题型复习（四）化学计算题一、题型简介化学计算题是借助数学计算知识，从反应中各种量的变化对化学概念或原理加深理解，或通过计算进一步掌握物质的性质及其变化规律的一类试题。通过计算还能培养分析、推理、归纳等逻辑思维能力和解决实际问题的能力，是初中化学的重要组成部分。化学计算题已不仅仅是单纯的数学运算，而是在逐步走出人为编制的、没有实际价值的偏、难、怪的误区，实现运用化学概念、理论知识解决实际问题的能力，真正体现出“化学计算”。其中常涉及的计算类型如下：1.化学式的计算：主要涉及选择、计算，试题可结合实际生活中的物质，考查学生对化学式概念的理解、相对原子质量的计算、物质中各元素的质量及元素质量分数的计算。2.有关化学方程式与溶液的综合计算：近几年的计算题往往把溶液的计算与化学方程式的计算结合起来，是云南中考的高频考题。如果涉及陌生的化学反应，题中会给出相应的化学方程式。二、方法指导化学计算一般分为有关化学式的计算、有关化学方程式的计算、有关溶液的计算、综合计算。其中综合计算，一般表现为化学方程式和溶液中溶质质量分数两者融合的综合计算。我省中考在此计算方面比较基础，没有过繁的数字运算，但需要掌握基本计算的方法和对化学用语的正确识别。题型之一根据化学式的计算从化学式中找出计量关系，确定数量关系。常用的计算公式有：（以化合物AmBn为例）1.相对分子质量=A的相对原子质量×m+B的相对原子质量×n2.元素的质量比=A元素的质量∶B元素的质量=（A的相对原子质量×m）∶（B的相对原子质量×n）3.A的质量分数=×100%4.A元素的质量=化合物（AmBn的质量）×A元素的质量分数例1（2022·昆明）2022年6月11日，“神舟十号”成功发射。运载“神舟十号”飞船的火箭使用偏二甲肼（C2H8N2）作燃料，下列说法正确的是()A.偏二甲肼由碳、氢、氮三种元素组成B.偏二甲肼的相对分子质量为58C.偏二甲肼中碳、氢、氮元素的质量比为2∶8∶2D.偏二甲肼中碳元素的质量分数为50%思路点拨：A.根据偏二甲肼化学式的含义进行分析判断；B.根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量与原子个数的乘积之和，进行分析判断；C.根据化合物中各元素质量比=（各原子的相对原子质量×原子个数）之比，进行分析判断；D.根据化合物中元素的质量分数=×100%，进行分析判断。1．(2022·云南)酚酞(C20H14O4)是实验室常用的指示剂。下列说法不正确的是( )A．酚酞是有机物B．酚酞由碳、氢、氧三种元素组成C．酚酞的相对分子质量为318D．酚酞中碳、氢、氧元素的质量比为20∶14∶42．(2022·曲靖)今年三、四月间，我国台湾在食物中发现“毒淀粉”，其有害成分是顺丁烯二酸(化学式为C4H4O4)。食用后会破坏人体黏膜组织，损坏肾脏。下列有关顺丁烯二酸的说法正确的是( )A．顺丁烯二酸的相对分子质量为116gB．顺丁烯二酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为1∶1∶1C．顺丁烯二酸由4个碳原子、4个氢原子、4个氧原子构成D．116g顺丁烯二酸中碳元素的质量与64g甲烷中碳元素的质量相等3．(2022·普洱)青蒿素(C15H22O5)是我国科学家从青蒿中提取的新型抗疟疾药，下列关于青蒿素的叙述不正确的是( )A．青蒿素由三种元素组成B．青蒿素的相对分子质量为282C．青蒿素是一种有机化合物16\nD．碳、氢、氧元素的质量比为15∶22∶54．(2022·昆明校际合作)葡萄糖是人体内最重要的供能物质，其化学式为C6H12O6，下列有关葡萄糖的叙述正确的是( )A．葡萄糖不属于有机物B．葡萄糖分子中碳、氢、氧元素的质量比为1∶2∶1C．葡萄糖中碳元素的质量分数为40%D．葡萄糖的相对分子质量为2005．(2022·衡阳)4.6g某化合物在足量氧气中充分燃烧，生成8.8g二氧化碳和5.4g水。下列对该化合物组成的判断中，正确的是( )A．由碳、氢两种元素组成B．由碳、氧两种元素组成C．由碳、氢、氧三种元素组成D．一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素6．(2022·鄂州)人体摄入铁不足会引起缺铁性贫血，乳酸亚铁胶囊可用于治疗缺铁性贫血。已知乳酸亚铁的化学式为C6H10FeO6。(1)乳酸亚铁是由________种元素组成的，其中属于常量元素的是________；(2)乳酸亚铁中碳与氢的质量比是________，铁元素的质量分数是________。7．(2022·郴州)丙酸钠是一种常用的食品添加剂，其化学式为C3H5OxNa。