3.3乙醇（1）1、已知R—CH3OHR—COOH(R为H原子或烃基)，A(C6H12O)、B、C三种有机物之间具有如图所示的转化关系：，若A、B的碳骨架相同，则C的结构最多有（）A.4种B．5种C．6种D．8种【答案】A2、丙烯醇（CH2═CH﹣CH2OH）可发生的化学反应有（）①加成②氧化③酯化④加聚⑤取代．A．只有①②③B．只有①②③④C．全部D．只有①③④【答案】C【解析】CH2═CH﹣CH2OH中含有C=C和﹣OH官能团，其中C=C可发生加成、氧化、加聚反应，﹣OH可发生氧化、酯化、取代反应，故选C．3、酒后驾车是引发交通事故的重要原因．交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是：橙色的K2Cr2O7酸性水溶液遇乙醇迅速生成蓝绿包Cr3+．下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是（）①乙醇沸点低②乙醇密度比水小③乙醇有还原性④乙醇是烃的含氧衍生物⑤乙醇有刺檄性气味．A．②④⑤B．②③C．①③D．①④【答案】C【解析】①乙醇沸点低，易挥发，若饮酒，呼出的气体中含有酒精，与测定原理有关；②乙醇密度比水小，可与水以任意比混溶，与测定原理无关；③乙醇分子中含有羟基，具有还原性，K2Cr2C7具有强氧化性，可以把乙醇迅速氧化为乙酸蓝绿色的Cr3+，与测定原理有关；④乙醇可看成是乙烷中的氢原子被羟基取代后的产物，是烃的含氧化合物，与测定原理无关；⑤乙醇有刺檄性气味，与测定原理无关；故对乙醇的描述与此测定原理有关的是①③；故选C．4、组成和结构可用表示的有机物中，能发生消去反应的共有（）A．10种B．16种C．20种D．25种【答案】C13\n【解析】苯环前面的取代基共有5种：CH2ClCH2CH2﹣、CH3CHClCH2﹣、CH3CH2CHCl﹣、CH3（CH2Cl）CH﹣、（CH3）2CCl﹣，其中有5种能发生消去反应；右边的有4种：CH3OCH2﹣、CH3CH2O﹣、CH3CH（OH）﹣、HOCH2CH﹣，因此能发生消去反应的共有20种，故选：C。5、某单官能团有机化合物，只含碳、氢、氧三种元素，相对分子质量为58，完全燃烧时产生等物质的量的CO2和H2O．它可能的结构共有（不考虑立体异构）（）A．4种B．5种C．6种D．7种【答案】B【解析】设为CnH2nOx，若只有1个氧原子，58﹣16=42，剩下的为碳和氢，14n=42，则碳只能为3个，即为C3H6O，1个不饱和度．若有2个O，那么58﹣32=26，14n=26，n不可能为分数，则不可能为2个氧原子，所以分子式为C3H6O，再根据官能团异构、碳链异构确定同分异构体的种类：醛一种，酮一种，烯醇一种，三元含氧杂环，三元碳环一种，四元杂环一种，共6种，而由题意可知有机物为单官能团，烯醇应舍去，故选：B。6、化学式为C5H12O的醇的同分异构体有（）A．6种B．7种C．8种D．9种【答案】C【解析】主链五个碳的有3种：1-戊醇、2-戊醇、3-戊醇。主链四个碳的有4种：2-甲基-1-丁醇，2-甲基-2-丁醇，3-甲基-2-丁醇，3-甲基-1-丁醇。主链三个碳的有1种：2，2-二甲基-1-丙醇。选C。7、下列有关物质性质与应用对应关系正确的是（）A．PbO2具有氧化性和导电性，可用作铅蓄电池负极材料B．碳酸钠溶液显碱性，可用作锅炉除垢时CaSO4沉淀的转化剂C．酒精是良好的有机溶剂，可洗去皮肤表面沾有的苯酚D．CuSO4溶液能使蛋白质溶液产生沉淀，该过程可用于提纯蛋白质【答案】C【解析】本题考查性质与用途的对应关系。难度中等。A项，PbO2中Pb的化合价降低，作电池的正极，错误；B项，Na2CO3与CaSO4反应生成难溶性的CaCO3，正确；C项，苯酚溶于酒精，正确；D项，CuSO4属于重金属盐，遇蛋白质会发生变性，错误。