2022年山东省日照市高三第一次调研考试理科综合化学局部本试卷分第I卷(选择题)和第二卷(非选择题)两局部。第I卷l至4页。第二卷5至12页，共12页。总分值240分．考试用时150分钟。考试完毕后，将答题卡和答题纸一并交回。答卷前。考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目(涂物理)填涂在答题卡和答题纸规定的位置。第I卷(必做，共88分)本卷须知：1．每题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净以后，再涂写其他答案标号。不涂答题卡，只答在试卷上不得分。2．第1卷共22小题，每题4分，共88分。相对原子质量：H1C12N14O16S32一、选择题(此题包括15小题，共60分。每题只有一个选项符合题意，选对的得4分。错选或不答的得0分)9．目前，美国科学家已探测出水星大气中含有一种称为硫化羰(分子式为COS)的物质，已知硫化羰与二氧化碳的构造相似，且能在氧气中完全燃烧。以下有关说法正确的选项是A．1molCOS在足量氧气中充分燃烧，转移4mol电子B．硫化羰分子中各原子最外层均满足8电子稳定构造C．硫化羰在足量氧气中充分燃烧后，硫化羰中各元素的化合价均升高D．硫化羰的摩尔质量为6010．设NA表示阿伏加德罗常数的值，以下表达中正确的选项是A．如果5.6LN2含有n个氮分子，那么NA一定为4nB．用含有0.1molFeCl3的饱和溶液制得的氢氧化铁胶体中，胶粒数等于0.1NAC．20g重水(D2O)中含有的中子数是l0NAD．标准状况下，CH4和NH3的混合气体22.4L含有的电子数是NA7/711．以下各组离子一定能大量共存的是A．在含大量F3+的溶液中：NH4+、F2+、Cl-、SCN-B．常温下，在pH=l的溶液中：Fe3+、S2-、Br-、NO3-C．常温下，由水电离的c(H+)=10-13mol·L-1的溶液中：NH4+、Al3+、SO42-、HCO3-D．在强碱性溶液中：Na+、SO42-、[Al(OH)4]-、CO32-12．已知NaHSO3溶液呈酸性，NaHCO3溶液呈碱性。现有浓度均为0.1mol·L-1的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液，溶液中各微粒物质的量浓度的关系一定正确的选项是(R表示S或C)A．c(Na+)>c(HRO3-)>c(H+)>c(RO32-)>c(OH-)B．c(Na+)+c(H+)=c(HRO3-)+c(RO32-)+c(OH-)C．c(H+)+c(H2RO3)=c(RO32-)+c(OH-)D．两溶液中c(Na+)、c(HRO3-)、c(RO32-)分别相等13．某一周期ⅡA族元素的原子序数为x，那么同周期的ⅢA族元素的原子序数A．只有x+lB．可能是x+8C．可能是x+2D．可能是x+l或x+11或x+2514．分子式为C4H8O3的有机物，在一定条件下具有以下性质：①在浓硫酸存在下，能分别与CH3CH2OH或CH3COOH反响；②在浓硫酸存在下，亦能脱水生成一种只存在一种构造形式，且能使溴水退色的物质；③在浓硫酸存在下，还能生成一种分子式为C4H6O2的五元环状化合物。根据上述性质，确定C4H8O3的构造简式为A．HOCH2COOCH2CH3B．HOCH2CH2CH2COOHC．CH3CH(OH)CH2COOHD．CH3CH2CH(OH)COOH15．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反响为：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，以下表达不正确的选项是A．充电时阴极反响为：Zn(OH)2Zm+2OH-+2e-7/7B．充电时阳极反响为：Fe(OH)3+5OHFeO42-+4H2O+3e-C．放电时负极反响为：Zn+2OHZn(OH)2+2e-D．放电时正极附近溶液的碱性增强第二卷(必做120分+选做32分，共152分)本卷须知：1．第二卷共15大题，其中23—30题为必做局部，31—37题为选做局部，考生必须从中选择2个物理、1个化学和1个生物题作答。不按规定选做者，阅卷时将根据所选科目题号的先后顺序只判前面的2个物理题、1个化学和1个生物题，其他作答的题目答案无效。2．