2022-2022山东高三模拟化学试题汇编:卤素和碳硅11．(08枣庄第一次调研)某课外活动小组用如以下图的实验装置探究氯气与氨气之间的反响。其中A、F为氨气和氯气的发生装置，C为纯洁、枯燥的氯气与氨气反响的装置。请答复以下问题：（1）装置F中发生反响的离子方程式是。（2）装置A中的烧瓶内固体可选用（选填以下选项的代号）。A．碱石灰B．浓硫酸C．生石灰D．五氧化二磷E．烧碱（3）虚线框内应添加必要的除杂装置，请从右图的备选装置中选择，并将编号填入以下空格。B、D、E。（4）氯气和氨气在常温下混合就能发生反响生成氯化铵和氮气，该反响的化学方程式为：；装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，请设计一个实验方案鉴定该固体就是氯化铵：。（5）假设从装置C和G处逸出的尾气中含有N2和少量C12，应如何处理？。2,4,6答案（1）MnO2+4H++2C1－Mn2++C12↑+2H2O（2分）（2）ACD（3分，漏一项扣1分，错一项扣2分。）（3）Ⅱ（1分）Ⅲ（1分）Ⅰ（1分）（4）8NH3+3C126NH4C1+N2（2分）将固体在烧杯中溶解，用试管取少量溶液，然后滴加少量硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀产生，证明有C1-22/22；用试管取秒量溶液，参加浓烧碱溶液，加热，再将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，红色石蕊试纸变蓝证明有NH4+（4分）（5）将导气管与GO连接，另一端插入盛有NaOH溶液的烧杯中（1分）2．(08潍坊高三质检)氯及其化合物是中学化学中的重要研究对象。（1）写出实验室中制取氯气的离子方程式；（2）实验室也可以利用如下反响制取氯气：KC1O3+6HC1（浓）KC1+3C12↑+3H2O。假设制取标准状况下的6.72L氯气，该反响中电子转移的物质的量为；（3）某同学用排空气法收集一瓶氯气，进展氯气与铁反响的实验：取一根细铁丝，然后立即伸入充满氯气的集气瓶中，观察到的现象是。为观察生成的氯化铁溶液的颜色，向反响后的集气瓶中参加少量的蒸馏水，振荡，实际观察到的现象是，产生这种现象的原因是；为真正观察到氯化铁溶液的颜色，应向反响后的集气瓶中改加（填试剂名称）。△2.（1）MnO2+4H++2C1-Mn2++C12↑+2H2O（2分）（2）0.5mol（2分）22/22（3）用砂纸将铁丝擦至光亮，用坩锅钳夹住，在酒精灯上烧至红热（2分）；铁丝保持红热，产生棕褐色的烟（2分）；产生红褐色的沉淀（1分）；氯化铁发生水解，生成氢氧化铁沉淀（2分）；稀盐酸溶液（1分）3．(08潍坊高三质检)在一定量的石灰乳中通入一定量的氯气，二者恰好完全反响（发生反响的反响均为放热反响）。生成物中有三种含氯元素的离子，其中两种离子的物质的量（n）与反响时间（t）的曲线如以下图。已知，生成C1O3-离子的反响为：6Ca（OH）2+6C125CaC12+Ca（C1O3）2+6H2O。试答复：（1）t2时，Ca（C1O）2与Ca（C1O3）2的物质的量之和为mol，该石灰乳中含有的Ca（OH）2的质量是g。（2）据分析，生成Ca（C1O3）2的反响是由温度升高引起的，通过氯气的速度不同，C1O-和C1O3-的比例也不同。假设在原石灰乳中通入氯气的速度加快，那么反响后将2（填“>”“<”或“=”）；假设=a，那么n（C1-）=mol（用含a的代数式来表示）。答案（1）3（2分）740（2分）（2）<（2分）（3分）1,3,54．（08山东海阳一中模拟）（14分）某校化学课外小组的同学为了探究碳酸钠和碳酸氢钠两种物质的性质，做了如下实验：实验I．如图A~D所示。22/22（1）假设用实验D来验证碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，那么试管b中装入的固体最好是，实现现象是。（2）假设用实验来鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种固体，能到达实验目的的是（填装置序号）。（3）假设测定Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3的质量分数，C能否到达实验目的？假设能，请说明其计算所需的数据；假设不能，请简要说明理由。实验II．将碳酸钠与碳酸氢钠溶液分别与澄清石灰水混合并充分反响。（1）当石灰水过量时，反响的离子方程式分别为、。