第7讲盐化肥考试说明1.了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活中的用途。2．知道一些常用化肥的名称和作用。3．初步学会根据某些性质检验和区分一些常见的物质。4．初步学习使用过滤、蒸发的方法对混合物进行分离。5．完成基础的学生实验：粗盐中难溶性杂质的去除。 常见的盐物质氯化钠________碳酸钠________碳酸氢钠________碳酸钙________俗称________________、苏打______________或______的主要成分物理性质______色粉末，水溶液有______味，溶解度受温度影响____________色粉末，______溶于水____色晶体，____溶于水____色固体，____溶于水化学性质能与________溶液反应，生成白色沉淀①能与____反应，生成CO2；②能与__________溶液反应；③水溶液显________性①受热易分解；②能与______反应，生成CO2；③水溶液显______性能与________反应，生成CO2用途a.医疗上，用氯化钠配制_____________；b．农业上可用氯化钠溶液来_____________；c．工业上用氯化钠为原料制取___、__________、氯气、盐酸等；d．生活中用作________和食物防腐剂，此外，利用NaCl可以消除公路上的积雪等用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等制糕点所用的发酵粉；医疗上，治疗________过多__________、补钙剂、牙膏中的摩擦剂 盐的化学性质盐的化学性质具体实例或化学方程式(1)溶液酸碱性大多数盐溶液呈中性，但有的盐溶液呈碱性，如碳酸钠、碳酸钾等，有的呈酸性(2)可溶性盐＋金属→新盐＋新金属(置换反应)Fe＋CuSO4===Cu＋2AgNO3===(3)盐＋酸→新盐＋新酸(碳酸盐＋酸→CO2↑，常用于检验碳酸根离子)Na2CO3＋2HCl===_______________________NaHCO3＋HCl===_______________________CaCO3＋2HCl===_______________________(4)可溶性盐＋可溶性碱→新盐＋新碱CuSO4＋2NaOH===_____________________Na2CO3＋Ca(OH)2===____________________(5)可溶性盐＋可溶性盐→新盐＋新盐Na2CO3＋CaCl2===_____________________Na2CO3＋BaCl2===_____________________ 复分解反应15\n1．定义：由两种________相互交换成分，生成另外两种________的反应。2．反应表示：AB＋CD→AD＋CB。3．特点：在水溶液中相互交换离子，元素化合价不变，即“双交换、价不变”。4．反应类型(1)酸＋碱→盐＋水(2)盐＋酸→新酸＋新盐(3)盐＋碱→新碱＋新盐(4)盐＋盐→新盐＋新盐(5)酸＋金属氧化物→盐＋水5．反应条件：只有当两种化合物交换成分后有________或有________或有________生成时，复分解反应才可以发生。 化学肥料1．化肥的种类化肥种类作用种类性质氮肥促进植树的____________，叶色浓绿，提高植物蛋白质含量氯化铵(NH4Cl)、硫酸铵[(NH4)2SO4]、碳酸氢铵(NH4HCO3)和硝酸铵(NH4NO3)、尿素、氨水多呈白色固体，但也有液体，并都有一定的气味，都含有氮元素磷肥促进____________，同时增强____________、____________磷矿粉、钙镁磷肥、过磷酸钙多是灰白色粉末，都含有磷元素钾肥促进植物茎秆粗壮，增强抗病虫害及抗倒伏的能力氯化钾(KCl)、硫酸钾(K2SO4)、草木灰(主要成分为碳酸钾，呈碱性)多是白色固体，都含有钾元素复合肥能同时供给作物几种养分，发挥营养元素间的作用，有效成分高，且能根据实际需要配制硝酸钾(KNO3)、磷酸二氢铵(NH4H2PO4)、磷酸氢二铵[(NH4)2HPO4]含有________、________、________中的两种或两种以上营养元素的化肥 【温馨提示】 铵态氮肥遇到碱性物质会放出氨气，使肥效降低，因此化肥要科学合理使用；另外，要根据土壤的情况和农作物的种类，注意化学肥料和农家肥料的合理配用。2．化肥的简易鉴别铵态氮肥钾肥磷肥看外观________晶体________粉末加水溶解________溶于水大多不溶于水或部分溶于水加熟石灰研磨________刺激性气味的氨气放出________刺激性气味的氨气放出命题点1 生活中常见的盐15\n 下列说法错误的是（）A．