8、95%的乙醇（密度为0.78g/cm3）用等体积的蒸馏水稀释后，所得溶液中乙醇的质量分数约为（ ）A．42%B．48%C．51%D．65%【答案】A【解析】设乙醇与水的体积都是VmL，95%乙醇的质量=VmL×0.78g/mL=0.78Vg，乙醇的质量=0.78Vg×95%=0.741Vg，水的质量=VmL×1g/mL=Vg，混合后乙醇的质量分数为：×100%≈42%，故选A．9、维生素A1是一切健康上皮组织必需的物质,缺乏维生素A1时会引起儿童发育不良,导致夜盲症、皮肤干燥等。已知维生素A1的结构简式如下:13\n下列有关维生素A1的叙述错误的是（）A.维生素A1中含有两种官能团B.维生素A1的分子式为C18H26OC.维生素A1可使酸性高锰酸钾溶液褪色D.维生素A1分子中含有苯环,1mol维生素A1最多可与7molH2发生加成反应【答案】D【解析】维生素A1中含有两种官能团:碳碳双键和羟基,分子式为C18H26O,A、B均正确。维生素A1中的碳碳双键和羟基都能被酸性高锰酸钾氧化,从而使其褪色,故C正确。维生素A1中没有苯环,含有5个碳碳双键,因此1mol维生素A1最多可与5molH2发生加成反应,D错误。10、俗称“一滴香”的有毒物质被人食用后会损伤肝脏，还能致癌“一滴香”的分子结构如图所示，下列说法正确的是（）A．该有机物的分子式为C7H6O3B．1mol该有机物最多能与2molH2发生加成反应C．该有机物能发生取代、加成和氧化反应D．该有机物的一种芳香族同分异构体能发生眼镜反应【答案】C【解析】A．由有机物的结构简式可知，该有机物含有7个C原子，8个H原子和3个O原子，则分子式为C7H8O3，故A错误；B．能与氢气发生加成反应的为C=C和C=O键，则1mol该有机物最多能与3molH2发生加成反应，故B错误；C．该有机物中含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，含有C=O键，可发生加成反应，含有﹣OH，可发生取代、氧化反应，与氢气的加成反应也为还原反应，故C正确；D．该有机物的不饱和度为=4，则对应的一种芳香族同分异构体中只含有苯环，不含醛基，则不能发生银镜反应，故D错误．故选C．11、俗称“一滴香”的有毒物质被人食用后会损伤肝脏，还能致癌．“一滴香”的分子结构如图所示，下列说法正确的是（）13\nA．该有机物的分子式为C7H7O3B．该有机物能发生取代、加成和氧化反应C．1mol该有机物最多能与2molH2发生加成反应D．该有机物的一种含苯环的同分异构体能发生银镜反应【答案】B【解析】A、该有机物的分子式为C7H8O3，故A错误；B、该有机物含有碳碳双键、碳氧双键、醇羟基，所以碳碳双键和碳氧双键能与氢气发生加成反应和还原反应；醇羟基能和羧基发生酯化反应，也是取代反应；该有机物能燃烧，所以能发生氧化反应，故B正确；C、能和氢气发生加成反应的有碳碳双键和碳氧双键，所以1mol该有机物最多能与3molH2发生加成反应，故C错误；D、该有机物含有三个双键，其芳香族同分异构体含有苯环，所以苯环的支链上不可能含有醛基，导致其芳香族同分异构体不能发生银镜反应，故D错误；故选：B．12、分析下表中各项的排布规律，有机物X是按此规律排布的第23项，下列有关X的组成、性质的说法中肯定错误的是（）12345678CH4CH2OCH2O2CH4OC2H6C2H4OC2H4O2C2H6O①是己酸②是己醇③是戊酸甲酯④在稀硫酸中易变质⑤一定能与钠反应A．②⑤B．①③④C．③④D．②③⑤【答案】A【解析】由表中排布可知，每4个为一组，第一组碳原子为数为1，分别为甲烷、甲醛、甲酸、甲醇，第二组碳原子为数为2，分别为乙烷、乙醛、乙酸、乙醇，所以按此规律排布的第23项是第六组中的第三个，分子式为C6H12O2，是己酸也可能是戊酸甲酯；①③一定正确。