2022届山东省师大附中高三第一次模拟考试化学试卷第I卷（共59分）可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Al27一、选择题(共23个小题，每题只有一个选项符合题意，1～10每题2分，11～23每题3分，共59分)1.判断以下有关化学根本概念的依据正确的选项是A．氧化复原反响：元素化合价是否变化B．共价化合物：是否含有共价键C．强弱电解质：溶液的导电能力大小D．纯洁物：是否只有一种元素组成2.在化学反响中，反响前与反响后相比较，肯定不变的是①元素的种类②原子的种类③分子数目④原子数目⑤反响前物质的质量总和与反响后物质的质量总和⑥如果在水溶液中反响，那么反响前与反响后阳离子所带的正电荷总数A.①②③④B．①②⑤⑥C．①②④⑤D．②③⑤⑥3.目前，关于二氧化碳是否为大气污染物有不同的观点。认为“二氧化碳不是大气污染物”的理由是①二氧化碳是重要的化工原料②二氧化碳是植物光合作用的必需原料③二氧化碳是无色、无味、无毒的气体④除二氧化碳外，甲烷、一氧化二氮也是温室气体A．①②B．②③C．③④D．①④4.某气体在近地面空气中浓度稍大时是一种污染物，而在高空却对人类有保护作用，该气体是A．NOB．O3C．NH3D．CCl2F2(氟利昂—12)8/85.以下物质的保存方法正确的选项是A．氯水应盛在棕色细口玻璃塞的玻璃瓶中B．液溴应盛放在橡胶塞的细口瓶中，且用水封C．AgBr应盛放在棕色细口瓶中D．氢氟酸应放在塑料盖的玻璃瓶中6.用经C12消毒的自来水配制以下溶液：①Na2SO3、②KI、③AlCl3、④FeCl2、⑤AgNO3、⑥稀盐酸，发现局部药品变质，它们是A．①②④⑤B．①②③④C．①②④D．③⑥7.能正确表示以下反响的离子方程式是A．碳酸氢铵溶液中参加NaOH溶液共热B．用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫C．FeBr2溶液中参加过量的氯水D．硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液反响8.关于胶体和溶液的区别，以下表达中正确的选项是A．溶液呈电中性，胶体带有电荷B．溶液中溶质粒子一定不带电，胶体中分散质粒子带有电荷，且通电后溶质粒子分别向两极移动，胶体粒子向某一极移动C．溶液中溶质粒子的运动有规律，而胶体粒子的运动无规律D．溶液中通过一束光线时无特殊现象，胶体中通过一束光线时有明显的光带9.欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32¯)、c(HCO3¯)都减少，其方法是（）A．通入二氧化碳气体B．参加氢氧化钠固体C．通入氯化氢气体D．参加饱和石灰水溶液8/810..欲使CaCl2与盐酸的混合溶液中和至中性且得到CaCl2溶液，在不用指示剂的情况下，最好选用的物质是A．氨水B.碳酸钠C.CaCO3D.氧化钙11.氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反响在3Cl2＋2NH3＝N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气。以下说法错误的选项是A．假设管道漏气遇氨就会产生白烟B．该反响中氯化氢是氧化产物C．该反响属于置换反响D．生成1molN2有6mol电子转移12.对以下反响①KHCO3溶液与石灰水反响、②Na2SO3溶液与稀盐酸反响、③氯化铝与氨水溶液反响、④Fe与稀硝酸反响，改变反响物用量，不能用同一个离子方程式表示的是A．①②③B．①②④C．①③④D．②③④13.将SO2通入BaCl2溶液至饱和，未见沉淀生成，继续通入另一种气体，仍无沉淀，那么通入的气体可能是()A．CO2B．NH3C．NO2D．H2S14.在由水电离产生的H＋浓度为1×10－13mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是①K＋、Cl―、NO3―、S2―②K＋、Fe2＋、I―、SO42―③Na＋、Cl－、NO3－、SO42－④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－⑤K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－A．①③B．③⑤C．③④D．②⑤15.在反响KI+5KIO3+3H2S=3I2+3H2O+3K2SO4中被H2S复原的碘元素和被KI复原的碘元素的质量比为()A．1:3B．1:4C．1:5D．24:116.阿伏加德罗常数约为6．02×1023mol-1，以下说法中一定正确的选项是A．1．0L1．0mol·L-1CH3COOH溶液中，CH3COOH分子数为6．02×10238/8B．Na2O2与H2O反响生成1．12LO2(标准状况)，反响中转移的电子数为2×6．02×1022C．32gS8单质中含的S—S键个数为6．02×1023D．22．4LN2中所含的分子个数为6．02×102317.对相同状况下的12C18O和14N2两种气体，以下说法正确的选项是A．假设质量相等，那么质子数相等B．假设原子数相等，那么中子数相等C．假设分子数相等，那么体积相等D．假设体积相等，那么密度相等18.可用以以下图装置制取（必要时可加热）、枯燥、收集的气体是A．铜和稀硝酸制一氧化氮B．二氧化锰与浓盐酸制氯气C．锌和稀硫酸制氢气D．硫化亚铁与稀硫酸制硫化氢19.对于某些离子的检验及结论一定正确的选项是A．参加稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32ˉB．参加氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42ˉC．参加氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+D．参加碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+20.