碳酸钙不能用作补钙剂B．氯化钠可用于配制生理盐水C．碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一D．碳酸钠广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等思路点拨：根据物质的性质进行分析，碳酸钙含有钙元素，是主要的补钙物质；氯化钠是配制生理盐水的主要物质；碳酸氢钠是发酵粉的主要成分；碳酸钠广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。1．(2022·柳州)下列物质中，俗名与化学式不对应的是（）A．石灰石—NaHCO3B．食盐—NaClC．烧碱—NaOHD．熟石灰—Ca(OH)22．(2022·玉林)化学与我们的生活息息相关。请从下列物质中选择相应的序号填空：①石灰浆 ②煤 ③金刚石 ④稀盐酸 ⑤小苏打(1)可作燃料的是________；(2)玻璃刀头上镶的物质是________；(3)可用于金属表面除锈的是________；(4)可用于焙制糕点的发酵粉的主要成分是________；(5)可保护树木、防止虫害，涂刷在树干上的物质是________。命题点2 盐的化学性质 (2022·贺州节选)实验室有两瓶标签破损的无色溶液，推知它们只能是碳酸钠溶液和硝酸钡溶液。某校兴趣小组的同学设计实验区分它们，请你参与实验，选择下列试剂进行区分，并回答相关问题。①pH试纸 ②KOH溶液 ③Ca(OH)2溶液 ④稀硫酸 ⑤Na2SO4溶液所选试剂(填序号，每种方法只选择一种)实验现象及结论方法一方法二方法三方法四 思路点拨：方法1：根据碳酸钠溶液呈碱性，硝酸钡溶液呈中性，所以可选用①pH试纸进行区分，pH＞7的是碳酸钠，pH＝7的是硝酸钡；方法2：根据碳酸钠溶液与Ca(OH)2溶液反应产生白色沉淀，而硝酸钡不能与Ca(OH)2溶液反应，所以可选用③Ca(OH)2溶液来进行区分；方法3：根据碳酸钠能与稀硫酸反应产生气体，硝酸钡能与稀硫酸反应产生白色沉淀，所以可选用④稀硫酸进行区分；方法4：根据碳酸钠不与Na2SO4溶液反应，而硝酸钡能与Na2SO4溶液反应产生白色沉淀，所以可选用⑤Na2SO4溶液进行区分。盐的化学性质：①金属＋盐→新金属＋新盐；②盐＋酸→新酸＋新盐；③盐＋碱→新碱＋新盐；④盐＋盐→新盐＋新盐(注：盐和碱、盐和盐的反应必须两者都溶于水才能反应)。3．(2022·黔东南)现有盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴加入过量的某物质X，溶液的pH随滴入X的量的变化关系如图所示，则X可能是（）A．水15\nB．纯碱溶液C．澄清石灰石D．稀盐酸4．(2022·贺州)比较、归纳是学习的重要方法，小红在学习了酸、碱、盐知识后进行了总结：(1)酸具有相似的化学性质是因为酸溶液中都含有________(填微粒的符号)；(2)碱溶液能使紫色石蕊溶液变________色；(3)下列反应中：①金属氧化物＋酸→盐＋水②非金属氧化物＋碱→盐＋水③酸＋碱→盐＋水，属于中和反应的是________(填序号)；(4)在溶液中与CaCl2、Ca(NO3)2均能反应的盐有________(任举一例，写化学式)；(5)请你找出一种在溶液中与CaCl2反应而不与Ca(NO3)2反应的物质，写出该反应的化学方程式________________________________________________________________________。命题点3 复分解反应的条件 (2022·贵港)下表所列各种物质中，符合图示甲、乙、丙两两混合后发生反应的实验现象的是（）甲乙丙①盐酸Na2CO3溶液Ca(OH)2溶液②盐酸K2CO3溶液CaCl2溶液③盐酸K2CO3溶液Ba(OH)2溶液④盐酸Na2CO3溶液BaCl2溶液A．①②B．③④C．①③D．①②③④思路点拨：根据图中信息可以知道，甲和乙可以反应生成气体，而乙和丙可以反应生成沉淀，甲和丙要么不反应，或者反应没有现象，可以据此结合表格中所给物质的性质进行解答。只有当两种化合物交换成分后有气体或有沉淀或有水生成时，复分解反应才可以发生。5．(2022·桂林)下列关于复分解反应的说法正确的是（）A．中和反应不属于复分解反应B．反应物必须都溶于水C．反应物一定有酸D．生成物一定有盐6．(2022·贺州)下列离子能在pH＝12的溶液中大量共存的是（）A．K＋、Na＋、Cl－、NOB．