故答案选A13、下列各组中的反应，不属于同一反应类型的是（）A甲烷和氯气光照制四氯化碳乙酸和乙醇制乙酸乙酯B实验室由乙醇制乙烯乙醇使酸性高锰酸钾溶液褪色C溴丙烷水解制丙醇淀粉制葡萄糖D苯乙烯生成乙基环己烷乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色【答案】B【解析】A．光照下烷烃为取代反应，乙酸与乙醇发生酯化反应为取代反应，反应类型相同，故A不选；B．乙醇制乙烯为消去反应，乙醇使酸性高锰酸钾溶液褪色发生氧化反应，反应类型不同，故B选；13\nC．溴丙烷水解制丙醇为水解反应，淀粉制葡萄糖，为水解反应，均属于取代反应，反应类型相同，故C不选；D．苯乙烯生成乙基环己烷发生加成反应，乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色发生加成反应，反应类型相同，故D不选；故选B．14、香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料,其结构简式如右，下列有关香叶醇的叙述正确的是：（）A.香叶醇的分子式为C10H18OB.不能使溴的四氯化碳溶液褪色C.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.能发生加成反应不能发生取代反应【答案】A【解析】根据有机物的结构式可以看到，在此有机物中含有的官能团为羟基、碳碳双键，碳碳双键具有的性质是能与溴反生加成反应，故可以使溴的四氯化碳溶液褪色，B错误；碳碳双键可以被酸性高锰酸钾氧化，故可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，C错误；羟基可以与羧酸发生酯化反应即取代反应，D错误。15、下列说法正确的是A．甲烷、乙烯、苯等原料主要来自于石油的分馏B．料酒和食醋都能以淀粉为原料制得C．聚酯纤维、有机玻璃、光导纤维都属于有机高分子材料D．PM2.5（微粒直径约为2.5×10-6m）分散在空气中形成气溶胶【答案】B【解析】A、石油常压分馏的产物：液化石油气、汽油、煤油、柴油、重油。减压分馏过程和产物：重柴油、润滑油、凡士林、石蜡、沥青。不能得到甲烷、乙烯、苯等B、淀粉的用途很多，可用来制料酒和食醋等C、有机玻璃是一种高分子透明材料，其化学名称叫聚甲基丙烯酸甲酯，英文简称PMMA，是由甲基丙烯酸甲酯聚合而成的；光导纤维的成份是二氧化硅，不是有机高分子材料D、气溶胶属于胶体，微粒直径应该在10-7m--10-9m之间。16、某研究性学习小组用图1装置（铁架台等支撑仪器略）探究氧化铁与乙醇的反应，并检验反应产物．（1）气密性检验的操作过程是．（2）为快速得到乙醇气体，可采取的方法是；若实验时小试管中的溶液已经开始发生倒吸，你采取的措施是（填写编号）；a．取下小试管b．移去酒精灯c．将导管从乳胶管中取下d．以上都可以（3）如图2实验，观察到红色的Fe2O313\n全部变为黑色固体（M），充分反应后停止加热．为了检验M的组成，进行下列实验．①M能被磁铁吸引；加入足量稀硫酸，振荡，固体全部溶解，未观察到有气体生成；②经检验溶液中有铁离子和亚铁离子，检验该溶液中的亚铁离子的方法是；关于M中铁元素价态的判断正确的是（填写编号）．a．一定有+3价和+2价铁，无0价铁b．一定有+3价、+2价和0价铁c．一定有+3价和0价铁，无+2价铁d．一定有+3价，0价和+2价铁至少有一种（4）若M的成份可表达为FeXOY，用CO还原法定量测定其化学组成．称取agM样品进行定量测定，实验装置和步骤如下：①组装仪器；②点燃酒精灯；③加入试剂；④打开分液漏斗活塞；⑤检查气密性；⑥停止加热；⑦关闭分液漏斗活塞；⑧…．正确的操作顺序是（填写编号）．a．①⑤④③②⑥⑦⑧b．①③⑤④②⑦⑥⑧c．①⑤③④②⑥⑦⑧d．①③⑤②④⑥⑦⑧（5）若实验中每步反应都进行完全，反应后M样品质量减小bg，则FeXOY中=．