22/22（2）当碳酸氢钠与氢氧化钙物质的量之比为2：1时，所得溶液中溶质的化学式为，请设计实验检验所得溶液中溶质的阴离子。答I．（1）NaHCO3；左边度管中的石灰水变浑浊（2）BCD（3）能，固体样品的质量和沉淀总量质量（或反响前后固体的质量）II．（1）Ca2++CO32－====CaCO3↓；Ca2++OH－+HCO3－====CaCO3↓+H2O（2）Na2CO3取少量上层清液于试管中，参加适量氯化钙溶液，振荡，假设有白色沉淀生成，那么证明溶液中含有CO32－6．（（08山东一模））以下是治疗口腔炎症的药物华素片（西地碘片）的局部使用说明：使用说明书主要成分活性分子碘（I2），含量1.5mg/片贮藏遮光、密闭、在阴凉处保存有效期二年请根据上述说明答复：（1）推断华素片（填“是”或“不是”）白色。（2）某同学欲证实该药片中确实含有分子碘，设计并完成如下实验：①将药片研碎、溶解、过滤，所得滤液分装于甲、乙两试管中备用。②在甲试管中参加以下一种试剂，振荡、静置，观察到液体分层，假设上层液体颜色为色，那么所加试剂为以下中的，由此说明存在分子碘。22/22A．苯B．酒精C．四氯化碳D．盐酸③在乙试管中滴加溶液，溶液变蓝色，也能说明存在分子碘。（3）碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I-的形式存在。几种粒子之间有如下转化关系：I-途径Ⅲ途径Ⅱ途径ⅠNaHSO3适量Cl2过量Cl2I2IO3-①如以途径Ⅰ制取I2，加的Cl2要适量，如过量就会发生途径Ⅲ的副反响，在该副反应的产物中，IO3-与Cl-物质的量之比为1:6，那么氧化剂和复原剂物质的量之比为。②如以途径Ⅱ在溶液中制取I2，反响后的溶液显酸性，那么反响的离子方程式是。答案（1）不是（2）①紫红（或紫或红或浅紫），A；或无色（或近乎无色），C②淀粉（3）①3:1②2IO3-+5HSO3-=5SO42-+H2O+3H++I230（08山东省滨州市三检）．（16分）某实验小组在实验室用以以下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。图中：①为氯气发生装置；②的试管里盛有15mL30%的KOH溶液，并置于水浴中；③的试管里盛有15mL8%的NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的试管里加有紫色石蕊试液；请填写以下空白：（1）辅导教师提示该装置需进一步完善：22/22I．应在①与②之间安装盛有（填试剂名称）的净化装置；II．还需增加一装置，请画出增加局部的装置示意图，并注明所盛试剂名称。（2）写出②中Cl2与KOH溶液反响的化学方程式（不必配平）。（3）④的试管中溶液的颜色应先变为色，随后逐渐变为无色，又从无色逐渐变为色。（4）实验完毕时，应先熄灭处的酒精灯，对①的烧瓶中残存气体的处理方法是。（5）84消毒液的成效成分是NaClO，此消毒液不仅能杀菌消毒，还能使有色物质褪色，其原理是（用化学方程式表示）。答案（1）I饱和食盐水II（2）Cl2+KOH——KCl+KclO3+H2O（3）红淡黄绿色（4）②冷却后，拔下瓶塞，迅速向烧瓶中参加一定量的稀NaOH溶液，再盖上瓶塞，摇动烧瓶充分反响。（5）NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HclO（其它合理答案均给分）（每空2分）08山东高三模拟化学试题汇编-氮和硫元素（1）1(08枣庄第一次调研)以下实验中能证明某气体为SO2的是（）22/22①使澄清石灰水变浑浊②使湿润的蓝色石蕊试纸变红③使品红溶液褪色④通入足量NaOH溶液中，再滴加BaC12溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶液于稀盐酸⑤通入溴水中，能使溴水退色，再滴加Ba（NO 3）2溶液有白色沉淀产生A．都能证明B．都不能证明C．③④⑤均能证明D．只有⑤能证明2．（08山东实验中学第三次模拟）英国研究人员2022年8月30日发表报告认为，全球将有1.4亿人因为用水而受到砷中毒之害，导致更多的人患癌症海带含砷超标，经水浸泡24小时后，其含砷量才能到达食用平安标准，以下对砷（As）的有关判断正确的选项是（D）A．砷原子序数为33，它与铝为同主族B．砷的原子半径小于磷的原子半径C．砷化氢的稳定性比溴化氢的强D．砷酸的酸性比硫酸的弱3．