K＋、H＋、SO、Cl－C．Na＋、NH、NO、SOD．Ca2＋、Cu2＋、Cl－、NO7．(2022·玉林)下列各组物质在水溶液中能大量共存，而且加入无色酚酞溶液后显红色的是（）A．NaOH NaCl CuSO4 HClB．KNO3 Na2SO4 NaOH KClC．KCl Ba(NO3)2 HCl CaCl2 15\nD．Na2CO3 Ba(OH)2 KNO3 Na2SO48．(2022·来宾)下表为酸、碱和盐溶解性表(室温)的一部分，据表回答下列问题：Cl－SOCOK＋①溶溶Na＋溶溶溶Ba2＋溶②不(1)表中“溶”表示该位置的物质可溶于水，“不”表示________________________；(2)表中位置①代表的物质的化学式为________；(3)写出生成物中含有位置②代表的物质的一个化学反应方程式：______________________________________。命题点4 化学肥料 (2022·桂林)下列物质可用作磷肥的是（）A．尿素B．硝酸钠C．磷矿粉D．硫酸钾思路点拨：含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。9．(2022·南宁)尿素[CO(NH2)2]是一种常用的化学肥料，它属于（）A．钾肥B．磷肥C．氮肥D．复合肥10．(2022·玉林)他们还发现荔枝园旁边的水稻叶子发黄，并倒下了一片，都认为应该向稻田施用的复合肥是（）A．CO(NH2)2B．KClC．Ca3(PO4)2D．KNO311．(2022·来宾)下列化肥中，从外观即可与其他化肥相区别的是（）A．硫酸钾B．磷矿粉C．硝酸铵D．氯化钾实验 粗盐中难溶性杂质的去除1．实验仪器：铁架台(带铁圈)、烧杯、量筒、玻璃棒、石棉网、蒸发皿、漏斗、胶头滴管、托盘天平、坩埚钳、酒精灯。2．实验操作及注意事项实验步骤注意事项该步中玻璃棒的作用(1)溶解用量筒量取水的体积时，读数时视线要________________________________________(2)过滤“一贴、二低、三靠”____________(3)蒸发①蒸发时要用________不断搅拌，防止局部温度过高而造成液滴飞溅；②当________________时便停止加热，用余热使水分蒸干，以避免固体因过热而迸溅出来________________、________________(4)计算产率转移固体 3.误差分析15\n误差或错误原因产率偏低①溶解粗盐时未用玻璃棒充分搅拌；②蒸发滤液时液体可能溅出；③从蒸发皿中转移固体时固体洒落等；④过滤时漏斗内仍有少量液体残留即停止过滤；⑤食盐没有全部溶解就过滤产率偏高①过滤时液面高于滤纸边缘；②蒸发时未充分蒸干等过滤后的液体仍浑浊①漏斗内的液面高于滤纸的边缘；②滤纸破损 (2022·桂林)同学们在实验室对含有泥沙的粗盐进行提纯，实验的基本流程如下：(1)操作②的名称是________。(2)操作①②③都要用到的一种玻璃仪器是________，在操作③中使用这种玻璃仪器的目的是____________________________________。(3)计算所得的氯化钠产率，发现产率偏低，由实验不当导致的可能原因是________________________________________________________________________(只写一种原因)。(4)用提纯所得的氯化钠配制100g6%的氯化钠溶液，若实际所配溶液溶质质量分数大于6%，可能的原因是________(填字母)。a．称量氯化钠所用天平砝码沾有杂质b．用量筒量取水时俯视读数c．用量筒量取水时仰视读数d．配制溶液的烧杯用蒸馏水润洗过(5)若用6%的氯化钠溶液(密度为1.04g/cm3)，配制16g质量分数为3%的氯化钠溶液，需要6%的氯化钠溶液________mL(结果保留到小数点后一位)。思路点拨：(1)过滤可以除去不溶性杂质；(2)溶解、过滤、蒸发都要用到玻璃棒；(3)实验操作不当时，可能导致实验失败；(4)天平砝码沾有杂质时，称量的物质质量会大于需要的质量；用量筒取水时俯视读数，量取的体积会偏小；(5)稀释前后，溶液中溶质的质量不变。(6)操作②所用的玻璃仪器有：________________________。(7)某同学在做过滤操作时，发现滤液还有些浑浊，你认为溶液仍浑浊的原因可能是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(8)在蒸发过程中，待________________________时，停止加热，利用余热将滤液蒸干。