【答案】（1）将导管末端伸入水中，微热烧瓶，导管末端有气泡产生，停止加热，导管末端有一段稳定的水柱，说明气密性良好；（2）在烧杯中加入热水（对烧杯加热）；c；（3）取少量溶液于试管中，加入酸性高锰酸钾溶液，若紫红色褪去，则说明有Fe2+；d；（4）c；（5）；【解析】（1）依据装置图分析可知反应过程需要在气密性好的装置中进行，定量测定，所以气体通过装置，实验前需要检验装置气密性，方法为：将导管末端伸入水中，微热烧瓶，导管末端有气泡产生，停止加热，导管末端有一段稳定的水柱，说明气密性良好，故答案为：将导管末端伸入水中，微热烧瓶，导管末端有气泡产生，停止加热，导管末端有一段稳定的水柱，说明气密性良好；（2）依据图1装置分析可知，乙醇易挥发，可以对烧杯加热或烧杯中加入热水；阻止倒吸的操作是迅速拆下导气管，故答案为：在烧杯中加入热水（对烧杯加热）；c；（3）依据铁离子的实验检验方法分析，亚铁离子加入紫红色的酸性高锰酸钾溶液，两者发生氧化还原反应溶液褪色，则有Fe2+；氧化铁做催化剂参与反应过程，乙醇和氧化铁反应过程中可能会生成铁或四氧化三铁，能被磁铁吸引；故答案为：取少量溶液于试管中，加入酸性高锰酸钾溶液，若紫红色褪去，则说明有Fe2+；d；（4）实验过程依据反应原理和实验目的分析实验步骤为，组装装置，检验装置气密性，加入试剂，加入水把一氧化碳赶入后续装置，点燃酒精灯加热玻璃管，反应结束后停止加热，关闭分液漏斗活塞，玻璃管称量剩余固体，依据质量变化计算铁元素和氧元素物质的量之比，所以选c，故答案为：c；13\n（5）依据实验结果得到，铁的氧化物中减少的质量为氧元素的质量为bg，铁的质量为（a﹣b）g，依据元素物质的量计算得到比值，n（Fe）：n（O）=：=，故答案为：；17、有关催化剂的催化机理等问题可以从“乙醇催化氧化实验”得到一些认识,某教师设计了如图所示装置(夹持装置等已省略),其实验操作为:先按图安装好装置,关闭活塞a、b、c,在铜丝的中间部分加热片刻,然后打开活塞a、b、c,通过控制活塞a和b,而有节奏(间歇性)地通入气体,即可在M处观察到明显的实验现象。试回答以下问题:(1)A中发生反应的化学方程式:________________________________,B的作用:_____________;C中热水的作用:____________________________________。(2)M处发生反应的化学方程式为_______________________________________。(3)从M管中可观察到的现象:__________________________________________,从中可认识到该实验过程中催化剂 (填“参加”或“不参加”)化学反应,还可以认识到催化剂起催化作用需要一定的_____________。(4)实验进行一段时间后,如果撤掉酒精灯,反应 (填“能”或“不能”)继续进行,其原因是__________________________________________________。(5)验证乙醇氧化产物的化学方法是____________________________________。【答案】(1)2H2O22H2O+O2↑ 干燥O2 使D中乙醇变为蒸气进入M参加反应,用水浴加热使乙醇气流较平稳(2)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O(3)受热部分的铜丝交替出现变黑、变红的现象 参加 温度(4)能 乙醇的催化氧化反应是放热反应,反应放出的热量能维持反应继续进行(5)实验结束后,卸下装置F中盛有少量蒸馏水的试管,从中取出少许溶液做银镜反应实验[也可使之与新制Cu(OH)2悬浊液反应],来证明乙醛的生成【解析】通过控制氧气的用量,探究在乙醇的催化氧化反应中催化剂Cu的催化机理。乙醇的催化氧化过程实际为:O2与Cu在加热时反应生成CuO,CuO再将乙醇氧化为乙醛,且自身被还原为Cu。