第5讲溶液考试说明1.认识溶解现象，知道溶液是由溶质和溶剂组成的。2．知道水是最重要的溶剂，酒精、汽油等也是常见的溶剂。3．了解饱和溶液和溶解度的含义。4．能进行溶质质量分数的简单计算。5．认识溶质质量分数的含义，能够配制一定溶质质量分数的溶液。6．能举例说明结晶现象。7．能说出一些常见的乳化现象。8．了解溶液在生产生活中的重要意义。9．完成基础的学生实验：一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制。考点1溶液的概念概念一种或几种物质分散到另一种物质里形成的______的、______的_______，叫做溶液特征溶液中任意一部分的组成和性质完全相同外界条件不变时，溶质不会从溶剂中分离出来组成溶质被溶解的物质；可以是______、_____或_______溶剂起溶解作用的物质；水是最常用的溶剂注意溶液的质量______溶质的质量+溶剂的质量；溶液的体积______溶质的体积+溶剂的体积【温馨提示】（1）溶液不一定都是无色的，如CuSO4溶液为蓝色，FeCl3溶液为黄色，FeSO4溶液为浅绿色；（2）一种溶剂里可以溶解多种溶质；（3）能与水反应的物质放入水中，生成物为该溶液的溶质。考点2乳浊液与乳化相溶的物质可以形成______，而不相溶的可以形成浊液(包括悬浊液和乳浊液)。乳化并不是溶解，只是使植物油分散成______存在于水中而不聚集，生活中常用的乳化剂：肥皂、洗洁精等。考点3溶解时的吸热或放热物质氢氧化钠硝酸铵氯化钠温度变化温度_______温度_______温度______考点4饱和溶液和不饱和溶液饱和溶液不饱和溶液概念在一定下，一定量的溶剂里继续溶解某种溶质，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液在一定下，一定量的溶剂里继续溶解某种溶质，所得到的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液区分方法加入少量相应的溶质，若溶解，则原溶液是饱和溶液；若溶解，则原溶液是不饱和溶液相互转化【温馨提示】浓、稀溶液与饱和溶液、不饱和溶液的关系：（1）对于含不同溶质的溶液，浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液也不一定是不饱和溶液，反之亦然。（2）但对于同种溶质来说，在一定温度时，其饱和溶液一定比其不饱和溶液要浓。考点5溶解度与溶解度曲线1.固体溶解度：在_______下，某固态物质在_______溶剂里达到_______时所溶解的质量。2.影响固体物质溶解度大小的因素有：①内因：________的性质,②外因：_______；增大气体溶解度的方法有_______、__________。3.溶解度曲线：物质的溶解度随温度变化的曲线叫做溶解度曲线，应用它可以查出某物质在一定温度时的溶解度。4.结晶方法（1）对溶解度受温度变化影响小的固态溶质，一般用_______的方法得到晶体，如______。（2）对溶解度受温度变化影响大的固态溶质，一般用______的方法得到晶体，如_______。14\n考点6溶质的质量分数概念______________与______________之比计算公式①溶液的质量=________的质量+_______的质量②溶质质量分数＝____________×100%③适用于饱和溶液（一定温度）：溶质的质量分数＝×100%推导公式溶质质量=____________×_______________溶液稀释的计算计算原理稀释前后，_________的质量不会发生变化计算公式浓溶液质量×浓溶液溶质的质量分数=稀溶液质量×稀溶液溶质的质量分数命题点1 溶液的形成 (2022·玉林)把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌后，不能得到溶液的是（）A．醋酸B．花生油C．蔗糖D．食盐思路点拨：能均一、稳定地分散在溶剂中的物质才能得到溶液。(1)溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。(2)溶液的特征：均一性、稳定性、混合物。判断时缺一不可。1．(2022·南宁)将少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，不能得到溶液的是（）A．蔗糖B．食盐C．酒精D．面粉2．(2022·南宁)下列有关溶液的说法中，正确的是（）A．溶液都是无色透明的B．溶液中的溶剂一定是水C．均一、稳定的液体都是溶液D．溶液都是由溶质和溶剂组成的3．(2022·来宾)关于溶剂的叙述正确的是（）A．