(9)由于粗盐中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，不能满足化工生产的要求，因此必须将粗盐进行精制。流程如下图。15\n①加入稍过量的Na2CO3溶液除了能除去粗盐中的CaCl2外，它还有一个作用是________________________________(用化学方程式表示)。②通过操作Ⅲ所得滤液中的溶质有____________________(用化学式表示)。③若有溶质质量分数为10%的氯化钠不饱和溶液100kg，要将其变成20℃时氯化钠的饱和溶液，以满足化工生产的需要，可采用的最简便方法是________________________。(已知：20℃时氯化钠的溶解度为36g)一、选择题1．(2022·贺州)下列化肥中，属于磷肥的是（）A．CO(NH2)2B．Ca(H2PO4)2C．K2SO4D．NH4Cl2．(2022·柳州一模)施肥是农业增产的重要手段，下列化肥中属于复合肥料的是（）A．KNO3B．NH4HCO3C．KClD．Ca(H2PO4)23．(2022·昭平一模)下列有关化学肥料的叙述中，正确的是（）A．氨水和硝酸钠不可作氮肥B．硫酸钾和氯化钾是常用的钾肥C．硝酸钾和硫酸铵属于复合肥料D．碳酸氢铵的含氮量为15%4．(2022·玉林一模)下列有关生活中常见的盐的说法错误的是（）A．碳酸钙不能用作补钙剂B．氯化钠可用于配制生理盐水C．纯碱属于盐类物质D．碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多症5．(2022·眉山)下列物质与对应的用途错误的是（）A．Na2CO3：治疗胃酸过多B．熟石灰：改良酸性土壤C．稀盐酸：除铁锈D．pH试纸：测定溶液的酸碱度6．(2022·梧州)下列有关酸、碱、盐的描述错误的是（）A．碳酸钠俗称烧碱B．浓硫酸有强腐蚀性C．氢氧化镁是一种碱D．氯化钠溶液中，钠、氯元素均以离子形式存在7．(2022·百色)下列物质的溶液分别能跟硫酸铜、盐酸、碳酸钾溶液反应，并产生不同现象的是（）A．氢氧化钙B．硝酸C．氯化钠D．氢氧化钾8．(2022·南宁)下列各组物质在水中能大量共存的是（）A．NaOH Na2CO3 H2SO4B．NaCl Na2SO4 Na2CO3C．NaCl Ba(NO3)2 K2SO4D．CuSO4 Na2SO4 NaOH9．(2022·荆门)小明同学在总结酸、碱、盐之间的相互反应关系时发现，选用适当物质可实现如图所示的所有反应。若中间的物质为硫酸钡，那么对酸、碱、甲盐、乙盐四种物质的推断中，合理的是（）15\nA．HCl NaOH BaCl2 Na2SO4B．HCl Ba(OH)2 Na2SO4 BaCl2C．H2SO4 Ba(OH)2 Na2SO4 BaCl2D．H2SO4 NaOH BaCl2 Na2SO4二、填空题10．(2022·江南区一模)酸、碱、盐在日常生活和工业生产中有很广泛的应用。回答下列问题：(1)人体胃液中含有________，可以帮助消化。(2)人被蚊虫叮咬之后，蚊虫在人的皮肤内分泌出蚁酸，使叮咬处肿大痛痒。此时可以涂下列物质中的________(填字母)，可以减轻痛痒。A．牙膏(pH＝8)B．肥皂水(pH＝10)C．柠檬汁(pH＝2)D．稀氨水(pH＝10)(3)化肥对提高农作物的产量具有重要作用。现有①硫酸钾；②硝酸铵；③磷矿粉；④氯化钾四种化肥，其中从外观可与其他化肥相区别的是________(填序号)。(4)____________是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一；在医疗上，它可以用来治疗胃酸过多症。11．(2022·河池二模)食盐是最常用的调味品，主要成分是氯化钠，一般是通过将海水蒸干后得到粗盐，粗盐再经过溶解、________、蒸发后得到精盐。从粗盐的来源来判断，用这种方法得到的精盐应当________(填“是”或“不是”)纯净物。请完成下面实验方案来证明这个结论：将少量精盐样品溶解于水得无色溶液，在溶液中加入________溶液(填化学式)，有沉淀生成。12．(2022·南宁)A～F为初中化学常见的六种物质，且都含有一种相同元素，它们相互间的关系如图所示。已知A、B、C、D、E是不同类别的物质，C俗称纯碱，F是人体中含量最多的物质。(部分反应物、生成物及反应条件己略去) 请回答：(1)写出A、D、F的化学式：A________，D________，F________。(2)写出B物质的一种用途________，C与E反应的化学方程式是________________________________________。