已知该化合物中碳元素与氧元素的质量比为9∶8，请计算：(1)丙酸钠由________种元素组成；(2)x＝________；(3)该物质的相对分子质量是________。8．(2022·佛山)一定条件下用NH3捕捉CO2的反应为3NH3＋3CO2===C3H3N3O3＋3H2O，生成的三聚氰胺(C3H3N3O3，相对分子质量为129)是重要的化工产品。请回答下列问题：(1)三聚氰胺中C、H、N、O四种元素的质量之比为________。(2)每生产25.8kg三聚氰酸，可以捕捉CO2的质量为________。(3)Na2CO3溶液同样能用于“捕捉”CO2，反应为Na2CO3＋H2O＋CO2===2□，□中物质的化学式为________。9．(2022·汕尾)人体缺乏维生素C(简写Vc)就会患坏血病。如图为某种“维生素C”说明书的一部分，请回答：药品名：维生素C化学式：C6H8O6规 格：每片100mg，含Vc不少于10%用 法：饭后服用用 量：一日三次，每次X片(1)“Vc”属于________(填“无机”或“有机”)化合物。(2)“Vc”中碳、氢、氧元素的质量比是________。(3)“Vc”中含量最高的是________元素。(4)若正常成年人每天最低需要补充“Vc”60mg，这些“Vc”完全由图中“维生素C”来补充时，则每次至少服用________片。10．(2022·兰州)苯甲酸钠(C7H5O2Na)是一种食品添加剂，广泛用于食品工业中。请计算：(1)C7H5O2Na的相对分子质量是________；(2)C7H5O2Na中碳、氧两种元素的质量比是________；(3)14.4g苯甲酸钠中含有钠元素多少克？(写出计算过程)11．(202216\n·烟台)2022年11月，某快递公司违反国家规定快递有毒化学品，因化学品泄漏，导致多人伤亡，被称为“夺命快递”。“夺命快递”中的化学品是氟乙酸甲酯(化学式为C3H5FO2)，是有毒液体，在燃料、医药、农药等工业领域有着广泛的用途。(1)氟乙酸甲酯中碳、氢、氟、氧的质量比是________。(2)有人说这“都是化学惹的祸”，你如何评价？________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)一般成人接触400mg氟乙酸甲酯就会急性中毒，如果检测到被氟乙酸甲酯污染的某物品上含有氟元素57mg(氟元素都来自氟乙酸甲酯)，通过计算说明接触该污染物品的成年人会不会急性中毒。题型之二 有关化学方程式的计算要深刻理解化学方程式的含义，理解反应物和生成物在微观上和质量上的关系。化学方程式书写首先要正确，且配平。计算步骤要完整，格式要正确，计算结果要准确。计算时，各量的单位要统一，代入方程式中计算的质量应是纯净物的质量，如果是不纯物质的量，需要乘以相应的质量分数转化为纯净物的量。 (2022·眉山)鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙(其他成分不与水也不与盐酸反应)。为了测定鸡蛋壳碳酸钙的含量，进行如下实验：液体固体请回答下列问题：(1)鸡蛋含有的营养素主要为________。(2)计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数(写出简明的计算过程)。思路点拨：碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应前后的质量差即为反应生成二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量可以计算碳酸钙的质量，进一步可以计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。本题考查利用化学反应方程式的计算，利用质量守恒的关系来找出产生二氧化碳的质量是解题的关键。1．(2022·大理模拟)把7克含杂质的锌片(杂质不与硫酸反应)放在100克足量的稀硫酸里，反应停止后所得混合物总质量为106.8克。求：(1)根据________定律，反应后生成H2质量是________克。(2)计算不纯的锌的质量分数(计算结果精确到0.1%)。2．(2022·安徽)非物质文化遗产“芜湖铁画”(镀金)含有金、铁(同其他成分忽略不计)。某同学取一定质量的铁画边角料，加入足量稀盐酸，充分反应后，放出0.3gH2，剩余固体质量为0.1g。16\n(1)求样品中铁的质量。(2)求样品中金的质量分数。3．(2022·大连)碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳。现有碳和氧化铜的混合物20g。其中氧元素的质量分数为18%，高温加热该混合物一段时间后，产生4.4g二氧化碳。