已知反响：①Cl2+2KBr＝2KCl+Br2，②KClO3+6HCl＝3C12+KCl+3H2O，③2KBrO3+C12＝Br2+2KClO3，以下说法正确的选项是A．上述三个反响都有单质生成，所以都是置换反响B．氧化性由强到弱的顺序为KBrO3>KClO3>C12>Br2C．反响②中复原剂与氧化剂的物质的量之比为6：18/8D．③中1mol氧化剂参加反响得到电子的物质的量为2mol21.向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，参加100mL1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL(S、T、P)的气体。所得溶液中参加KSCN溶液无血红色出现，混合物中铁元素的质量分数为A.68.6％B.77.8％C.81.4％D.无法计算22.以下除去杂质的方法不正确的选项是（）A除去NO中的少量NO2通过H2O溶液，收集气体B除去FeCl2溶液中的少量CuCl2参加足量Fe屑，充分反响后，过滤C除去SO2中的少量HCl通过Na2SO3溶液，收集气体D除去KCl溶液中的少量K2CO3滴入适量盐酸溶液，直到无气泡产生23.以下实验操作完全正确的选项是编号实验操作A钠与水反响用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中B配制一定浓度的氯化钾溶液1000mL准确称取氯化钾固体，放入到1000ml的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容C排除碱式滴定管尖嘴局部的气泡将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出D取出分液漏斗中所需的上层液体下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出第II卷非选择题（共41分）二．非选择题24.（4分）（1）钟乳石和石笋的主要成分是碳酸钙，随着旅游人数的增加，潮湿溶洞中的钟乳石和石笋受到二氧化碳侵蚀，其离子方程式为：。（2）脱除天然气中的硫化氢既能减少环境污染，又可回收硫资源。硫化氢与FeCl3溶液反响生成单质硫，其离子方程式为。25．（6分）亚硫酸钠中有+4价的硫，它既有氧化性又有复原性。现有试剂：溴水、硫化钠溶液、Na2SO4、稀H2SO4、NaOH溶液、氨水。(1)要证明Na2SO3具有复原性，应选用的试剂有_______；看到的现象是_______________；8/8反响的离子方程式为________________________________(2)要证明Na2SO3具有氧化性，应选用的试剂有_________；看到的现象是_____________。26．（5分）分别将等质量的铜片与等体积均过量的浓硝酸、稀硝酸反响，所得到的溶液前者成绿色，后者呈蓝色，某同学提出这可能是Cu2+浓度差异引起的，你同意这种看法吗？________（填“同意”或“不同意”），原因是________________________________________；另一同学提出溶液呈“绿色”是Cu2+与NO2混合的结果，请你设计一个实验证明之（简述实验方案和实现现象）______________________________________________________________________________。27．(6分)用18．4mol·L-1的浓H2SO4配制100mL浓度为1mol·L-1的稀H2SO4，其操作可分为以下各步：A．用量筒量取______mL浓H2SO4，缓缓注入装有约50mL蒸馏水的烧杯里，并用玻璃棒搅拌；B．用约30mL蒸馏水，分成三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次洗液转移入容量瓶里；C．将稀释后的H2SO4溶液小心地转移到容量瓶里；D．检查____mL容量瓶口是否发生滴漏；E．将蒸馏水直接参加容量瓶，至液面接近环形刻度线1～2cm处；F．盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液；G．用胶头滴管向容量瓶里逐滴滴入蒸馏水，至液面最低点恰好和环形刻度线相切．据此填写：(1)填写以上空格．(2)正确的操作顺序是(用字母填写)______________________．(3)进展A步操作时，应选择以下量器①10mL量筒、②50mL量筒、③100mL量筒、④200mL量筒中的(填序号8/8)___________．如果对装有浓H2SO4的量筒读数如右图所示读取，配制的稀H2SO4的浓度将(偏高、偏低、无影响)____________．(4)进展A步操作后，必须____________后，才能进展C步操作．28.（4分）以以下图是复原铁粉与水蒸气反响的实验装置，实验时，B中灰色的铁粉变为黑色，且生成的黑色固体物质是一种可溶于稀盐酸的较复杂化合物。请答复以下问题：⑴B中发生反响的化学方程式为。⑵反响前A中投放碎瓷片的目的是。⑶某次实验后，取B中的固体物质少量，溶于足量稀盐酸，再滴加KSCN溶液。溶液颜色无明显变化，试解释原因。29．（6分）为了证明CO具有复原性，有人设计了如以下图的实验.(1)装置B的最适宜的试剂是.(2)装置D中发生反响的化学方程式是.(3)必须用装置C吸收除去气体中水蒸气的理由是：.(4)假设根据F中石灰水变浑浊的现象也能确认CO具有复原性，应在上图中装置与之间连以以下图所示的装置(填序号).8/830.（3分）标准状况下，1体积的水中溶解了500体积的氨气，所得溶液的密度为0．9g·cm-3，此氨水的质量分数为_______，物质的量浓度为_______31.（6分）有一硫酸与硝酸的混合溶液，取出10mL参加足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、烘干后得到9.32g的沉淀；滤液与4.0mol·L-1NaOH溶液反响，用去35mL碱液时恰好完全中和。试求：(1)混合液中H2SO4、HNO3的物质的量浓度各是多少?(2)另取10mL原混合液，参加3.2g铜粉共热时，在标准状况下收集到气体的体积为多少毫升?8/8