(3)图中物质相互间发生的反应，未涉及的基本反应类型是____________。三、实验探究题13．(2022·贵港)某化学兴趣小组的同学为了探究“复分解反应发生的条件”，做了两个实验：CuSO4溶液分别与NaOH溶液、BaCl2溶液反应。实验结束后将两实验中的废液倒入同一个干净的烧杯中，充分混合后过滤，得到滤液呈无色。(1)写出废液混合后使滤液变无色时一定发生的反应的化学方程式________________________________________________。(2)取少量滤液于试管中，滴入紫色石蕊溶液，石蕊溶液仍为紫色，则滤液呈________性(填“酸”“中”或“碱”)。(3)该小组的同学对滤液中溶质的成分继续进行了以下探究实验：【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？【作出猜想】猜想Ⅰ：________；猜想Ⅱ：____________；猜想Ⅲ：________________________。【实验探究】实验操作实验现象实验结论15\n实验①：取少量滤液于试管中，加入适量的纯碱溶液，振荡无明显现象猜想Ⅱ不成立实验②：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________产生白色沉淀猜想Ⅲ成立在实验②后的溶液中滴入无色酚酞溶液，观察到酚酞溶液变成红色。【交流拓展】要使蓝色溶液变成无色，还可以用不同于上述原理的方法，即在蓝色溶液中加入足量的________。14．(2022·贵港一模)在购买和使用化肥时，要了解化肥的性质，以便合理施用。为了给爸爸做技术指导，小红利用自己掌握的知识对碳酸钾(K2CO3)、硫酸铵[(NH4)2SO4]两种化肥的相关性质做了以下探究。【实验探究】探究过程实验现象结论及化学方程式K2CO3(NH4)2SO4(1)配制碳酸钾、硫酸铵溶液。分别取等量碳酸钾和硫酸铵固体，加足量水搅拌得到澄清溶液，温度无明显变化得到澄清溶液，温度明显降低都易溶于水，硫酸铵溶于水时吸收的热量大于放出的热量(2)猜想与假设。碳酸钾、硫酸铵溶液的酸碱性都可能有________种情况。分别取少量两种溶液于两支试管中，滴加紫色石蕊试液变蓝变红说明碳酸钾溶液显碱性；硫酸铵溶液显________性(3)与盐酸反应。分别取少量两种溶液于两支试管中，加入稀盐酸____________无明显现象碳酸钾能与酸反应(4)与氢氧化钠溶液反应。分别取少量两种溶液于两支试管中，加入氢氧化钠溶液，微热无明显现象有气泡产生且有刺激性气味硫酸铵能与碱反应。写出相关的化学方程式：______________________________________________________【结论与应用】碳酸钾与硫酸铵________(填“能”或“不能”)混用，说明原因_________________________________________________________________________。四、计算题15．(2022·百色)一同学取来某品牌的钾肥(主要成分硫酸钾，还含少量的氯化钾)共200克，投入到908克的氯化钡溶液中恰好完全反应。经过滤后得到硫酸钡沉淀233克和氯化钾的不饱和溶液。请帮他计算：(注明：K2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2KCl)15\n(1)硫酸钾中钾、硫、氧的原子个数比是________，氯化钾的相对分子质量是________。(2)200克该品牌的钾肥中硫酸钾的质量是多少？(3)反应后所得氯化钾不饱和溶液中溶质的质量分数是多少？一、选择题1．(2022·河池)玉米地的玉米苗叶子发黄，应及时施加的肥料是（）A．KClB．K2SO4C．Ca3(PO4)2D．NH4NO32．(2022·江南区一模)下列实验或生活中的做法正确的是（）A．服用适量的氢氧化钠治疗胃酸过多B．酸性废水不经处理，直接排放到河流中C．为使农作物高产，鼓励农民大量施用化肥和农药D．某同学用玻璃棒蘸取食用白醋滴在pH试纸上，测定其pH3．(2022·柳南区一模)有失去标签的甲、乙、丙、丁四瓶无色溶液，它们分别是稀盐酸、CaCl2溶液、K2CO3溶液、AgNO3溶液中的某一种。按照表中所述进行的实验和结论推出“丙＋丁”的实验现象是(已知Ag2CO3难溶于水)（）溶液间进行的反应甲＋丙甲＋乙乙＋丁丙＋丁实验现象有气体产生有沉淀产生有沉淀产生A.一定有气体B．一定有沉淀C．可能有反应但无现象D．可能没有反应4．