溶剂是溶液中被溶解的物质B．只有水能作为溶剂C．硫酸铜溶液中的溶剂是水D．溶液中溶剂的质量大于溶质的质量命题点2 乳化作用 (2022·玉林)野炊结束后，同学们用洗洁精来洗碗，是因为洗洁精对油污具有________(填“乳化”或“溶解”)作用。思路点拨：根据洗洁精具有乳化作用解答。4．(2022·桂林)下列清洗方法中，利用乳化原理的是（）A．用自来水洗手B．用盐酸清洗铁锈C．用洗涤剂清洗餐具D．用汽油清洗油污5．(2022·百色)生活中的洗涤问题大都与化学知识有关，下列说法错误的是（）A．洗洁精可清洗餐具上的油污14\nB．汽油可洗掉衣服上的油渍C．水可除去铁栅栏上的铁锈D．食醋可除去热水瓶中的水垢命题点3 溶解时的吸热或放热 下列实验装置中，加入固体物质前，所有实验装置中U形管a、b两端液面均保持水平，加入固体物质后，U形管中a、b两端液面仍然保持水平的是（） A B C D思路点拨：根据U形管a、b两端液面均保持水平，加入固体物质后，U形管中a、b两端液面仍然保持水平，分析物质溶于水是放热还是吸热，利用温度对装置中空气的影响来分析U形管中a、b两端液面变化来解答。生石灰、氢氧化钠溶于水温度都升高；氯化钠溶于水温度无明显变化；硝酸铵溶于水温度降低。6．(2022·北海)下列物质溶于水时，溶液温度明显降低的是（）A．硝酸铵B．氯化钠C．氧化钙D．浓硫酸7．(2022·益阳)如图所示，广口瓶中盛有少量饱和澄清石灰水，小试管和U形管中均有适量水，现向小试管中注入适量浓硫酸。请回答：(1)可观察到饱和澄清石灰水________；(2)U形管中a、b液面变化情况是________(填字母)。A．a液面上升，b液面下降B．a液面下降，b液面上升命题点4 饱和溶液与不饱和溶液 (2022·贵港)已知氯化钾(KCl)20℃时的溶解度是34g，50℃时的溶解度是42.6g。通过如图的实验操作得到相应的溶液①～⑤。(1)所得溶液中为不饱和溶液的是________(填序号，下同)；溶质的质量分数相等的是________；溶质的质量分数最大的是________。(2)溶液④的质量为________；该实验中把不饱和溶液转化为饱和溶液的方法是________。思路点拨：根据固体的溶解度是指在一定温度下，某固态物质在10014\ng溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量，根据固体物质的溶解度可以判断出在一定温度时形成的溶液是否饱和进行解答。8．(2022·来宾)关于饱和溶液的叙述正确的是（）A．饱和溶液一定是浓溶液B．增加溶质可使不饱和溶液变为饱和溶液C．饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液D．同一物质的饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大9．(2022·贵港)下列关于溶液的说法正确的是（）A．不饱和溶液转化为饱和溶液溶质的质量分数一定变大B．同种溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液溶质的质量分数大C．饱和溶液转化为不饱和溶液溶液的质量一定增大D．饱和溶液恒温蒸发部分溶剂后溶质的质量分数一定不变10．(2022·陕西)下图是对20℃一定质量的甲的溶液进行恒温蒸发结晶的实验过程，请回答：(1)蒸发前原溶液是________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。n的数值是________。(2)依据上述实验，你认为甲的溶解度随温度变化的趋势是________(填字母)的。A．随温度升高而增大B．随温度升高而减小C．无法判断命题点5 溶解度与溶解度曲线 (2022·玉林)图1是甲、乙、丙三种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线，图2是30℃时，取其中两种固体各1g分别放进盛有10g水的两支试管中，充分振荡后的溶解情况，下列说法正确的是（）A．甲物质的溶解度比乙物质的溶解度大B．加入试管1的固体是丙C．向烧杯中加入NH4NO3固体后，试管2中一定有晶体析出D．将30℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至20℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是乙＞甲＝丙思路点拨：A.