乙醇的催化氧化反应是放热反应,反应放出的热量能维持反应继续进行。18、由化学工业出版社2022年出版的《甲醇工艺学》介绍，工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇。相关数据如下表所示：化学反应温度℃13\n平衡常数500700800①2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g) ΔH1②H2(g)＋CO2(g)H2O(g)＋CO(g) ΔH2③3H2(g)＋CO2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH3K1K2K32.51.00.341.700.152.52请回答下列问题：(1)反应①是(填“吸热”或“放热”)反应。(2)上述三个反应中ΔH1、ΔH2、ΔH3的关系式为。(3)判断反应③的ΔH－ΔS0。(4)反应③是在恒容密闭等温条件下，当反应达到平衡时，H2的物质的量浓度为c1，然后向容器中再加入一定量的H2，待反应再一次达到平衡后，H2的物质的量浓度为c2。则是c1c2的关系。(填＞、＜、＝)。(5)CO2(g)＋3H2(g)＝CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH3＝－akJ/mol。下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是(填写序号)。a．升高温度 b．充入He(g)，使体系压强增大c．将H2O(g)从体系中分离d．再充入1molCH3OH(g)(6)500℃，反应CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g)，ΔH3＝－akJ/mol。在1L密闭容器中充入1molCO2、3molH2，平衡后热量变化为QkJ，CO2的转化率为。【答案】(1)放热(2)ΔH1＝ΔH3－ΔH2(3)＜(4)＜ (5)cd (6)Q/a19、某研究性学习小组用下列装置（铁架台等支撑仪器略）探究氧化铁与乙醇的反应，并检验反应产物。Cu(OH)2悬浊液乙醇Fe2O3乳胶管（1）气密性检验的操作过程是________________________________________。（2）为快速得到乙醇气体，可采取的方法是__________________________；若实验时小试管中的溶液已经开始发生倒吸，你采取的措施是_________(填写编号)；a．取下小试管b．移去酒精灯c．将导管从乳胶管中取下d．以上都可以（3）如图实验，观察到红色的Fe2O3全部变为黑色固体(M)，充分反应后停止加热。为了检验M的组成，进行下列实验。①M能被磁铁吸引；加入足量稀硫酸，振荡，固体全部溶解，未观察到有气体生成；②经检验溶液中有铁离子和亚铁离子，检验该溶液中的亚铁离子的方法是_________；13\n关于M中铁元素价态的判断正确的是____(填写编号)。a．一定有+3价和+2价铁，无0价铁b．一定有+3价、+2价和0价铁c．一定有+3价和0价铁，无+2价铁d．一定有+3价，0价和+2价铁至少有一种（4）若M的成份可表达为FeXOY，用CO还原法定量测定其化学组成。称取agM样品进行定量测定，实验装置和步骤如下：①组装仪器；②点燃酒精灯；③加入试剂；④打开分液漏斗活塞；⑤检查气密性；⑥停止加热；⑦关闭分液漏斗活塞；⑧……。正确的操作顺序是__________(填写编号)a．①⑤④③②⑥⑦⑧b．①③⑤④②⑦⑥⑧c．①⑤③④②⑥⑦⑧d．①③⑤②④⑥⑦⑧【答案】（1）将导管末端伸入水中，微热烧瓶，导管末端有气泡产生，停止加热，导管末端有一段稳定的水柱，说明气密性良好。