每小题2分，满分30分）1．（2分）（2022•扬州）2022世界绿色设计论坛在扬州举行．下列不符合绿色设计理念的是（ A ） A．工业废水直接排放B．竹篮替代塑料购物袋 C．回收利用固体废物D．新能源替代化石燃料2．（2分）（2022•扬州）如图是我国能源消费结构比例图．下列有关说法正确的是（ D ） A．煤、石油是可再生能源B．化石燃料占能源消费比例68% C．应提倡以煤炭为主的能源消费D．应适度发展水电、风电、核电等3．（2分）（2022•扬州）下列属于物理变化的是（ C ） A．烟花燃放B．光合作用C．冰雪融化D．食物变质4．（2分）（2022•扬州）下列物质溶于水时，溶液温度明显降低的是（ B ） A．氯化钠B．硝酸铵C．浓硫酸D．氢氧化钠5．（2分）（2022•扬州）下列有关物质用途的叙述错误的是（ B ） A．明矾可用于净水B．一氧化碳可用于灭火 C．液氧可用于火箭助燃剂D．稀硫酸可用于除铁锈6．（2分）（2022•扬州）下列富含蛋白质的是（ C ） A．大米B．青菜C．牛肉D．苹果7．（2分）（2022•扬州）今年世界环境日的中国主题：同呼吸，共奋斗．下列不符合该主题的是（ A ）A．废气随意排放B．净化汽车尾气C．大力植树造林D．禁止焚烧秸秆8．（2分）（2022•扬州）盛有下列物质的烧杯敞口放置在空气中一段时间，总质量会减轻的是（ B ）A．氢氧化钠B．浓盐酸C．浓硫酸D．生石灰9．（2分）（2022•扬州）下列属于置换反应的是（ D ） A．制漂白粉2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O B．高炉炼铁3CO+Fe2O32Fe+3CO2 C．潜艇供氧2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ D．焊接铁轨2Al+Fe2O32Fe+Al20310．（2分）（2022•扬州）下列实验操作正确的是（ C ） A．点燃酒精灯B．称量2.50gNaCl固体6\n C．滴加液体D．给液体加热11．（2分）（2022•扬州）下列物质由分子构成的是（ D ） A．氯化钠B．金属铜C．金刚石D．干冰12．（2分）（2022•扬州）下列气体能用集气瓶开口向下法收集的是（ C ） A．N2B．O2C．H2D．CO213．（2分）（2022•扬州）以玉米秸秆等富含纤维素的草本植物生产乙醇（可做生物汽油）被称为“第二代生物燃料”，俗称“草油”（prassoline）．下列说法正确的是（ C ） A．纤维素、蛋白质均含有C、H、N等元素 B．纤维素、淀粉遇到碘水均不变蓝 C．“草油”可适当缓解石油的紧缺 D．“草油”是利用草本植物提炼出来的石油14．（2分）（2022•扬州）某功能饮料含牛磺酸（C2H3NO3S），下列关于牛磺酸的说法正确的是（ B ） A．共含有14种元素B．分子中O、S元素的质量比为3：2 C．相对分子质量为125gD．含有臭氧（O3）分子15．（2分）（2022•扬州）下列实验现象描述正确的是（ A ） A．将红热铁丝插入氧气中，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体 B．硫酸铜与氢氧化钠溶液混合，产生白色沉淀 C．充分加热碳酸氢铵固体，生成黑色物质 D．“铜绿”与盐酸混合，得到无色溶液二、选择题（共5小题，每小题2分，满分10分）16．（2分）（2022•扬州）下列有关金属的描述不正确的是（ C ） A．地壳中含量最多的金属元素是铝B．车船表面涂油漆可防止生锈 C．废铜屑可全部溶解于过量稀盐酸D．黄铜比纯铜的硬度大17．（2分）（2022•扬州）甲、乙两物质发生反应的微观示意图如下，下列说法正确的是（AB ） A．该反应属于化合反应B．该反应前后原子个数保持不变 C．甲和乙的相对分子质量一定相等D．该图可示意H2与O2的反应18．