比较物质的溶解度大小必须确定温度，故错误；B.30℃时三种物质只有丙的溶解度小于10g，即100g水中溶解溶质的质量小于10g，则10g水中溶解溶质的质量小于1g，所以30℃时，取其中两种固体各1g分别放进盛有10g水的两支试管中，充分振荡后有剩余固体的是丙，即试管1中放的是丙，故正确；C.向烧杯中加入NH4NO3固体后，温度降低，若降到20℃以下，试管2才有晶体甲析出，高于此温度，则无晶体甲析出；而对于乙，不论温度降到多少，都不会析出晶体；所以向烧杯中加入NH4NO3固体后，试管2中不一定有晶体析出，故错误；D.将30℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至20℃，甲、乙溶解度减小，均析出晶体，溶质的质量减小，溶质的质量分数减小；丙溶解度增大，溶液中溶质、溶剂的质量不变，溶质的质量分数与降温前相等；饱和溶液中溶质质量分数＝×100%，即溶解度越大溶质质量分数也就越大，20℃时乙的溶解度大于20°C时甲的溶解度大于30℃时丙的溶解度，故所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是乙＞甲＞丙，故错误。11．(2022·柳州)固体物质甲、乙的溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是（）A．t1℃时，甲物质的溶解度是Sg14\nB．甲、乙的溶解度随温度的升高而增大C．甲、乙的饱和溶液降温后，析出晶体的质量甲＞乙D．t3℃时，M点表示甲、乙溶液均未达到饱和状态第11题图第12题图12．(2022·玉林)如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法中你认为正确的是（）A．t2℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等B．当丙中含有少量的甲时，可以通过降温结晶的方法提纯丙C．乙物质的溶解度随温度的升高而减小D．t3℃时，三种物质的溶解度由大到小的排列顺序是丙＞乙＞甲13．(2022·来宾)请根据下图回答问题。(1)曲线a表示的含义是__________________________________________________；(2)在70℃时，b物质的溶解度为________。命题点6 溶质的质量分数 (2022·贺州)A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示，根据右图给的信息回答问题：(1)在t2℃时，A、B、C三种饱和溶液，降温到t1℃时仍然是饱和溶液的是________；(2)把C的不饱和溶液变成饱和溶液的方法有：加入溶质、蒸发溶剂、________；(3)在t2℃时，A饱和溶液的溶质质量分数是________(精确到0.1%)。思路点拨：(1)在t2℃时，A、B、C三种饱和溶液，降温到t1℃时，A、B溶解度减小，有固体析出，所以仍然是饱和溶液，C的溶解度增大，所以变为不饱和溶液；(2)C的溶解度随温度升高而减小，所以把C的不饱和溶液变成饱和溶液的方法有升温；(3)根据溶解度的定义和溶解度曲线的意义进行分析。溶解度曲线上的一点表示在某温度时100克溶剂里所能溶解的物质的最大质量，所以某温度的饱和溶液的溶质的质量分数＝×100%。14．(2022·广州)将50g98%的浓硫酸溶于450g水中，所得溶液中溶质的质量分数为（）A．9.8%B．10.2%C．10.8%D．19.6%15．(2022·贵港)用氢氧化钠溶液测定某硫酸溶液溶质的质量分数。实验如下：取25g该硫酸溶液，加入到烧杯中，然后把50g质量分数为10%的氢氧化钠溶液不断滴入到烧杯中，同时用电子pH计不断读取反应时的pH，测得如图所示的关系。求：14\n(1)该硫酸溶液溶质的质量分数。(2)配制500g上述硫酸溶液，所需质量分数为98%的硫酸溶液的质量。实验 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制1．实验仪器：托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、氯化钠、量筒(10mL、50mL)、胶头滴管。2．实验步骤(1)配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液①计算所需氯化钠的质量为________________，水的质量为________________②称量用托盘天平称量氯化钠并倒入烧杯中③量取用________mL的量筒量取所需要的水，倒入盛有氯化钠的烧杯里④溶解用________搅拌，使氯化钠溶解⑤装瓶把上述氯化钠溶液装入贴有____________和________________标签的试剂瓶中，盖好瓶塞，放到指定地点 整个实验流程如图所示：(2)配制50g溶质质量分数为3%的氯化钠溶液(溶液稀释问题)①计算所需溶质质量分数为6%的氯化钠溶液的质量为________________，水的质量________________②量取用________mL的量筒量取所需的氯化钠溶液和水，倒入烧杯中③混匀用________搅拌，使溶液混合均匀④装瓶同前 14\n3.