1.3离子键1、将Na、Na2O、NaOH、Na2S、Na2SO4分别加热熔化，需要克服相同类型作用力的物质有()A．2种B．3种C．4种D．5种【答案】C【解析】解：Na为金属晶体，熔化时克服金属键，Na2O、NaOH、Na2S、Na2SO4为离子晶体，熔化时克服离子键．故选C．2、下列有关化学概念或原理的论述中正确的是（ ）A．由SO2通入Ba（NO3）2溶液产生白色沉淀可知，BaSO3不溶于硝酸B．电解精炼铜，电解结束后电解质溶液浓度不变C．海水中Na+、Cl一结晶成NaCl的过程，形成了化学键D．任何可逆反应，其平衡常数越大，反应速率、反应物的转化率就越大【答案】C【解析】A、SO2通入硝酸钡溶液，发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀，则BaSO3能溶于强酸，结论不合理，故A错误；B、电解精炼铜，粗铜作阳极，粗铜有比铜活泼的金属锌、铁等首先放电，所以电解结束后电解质溶液浓度改变，故B错误；C、海水中离子自由移动，结晶析出晶体氯化钠，钠离子和氯离子形成离子键，结晶成NaCl的过程，形成了化学键，故C正确；D．平衡常数只反映反应物的转化率，不反映反应速率的快慢，且只与温度有关，故D错误；故选：C．3、常温离子液体（IonicLiquid）也称常温熔融盐。硝酸乙基铵[（C2H5）NH3NO3]是人类发现的第一种常温离子液体，其熔点为12℃。已知C2H5NH2结合质子的能力比NH3略强，下列有关硝酸乙基铵的说法正确的是（）A．可用作电池的电解质B．水溶液呈碱性C．是共价化合物D．结构和性质类似于硝酸乙酯【答案】A【解析】A、因硝酸乙基铵〔（C2H5NH3）NO3〕为离子液体，含自由离子的化合物可作为电解质，故A正确；B、因硝酸乙基铵〔（C2H5NH3）NO3〕是一种强酸弱碱盐，硝酸乙基铵〔（C2H5NH3）NO3〕在水溶液中电离产生C2H5NH3+NO3-，C2H5NH3+发生水解生成（C2H5NH3）OH和H+，水溶液呈酸性，故B错误；C、因硝酸乙基铵〔（C2H5NH3）NO3〕为常温熔融盐，由是C2H5NH3+和NO3-构成，属于离子化合物，故C错误；D、因硝酸乙基铵〔（C2H5NH3）NO3〕为离子化合物，而硝酸乙酯〔（CH3CH20NO2〕是共价化合物，这两种物质的结构不同，所以性质也不同，故D错误；故答案选A。4、下列物质中不含共价键的是()A．H2B．NaC．KOHD．H2S【答案】B8\n试题分析：A．H2中含有非极性共价Cl键，错误；B．NaCl是只含离子键的离子化合物，正确；C．KOH是含有极性共价键、离子键的离子化合物，错误；D．H2S是只含有极性共价键的共价化合物，错误。5、下列晶体属于离子晶体的是()A．镁B．干冰C．氟化钾D．金刚石【答案】C试题分析：A、镁是金属，属于金属晶体；B、干冰是固态二氧化碳，属于分子晶体；D是原子晶体；故选C。6、下列化学用语正确的是()A．K+离子的结构示意图：B．四氯化碳的电子式：C．H4分子的比例模型：D．次氯酸的结构式：H－O－Cl【答案】D试题分析：A、钾的核电荷数为19，故离子结构示意图中圆圈内的数字为19，故A错误；B、氯原子最外层电子没写出，故错误；C、该模型为球棍模型，不是比例模型，故错误；故选D。7、下列有关化学用语表示正确的是()A．四氯化碳分子比例模型：B．COS的电子式是C．次氯酸的结构式为H－Cl－OD.O2－离子结构示意图：【答案】B试题分析：A、氯原子半径比碳原子大，错误；B、均形成八电子稳定结构，正确；C、次氯酸为角型分子，应为H－O－Cl，错误：D、氧的核电荷数=质子数=88、下列化学用语中表达正确的是()A．四氯化碳的电子式B．C2H4的结构简式：CH2CH2C．环已烷的结构简D．次氯酸的结构式：H-Cl-O【答案】C试题分析：A．在四氯化碳的分子中Cl原子的最外层也有8个电子，其电子式是，错误；B．C2H4的结构简式：CH2=CH2，双键不能省略，错误；C．符合物质的实际存在形式，正确；D．在次氯酸的分子中H、Cl都与O原子形成共用电子对，结构式：H-O-Cl，错误。9、下列叙述正确的是()A．非金属原子间以共价键结合的物质一定是共价化合物8\nB．含有共价键的化合物一定是共价化合物C．凡是能电离出离子的化合物一定是离子化合物D．凡是含有离子键的化合物一定是离子化合物【答案】D试题分析：A．非金属原子间以共价键结合的物质可能是共价化合物如HCl;也可能是单质如H2,还可能是离子化合物如NH4Cl，错误；B．含有共价键的化合物可能是共价化合物，也可能是离子化合物，错误；C．凡是能电离出离子的化合物可能是离子化合物，也可能是共价化合物；错误；D．凡是含有离子键的化合物一定是离子化合物，正确。考点：考查元素形成的化学键与化合物的知识。10、下列说法正确的是( )A．离子晶体中可能含有共价键，一定含有金属元素B．分子晶体中可能不含共价键C．非极性分子中一定存在非极性键D．