(2022·玉林)俗话说“不是一家人，不进一家门”，我是NaOH溶液，我的家人和谐共处，相互间不发生反应。以下溶液中能进我家门的一组是（）A．KNO3、Na2SO4、HCl、KClB．KNO3、NaCl、NH4Cl、Na2SO4C．KOH、BaCl2、KCl、NaNO3D．K2CO3、K2SO4、CaCl2、NaNO35．(2022·玉林一模)下列各组溶液中，必须另加试剂才能鉴别出来的一组是（）A．NaOH、FeCl3、MgSO4、NaClB．KOH、HCl、CuSO4、KNO3C．Na2CO3、BaCl2、HCl、KClD．Na2CO3、KNO3、NaCl、CaCl26．(2022·柳州)某固体中可能含有CaCO3、MgCO3、ZnCO3、NaHCO3、KHCO3中的两种或两种以上的物质，取100g该固体加入足量的盐酸，可收集到44g气体。再取100g该固体加热到270℃，充分反应后可收集到23g气体(已知CaCO3、MgCO3、ZnCO3在300℃以下不分解)，以下对该固体的判断正确的是（）A．肯定含有CaCO3、NaHCO3B．肯定含有ZnCO3、NaHCO315\nC．肯定含有KHCO3、NaHCO3D．肯定含有MgCO3、KHCO3二、填空题7．(2022·柳州)海洋是巨大的资源宝库，小华模拟化工厂的生产流程，以海水和贝壳(主要成分是CaCO3)为主要原料，生产金属镁。其设计工艺流程如下：(1)要将Mg(OH)2沉淀分离出来，操作甲的名称是________，如果在实验室中完成该操作，要用到玻璃棒，其作用是____________。(2)试剂a是一种溶液，其溶质是________(填化学式)。生产上制备物质都有工艺流程图，例如生产CuSO4的工艺流程图如下：CuCuOCuSO4请写出生产试剂a的工艺流程图________________________________。(3)金属材料往往以合金的形式出现。有一块含镁的合金，为测定它的成分，将它碾成粉末，慢慢地加入到100gHCl溶液中，产生气体与合金质量的关系如图所示：下列说法正确的是________。A．若是镁铝合金，则m>0.2gB．若是镁铁合金，则m>0.2gC．若是镁铜合金，则m＝0.2gD．若是镁锌合金，则HCl溶液的质量分数小于7.3%8．(2022·眉山)观察图并回答问题：由图可知，HCl与NaOH的反应实质是H＋和OH－之间的反应，此反应可表示为：H＋＋OH－===H2O。像这种用实际参与反应的离子来表示反应的式子称为离子方程式。任何复分解反应都可用离子方程式来表示。【练习】按照书写化学方程式的要求写出下列反应的离子方程式：HCl溶液与AgNO溶液反应：__________________________________________________________。HNO3溶液与Na2CO3溶液反应：_________________________________________________________。【归纳】复分解反应的实质是：阴阳离子结合生成________________的反应。【应用】判断在水溶液中一定能大量共存的离子组是________。a．Na＋、H＋、Cl－、COb．H＋、Ba2＋、Cl－、SOc．Cu2＋、Na＋、NO、OH－d．H＋、K＋、Cl－、SO9．(2022·梧州)A～H都是初中化学常见的物质，其中A含有钾元素，D是最常见的液体，E的溶液呈蓝色，F是蓝色的难溶物，G是白色的难溶物，它们之间的相互关系如下图所示。请回答下面问题：15\n(1)物质A的化学式________。(2)物质E的化学式________。(3)C与BaCl2溶液反应的化学方程式___________________________________________________________。(4)F受热会发生分解反应，生成D和一种黑色固体，请写出该反应的化学方程式________________________。三、实验探究题10．(2022·泸州)草木灰是农家肥料，主要含钾盐。请回答相关问题。【分离提纯】(1)在烧杯里放一定量的草木灰，加入水，同时用玻璃棒搅拌。浸出液中主要含有的金属阳离子是________。(2)把烧杯中的草木灰连同浸出液一起过滤。如果滤液仍然浑浊，处理的方法是________________________。(3)把滤液倒入蒸发皿里，加热，用玻璃棒搅拌。当蒸发到________________时，停止加热。【成分探究】取(3)所得的晶体少量溶于水，分到两支试管中。(4)第一支：滴加盐酸，产生能使澄清的石灰水变浑浊的气体。