溶液配制中误差分析原因归纳原因误差药品仪器使用计算天平量筒烧杯结果偏高①称量前天平指针偏右；②右盘放了纸片左盘未放纸片①量水时俯视读数；②量好的水倒入烧杯时溅出计算失误结果偏低①固体药品中含水分；②固体药品中含有杂质；③固体药品转移时损失（洒落烧杯外面或沾在白纸上面）①称量前天平指针偏左；②称量前游码不在零点；③称量时药品和砝码放颠倒（使用游码）；④左盘放了纸片右盘未放纸片量水时仰视读数烧杯内壁有水计算失误 (2022·玉林)实验室配制50g质量分数为12%的氯化钠溶液。下图是小军的实验操作过程示意图：(1)图中一处明显错误的操作是________(填序号)，改正操作后，用上述图示的序号表示配制溶液的正确操作顺序________。(2)图①中玻璃棒搅拌的目的是____________________。(3)配制时应选择________(填“10”“50”或“100”)mL的量筒来量取所需水的体积。思路点拨：(1)用托盘天平称量物质的质量时，物体放在左盘，砝码放在右盘，因此③错误；在计算之后配制溶液时还要经过用天平称取氯化钠的质量、用量筒量取水的体积、用玻璃棒搅拌溶解等步骤，因此该实验操作的正确顺序是⑤③④②①；(2)溶解物质时，玻璃棒搅拌的目的是加快固体物质溶解；(3)配制50g溶质质量分数为12%的氯化钠溶液需要水的质量＝50g×(1－12%)＝44g，水是液体需要用量筒量取，结合水的密度1.0g/mL，把水的质量换算成体积为44mL，选择量筒的规则是“一次量取，体积接近”，所以选择50mL的量筒。(4)计算配制50g溶质质量分数为12%的氯化钠溶液所需：氯化钠________g，水________mL(水的密度为1.0g/mL)。(5)用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平指针偏向右盘，应________(填字母)。A．增加适量固体B．减少适量固体C．调节平衡螺母(6)经检测，所配制溶液的溶质质量分数偏小，其原因可能是________(填序号)。①氯化钠固体不纯 ②称量时，砝码端忘垫质量相同的纸片 ③量取水时，仰视读数 ④装瓶时，有少量溶液洒出(7)用12%的氯化钠溶液配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，需量取12%的氯化钠溶液________g(结果保留一位小数，后同)，水________mL。14\n一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制的步骤是：(1)计算：根据“溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数，溶剂质量＝溶液质量－溶质质量”进行计算；(2)称量：在称量中的注意事项：托盘天平要调零，称量时“左物右码”；量取液体时，量筒要平放，视线要与液体凹液面的最低处保持平视；(3)溶解：玻璃棒的作用是搅拌，加速氯化钠溶解。一、选择题1．(2022·柳州一模)把少量下列物质分别放入足量水中，充分搅拌，得到溶液的是（）A．白糖B．食用油C．面粉D．细沙2．(2022·重庆)推理是学习化学常用的思维方法，根据溶液具有均一性的特点来推理，蔗糖溶液应该是（）A．无色透明B．上层溶液与下层溶液一样甜C．混合物D．水分、温度不变时，蔗糖与水不分离3．(2022·梧州)配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，下列实验步骤中有错误的是（）A．计算：需要氯化钠、水的质量B．称量：用托盘天平称量所需的氯化钠，放入烧杯中C．量取：用量筒量取所需要的水，倒入装有氯化钠的烧杯中D．溶解：振荡烧杯，使氯化钠溶解4．将100g质量分数为98%的浓硫酸，稀释成10%的稀硫酸，需加水的质量为（）A．90gB．100gC．880gD．980g5．(2022·威海)一定温度下，一定质量的氢氧化钠固体溶于水制成溶液。下列有关的量不随水的质量改变而改变的是（）A．溶质的质量分数B．溶液的pHC．氢氧化钠的溶解度D．最多能吸收二氧化碳的质量6．