1.3离子键（2）1、下列关于化学键的叙述正确的是（）A．化学键既存在相邻原子之间，又存在于相邻的分子之间B．两个原子之间的相互作用叫化学键C．化学键通常指的是相邻的两个或多个原子之间的强烈相互作用D．阴阳离子之间有强烈的吸引作用而没有排斥作用，所以离子键的核间距相当小【答案】C2、下列物质中不含共价键的是()A．H2B．NaC．KOHD．H2S【答案】B试题分析：A．H2中含有非极性共价Cl键，错误；B．NaCl是只含离子键的离子化合物，正确；C．KOH是含有极性共价键、离子键的离子化合物，错误；D．H2S是只含有极性共价键的共价化合物，错误。3、下列晶体属于离子晶体的是()A．镁B．干冰C．氟化钾D．金刚石【答案】C试题分析：A、镁是金属，属于金属晶体；B、干冰是固态二氧化碳，属于分子晶体；D是原子晶体；故选C。4、下列化学用语正确的是()A．K+离子的结构示意图：B．四氯化碳的电子式：C．H4分子的比例模型：D．次氯酸的结构式：H－O－Cl【答案】D试题分析：A、钾的核电荷数为19，故离子结构示意图中圆圈内的数字为19，故A错误；B、氯原子最外层电子没写出，故错误；C、该模型为球棍模型，不是比例模型，故错误；故选D。5、下列有关化学用语表示正确的是()A．四氯化碳分子比例模型：B．COS的电子式是C．次氯酸的结构式为H－Cl－OD.O2－离子结构示意图：【答案】B试题分析：A、氯原子半径比碳原子大，错误；B、均形成八电子稳定结构，正确；C、次氯酸为角型分子，应为H－O－Cl，错误：D、氧的核电荷数=质子数=86、下列化学用语中表达正确的是()A．四氯化碳的电子式B．C2H4的结构简式：CH2CH27\nC．环已烷的结构简D．次氯酸的结构式：H-Cl-O【答案】C试题分析：A．在四氯化碳的分子中Cl原子的最外层也有8个电子，其电子式是，错误；B．C2H4的结构简式：CH2=CH2，双键不能省略，错误；C．符合物质的实际存在形式，正确；D．在次氯酸的分子中H、Cl都与O原子形成共用电子对，结构式：H-O-Cl，错误。7、下列叙述正确的是()A．非金属原子间以共价键结合的物质一定是共价化合物B．含有共价键的化合物一定是共价化合物C．凡是能电离出离子的化合物一定是离子化合物D．凡是含有离子键的化合物一定是离子化合物【答案】D试题分析：A．非金属原子间以共价键结合的物质可能是共价化合物如HCl;也可能是单质如H2,还可能是离子化合物如NH4Cl，错误；B．含有共价键的化合物可能是共价化合物，也可能是离子化合物，错误；C．凡是能电离出离子的化合物可能是离子化合物，也可能是共价化合物；错误；D．凡是含有离子键的化合物一定是离子化合物，正确。考点：考查元素形成的化学键与化合物的知识。8、下列说法正确的是( )A．离子晶体中可能含有共价键，一定含有金属元素B．分子晶体中可能不含共价键C．非极性分子中一定存在非极性键D．对于组成和结构相似的分子晶体，一定是相对分子质量越大，熔沸点越高【答案】B试题分析：A、离子晶体中可能含有共价键，但不一定含有金属元素，A不正确；B、分子晶体中可能不含共价键，例如稀有气体元素形成的分子，B正确；C、非极性分子中不一定存在非极性键，例如CO2，C不正确；D、对于组成和结构相似的分子晶体，不一定是相对分子质量越大，熔沸点越高，例如水的熔沸点高于硫化氢的，这是由于氢键导致的，D不正确，答案选B。9、下列化学用语表示正确的是()A．原子核中有6个中子的硼原子：6BB．HCl的电子式：C．K+结构示意图：D．HClO的结构式：H—O—Cl【答案】D试题分析：A、原子核中有6个中子的硼原子：1157\nB，A不正确；B、氯化氢是共价化合物，HCl的电子式为，B能正确；C、K+结构示意图为，C不正确；D、HClO的电子式为，则结构式：H—O—Cl，D正确，答案选D。10、下列说法中正确的是()A．只含有非金属元素的化合物可能是离子化合物B．第ⅠA族元素都比第ⅡA族元素金属性强C．只含有共价键的物质一定是共价化合物D．同主族元素原子半径越小越容易失去电子【答案】A试题分析：A、只含有非金属元素的化合物可能是离子化合物，例如铵盐等，A正确；B、同周前第ⅠA族元素都比第ⅡA族元素金属性强，B不正确；C、只含有共价键的物质不一定是共价化合物，也可能是单质，C不正确；D、同主族元素原子半径越大越容易失去电子，D不正确，答案选A。