请写出化学方程式：①加盐酸：________________________________________________________________________________________________________________________________________________；②产生浑浊：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(5)第二支：滴加酚酞溶液后，溶液变为________色，说明溶液呈碱性。为证明溶液呈碱性是由CO引起的，再向试管中加入________[可供选择试剂：澄清石灰水、KCl溶液(呈中性)、CaCl2溶液(呈中性)]，此时发生反应的方程式为________________________________，当看到____________________________________时即可证明。因此，草木灰________(填“能”或“不能”)与铵态氮肥混合施用。11．(2022·河池)小红和小明同学在药品柜取用药品时，发现有一瓶氢氧化钠溶液瓶盖附近“长”满白色物质。他们决定对白色物质的成分进行探究。【提出问题】这种白色物质是什么？【查阅资料】①氢氧化钠在空气中不会转化为碳酸氢钠；②氯化钙溶液呈中性；③碳酸钠溶液呈碱性。【猜想假设】小红认为：白色物质全部是氢氧化钠。小明认为：白色物质是碳酸钠和氢氧化钠的混合物。你认为：白色物质还有可能是________。【实验验证】他们取少量白色固体，加水溶解配制成溶液，标记为溶液A，以备实验使用。(1)小红先取适量溶液A，然后滴加酚酞溶液，溶液变红。小红由此认为自己的猜想是正确的。小明认为小红的实验不能得出这个结论，理由是____________________________________。(2)小红经过思考后，再做实验：取适量溶液A，滴加少量稀盐酸，发现无气泡产生，再次认为自己的猜想是正确的。但小明认为小红的实验仍然不能得出这个结论，理由是________________________________________________________________________。(3)小明认真总结了小红的实验，也取适量的溶液A，加入过量的氯化钙溶液，充分反应后过滤，向滤液中滴加酚酞溶液，观察到溶液变红，证明自己的猜想正确。【反思拓展】(1)废液处理：实验结束后，小红、小明把废液统一倒入一个废液缸中，发现溶液呈红色，于是逐滴加入稀盐酸至刚好变为无色时，溶液中的溶质除了酚酞外，还含有________(填化学式)。(2)杂质去除：要除去部分变质的氢氧化钠溶液中的杂质，得到纯净的氢氧化钠溶液，选择的试剂可以是________________________溶液。15\n四、计算题12．(2022·玉林)有一包只含有Na2CO3和NaHCO3的混合物，为了测定其含量，技术员小颖取19g样品放入烧杯中，加入100g水充分溶解后，逐滴滴入稀盐酸并不断搅拌，至B点时恰好完全反应。测出烧杯内溶液的总质量与加入稀盐酸质量的关系曲线如图所示(反应生成的气体全部逸出)。已知，Na2CO3与HCl反应分两步进行：第一步反应：Na2CO3＋HCl===NaCl＋NaHCO3；第二步反应：NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑。求：(1)图中AB段表示第________步反应；反应后生成的CO2质量是________g。(2)所加入的稀盐酸中溶质质量分数是多少？(3)样品中NaHCO3的质量是多少？15\n参考答案考点解读考点1 NaCl Na2CO3 NaHCO3 CaCO3 食盐 纯碱 小苏打 大理石 石灰石 白 咸 不大 白 易 白 可 白 难 硝酸银 酸 氢氧化钙 碱 酸 碱 酸 生理盐水 选种 碳酸钠 氢氧化钠 调味品 胃酸 建筑材料考点2 FeSO4＋Cu 2Ag＋Cu(NO3)2 2NaCl＋H2O＋CO2↑ NaCl＋H2O＋CO2↑ CaCl2＋H2O＋CO2↑ Cu(OH)2↓＋Na2SO4 CaCO3↓＋2NaOH CaCO3↓＋2NaCl BaCO3↓＋2NaCl考点3 1.化合物 化合物 5.气体 沉淀 水考点4 1.生长茂盛 作物生长 作物抗寒 抗旱能力 氮 磷 钾 2.白色 灰白色 全部 有 无各个击破例1 A 例2 ① pH＞7的是碳酸钠，pH＝7的是硝酸钡 ③ 有白色沉淀产生的是碳酸钠，无明显现象的是硝酸钡 ④ 有气体产生的是碳酸钠，有白色沉淀的是硝酸钡 ⑤ 无明显现象的是碳酸钠，有白色沉淀的是硝酸钡 例3 D 例4 C题组训练 1.A 2.