计算：(1)参加反应的氧化铜的质量。(2)剩余固体中氧元素的质量分数(计算结果保留到0.1%)。4．(2022·鄂州)为测定某Cu－Zn合金中铜的质量分数，某同学将10g该合金放入到盛有40g足量稀硫酸的烧杯中，充分反应后，测得烧杯中剩余物的质量为49.9g。(1)生成氢气的质量为________；(2)计算原合金中铜的质量分数。5．(2022·孝感)小明喜欢养金鱼，他上网查阅资料得知：鱼缸中每升水的溶氧量低于0.003g时，鱼就会死亡。过氧化钙(CaO2)是一种化学增氧剂，其反应原理是2CaO2＋2H2O===2Ca(OH)2＋O2↑，请回答：(1)氧气在水中的溶解度随温度的升高而________。(2)小明将2.88g过氧化钙放入盛有200L水的鱼缸中，请你通过计算分析，当氧气完全释放后，鱼缸中水的溶氧量是否符合最低要求？(假设产生的氧气完全溶入水，其他因素忽略不计)16\n6．(2022·宿迁)在煤中加入适量的生石灰制成供居民采暖用的“环保煤”，以减少二氧化硫的排放，减弱二氧化硫对空气的污染。“环保煤”燃烧时生石灰吸收二氧化硫的化学方程式为：2CaO＋mSO2＋O2===nCaSO4；请回答下列问题：(1)m值是________；(2)若煤厂一次共加入含氧化钙80%的生石灰70吨，则理论上最大可吸收二氧化硫多少吨？7．(2022·岳阳)某学习小组用KClO3和MnO2的混合物加热制取O2，收集到4.8gO2后停止加热，称得剩余固体的质量为28.0g，继续加热至不再产生O2，最终剩余固体质量为23.2g，试计算(不考虑O2的损耗)：(1)两次生成O2的总质量为________g；(2)理论上可回收到MnO2的质量(写出计算过程)。16\n题型之三 有关化学方程式与溶液的综合计算正确掌握溶质、溶剂、溶液的质量与溶质质量分数的相互换算关系，即溶质的质量分数＝溶质的质量/溶液的质量×100%＝溶质的质量/(溶质的质量＋溶剂的质量)×100%。同时还要熟悉溶质的质量分数与溶液的体积、密度的换算关系，即溶液的质量＝溶液的体积×溶液的密度。在涉及化学反应中溶液、溶质质量的计算时，要注意根据质量守恒定律计算反应后溶液的质量，即反应后溶液的质量＝反应前各物质的质量总和－生成沉淀的质量(气体的质量)－反应物中不溶性固体杂质的质量。 (2022·云南)100g某硫酸溶液恰好与13g锌完全反应。请计算：(1)生成氢气的质量。(2)完全反应后所得溶液中溶质的质量分数(计算结果保留到0.1%)。思路点拨：(1)利用锌与稀硫酸反应的化学方程式可直接计算氢气的质量；(2)完全反应后所得溶液为硫酸锌溶液，可根据化学方程式计算出溶液中溶质硫酸锌的质量，然后利用质量守恒定律求出硫酸锌溶液的质量。注意要熟练掌握化学方程式计算方法步骤，注意代入化学方程式计算的物质质量必须为纯净物，找出已知量和未知量的关系，同时还要注意分析反应前后溶液的组成情况；在计算反应后所得溶液的质量时利用质量守恒定律。1．(2022·云南)为测定某CuSO4溶液的溶质质量分数，化学小组的同学取CuSO4溶液100g，向其中滴加一定浓度的NaOH溶液，至不再产生沉淀为止，共用去NaOH溶液80g，过滤，得到滤液175.1g。请计算：(1)该反应生成沉淀________g；(2)该CuSO4溶液中溶质的质量分数。(温馨提示：CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4)2．(2022·普洱)(1)配制溶液：欲配制溶质质量分数为4%的NaOH溶液100g，需要NaOH固体________g，水________mL(水的密度为1g/cm3)。(2)某硫酸溶液98g与4%的NaOH溶液20g恰好完全反应，试计算硫酸溶液中硫酸的质量分数(写出计算过程)。发生反应的化学方程式为：2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O。16\n3．(2022·德宏)某工厂化验室用10%的氢氧化钠溶液中和200g石油产品中的残余硫酸，共消耗氢氧化钠溶液80g，反应后的溶液呈中性(提示：反应的方程式为2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O)。请计算：(1)所用氢氧化钠溶液中溶质的质量为________g。(2)石油产品中残余硫酸的溶质质量分数。4．(2022·大理)某兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液中溶质的质量分数，实验测得相关数据如下图所示：＋(1)剩余的混合物中二氧化锰的质量为________g，反应生成氧气的质量为________g。