（08山东实验中学第三次模拟）取xg铜和镁的合金完全溶于浓硝酸，假设反响中硝酸被复原只产生8960mL的NO2气体和672mL的N2O4气体（都已折算到标准状况），在反响后的溶液中，参加足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为17.02g，那么x等于（C）A．8.64gB．9.00gC．9.20gD．9.44g4．（08山东一模）常温下，以下各组气体等体积混合，充满试管倒立在水槽中，试管内气体体积不会明显减少的一组是（C）①②③④⑤⑥22/22NO、O2C2H4、H2NO2、O2Cl2、SO2NH3、O2CO、O2A．③⑤B．②④C．②⑥D．①③5．（08山东省滨州市二检）．将甲和乙气体同时通入过量丙溶液中，充分反响后一定产生沉淀的组合是（C）序号甲乙丙①CO2SO2Ca（OH）2②HClCO2Ca（OH）2③CO2SO2Ba（NO3）2④NO2SO2BaCl2⑤CO2NH3CaCl2⑥O2NH3AlCl3A．①②⑤B．①③④⑤⑥C．①②③④⑥D．全部6．．（08山东省滨州市二检）据悉，奥运会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾。撞击时发生的化学反响方程式为：5KclO3+6P=3P2O5+5KCl，那么以下有关表达错误的选项是（D）A．上述反响中氧化剂和复原剂的物质的量之比为5:6B．产生白色烟雾的原因是生成的P2O5白色固体小颗粒（烟）吸水性很强，吸收空气中的水分，生成磷酸小液滴（雾）C．上述反响中消耗3molP时，转移电子的物质的量为15molD．因红磷和白磷互为同分异构体，所以上述火药中的红磷可以用白磷代替7．（08山东省滨州市三检）足量铜与一定量浓硝酸反响，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。假设向所得硝酸铜溶液中参加5mol·mol—1NaOH溶液至Cu2+22/22恰好完全沉淀，那么消耗NaOH溶液的体积是（A）A．60mLB．45mLC．30mLD．15mL1．(08枣庄三诊)长期存放的亚硫酸钠可能会被空气中的氧气氧化。某化学兴趣小组通过实验来测定苛无小亚硫酸钠试剂的被氧化的程度，设计了右图实验：请答复下面的问题：（1）假设将虚线框内的分液漏斗换成长颈漏斗，那么应该怎样检查虚线框内装置的气密性？。（2）D装置中反响的化学方程式为。B装置中反响的离子方程式为。（3）称量agNa2SO3样品放入锥形瓶中，向B装置反响后的溶液中参加足量的BaCl2溶液充分反响，过滤、洗涤、枯燥，得白色沉淀bg，原样品中Na2SO3的质量分为数为。（4）C装置中反响的离子方程式为。（5）现有以下试剂：蒸馏水、稀盐酸、稀硝酸、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液，请从中选择适宜试剂，设计一种不同的实验方法测定试样中无水亚硫酸钠被氧化的程度。答案22/22（1）关闭弹簧夹（或止水夹）a，由长颈漏斗向锥形瓶内加水至漏斗内液面高于锥形瓶内液面，过一段时间观察液面是否变化，假设不变，说明气密性良好，否那么，说明装置漏气（答案要点为加点局部，其他答案只要合理也得分）（4分）（2）MnO2+4HCl（浓）======MnCl2+Cl2↑+2H2OCl2+SO2+2H2O===4H++2Cl－+SO42－（每个方程式2分）（3）（2分）（4）Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O（2分，只要出现SO2的相关反响，该小题不得分）（5）称取一定质量的样品置于烧杯中，加水溶解，依次参加足量盐酸和BaCl2溶液，过滤，洗涤，枯燥，称量沉淀物质量，计算即可（其他合理答案也得分）（3分）2．（08山东高考冲刺预测卷）（8分）【化学——化学与技术】2022年10月是索尔维制碱法命名140周年纪念，1867年在巴黎世界博览会上，将氨碱法正式命名为索尔维制碱法。该法广泛为世界各国采用，后被中国的侯氏制碱法所取代。索尔维法的生产流程是：索尔维法能实现连续生产，但食盐利用率只有70﹪，且副产品CaCl2没有用途，污染环境。1940年我国化学家侯德榜先生经过屡次实验，冲破了“索尔维法”的技术封锁，并加以改进，食盐利用率达96﹪，得到了纯碱和氯化铵两种产品，被称为“侯氏制碱法”。其根本原理是：22/22①在30℃～50℃的饱和食盐水中，先通入氨饱和，再通入CO2得碳酸氢钠沉淀。②过滤，将滤渣加热而得副产品。③在滤液中参加细食盐末，在10℃～15℃，使NH4Cl沉淀，过滤，滤液为饱和食盐水。请完成以下问题：（1）在氨的饱和NaCl溶液中通入CO2的两步反响方程式：_________________。