对于组成和结构相似的分子晶体，一定是相对分子质量越大，熔沸点越高【答案】B试题分析：A、离子晶体中可能含有共价键，但不一定含有金属元素，A不正确；B、分子晶体中可能不含共价键，例如稀有气体元素形成的分子，B正确；C、非极性分子中不一定存在非极性键，例如CO2，C不正确；D、对于组成和结构相似的分子晶体，不一定是相对分子质量越大，熔沸点越高，例如水的熔沸点高于硫化氢的，这是由于氢键导致的，D不正确，答案选B。11、下列化学用语表示正确的是()A．原子核中有6个中子的硼原子：6BB．HCl的电子式：C．K+结构示意图：D．HClO的结构式：H—O—Cl【答案】D试题分析：A、原子核中有6个中子的硼原子：115B，A不正确；B、氯化氢是共价化合物，HCl的电子式为，B能正确；C、K+结构示意图为，C不正确；D、HClO的电子式为，则结构式：H—O—Cl，D正确，答案选D。12、下列说法中正确的是()A．只含有非金属元素的化合物可能是离子化合物B．第ⅠA族元素都比第ⅡA族元素金属性强C．只含有共价键的物质一定是共价化合物D．同主族元素原子半径越小越容易失去电子【答案】A8\n试题分析：A、只含有非金属元素的化合物可能是离子化合物，例如铵盐等，A正确；B、同周前第ⅠA族元素都比第ⅡA族元素金属性强，B不正确；C、只含有共价键的物质不一定是共价化合物，也可能是单质，C不正确；D、同主族元素原子半径越大越容易失去电子，D不正确，答案选A。13、下列叙述中正确的是()A．离子化合物熔融状态下一定导电B．金属元素跟非金属元素化合时都能形成离子键C．离子化合物中的阳离子只能是金属离子，酸根离子中不能含有金属元素D．离子化合物中不一定含有离子键，含共价键的化合物不一定是共价化合物【答案】A试题分析：A、离子化合物熔融状态下能够电离出离子，一定导电，A正确；B、金属元素跟非金属元素化合时不一定都能形成离子键，例如氯化铝中含有共价键，B不正确；C、离子化合物中的阳离子不一定只是金属离子，也可能是铵根离子。酸根离子中也可能含有金属元素，例如偏铝酸钠等，C不正确；D、离子化合物中一定含有离子键，含共价键的化合物不一定是共价化合物，D不正确，答案选A。14、下列说法不正确的是()A．在共价化合物中一定含有共价键B．含有离子键的化合物一定是离子化合物C．含有共价键的化合物一定是共价化合物D．化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，产物分子的化学键形成【答案】C试题分析：A．在共价化合物中一定含有共价键，正确；B．含有离子键的化合物一定是离子化合物，正确；C．含有共价键的化合物，如NaOH，却是离子化合物；D．化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，产物分子的化学键形成，正确。15、下列属于共价化合物的是()A．NaClB．CaOC．CO2D．NaOH【答案】C试题分析：NaCl、CaO、NaOH含有离子键，属于离子化合物；CO2不含离子键，属于共价化合物。16、H、C、N、Cl、Na、Al是常见的六种元素（1）H位于元素周期表第___周期第___族；C的基态原子核外有____对成对电子；Cl原子的价电子表示式________.（2）用“＞”、“＝”、“＜”填空稳定性得电子能力离子半径电负性CH4____NH31H_____2HNa+_____Al3+C____Al（3）用电子式表示NaCl的形成过程：__________________________________________.（4）已知在常温常压下：化学键H—HH—ClCl—Cl键能kJ/molabc写出H2与Cl2反应的热化学方程式：_________________________________________.8\n【答案】（1）1；ⅠA；2；3S23P5(2)＜；＝；＞；＞；(3)（4）H2(g)+Cl2(g)=2HCl（g）△H=(a+c-2b)kJ·mol-1【解析】⑴H周期周期表的第一周期，IA，C原子的电子排布式是1s22s22p2，有2个未成对电子；Cl原子的最外层有7个电子，价电子排布式是3S23P5⑵非金属性N>Cl，则氢化物稳定性：CH4<NH3，1H与2H互为同位素，化学性质相同，得电子能力相同，相同电子层结构的微粒，核电核数大的半径小，即r(Na＋)>r(Al3＋)，C是非金属，Al是金属，电负性：C>Al⑶⑷△H=断键吸热-成键放热，则H2(g)+Cl2(g)=2HCl（g）的△H=(a+c-2b)kJ·mol-1。17、月球含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素，是人类未来的资源宝库。(1)3He是高效能原料，其原子核内的中子数为(2)Na的原子结构示意图为，Na在氧气中完全燃烧所得产物的电子式为(3)MgCl2在工业上应用广泛，可由MgO制备。①MgO的熔点比BaO的熔点(填“高”或“低”。)