(2022·乐山)20℃时，在三个各盛有100g水的容器中分别加入甲、乙、丙三种纯净物(不含结晶水，不与水反应)各10g，充分溶解后，情况如下表所示，有关说法不正确的是（）物质甲乙丙未溶解固体的质量/g703A.所得溶液可能都是饱和溶液B．三种溶液中溶质的质量分数乙＞丙＞甲C．升高温度，三种溶液中溶质的质量分数一定改变D．20℃时，甲的溶解度最小7．(2022·云南)下图是配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液的操作过程。以下说法错误的是（）A．该实验操作顺序为③②④⑤①B．称量时如果发现指针偏向右边，应向左盘添加氯化钠14\nC．配制该溶液需要称取5g氯化钠，量取100mL水D．操作①中玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解8．(2022·雅安)甲物质的溶液可用作化肥、电镀液等。甲的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（）A．甲的溶解度是102.5gB．甲的溶解度随温度的升高而增大C．20℃时，100g甲的饱和溶液中溶质质量为28.6gD．将70℃甲的饱和溶液升高温度或降低温度，都有晶体析出9．(2022·贵港)硝酸钾在不同温度的溶解度数据如表，下列说法错误的是（）温度/℃020406080100溶解度/g13.331.663.9110169246A.硝酸钾的溶解度受温度影响变化较大B．60℃时，饱和硝酸钾溶液中溶质与溶液质量之比为11∶21C．20℃时，10g水中加入5g硝酸钾充分溶解后再加入5g水，加水前后溶质的质量分数不变D．将溶质质量分数为28%的硝酸钾溶液从60℃降温至20℃，没有晶体析出10．保持温度不变，小心蒸发NaCl不饱和溶液(蒸发皿中始终有溶液)，则溶液中溶质的质量分数(m%)与时间(t)的关系合理的是（）A BC D二、填空题11．(2022·梧州)溶液和浊液在化学研究和实际生活中有重要作用。(1)右图是Ca(OH)2溶解度曲线图，从图中分析，在30℃时，100g水中最多能溶解________gCa(OH)2固体。30℃时，往装有Ca(OH)2饱和溶液的烧杯中加入少量Ca(OH)2固体，然后升温至40℃，所加入的Ca(OH)2固体________(填“溶解”或“不溶解”)。(2)生活中常用石灰浆涂刷墙壁，一段时间后，墙壁表面变白变硬。请用化学方程式说明其原理：________________________________。12．(2022·柳州)下表是氯化铵、硝酸钾在0℃到50℃范围内的溶解度：温度/℃01020304050溶解度/gNH4Cl29.433.537.241.445.850.414\nKNO313.320.431.645.863.985.5(1)氯化铵溶解度随温度升高的变化趋势是____________(填“逐渐增大”或“逐渐减小”)。(2)在10℃时，各取NH4Cl、KNO3固体30g，分别加入100g水中，充分溶解后达到饱和状态的物质是________。在溶剂量不变的情况下，可通过________(填“升温”或“降温”)将此饱和溶液转化为不饱和溶液。(3)依表中数据，若在坐标图中绘制出两条溶解度曲线，两条曲线出现交点的温度范围是________。13．(2022·天津)利用海水提取粗盐的过程如图所示，回答有关问题：(1)一定质量的海水，通过贮水池引入到蒸发池中，在没有引入结晶池之前的蒸发过程中，蒸发池中氯化钠的质量会________(填“增大”“不变”或“减小”)。(2)粗盐中含有的难溶性杂质，在实验室里可以通过溶解、过滤、蒸发等操作将其去除，这些操作中都会用到玻璃棒，其中在过滤操作中玻璃棒的作用是________(填“引流”或“加快溶解”)。(3)用氯化钠固体配制100g质量分数为6%的氯化钠溶液。①配制时，涉及以下实验步骤：A．称量及量取 B．计算C．溶解 D．装瓶贴标签其正确的实验步骤顺序是________(填字母)；②将已配好的100g质量分数为6%的氯化钠溶液变成质量分数为16%的氯化钠溶液，需要再加NaCl的质量是________g(计算结果精确到0.1)。三、实验探究题14．(2022·广州)配制并稀释一定质量分数的Na2SO4溶液。(1)配制50g质量分数为6%的Na2SO4溶液。①计算：需要Na2SO43.0g，水47.0g。②称量：用托盘天平称量3.0g的Na2SO4。天平调零后，分别在天平左右托盘放上质量相同的纸片，先____________________，然后________________，至托盘天平恰好平衡。③量取：用量筒量取47.0mL水。请在下图中画出47.0mL水的液面位置。④溶解。