(1)② (2)③ (3)④ (4)⑤ (5)① 3.B 4.(1)H＋ (2)蓝 (3)③ (4)Na2CO3 (5)CaCl2＋2AgNO3===2AgCl↓＋Ca(NO3)2 5.D 6.A 7.B 8.(1)该位置的物质不溶于水 (2)KCl (3)Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl 9.C 10.D 11.B实验突破实验 与凹液面的最低处相平 搅拌、加速溶解 引流作用 玻璃棒 蒸发皿内出现较多固体 为了均匀受热 防止液滴飞溅例5 (1)过滤 (2)玻璃棒 防止因局部温度过高，造成液滴飞溅 (3)蒸发到蒸发皿中尚有少量水时，没有及时停止加热，使得NaCl晶体从蒸发皿中溅出 (4)a、b (5)7.7拓展训练 (6)烧杯、玻璃棒和漏斗 (7)漏斗内的液面高于滤纸的边缘、滤纸破损或装滤液的烧杯不干净 (8)蒸发皿中出现较多固体 (9)①BaCl2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaCl ②Na2CO3、NaCl、NaOH ③加入22.4kg氯化钠固体整合集训基础过关1．B 2.A 3.B 4.A 5.A 6.A 7.A 8.B 9.C 10.(1)盐酸 (2)ABD (3)③ (4)碳酸氢钠 11.过滤 不是 Na2CO3 12.(1)O2 H2SO4 H2O (2)灭火 Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH (3)置换反应 13.(1)2NaOH＋CuCl2===2NaCl＋Cu(OH)2↓ (2)中 (3)NaCl NaCl、BaCl2 NaCl、Na2SO4、NaOH 取少量滤液于试管中，加入适量硝酸钡溶液，振荡 锌粉 三 14.酸 有气泡产生 (NH4)2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O＋2NH3↑ 不能 碳酸钾溶液呈碱性，与硫酸铵混合施用会产生NH3，降低肥效 15.(1)2∶1∶4 74.5(2)设200克该品牌的钾肥中硫酸钾的质量是x，生成氯化钾的质量为y。K2SO4＋BaCl2===2KCl＋BaSO4↓174 149 233 x y 233g＝ x＝174g＝ y＝149g(3)反应后所得氯化钾不饱和溶液中溶质的质量分数是×100%＝20.0%答：(2)200克该品牌的钾肥中硫酸钾的质量是174g；(3)反应后所得氯化钾不饱和溶液中溶质的质量分数是20.0%。能力提升1．D 2.D 3.D 4.C 5.D 6.B 7.(1)过滤 搅拌、引流 (2)Ca(OH)2 CaCO3CaOCa(OH)2 (3)A、D 8.Ag＋＋Cl－===AgCl↓ 2H＋＋CO===CO2↑＋H2O 沉淀、气体或水 d 9.(1)KOH (2)CuSO4 (3)K2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2KCl (4)Cu(OH)2CuO＋H2O 10.(1)K＋15\n (2)重新过滤(或再过滤一次) (3)出现大量固体 (4)①K2CO3＋2HCl===2KCl＋CO2↑＋H2O ②Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O (5)红 CaCl2溶液 K2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2KCl 红色褪去(或消失)，产生白色沉淀 不能 11.【猜想假设】碳酸钠 【实验验证】(1)碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红 (2)在氢氧化钠和碳酸钠的混合液中，滴加少量的稀盐酸，氢氧化钠先与稀盐酸反应不会产生气泡 【反思拓展】(1)CaCl2、NaCl (2)氢氧化钡(或氢氧化钙) 12.(1)二 8.8(2)设AB段稀盐酸中氯化氢的质量为x。NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑36.544x8.8g＝ x＝7.3g所加入的稀盐酸中溶质质量分数为：×100%＝7.3%答：所加入的稀盐酸中溶质质量分数为7.3%。(3)设样品中碳酸钠的质量为y。Na2CO3＋HCl===NaCl＋NaHCO310636.5y50g×7.3%＝ y＝10.6g样品中NaHCO3的质量为：19g－10.6g＝8.4g答：样品中NaHCO3的质量为8.4g。15