(2)计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数(计算结果保留至0.1%)。5．(2022·西山区二模)将含杂质的锌样品10g放入100g稀硫酸中，反应充分后，称得反应后剩余混合物的质量为109.8g，试求：(杂质不溶于水，也不与酸反应)(1)反应产生氢气的质量为________g。(2)所用稀硫酸溶液的溶质质量分数。16\n6．(2022·西宁)硫酸常用于金属表面除锈。(原理：Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O)(1)把50g质量分数为98%的浓硫酸，稀释成10%的稀硫酸，需要水的质量是多少？(2)要使16gFe2O3恰好完全反应，需消耗上述10%的稀硫酸的质量是多少？7．(2022·曲靖模拟)实验室有一瓶未知浓度的BaCl2溶液，某同学取出150g该溶液于烧杯中，向其中逐滴加入溶质质量分数为26.5%的Na2CO3溶液。反应过程中生成沉淀的质量与所用Na2CO3溶液质量的关系如下图所示。已知：BaCl2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaCl。请计算：(1)配制26.5%的Na2CO3溶液80g，需要Na2CO3固体________g。(2)BaCl2溶液的溶质质量分数是多少？(写出计算过程，结果保留到0.1%)16\n8．(2022·茂名)某氢氧化钙粉末中含有碳酸钙杂质。现取样品15g于锥形瓶中并加适量水搅拌得悬浊液，然后向锥形瓶中滴加稀盐酸，充分反应，测得加入稀盐酸的质量与反应生成气体的质量关系如图所示。(1)生成二氧化碳的质量是________g；(2)加入60g稀盐酸后所得溶液中含有的溶质是________、________(填化学式)；(3)计算样品中碳酸钙的质量分数(写出计算过程，结果精确到0.1%)。9．(2022·咸宁)某纯碱样品中含有少量氯化钠，取该样品11g，全部溶液在100g水中，再逐渐滴加氯化钙溶液，反应的情况如图所示，A点时，过滤，得到滤液242g，计算：(1)反应生成沉淀的质量m为________g。(2)滤液中溶质的质量分数。10．(2022·襄阳)某纯碱样品中含有少量NaCl，小丽同学取该样品23g全部溶解于150g水中，再逐滴加入160g稀盐酸，反应中产生的气体的质量与盐酸的用量关系如图所示。(提示：相关反应为Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H216\nO＋CO2↑)计算当恰好完全反应时：(1)产生的二氧化碳的质量是________克。(2)此时所得到的溶液中溶质的质量分数(写出必要的计算过程，结果保留到0.1%)。11．(2022·通辽)某校化学兴趣小组用一瓶含有少量氯化钠的硫酸钠固体样品，进行如图所示的实验。请根据以上信息计算(结果保留到小数点后两位)：(1)反应生成沉淀的质量为________。(2)样品中氯化钠的质量。(3)滤液中溶质的质量分数。12．(2022·河北)某同学用锌和稀硫酸制取氢气。向气体发生装置中加入一定量锌粒，将30g稀硫酸分三次加入，每次生成气体的质量如下表：次数第一次第二次第三次16\n加入稀硫酸质量/g101010生成氢气质量/g0.040.040.02请计算：(1)共制得氢气________g。(2)所用稀硫酸的溶质质量分数。13．(2022·泰安)我市盛产石灰石，主要成分是CaCO3。某同学为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数进行了如下实验。取一定量的石灰石样品研碎和100g溶质质量分数为10%的稀盐酸放入烧杯中。在化学反应过程中对烧杯及其中的剩余物进行了五次称量，记录数据如下表：(假设反应匀速进行，杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应，烧杯的质量为25g)反应时间/s20406080100烧杯和药品质量/g137.8135.6m134.5134.5请计算：(1)表中的“m”为________；(2)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数(计算结果精确至0.1%)。参考答案题型之一 根据化学式的计算例1 A针对训练16\n1．D 2.D 3.D 4.C 5.C 6.(1)四 C、H、O (2)36∶5 23.9% 7.(1)四 (2)2 (3)96 8.(1)12∶1∶14∶16 (2)26.4kg (3)NaHCO3 9.(1)有机 (2)9∶1∶12 (3)氧 (4)2 10.