(2)稀释溶液。(由于整个配制过程中溶液很稀，其密度可近似看作1g/mL)①取1mL6%的Na2SO4溶液加水稀释至100mL，得到溶液a；②若用3.0gNa2SO4配制与溶液a浓度相同的溶液，其体积是________mL。四、计算题15．(2022·株洲)化学实验室现有质量分数为98%的浓硫酸，但在实验室中常需要用较稀的硫酸。请回答下列问题：(1)上述浓硫酸中溶剂的质量分数是________。(2)要把50g上述浓硫酸稀释为质量分数为10%的硫酸，需要水的质量是多少？(请写出计算过程)14\n一、选择题1．(2022·桂林)在试管中加入少量碘粒，再加入适量的汽油，振荡，静置，观察到的现象为（）2．(2022·眉山)关于溶液的说法正确的是（）A．溶液都是无色透明的B．水可以溶解任何物质C．均一、稳定的液体都是溶液D．饱和溶液不一定是浓溶液3．(2022·桂林)要配制100g5%的蔗糖溶液，以下操作会导致所配溶液的浓度偏低的是（）A．称取5g含杂质的蔗糖B．用量筒量取90mL水C．搅拌后玻璃棒上有液体残留D．量筒中的水未完全倒入烧杯中4．(2022·济南)烧杯中有一定质量的MgO和MgCO3的混合物，向其中加入150g稀盐酸，恰好完全反应。一定温度下，得到156g不饱和溶液。下列数据中，与该溶液的溶质质量分数最接近的是（）A．16.6%B．6.1%C．12.2%D．9.1%5．(2022·江南区一模)如图是甲、乙两种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线，下列叙述错误的是（）A．t2℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度B．当甲中含有少量乙，可以用冷却热饱和溶液的方法提纯甲C．t1℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量一定相等D．t2℃时，向60g甲固体中加入50g水，充分搅拌后能得到105g溶液6．(2022·呼和浩特)20℃时，将等质量的a、b两种固体，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图甲，升温到50℃时，现象如图乙，a、b两种固体的溶解度曲线如图丙。下列说法正确的是（）A．图丙中M表示b的溶解度曲线B．图甲溶液中溶质的质量分数a大于bC．图乙中a、b溶液一定是不饱和溶液D．30℃时a、b溶液溶质质量分数不相等二、填空题7．(2022·南宁)如图是氯化钾和硝酸钾两种固体溶解度曲线图。14\n(1)20℃时，KNO3的溶解度是________(填“大于”“小于”或“等于”)KCl的溶解度。(2)40℃时，KCl的溶解度是________g，向100g水中加入40gKCl，所得溶液中溶质与溶液的质量比为________。(3)比较这两种物质溶解度曲线的变化规律，从中你可以获得哪些信息？________________________________________________________________________(4)下列说法正确的是________。A．KNO3饱和溶液一定比不饱和溶液浓B．饱和KCl溶液析出晶体后，溶液中溶质的质量分数可能不变C．30℃时，分别将10gKCl和10gKNO3配制成饱和溶液，前者需要水的质量较多D．分别将40℃时的KCl和KNO3的饱和溶液降温到20℃时，后者析出的晶体较多8．(2022·南京)工业上通过如下转化可制得KClO3晶体：NaCl溶液NaClO3溶液KClO3晶体(1)完成Ⅰ中反应的化学方程式：NaCl＋3H2ONaClO3＋3________↑。(2)Ⅱ中析出晶体后的母液是KClO3的________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。写出母液中所有溶质的化学式：____________________。(3)用右图装置(夹持、加热装置已略去)进行实验，②中有现象，但该现象不能作为判断①中发生了化学反应的依据的是________。选项①中实验②中现象A加热氯酸钾和二氧化锰的混合物伸入试管内的带火星的木条复燃B加热碱式碳酸铜固体澄清石灰水变浑浊C加热铜丝伸入水中导管口有气泡冒出D加热氯化铵和熟石灰的混合物酚酞溶液变红三、实验探究题9．(2022·呼和浩特)(1)已知：水的密度为1.0g/mL。实验室配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，需要称取氯化钠2.5g，需要量取水________。(2)配制的操作示意图如下，该实验的正确操作顺序为________(填字母)。