2022年5月山东省实验中学高三模拟考试理科综合化学试题说明：1．试卷由两局部构成：第I卷为选择题（必做）；第II卷非为选择题，包括必做和选做。2．试卷总分值为240分，考试限定用时为150分钟。第一卷（选择题共88分）以下数据可供答题时参考：相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23Mg—24Al—27S—32Cl—35．5K—39Cu—64一、选择题（此题包括15小题。每题4分，每题只有一个选项符合题意，共计60分。多项选择、错选或不选得0分。）9．2022年北京奥运会“祥云”火炬用的是环保型燃料——丙烷（C3H8），悉尼奥运会火炬所用燃料为65%丁烷（C4H10）和35%丙烷，已知常压下1mol丙烷完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量为2221．5kJ，以下有关说法正确的选项是A．奥运火炬燃烧主要是将化学能转变为热能和光能B．丙烷的沸点比正丁烷高C．丙烷、空气及铂片可组成燃料电池，在丙烷附近的铂极为电池的正极D．丙烷燃烧的热化学方程式为C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(g)；△H=-2221．5kJ．mol-110．以下有关说法正确的选项是8/8A．MgCl2、聚氯乙烯、HD均为化合物B．干馏、常压分馏、萃取都是物理变化C．明矾、冰醋酸、硫酸钡和干冰均为电解质D．质子数相同、电子数也相同的粒子，不可能是一种分子和一种离子11．NA为阿伏加德罗常数，以下说法中正确的选项是A．1molNaHSO4固体中含阴阳离子数为3NAB．1molNa2O2与水完全反响，转移电子数为NAC．1L1mol·L-1Na2CO3溶液中CO32-数为NAD．标准状况下，2molSO3所占的体积约为44．8升12．以以下图装置可以用来发生、洗涤、枯燥、收集（不考虑尾气处理）气体，该装置可用A．二氧化锰和双氧水反响生成氧气B．浓氨水和生石灰混合生成氨气C．Na2SO3和浓H2SO4混合生成SO2D．锌粒与稀盐酸混合生成H213．以下有关说法正确的选项是Ａ．火法炼铜的反响为Cu2S+O22Cu+SO2，此反响中Cu2S只作氧化剂Ｂ．由海水制淡水可用太阳能蒸发的方法8/8Ｃ．汽油中掺入酒精作为燃料不可能减少污染Ｄ．1mol乙酸与乙醇在一定条件下发生酯化反响，可生成1mol乙酸乙酯14．以下有关说法正确的选项是A．碘化亚铁溶液中通入少量氯气的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+B．对于平衡体系mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，假设温度不变，将容器的体积增大1倍，此时A的浓度变为原来的0．45倍，那么m+n>p+qC．沉淀溶解平衡的建立是有条件的，外界条件改变时，平衡也会发生移动，但难溶物的溶度积常数不一定改变D．在强碱性溶液中，ClO-、Na+、S2-、Cl-可以大量共存15．某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进展实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等）50mL盐酸50mL盐酸50mL盐酸m(混合物)9．2g15．7g27．6gV(CO2)(标况)2．24L3．36L3．36L那么以下分析推理中不正确的选项是A．盐酸的物质的量浓度为3．0mol·L-1B．根据表中数据可以计算出混合物中NaHCO3的质量分数C．参加混合物9．2g时盐酸过量D．15．7g混合物恰好与盐酸完全反响第二卷（非选择题，共152分）本卷须知：考生须用黑色签字笔将答案写在答题纸上规定的位置，在试题卷上答题无效。8/828．（14分）合成氨工业对化学工业和国防工业具有重要意义。（1）常温下氨气极易溶于水，其水溶液可以导电，氨气属于（填“电解质”或“非电解质”）。①用方程式表示氨气溶于水的过程中存在的可逆过程。②氨水中水电离出的c（OH-）10-7mol·L-1（填写“>”、“<”或“=”）③将相同体积、相同物质的量浓度的氨水和盐酸混合后，溶液中离子浓度由大到小依次为。