第二卷所有题目的答案考生须用黑色签字笔、钢笔或圆珠笔答在答题纸上，在试题卷上答题无效。【必做局部】28．(16分)为了探究“二氧化碳是否在水存在时才能和过氧化钠反响”，课题研究小组的同学们利用如下实验装置，分别进展甲、乙两次实验：实验甲：枯燥的二氧化碳和过氧化钠的反响：在枯燥的试管Ⅱ中装入NaO2，在通入CO2之前，关闭K1和K2。在试管I内装入试剂X后，翻开K1和K2，通人CO2，几分钟后，将带火星的木条插入试管Ⅲ的液面上，观察到木条不复燃，且Ⅱ中固体的颜色没有变化。实验乙：潮湿的二氧化碳和过氧化钠的反响：7/7在试管I内装入液态纯洁物Y，其他操作同实验甲，观察到木条复燃，且Ⅱ中固体的颜色由淡黄色变为白色。试答复以下问题：(1)实验甲中，在装入Na2O2后，通人CO2之前，关闭K1和K2的目的是。(2)在实验甲中，试剂X是，在实验乙中，Y是。(3)根据上述两个实验现象，得到的结论是。(4)试管HI中的NaOH溶液的作用是。(5)为了确保实验现象的准确性，根据图中装置，制备CO2所用的反响物最好选用(填写字母标号)A．大理石B．小苏打c．盐酸D．稀硫酸(6)CO2和Na2O2的反响机理可用示踪原子分析加以证明，请完成以下反响化学方程式Na2O2+C18O2+H218O===29．(13分)X、Y、Z是三种气体单质，A、B、C、D、E是化合物，B的酸性溶液显强氧化性。各物质问存在以以下图所示转化关系(反响条件未注明)：试答复以下问题：(1)Y的化学式是，A所含的化学键类型是。7/7(2)请写出反响②的化学方程式：。(3)写出X和水反响的离子方程式：。(4)实验室制取X气体的装置，采用以以下图中的。(填写字母标号)30．(13分)一定温度下，向如以下图的带有可移动活塞的密闭容器中充人2LSO2和1LO2的混合气体，发生如下反响：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。(1)假设活塞可自由移动，平衡后，活塞停顿在“2.1”处，该反响中SO2的转化率为。(2)向(1)平衡后的容器中充人0.2molSO3，活塞移动后再次到达平衡时，测得此过程中从外界共吸收了1.96kJ热量。试写出SO2发生氧化反响的热化学方程式：。(3)假设使活塞固定在“3”处，充人容器的起始物质分别是①2LSO2和lLO2；②2LSO3(g)和lLN2；③1LSO2、lLO2和1LSO3(g)，到达平衡后，容器中SO3(g)的浓度大小关系是(用序号①②③和“<”或“=”或“>”表示)。(4)假设常压和t℃条件下，使活塞固定在“3”处，反响从SO2(g)和O2(g)开场，起始时c(SO2)=2mol·L-1，c(O2)=10.9mol·L7/7-1，到达化学平衡状态时，SO2的转化率为90％，那么常压和t℃条件下，反响2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)的化学平衡常数Kc为。【选做局部】共7个题。考生从中选择2个物理题、1个化学题和1个生物题作答。31．(8分)【化学——有机化学根底】以以下图是某药物中间体的构造示意图：试答复以下问题：(1)观察上面的构造式与立体模型，通过比照，指出构造式中的“Et”表示(填名称)；该药物中间体的分子式为。(2)请你根据构造示意图，推测该化合物可能发生的反响及所需反响条件。(只写一种与之反响的反响试剂和反响条件)(3)现有一种芳香族化合物与该药物中间体互为同分异构体，分子构造中共有三种氢原子，且三种氢原子的个数之比为l：l：2。试写出该化合物的构造简式。32．(8分)【化学——物质构造与性质】A、B、C、D、E为主族元素，A、B、C同周期且原子半径逐渐减小，A、B原子的最外层电子数之和等于C、D原子的最外层电子数之和。A元素基态原子的最外层电子排布为nsnpn7/7，B的氢化物可与它的最高价氧化物的水化物反响生成盐。D元素位于元素周期表中第一个长周期，是维持青少年骨骼正常生长发育的重要元素之一，其原子最外层电子数等于最内层电子数。E是元素周期表中原子半径最小的元素。试答复以下问题：(1)C元素基态原子的核外电子排布式是。(2)A、B两元素各有多种氢化物，其电子总数为10的氢化物中沸点较高的是(填氢化物的分子式)。(3)B与E可形成离子化合物BE5，BE5的电子式是。(4)以下晶体构造示意图中(●代表阳离子，○代表阴离子)，能表示C与D形成的离子化合物构造的是(填字母标号a或b)。7/7