（2）在烧杯中加入热水（对烧杯加热）（3）取少量溶液于试管中，加入酸性高锰酸钾溶液，若紫红色褪去，则说明有Fe2+（4）c20、某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如下图所示，A中放有浓硫酸，B中放有乙醇、无水醋酸钠，D中放有饱和碳酸钠溶液。已知①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2·6C2H5OH ②有关有机物的沸点：试剂乙醚乙醇乙酸乙酸乙酯沸点/℃34.778.511877.1请回答：(1)浓硫酸的作用是；若用同位素18O示踪法确定反应产物水分子中氧原子的提供者，写出能表示18O位置的化学方程式。(2)球形干燥管C的作用是。若反应前向D中加入几滴酚酞，溶液呈红色，产生此现象的原因是(用离子方程式表示)；反应结束后D中的现象是。(3)从D中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入无水氯化钙，分离出；再加入(此空从下列选项中选择)，然后进行蒸馏，收集77℃左右的馏分，以得到较纯净的乙酸乙酯。A．五氧化二磷B．碱石灰C．无水硫酸钠D．生石灰13\n【答案】(1)催化剂、吸水剂CH3CO18OH＋CH3CH2OH＋HO(2)冷凝和防止倒吸 CO＋H2OHCO＋OH－ 红色变浅，且出现分层现象(3)乙醇 C21、(1)苯、四氯化碳、乙醇、汽油是常见的有机溶剂，能与水互溶的是，不溶于水，且密度比水小的是。(2)一瓶无色气体，可能含有CH4和CH2===CH2或其中的一种，与一瓶Cl2混合后光照，观察到黄绿色逐渐退去，瓶壁有少量无色油状小液滴。①由上述实验现象推断出该瓶气体中一定含有CH4，你认为是否正确，为什么？。②上述实验可能涉及的反应类型有。(3)含有的化合物与CH2===CH2一样，在一定条件下可聚合成高分子化合物。①广泛用作农用薄膜的聚氯乙烯塑料，是由聚合而成的，其化学方程式是。②电器包装中大量使用的泡沫塑料的主要成分是聚苯乙烯，它是由(写结构简式)聚合而成的。【答案】(1)乙醇 苯、汽油(2)①不正确，因为CH2===CH2也可以与Cl2发生加成反应，而使黄绿色逐渐退去，生成的也是油状液体②取代反应、加成反应(3)①②22、某工厂废液经测定得知主要含有乙醇，其中还溶有丙酮.乙酸和乙酸乙酯。根据各物质的性质（如下表），确定通过下列步骤回收乙醇和乙酸。物质丙酮乙酸乙酯乙醇乙酸沸点（℃）56.277.0678117.913\n①向废液中加入烧碱溶液，调整溶液的PH值=10②将混和液放入蒸馏器中缓缓加热③收集温度在70～85℃时的馏出物④排出蒸馏器中的残液。冷却后向其中加浓硫酸（过量），然后再放入耐酸蒸馏器进行蒸馏，回收馏出物请回答下列问题：（1）加入烧使溶液的PH值=10的目的是（2）在70～85℃时的馏出物的主要成份是（3）在步骤④中，加入过量浓硫的目的是（用化学方程式表示）（4）当最后蒸馏的温度控制在85～125℃一段时间后，残留液中溶质的主要成份是【答案】（1）将乙酸中和成乙酸钠，使乙酸乙酯在蒸馏时水解成乙酸钠和乙醇（2）乙醇（3）2CH3COONa+H2SO4=Na2SO4+2CH3COOH（4）Na2SO423、下图所示对实验选用或实验操作正确的是A.滴定FeSO4溶液B.制取O2C.制备Fe(OH)2D.除去乙醇中的乙酸【答案】C24、为了探究乙醇和金属钠反应的原理，做了如下四个实验：实验一：向小烧杯中加入无水乙醇，再放入一小块金属钠，观察现象，并收集产生的气体。实验二：设法检验实验一收集到的气体。实验三：向试管中加入3mL水，并加入一小块金属钠，观察现象。实验四：向试管中加入3mL乙醚（CH3CH2OCH2CH3），并加入一小块金属钠，发现无任何现象发生。回答以下问题：（1）简述实验二中检验气体的实验方法及作出判断的依据：____________________。（2）从结构上分析，该实验选取水和乙醚做参照物的原因是_____________。