(1)144 (2)21∶8(或84∶32) (3)14.4g××100%＝2.3g 11.(1)36 (2)化学品有利于社会的发展，改善了人民生活，造成事故是因为管理不善或使用不当 (3)氟乙酸甲酯中氟元素的质量分数为。物品上的氟乙酸甲酯质量为57mg÷＝276mg＜400mg，不会引起急性中毒。题型之二 有关化学方程式的计算例2 (1)蛋白质 反应生成二氧化碳的质量为：25g＋160g－176.2g＝8.8g设碳酸钙的质量为x。CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑100 44x 8.8g＝ x＝20g鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为：×100%＝80%答：鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为80%。针对训练1．质量守恒 0.2 (2)设反应的锌的质量为x。Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑652x0.2g＝ x＝6.5g锌的质量分数为×100%＝92.9%答：锌的质量分数为92.9%。2．(1)设样品中铁的质量为x。Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑562x0.3g＝ x＝8.4g(2)样品中金的质量分数＝×100%≈1.2%答：(1)样品中铁的质量为8.4g。(2)样品中金的质量分数为1.2%。3．(1)设反应的氧化铜的质量为x。2CuO＋C2Cu＋CO2↑16044x4.4g＝ x＝16g(2)4.4g二氧化碳中氧元素的质量为4.4g××100%＝3.2g反应前原混合物中氧元素的质量为20g×18%＝3.6g16\n剩余固体中氧元素的质量分数为×100%＝2.6%答：(1)参加反应的氧化铜的质量为16g。(2)剩余固体中氧元素的质量分数为2.6%。4．0.1g 设原合金中铜的质量分数为x。Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑65210g×(1－x) 0.1g＝ x＝67.5%答：原合金中铜的质量分数为67.5%。5．(1)减小 (2)设2.88gCaO2完全反应生成O2的质量为x。2CaO2＋2H2O===2Ca(OH)2＋O2↑144322．88gx＝ x＝0.64g则鱼缸中水的溶氧量为0.64g÷200L＝0.0032g/L因为0.0032g/L>0.003g/L所以鱼缸中水的溶氧量符合最低要求。6．(1)2 (2)含氧化钙80%的生石灰70t中，氧化钙的质量为：70t×80%＝56t设理论上最大可吸收二氧化硫的质量为x。2CaO＋2SO2＋O2===2CaSO4112 12856t x＝ x＝64t答：理论上最大可吸收64t二氧化硫。7．(1)9.6 (2)设生成氯化钾的质量为x。2KClO32KCl＋3O2↑14996x9.6g＝ x＝14.9g二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，则可回收到MnO2的质量为23.2g－14.9g＝8.3g答：可回收到MnO2的质量为8.3g。题型之三 有关化学方程式与溶液的综合计算例3 设生成氢气的质量为x，生成硫酸锌的质量为y。Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑65161213gyx＝ x＝0.4g＝ y＝32.2g反应后所得溶液中硫酸锌的质量分数为：×100%＝28.6%答：(1)生成氢气的质量为0.4g。(2)完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为28.6%。针对训练16\n1．(1)4.9 (2)设100gCuSO4溶液中所含CuSO4质量为x。CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4160 98x4.9g＝ x＝8gCuSO4溶液中溶质的质量分数＝×100%＝8%答：该CuSO4溶液中溶质的质量分数为8%。2．(1)4 96 (2)氢氧化钠的质量为：20g×4%＝0.8g设硫酸的质量为x。H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O98 80x0.8g＝ x＝0.98g硫酸溶液中硫酸的质量分数：×100%＝1%答：硫酸溶液中硫酸的质量分数为1%。3．(1)8 设H2SO4的溶质质量分数为x。