（2）不能在NaCl溶液中通入CO2制NaHCO3的原因是____________________。（3）析出小苏打的母液中参加生石灰的反响方程式：_______________。（4）在“侯氏制碱法”中，_______物质可以循环利用，在“索尔维法”中___________物质可以循环利用。（5）“侯氏制碱法”与“索尔维”相比，其优点是___________。答案：（1）NH3+H2O+CO2=NH4HCO3（1分）NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓（1分）（2）H2CO3酸性比盐酸弱，CO2与NaCl不反响（1分）（3）2NH4Cl+CaO=CaCl2+H2O+2NH3↑（1分）（4）CO2和饱和食盐水（1分）NH3和CO2（1分）（5）使NH4Cl析出，可作氮肥，不生成CaCl2，原料NaCl充分利用。（2分）解析：CO2在水中的反响是可逆反响，因为碳酸是弱酸，所以碳酸氢根离子在水中浓度很小，但是在通入氯气后，氨水也发生可逆反响，因此使得“索尔维法”显得实验难以进展。22/223．（08山东高考冲刺预测卷）（12分）某无色溶液中含有K+、Cl－、OH－、SO32－、SO42－，为检验溶液中所含有各阴离子，限用的试剂有：盐酸、硝酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液、溴水和酚酞试液。检验其中OH－的实验方法从略，检验其他阴离子的过程如以以下图所示。（1）图中试剂①~⑤溶质的化学式分别是：①，②，③，④，⑤（2）图中现象a、b、c说明检验出的离子分别是：a,b,c（3）白色沉淀A与所加试剂②反响的离子方程式是（4）无色溶液B加剂③的主要目的是（5）白色沉淀A假设加试剂③而不加试剂②，对实验的影响是解析：（1）①Ba（NO3）2②HCl③NHO3④Br2⑤AgNO3（2）a.SO32－b.SO42－c.Cl－（3）BaSO3+2H+=Ba2++SO2↑+H2O（4）中和溶液中的OH－，防止对Cl－的检验产生干扰（5）会使沉淀A中的BaSO3氧化，而对SO42－的检验产生干扰4．（08山东高考冲刺预测卷）（16分）已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素，它们的原子序数依次增大。X元素的原子形成的离子就是一个质子，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。（1）请写出元素符号：Y_____________Z_________________W____________（2）在一定条件下，由X单质与Z单质反响生成1molE放出的热量为46.2kJ，写出该反响的热化学方程式：_____________________________；E在催化剂存在的条件下，可用于复原汽车尾气中的_____________________，以减少对大气的污染。22/22（3）仅由X、Z、W三种元素组成的某种盐是一种速效化肥，但长期施用会使土壤酸化，有关的离子方程式为_______________；由X、Y、Z、W四种元素可组成酸式盐，该化合物的水溶液与足量NaOH溶液在加热条件下反响的离子方程式为______________________________________。（4）工业上用E检验输送氯气的管道是否漏气，可观察到大量白烟，同时有单质Z生成，写出化学方程式_______________________。该反响中被氧化的E与参与反响的E的质量之比______________________。答案：（1）C（1分）；N（1分）；O（1分）（2）N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；⊿H=－92.4kJ/mol（3分）NO或NO2（2分）（3）NH4++H2ONH3·H2O+H+；（2分）NH4++HCO3－+2OH－NH3↑+CO32－+2H2O（2分）（4）8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2（2分）1:4（2分）解析：（1）氢原子失去电子后就成为质子，在短周期相邻元素的单质气体中，只有N2和O2是无色的；最外层电子数是内层电子数的2倍时，最外层电子数只有4个，不会是16个，所以X、Y、Z、W四种元素依次是H、C、N、O。