11、下列叙述中正确的是()A．离子化合物熔融状态下一定导电B．金属元素跟非金属元素化合时都能形成离子键C．离子化合物中的阳离子只能是金属离子，酸根离子中不能含有金属元素D．离子化合物中不一定含有离子键，含共价键的化合物不一定是共价化合物【答案】A试题分析：A、离子化合物熔融状态下能够电离出离子，一定导电，A正确；B、金属元素跟非金属元素化合时不一定都能形成离子键，例如氯化铝中含有共价键，B不正确；C、离子化合物中的阳离子不一定只是金属离子，也可能是铵根离子。酸根离子中也可能含有金属元素，例如偏铝酸钠等，C不正确；D、离子化合物中一定含有离子键，含共价键的化合物不一定是共价化合物，D不正确，答案选A。12、下列说法不正确的是()A．在共价化合物中一定含有共价键B．含有离子键的化合物一定是离子化合物C．含有共价键的化合物一定是共价化合物D．化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，产物分子的化学键形成【答案】C试题分析：A．在共价化合物中一定含有共价键，正确；B．含有离子键的化合物一定是离子化合物，正确；C．含有共价键的化合物，如NaOH，却是离子化合物；D．化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，产物分子的化学键形成，正确。13、下列属于共价化合物的是()A．NaClB．CaOC．CO2D．NaOH【答案】C试题分析：NaCl、CaO、NaOH含有离子键，属于离子化合物；CO2不含离子键，属于共价化合物。7\n14、下列有关表示正确的是()A．氯离子的结构示意图：B．氯化氢分子的电子式：C．乙烯分子的结构式：CH2=CH2D．苯分子的比例模型：【答案】D试题分析：A项氯离子的核电荷数为17，错误；B项氯化氢为共价化合物，其电子式错误；C项乙烯分子的结构简式才是CH2=CH2，错误。15、下列物质中，只含有共价键的是()A．Na2OB．NaClC．HClD．NaOH【答案】C试题分析：Na2O、NaCl中均只含有离子键，HCl中只含有共价键，NaOH中含有离子键和共价键。16、钢铁工业是国家工业的基础。请回答钢铁冶炼、腐蚀、防护过程中的有关问题。(1)工业用热还原法炼铁，写出由CO还原赤铁矿(主要成分为Fe2O3)的化学方程式：。(2)铁在潮湿的空气中容易被腐蚀为铁锈(Fe2O3·xH2O)，反应的化学方程式是：。(3)生产中可用盐酸来除铁锈。现将一生锈的铁片放入盐酸中，当铁锈被除尽后，溶液中发生的化合反应的化学方程式是：。(4)下列哪个装置可防止铁棒被腐蚀。(5)在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀。装置示意图：7\n请回答：①A电极对应的金属是(写元素名称)，B电极的电极反应式是：。②若电镀前铁、铜两极的质量相同，电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量，二者质量差为5.12g，则电镀时电路中通过的电子为mol。③镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，请简要说明原因。【答案】(1)3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2(2)4Fe＋3O2＋2xH2O＝2Fe2O3·xH2O(3)2FeCl3＋Fe＝3FeCl2(4)BD(5)①铜，Cu2＋＋2e－＝Cu ②0.08 ③铁比铜活泼，镀层破坏后，在潮湿环境中形成原电池，铁为负极，加速铁的腐蚀【解析】17、短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其元素特征信息如下表：元素编号元素特征信息A最高正价和最低负价的绝对值之差为2B与E同主族C1molC单质能与冷水反应，在标准状况下生成11.2LH2D原子最外层电子数等于其周期序数E负一价阴离子的电子层结构与Ar原子相同(1)D和E形成化合物的类型是(填“共价化合物”或“离子化合物”)．(2)B和D简单离子的半径大小为(用离子符号和“>”、“＝”或“<”表示)．(3)用电子式表示B和C形成化合物的过程．