2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O80 988gx×200g＝ x＝4.9%答：石油产品中残余硫酸的溶质质量分数为4.9%。4．(1)1.0 1.6 (2)设过氧化氢溶液中溶质的质量分数为x。2H2O22H2O＋O2↑68 3268g×x1.6g＝ x＝5.0%答：过氧化氢溶液中溶质的质量分数为5.0%。5．(1)0.2 (2)设H2SO4的质量为x。Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑982x0.2g＝ x＝9.8g所用稀硫酸的溶质质量分数：×100%＝9.8%答：所用稀硫酸的溶质质量分数为9.8%。6．(1)设需水的质量为x。50g×98%＝(50＋x)×10%x＝440g(2)设需10%的稀硫酸的质量为y。Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O160 29416\n16gy×10%＝ y＝294g答：(1)需要水的质量是440g。(2)需消耗上述10%的稀硫酸的质量是294g。7．(1)21.2 (2)(1)配制26.5%的Na2CO3溶液80g，需要Na2CO3固体的质量为：80g×26.5%＝21.2g。(2)从图中获知，当BaCl2完全转化为沉淀时消耗Na2CO3溶液的质量为40g。设BaCl2的质量为x。BaCl2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaCl208106x40g×26.5%＝ x＝20.8g该BaCl2溶液的溶质质量分数：×100%＝13.9%答：该BaCl2溶液的溶质质量分数为13.9%。8．(1)2.2 (2)CaCl2 HCl (3)设样品中碳酸钙的质量分数为x。CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑100 4415g×x 2.2g＝ x＝33.3%答：样品中碳酸钙的质量分数为33.3%。9．(1)10 (2)设碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y。Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl106 100 117x 10g y＝ x＝10.6g＝ y＝11.7g滤液中溶质的质量分数为：×100%＝5%答：滤液中溶质的质量分数为5%。10．(1)8.8 (2)设参加反应的Na2CO3的质量为x，反应生成的NaCl的质量为y。Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑106 117 44x y8.8g＝ x＝21.2g＝ y＝23.4g反应后所得NaCl溶液中溶质的质量分数为×100%＝8.4%答：恰好完全反应所得溶液的溶质质量分数为8.4%。11．(1)11.65g (2)设硫酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y。BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl142233117x11.65gy16\n＝ x＝7.1g＝ y＝5.85g样品中氯化钠的质量为：10.00g－7.1g＝2.9g答：样品中氯化钠的质量是2.9g。(3)滤液中溶质的质量分数为：×100%＝6.25%答：滤液中溶质的质量分数为6.25%。12．(1)0.1 (2)设10g稀硫酸中溶质的质量为x。Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑982x0.04g＝ x＝1.96g稀硫酸的溶质质量分数为×100%＝19.6%答：所用稀硫酸的溶质质量分数为19.6%。13．(1)134.5 (2)137.8g－135.6g＝2.2g，135.6g－134.5g＝1.1g，共产生二氧化碳的质量为2.2＋2.2g＋1.1g＝5.5g设石灰石样品中碳酸钙的质量为x。CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑10044x5.5g＝ x＝12.5g石灰石样品的质量为134.5g＋5.5g－25g－100g＝15g该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为：×100%＝83.3%答：该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为83.3%。16