（2分）（2022•扬州）如图是KNO3和NH4Cl的溶解度曲线．下列说法正确的是（ B ） A．t1°C时，KNO3的溶解度大于NH4Cl B．t2°C时，KNO3和NH4Cl的溶解度相等 C．t3°C，两溶液中KHO3的质量分数一定大于NH4Cl D．NH4Cl的溶解度受温度的影响大于KNO319．（2分）（2022•扬州）除去下列物质中的少量杂质，所选试剂及操作都正确的是（ BD ）序号物质杂质试剂操作6\nAFeCl2溶液CuCl2过量铁粉结晶BCO2H2O浓硫酸洗气CNaNO3溶液Na2CO3适量CaCl2溶液过滤D铜粉铁粉过量盐酸过滤 A．A、B．B、C．C、D．D、20．（2分）（2022•扬州）将一定量xFeSO4•y（NH4）2SO4•6H2O晶体加入到过量NaOH溶液中，加热生成NH30.85g（假如生成NH3的全部逸出），过滤、洗涤、灼烧，得Fe2O3固体2.0g．则x，y的关系正确的是（ A ） A．x：y=1：1B．x：y=1：2C．x：y=1：4D．x：y=2：1三、填空题（共3小题，满分29分）21．（12分）（2022•扬州）化学用语是学习化学的重要工具．（1）写出下列微粒的化学符号：铝原子 Al ；氧气分子 O2 ；二氧化碳分子 CO2 ；镁离子 Mg2+ ．（2）用下列字母序号填空：A．NaHCO3B．Ca（OH）2C．KMnO4D．C2H5OH① D 属于有机物；② A 可用作治疗胃酸过多的药剂；③ B 可用作改良酸性土壤；④ C 可用作实验室制取氧气（3）写出下列反应的化学方程式：①碳酸钠溶液与石灰水 Na2CO3+Ca（OH↓）2=2NaOH+CaCO3 ②铜与硝酸银溶液 Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag ③用双氧水制取氧气 2H2O22H2O+O2↑ ④硝酸铵受热分解生成N2O气体和水 NH4NO3N2O↑+2H2O ．22．（8分）（2022•扬州）某奶制品的营养成分见表
项目每100mLNRV%能量290kJ3%蛋白质3.2g5%脂肪4.0g7%碳水化合物4.8g2%钠盐62mg3%（1） 维生素 和水也是人体必需的基本营养物质，但在表中未标示．（2）该奶制品中 蛋白质（或油脂或碳水化合物） 能够提供能量（任写一种）．（3）奶制品中含有丰富的钙 元素 （填“单质”、“原子”或“元素”），儿童每日要摄取足够量的钙，才能避免 b （填字母序号）．a．贫血症b．佝偻病c．甲状腺肿大（4）如图是奶制品的两种包装．其中所使用的主要材料属于有机合成材料的是 a （填字母序号，下同），属于无机合成材料的是 b ，应放入标有的垃圾箱中的是 ab ．（5）下列物质不会使蛋白质失去原有生理活性的是 c （填字母序号）．6\na．浓硫酸b．乙酸铅c．硫酸铵d．甲醛．23．（9分）（2022•扬州）生命必需的水在化学中常用作溶剂和原料．（1）部分地下水含较多 可溶性钙、镁化合物 物质称为硬水；酸雨中因含有 H2SO4 导致土壤酸化（填一种化学式）；海水中质量分数最高的元素是 氧元素 ；保持水的化学性质的最小微粒是 H2O （填化学式）．（2）下列实验均用到水，其中仅作为溶剂的是 a （填字母序号）．a．配制0.9%的生理盐水b．生石灰变成熟石灰（3）下列两组固体物质用水即可鉴别的是 a （填字母序号）a．CuSO4，Na2SO4b．NaCl，Na2SO4（4）光催化分解水的过程是将光能转化为 化学 能．电解水制氢时，在与直流电源 负 极相连的电极上产生H2，该方法获得氢能的缺点是 消耗大量电能 ．四、填空题（共3小题，满分31分）24．（8分）（2022•扬州）科学家设想利用太阳能加热器“捕捉CO2”、“释放CO2”，实现碳循环．（1）步骤1的化学方程式为 CaO+CO2CaCO3 ．