14\n(3)经检测，所配制溶液的溶质质量分数偏小，其原因可能是________(填序号)。①氯化钠固体不纯 ②称量时，砝码端忘垫质量相同的纸片 ③量取水时，仰视读数 ④装瓶时，有少量溶液洒出四、计算题10．(2022·昭平一模)NaOH固体潮解后极易与空气中的CO2反应生成Na2CO3而变质。为测定实验室一瓶放置已久的烧碱中NaOH含量，某同学取适量的烧碱样品，溶于一定量的水得到200g溶液；再加入200g稀硫酸(足量)充分搅拌到不再放出气泡为止，称量溶液为395.6g。请计算：(1)反应产生的CO2的质量为________g。(2)若所取烧碱样品为50.0g，则样品中NaOH的质量分数是多少？(3)用同浓度的硫酸，分别与未变质、部分变质或全部变质(杂质都是Na2CO3)的烧碱样品各一瓶反应，需要硫酸的质量都相等。其原因是：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。参考答案考点解读考点1 均一 稳定 混合物 均一性 稳定性 固体 气体 液体 ＝ ≠考点2 溶液 无数细小的液滴考点3 升高 降低 不变考点4 温度 不能 温度 还能 不能 继续 增加溶质 蒸发溶剂 增加溶剂考点5 1.一定温度 100g 饱和状态 2.溶质、溶剂 温度 增大压强 降低温度 4.(1)蒸发溶剂 NaCl (2)降温结晶 KNO3考点6 溶质的质量 溶液的质量 溶质 溶剂 溶液质量 溶质质量分数 溶质14\n各个击破例1 B 例2 乳化 例3 A 例4 (1)①③ ②⑤ ④ (2)142.6g 加溶质 例5 B例6 (1)A、B (2)升温 (3)33.3%题组训练 1.D 2.D 3.C 4.C 5.C 6.A 7.(1)变浑浊 (2)B 8.B 9.D 10.(1)不饱和 11 (2)C 11.C 12.A 13.(1)a物质在不同温度下的溶解度大小 (2)60g 14.A15．(1)设25g该硫酸溶液中溶质的质量为x。 H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O98 80x 40g×10% ＝ x＝4.9g所以该硫酸溶液中溶质的质量分数为×100%＝19.6%(2)设配制500g上述硫酸溶液，所需质量分数为98%的硫酸溶液的质量为y。500g×19.6%＝y×98% y＝100g答：(1)该硫酸溶液中溶质的质量分数为19.6%；(2)配制500g该硫酸溶液，所需质量分数为98%的硫酸溶液的质量为100g。实验突破实验 2.(1)50g×6%＝3g 50g－3g＝47g 50 玻璃棒 试剂名称 溶质质量分数 (2)50g×3%÷6%＝25g 50g－25g＝25g 50 玻璃棒例7 (1)③ ⑤③④②① (2)加快固体物质溶解 (3)50拓展训练 (4)6 44 (5)A (6)①②③ (7)20.8 29.2整合集训基础过关1．A 2.B 3.D 4.C 5.C 6.C 7.C 8.D 9.D 10.A 11.(1)0.15 不溶解 (2)Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O 12.(1)逐渐增大 (2)KNO3 升温 (3)20℃～30℃ 13.(1)不变 (2)引流 (3)①BACD ②11.9 14.(1)②在右盘添加3g砝码 向左盘中添加药品 (2)②5000 15.(1)2%(2)设稀释后溶液的质量为x。50g×98%＝x×10% x＝490g需要水的质量＝490g－50g＝440g答：要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释成质量分数为10%的硫酸需要水440g。能力提升1．B 2.D 3.A 4.D 5.C 6.C 7.(1)小于 (2)40 2∶7 (3)硝酸钾的溶解度受温度的影响较大，氯化钾的溶解度受温度影响较小 (4)BC 8.(1)H2 (2)饱和 KClO3、NaCl、NaClO3、KCl (3)C 9.(1)47.5mL (2)CBDEA (3)①②③ 10.(1)4.4(2)设所取样品中含有Na2CO3的质量为x。Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑10644x4.4g＝ x＝10.6g则烧碱样品中NaOH的质量分数＝×100%＝78.8%答：烧碱样品中NaOH的质量分数为78.8%。(3)氢氧化钠和碳酸钠都是每46g钠元素生成142g硫酸钠，消耗98g硫酸(或样品中含的钠元素相等，则生成硫酸钠的质量相等，消耗的硫酸也相等。其他合理答案皆可)14