（2）在一定条件下，H2和N2化合生成NH3，因为热化学方程式中1molN2(g)与3molH2(g)反响生成2molNH3(g)，放出的热量就应为2×46.2kJ，所以热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；⊿H=－92.4kJ/mol。汽车尾气中的含氮氧化物，在催化剂作用下可被NH3复原成N2。（3）H、N、O三种元素组成的化肥应为NH4NO322/22，它是强弱碱盐，水解呈酸性；X、Y、Z、W四种元素组成的盐只能是碳酸氢铵。（4）NH3与Cl2的反响中学没有学过，但题中告诉了产物有一种白烟，还有一种单质，就可推出生成物是NH4Cl和N2，就容易写出化学方程式了，分析化合价的变化并配平，此题就可顺利解决。5．（08山东实验中学第三次模拟）（7分）某研究性学习小组拟用铜屑氧化铜的混合物与硫酸硝酸组成的混酸反响制取CuSO4·5H2O晶体，混酸中硝酸的复原产物为NO，反响过程中不产生SO2，反响后的溶液中不含有Cu(NO3)2，反响中固体完全溶解，两种酸恰好完全反响设固体混合物的总质量为240g，其中氧化铜的质量分数为x，试答复以下问题：（1）所得CuSO4·5H2O晶体的质量v的表达式为：___________g（用x表示）；（2）假设要保证固体全部溶解，混酸恰好反响，那么混酸中HNO3H2SO4的物质的量浓度之比（A）：________________（填“A”的取值范围）；（3）假设，反响完毕时将所得气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，至少需要30%的双氧水______________g（保存一位小数）答案．（7分）（1）y=125(15-3x)/2（2分）（2）0<a<2 3="">Cu2+>H+>Fe2+（1分）方案2：阴（1分）Fe3++e-=Fe2+；Cu2++2e-=Cu；2H++2e-=H2↑；（3分）污染性气体Cl2产生；使用了电解装置，本钱较高等（2分）7．（08青岛质量检测）（15分）亚硝酰氯（NOCl）是有机物合成中的重要试剂，可由NO与Cl2在通常条件下反响得到。某研究性学习小组拟在实验室通风橱中制取亚硝酰氯，先查得如下资料：①分子式别名熔点沸点溶解性性状NOCl氧化亚硝酰—64.5℃—5.5℃溶于浓硫酸红褐色液体或黄色有毒气体，具有刺激恶臭。遇水生成氮的氧化物与氯化氢②2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O随后他们拟定了如下合成装置示意图试答复以下问题：（1）写出制NO的离子方程式，装置应选（从以以下图乙、丙中选），该装置在使用前，怎样检验其气密性（只有蒸馏水，不能再添加其他仪器或用品）。（2）画出净化装置I的装置图并标明所用试剂。22/22（3）无水氯化钙的作用是；写出氯化亚硝酰与水反响的化学方程式。（4）在E装置中能看到的现象。（5）指导教师认为装置G不能有效除去有毒气体，写出你的见解和改进措施。答案（1）3Cu+8H++2NO—3=3Cu2++2NO↑+4H2O（2分）；丙（1分）；关闭活塞a和b，向分液漏斗中加一定量蒸馏水，翻开a，至分液漏斗中蒸馏水液面不再下降时记下此位置，一段时间后，如液面位置不再变化，那么说明气密性好，反之那么不好（3分）。（2）（3分）（3）防止水蒸气进入E的U型管中与氯化亚硝酰反响（1分）。2NOCl+H2O=2HCl+N2O3（或2NOCl+H2O=2HCl+NO↑+NO2↑）（2分）（4）红褐色液体和黄色气体（2分）（5）G装置不能吸收U型管中挥发出的氯化亚硝酰（1分）。将F装置换成一个盛有浓硫酸的洗气瓶（或在F、G之间加一个盛有浓硫酸的洗气瓶）（1分）8．（08聊城二摸）（12分）以以下图甲是某课本中验证铜和浓硝酸反响的装置，乙、丙是师生对演示实验改进后的装置；（1）甲、乙、丙三个装置中共同发生的离子反响方程式是。（2）和甲装置相比，乙装置的优点是。22/22（3）为了进一步验证NO2和水的反响，某学生设计了丙装置。应关闭弹簧夹，翻开弹簧夹，才能使NO2气体充满试管②。（4）当气体充满试管②后，将铜丝提起与溶液脱离，欲使烧杯中的水进入试管②应如何操作。（5）当试管②中的NO2和水充分反响，所得溶液物质的量浓度的最大值是。（不考虑NO2与N2O4的转化且该实验条件下气体摩尔体积设为VmL/mol）9．（08山东济宁4月模拟）二氧化硫和氮氧化物是常用的化工原料，也会给大气带来严重污染，综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。（1）汽车尾气中主要含有CO、NO2、SO2、CO2气体，其中能导致酸雨的形成；目前采用的是在汽车排气装置中安装一个净化器，可以有效的将尾气中的有害气体转化。