（2）氨气具有复原性，在铜的催化作用下，氨气和氟气反响生成A和B。A为铵盐，B在标准状况下为气态。在此反响中，假设每反响1体积氨气，同时反响0．75体积氟气；假设每反响8．96L氨气（标准状况），同时生成0．3molA。①写出氨气和氟气反响的化学方程式；②在标准状况下，每生成1molB，转移电子的物质的量为mol。（3）Ⅰ．在某压强恒定的密闭容器中参加2molN2和4molH2，发生如下反响：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=－92．4kJ．mol-1到达平衡时，体积为反响前的2/3。求：①到达平衡时，N2的转化率为。②假设向该容器中参加amolN2、bmolH2、cmolNH3，且a、b、c均大于0，在相同条件下到达平衡时，混合物中各组分的物质的量与上述平衡相同。试比较反响放出的能量：①②（填“>”、“<”或“=”）8/8Ⅱ．假设将2molN2和4molH2放入起始体积相同的恒容容器中，在与Ⅰ相同的温度下到达平衡。③试比较平衡时NH3的浓度：ⅠⅡ（填“>”、“<”或“=”）。29．（12分）短周期元素A、B、C、D原子序数依次增大，且只有C为金属元素。A、C位于同一主族，B的最外层电子数为次外层的3倍，B、C的最外层电子数之和与D的最外层电子数相等。请答复以下问题：（1）D的最高价氧化物对应水化物的名称为。（2）A单质和B单质可制成新型的化学电源（KOH溶液作电解质溶液），两个电极均由多孔性炭制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极外表放电，那么正极通入（填名称）；负极的电极反响式为。（3）由上述四种元素中的三种组成某种盐，水溶液显碱性，是家用消毒剂的主要成分。将该盐溶液滴入KI淀粉溶液中，溶液变为蓝色，那么反响的离子方程式为。（4）用石墨电极电解CD的饱和溶液，反响的离子方程式为，假设反响后溶液的体积为200mL，阳极得到的气体质量为0．71g，那么所得溶液的pH为。（5）实验室欲检验CD溶液中所含的D-，操作方法和现象为。30．（16分）Ⅰ．某同学用以以下图所示装置，将气体发生装置中产生的氯化氢直接通入水中配制少量盐酸，结果发生了水的倒吸。8/8①在不增加仪器（可选择必需的试剂）的前提下将上图装置稍加改进，即可平安。他试管中用水吸收氯化氢，改进的方法是________。②假设在烧杯中用水平安地吸收氯化氢，请在答题纸的矩形框中绘出合理的吸收装置图。Ⅱ．铜及其化合物一般都具有特征的颜色，例如Cu、Cu2O呈红色，CuO呈黑色，CuSO4·5H2O呈蓝色等。研究性学习小组甲为检测实验室用H2复原CuO所得红色固体中是否含有Cu2O进展了认真的探究。A．查阅资料：①Cu2O属于碱性氧化物；②高温灼烧CuO生成Cu2O；③Cu2O在酸性条件下能发生以下反响：Cu2O＋2H＋＝Cu＋Cu2＋＋H2O。B．设计实验方案：方案1：取该红色试样溶于足量的稀硝酸中，观察溶液颜色变化方案2：取该红色试样溶于足量的稀硫酸中，观察溶液是否呈蓝色方案3：称得枯燥坩埚的质量为ag，取红色试样置于坩埚中称得总质量为bg，在空气中高温灼烧至质量恒定，称得最后总质量为cg。⑴请你评价方案1和方案2。如果你认为方案合理，请简述其化学原理；如果你认为该方案不合理，请简述原因。方案1：。方案2：。8/8⑵方案3中，假设确认红色粉末中含有Cu2O，那么a、b、c应符合的数学关系式为，该实验方案最少需进展次称量。C．研究性学习小组乙，设计了新的探究方案，拟通过枯燥管中CuSO4是否变蓝判断红色固体中是否含有Cu2O，装置如以下图。⑶简述该探究方案中，检验气体发生装置气密性的方法（说明操作方法、现象和结论）。⑷为确保探究的科学、合理、平安，你认为实验中还应采取的措施有：(填序号)A．在氢气发生器与硬质玻璃管之间加一个枯燥装置B．加热前先排尽装置中的空气C．在盛有硫酸铜的枯燥管后再连接一个装有碱石灰的枯燥管31．（8分）某化合物A在一定条件下能发生如以以下图所示的转变：8/8其中只有B1既能使溴水褪色，又能与Na2CO3溶液反响放出CO2，答复以下问题：（1）指出反响类型：X 反响，Y反响。（2）物质A的构造简式为。（3）写出C1→C2的化学方程式。（4）与F互为同分异构体且核磁共振氢谱只有一种峰的有机物的构造简式为 。(写出一种即可)8/8