（3）实验三的目的是欲证明__________；实验四的目的是欲证明__________；根据实验三和实验四的结果，可以证明乙醇和金属钠反应的化学方程式应为________________。【答案】（1）将收集到的气体点燃，若能燃烧或发出爆鸣声则证明该气体是氢气（2）乙醇分子中含有乙基和羟基，而水分子中含羟基，乙醚分子中含有乙基（3）羟基氢可和钠发生置换反应乙基上的氢不能和钠发生置换反应2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑【解析】乙醇与钠反应产生的气体有两种可能——H2或O2，若检验该气体可收集后靠近明火，若能燃烧或发出爆鸣声，则该气体是氢气，否则是氧气。根据乙醇的结构分析知选取水和CH3CH2OCH2CH3做参照物的原因是它们分别含有—OH和CH3CH2—；然后再证明羟基上的氢和钠能反应，乙基上的氢与Na不能反应。13\n25、甲、乙两同学欲验证乙醇的性质，现做如下实验：Ⅰ.甲同学做乙醇的催化氧化实验并考查催化剂的催化机理，现设计了如图装置（夹持装置仪器已省略），其实验操作为：先按图安装好，关闭活塞a、b、c，在铜丝的中间部分加热片刻，然后打开活塞a、b、c，通过控制活塞a和b，而有节奏（间歇性）地通入气体，即可在M处观察到明显的实验现象。试回答以下问题：（1）A中发生反应的化学方程式：_________________________，B的作用：_______________；C中热水的作用：_______________。（2）M处发生反应的化学方程式为：_______________。（3）从M管中可观察到的现象：_______________。从中可认识到该实验过程中催化剂_____（填“参加”或“不参加”）了化学反应，还可以认识到催化剂起催化作用需要一定的___________________________。（4）实验一段时间后，如果撤掉酒精灯，反应_____（填“能”或“不能”）继续进行，其原因是：____________________________________________________________。Ⅱ.乙同学进行乙醇的沸点测定实验，设计装置如图，回答下列问题：（1）盛乙醇的试管应浸入水浴中，水浴的温度应保持在_____。A.100℃ B.78.5℃ C.80℃ D.50℃（2）测乙醇沸点时为什么不把整个试管浸在水里_________________。为什么塞子上要有个豁口_______________________________________________。【答案】Ⅰ.（1）2H2O22H2O+O2↑干燥O2 使D中乙醇变为蒸气进入M中参加反应（2）2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O（3）受热部分的铜丝由于间歇性地鼓入氧气而交替出现变黑、变红的现象 参加 温度（4）能 乙醇的催化氧化反应是放热反应，反应放出的热量维持反应继续进行Ⅱ.（1）A （2）因为若将整个试管浸在沸水里，所测的温度为沸水的温度，而不是乙醇蒸气的温度 盛乙醇试管的塞子上留有豁口是使试管内外大气相通，压强相等13\n【解析】Ⅰ.A装置的作用是产生O2，化学方程式为2H2O22H2O+O2↑，B中浓H2SO4干燥O2，C处热水浴作用是使乙醇变为蒸气进入M处参加反应，在M中乙醇被催化氧化，化学方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，生成的CH3CHO在F中收集，通过M中铜丝的颜色变化现象说明催化剂参与化学反应，同时还需要一定的温度。因该反应为放热反应，故撤去酒精灯，该反应仍能进行。Ⅱ.在做测乙醇沸点的实验时应考虑必须使乙醇充分汽化，故水浴中应保持100℃，即沸水，测沸点时应在常压下，若试管封闭，则试管内压强增大。若将整个试管浸入水中，则试管内温度会升高，不能表示沸点。13