如：CO（g）+NO2（g）NO（g）+CO2（g）△H=－akJ·mol—1（a>0）2CO（g）+2NO2（g）N2（g）+2CO2（g）△H=－bkJ·mol—1（b>0）据此答复：假设用标准状况下3.36升CO复原NO2至N2（CO完全反响）的整个过程中转移电子的物质的量为mol，放出的热量为kJ（用含有a和b的代数式表示）。（2）在火力发电厂产生的废气中含有SO2、N2、CO等气体，为除去SO2，常用22/22Ca（OH）2悬浊液洗涤废气，为了废物利用，再通入空气使反响产物转化为石膏（CaSO4·2H2O）。写出有关的化学反响方程式。（3）硫酸工业生产中，SO2催化氧化生成SO3：催化剂2SO2（g）+O2（g）2SO2（g）△H=－196.kJ·mol—1某温度下到达平衡时，SO2的体积百分含量与体系的总压强的关系如右图所示：据此图答复以下问题：①平衡状态由A变到B时，反响体系（填“吸收”或“释放”）能量。②将5molSO2和7molO2通入10L密闭容器中，平衡时体系的总压强为0.1MPa。该反响在该温度下的平衡常数等于。答案，（1）NO2、SO2（1分）；0.3（2分）；3(2a+b)/80（2分）（2）SO2+Ca(OH)2CaSO3↓+H2O（1分）；2CaSO3+O2+4H2O2CaSO4·2H2O（1分）（3）①释放（2分）②32(mol·L—1)—1（2分）9．（08山东二模）某研究性学习小组的同学为在实验室再现二氧化硫催化氧化的过程，并制取少量三氧化硫晶体，设计了如以下图的装置。已知三氧化硫遇水生成硫酸并放出大量热，容易形成酸雾。试答复：22/22（1）已知6.4g二氧化硫被氧气氧化成气态三氧化硫，放出9.83kJ热量。反响的热化学方程式为____________________________________________________；（2）A装置可用来观察二氧化硫和氧气的进气量。实验时使A中氧气导管冒出的气泡与二氧化硫导管冒出的气泡速率相近，其目的是___________________________；（3）检查完装置的气密性且参加药品后，开场进展实验。此时首先应该进展的操作是________________________________。（4）在实验过程中不能持续加热的理由是________________________________________________________________________________________________________；（5）C装置用来收集三氧化硫，假设用ag铜跟足量浓硫酸反响制二氧化硫，实验完毕时得到bg三氧化硫，该实验中二氧化硫的转化率不小于_________________；（6）为了减轻实验对环境的污染，请你设计尾气处理装置，用简要文字答复：____________________________________________________________________。答案（1）SO2（g）+O2（g） SO3（g）；ΔH=-98.3kJ/mol（3分）（2）提高二氧化硫的转化率；（2分）（3）给催化剂加热；（2分）（4）防止温度过高，降低SO2转化率及催化剂活性（答出一点得1分）（2分）（5）或×100%（3分）22/22（6）将尾气通入盛有浓硫酸的洗气瓶后再通入盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶（或通入盛有足量碱石灰的枯燥管等）（3分）（必须有装置，只答通入氢氧化钠溶液不得分。）10．（08山东省滨州市二检）（10分）已知A为常见金属，X、Y为常见非金属，X、E、F、G常温下为气体，C为液体，B是一种盐，受热极易分解，在工农业生产中用途较广（如被用作某些电池的电解质）。现用A与石墨作电极，B的浓溶液作电解质，构成原电池。有关物质之间的转化关系如以以下图：（注意：其中有些反响的条件及局部生成物被略去）请填写以下空白：（1）反响④为A在某种气体中燃烧，生成单质Y和A的氧化物，其反响方程式为。（2）从D溶液制备D的无水晶体的“操作a”为。（3）反响②的化学方程式为。（4）反响⑤的化学方程式为。（5）原电池反响①中正极的电极反响式为。催化剂△答案（1）2Mg+CO2=2MgO+C（2分）（2）将D溶液在HCl气流中蒸干（2分）△（3）4NH3+5O24NO+6H2O（2分）（4）C+4HNO3（浓）CO2↑+4NO2↑+2H2O（2分）（5）2NH+2e－→2NH3↑+H2↑（2分）22/22</a<2>