（2）为确定步骤2中的碳酸钙是否完全分解，设计的实验步骤为：取少量固体于试管中，滴加过量 盐酸 溶液，若观察到试管内 有气泡产生 ．则分解不完全．（3）上述设想的优点有 ab （填字母序号）．a．原料易得且可循环利用b．充分利用太阳能c．可全地域全天候使用（4）CO2是宝贵的碳氧资源．CO2和H2在一定条件下可合成甲酸（HCOOH），此反应中CO2与H2的分子个数比为 1：1 ，若要检验1%甲酸水溶液是否显酸性，能选用的有 bc （填字母序号）．a．无色酚酞溶液b．紫色石蕊溶液c．PH试纸（5）请列举CO2的另两种用途 灭火 ， 制碳酸饮料 ．25．（10分）（2022•扬州）某热电厂用脱硫得到的石膏（CaSO4•2H2O）生产K2SO4肥料的流程如下．请回答下列问题：（1）石膏中S的化合价是 +6 ．脱硫过程的化学方程式为2CaCO3+2SO2+O2+4H2O=2CaSO4•2H2O+2 CO2 ．6\n（2）石膏与饱和（NH4）2CO3溶液相混合，发生反应Ⅰ时需不断搅拌，其目的是 使原料充分反应，提高原料利用率 ．（3）实验室完成过滤操作所需要的仪器有铁架台、玻璃棒以及 ac （填字母序号），玻璃棒的作用是 引流 ．（4）（NH4）2SO4与KCl溶液需在浓氨水中发生反应Ⅱ，析出K2SO4晶体．此反应的基本类型是 复分解反应 ，浓氨水的作用是 降低硫酸钾的溶解度，利于硫酸钾的析出 ，反应Ⅱ需在密闭容器中进行的原因是 浓氨水易挥发 ．（5）该工艺可以循环利用的物质有 碳酸钙 （写一种），副产品NH4Cl与NaOH溶液混合微热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变 蓝 色．26．（13分）（2022•扬州）某研究小组欲检验草酸晶体样品分解产物并测定器质量分数（假设杂质不参与反应）．草酸晶体（H2C2O4•2H2O）的理化性质见表．（1）加热分解草酸晶体最适宜的装置是 c （填图1字母序号）．（2）图2是验证热分解产物中含CO，CO2的装置①仪器a和b的名称分别是 烧杯 和 酒精灯 ．②证明存在CO2的现象是 B中澄清的石灰水变浑浊 ，证明存在CO的现象是 D中黑色固体变成红色 ，D中反应的化学方程式是 CO+CuOCu+CO2 ．③装置A的作用是 除去草酸蒸汽，防止对二氧化碳的检验产生干扰 ，气囊的作用是 收集一氧化碳，防止污染空气 ．（3）为测定样品中草酸晶体的质量分数，设计两种如下方案．熔点沸点热稳定性与碱反应101°C～102°C150°C～160°C升华100.1°C失去结晶水，175°C分解成CO2，CO，H2O与Ca（OH）2反应产生白色沉淀（CaC2O4）①称一定量样品用上图装置进行实验，测得装置D反应前后的质量差，由此计算出的实验结果比实际值偏低，排除仪器和操作的因素，其原因可能有：CO未完全反应、 生成的铜又被氧化 ．②称取8.75g草酸晶体样品配制50.00g溶液，取10.00g溶液加适量的稀硫酸，然后滴加25.00g3.16%KMnO4溶液，恰好反应完全．（已知：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O）则KMnO4溶液显 紫红 色，25.00g3.16%KMnO4溶液中KMnO4的质量 0.79 g．请计算样品中的质量分数．[写出计算过程，M2（H2C2O4）=90，M2（H2C2O4•2H2O）=126，M2（KMnO4）=158]．设10.00g溶液中含草酸晶体的质量为X，由2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O可知，5H2C2O4•2H2O→5H2C2O4→2KMnO4，6303166\nX0.79g=X=1.575g，50.00g溶液中含草酸晶体的质量为：1.575g×5=7.875g，草酸晶体的质量分数为：×100%=90%，答：样品中草酸晶体的质量分数为90%．6