②月球上某矿石经处理得到的MgO中含有少量SiO2，除去SiO2的离子方程式为；SiO2的晶体类型为。③MgO与碳粉和氯气在一定条件下反应可制备MgCl2。若尾气可用足量NaOH溶液完全吸收，则生成的盐为(写化学式)。(4)月壤中含有丰富的3He，从月壤中提炼1kg3He，同时可得6000kgH2和700kgN2，若以得到H2和N2为原料经一系列反应最多可生产碳酸氢铵kg【答案】（1）1（2）281+11；（3）①高②2OH－＋SiO2＝SiO32－＋H2O；原子晶体③NaCl、NaClO、Na2CO3（4）395018、按要求回答下列问题（1）用电子式表示H2S的形成过程。（2）用电子式表示MgCl2的形成过程。（3）试比较CH4与SO2在水中的溶解度大小并说明理由。【答案】（1）（2）（3）在水中的溶解度：SO2﹥CH4，因为H2O、SO2均是极性分子，CH4是非极性分子，根据相似相溶原理，SO2的溶解度大于CH4的溶解度，且SO2还能与H28\nO发生反应生成亚硫酸，也增大了SO2的溶解度。19、影响分子间作用力的因素很多，例如，组成和结构相似的物质，分子量越大，分子间的作用力也越大，试根据这一规律判断卤素沸点由高到低的排列顺序是；CF4、CCl4、CBr4、CI4中熔点最高的是，熔点最低的是。【答案】I2>Br2>Cl2>F2CI4CF420、有A.B.C.D四种元素。已知：A的最高正价与其最低负价的代数和为6，A.D次外层电子都是8个，A和D的化合物DA在水溶液中能电离出具有相同电子层结构的阴，阳离子，B有两个电子层，其最高正价与最低负价的代数和为零；C2-离子与氪原子具有相同的电子层结构。试写出：(1)上述各元素的符号：ABCD。(2)DA的电子式为。【答案】（1）Cl、C.Se、K。21、氮化钠是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生。请回答下列问题：（1）的电子式是，该化合物是由键形成。（2）与盐酸反应生在种盐，反应的化学方程式是。（3）比较中两种微粒的半径：（填“>”、“=”、“<”）。【答案】（1）的电子式为（同种离子不可合并），该化合物显然是由离子键形成的离子化合物。（2）和盐酸发生复分解反应，生成NaCl和两种盐，其反应的化学方程式为（3）由于与电子层结构相同而核电荷数是大于，故离子半径是。22、铵盐受热分解的过程就是铵根离子把质子转移给酸根的过程，对于相同类型的铵盐，可根据上述反应判断其热稳定性。试比较、、、的热稳定性，它们的热稳定性由强到弱的顺序是，理由是。【答案】根据、、、结合的能力顺序为8\n，可依信息得到铵盐的稳定性顺序是23、（1）已知下列元素的原子半径：元素NSOSi原子半径/0.751.020.741.17根据以上数据，磷原子的半径可能的范围是。（2）X、Y是第1周期以外的短周期元素，它们可以形成化合物，且离子均具有稀有气体原子的电子层结构，则X、Y原子序数A.b的关系可表示为、、。【答案】（1）D原子的半径比N的大，应介于Si与S之间，故P的原子半径应介于的范围是（2）a+n=b-ma+n=b-m+8a+n=b-m+1624、下列微粒都具备有10个电子，请写出它们的化学式。（1）含一个原子核的二价阳离子；（2）含两个原子核的分子；（3）含两个原子核的一价阴离子；（4）含五个原子核的分子；（5）含五个原子核的一价阳离子；（6）含四个原子核的分子；【答案】；HF；；；；。25、钢铁工业是国家工业的基础。请回答钢铁冶炼、腐蚀、防护过程中的有关问题。(1)工业用热还原法炼铁，写出由CO还原赤铁矿(主要成分为Fe2O3)的化学方程式：。(2)铁在潮湿的空气中容易被腐蚀为铁锈(Fe2O3·xH2O)，反应的化学方程式是：。(3)生产中可用盐酸来除铁锈。现将一生锈的铁片放入盐酸中，当铁锈被除尽后，溶液中发生的化合反应的化学方程式是：。(4)下列哪个装置可防止铁棒被腐蚀。8\n(5)在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀。装置示意图：请回答：①A电极对应的金属是(写元素名称)，B电极的电极反应式是：。②若电镀前铁、铜两极的质量相同，电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量，二者质量差为5.12g，则电镀时电路中通过的电子为mol。③镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，请简要说明原因。【答案】(1)3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2(2)4Fe＋3O2＋2xH2O＝2Fe2O3·xH2O(3)2FeCl3＋Fe＝3FeCl2(4)BD(5)①铜，Cu2＋＋2e－＝Cu ②0.08 ③铁比铜活泼，镀层破坏后，在潮湿环境中形成原电池，铁为负极，加速铁的腐蚀8