(4)A元素能与另外四种元素中的一种元素形成共价化合物，分子中的原子个数比为1∶3，相对分子质量为120.5，则该物质的结构式为．【答案】(1)共价化合物 (2)r(F－)>r(Al3＋)(3)Na.＋.Na＋[]－(18、0.4gA的单质与盐酸充分反应放出0.02g氢气，B元素的阴离子结构与氩原子相同，它的气态氢化物水溶液是强酸。7\n（1）推断A、B两种元素的名称及在周期表中的位置。（2）用电子式表示A、B形成化合物的过程。【答案】（1）A：钙，第4周期第ⅡA族；B：氯，第3周期第Ⅶ族。（2）19、有A、B、C、D四种元素。已知：（1）它们均为周期表中前20号元素，C、D在同一周期，A、B在同一主族；（2）它们可以组成化合物B2C2、A2C、DC2等；（3）B的阳离子与C的阴离子的核外电子排布相同；（4）B2C2同A2C或DC2反应都生成C2的气体，B与A2C反应产生气体A2，A2与气体C2按体积2:1混合后点燃能发生爆炸，其产物是一种无色无味的液体（在常温下）。回答问题：（1）写出A、B、C、D四种元素的符号：A、B、C、D。（2）在B2C2、A2C和DC2中，属于离子化合物的是，其电子式是，属于共价化合物的是，其结构式是。【答案】（1）H、Na、O、C（2）Na2O2，；2H2O，20、化合物A是一种不稳定的物质，它的分子组成可用OxFy表示，10mLA气体能分解生成15mLO2和10mLF2（同温同压下）。（1）A的化学式是，推断的依。（2）已知A分子是x个氧原子呈……O—O—O……链状排列，则A分子的电子式是，结构式是。【答案】（1）O3F2，阿伏加德罗定律，质量守恒定律（2）F—O—O—O—F解析：（1）由阿伏加德罗定律，体积之比等于物质的量之比，可得2OxFy＝3O2+2F2∴再根据质量守恒定律知x＝3；y＝2。即OxFy为O3F2。（2）根据题给信息电子式为，把电子式转化为结构式时需注意，一对共用电子对表示为单键，二对共用电子对表示为双键，三对则为叁键，所以O3F2的结构式为F—O—O—O—F。21、一种称为联氨或肼的易溶于水的液体，它的分子式是N2H4，试分析其结构和性质。（1）写出联氨分子的结构式。（2）amolN2H4能结合H+的物质的量是多少？N2H4是通过形成怎样的化学键来结合H+的？答：。（3）写出联氨与相等物质的量的硫酸溶液反应，生成可溶性离子化合物（硫酸肼）的离子方程式。答：。【答案】（1）（2）amolN2H4能结合2amolH+，通过形成2amolN→H配位键而结合（3）22、短周期元素X、Y、Z组成的化合物Y2X和ZX2，Y2X溶于水形成的水溶液能与ZX2反应生成一种化合物Y2ZX3。已知三种元素原子的电子总数为25，用Z和Y的原子序数之和比X的原子序数的2倍还多1，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，试回答：7\n（1）X、Y、Z的元素符号X、Y、Z。（2）写出ZX2的化学式。（3）Y2X对应水化物电子式为，其中存在的化学键有。【答案】（1）X：OY：NaZ：C（2）CO2（3），离子键，共价键23、A、B、C、D是元素周期表中前三周期里的四种元素，A能与D组成AD2型化合物，AD2中核外电子总数是30，离子D-的核外电子排布与Al3+相同，B和C可以形成BC型化合物，BC分子中质子总数是18，BC水溶液是一种强酸，试回答：（1）上述四种元素名称：A，B，C，D。（2）用电子式表示BC的形成过程。（3）D单质与水反应的化学方程式是。【答案】（1）A．镁B．氢C．氯D．氟（2）（3）2F2+2H2O＝4HF+O224、氮化钠（Na3N）是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3。回答问题：（1）Na3N的电子式是，该化合物由键形成。（2）Na3N与盐酸反应生成种盐，其电子式为，。（3）Na3N与水反应属于反应。（4）比较Na3N中两种微粒的半径：r(Na+)r(N3-)（填“＞”“＜”或“＝”）。【答案】（1），离子键（2）2种，，25、有下列晶体：①冰②金刚石③氩④过氧化钠⑤二氧化硅⑥氯化镁⑦纯醋酸⑧白磷⑨氯化铵⑩金属铝。用序号回答下列问题：（1）在一定条件下能导电而不发生化学变化的是；（2）只含有极性共价键的分子晶体是 ；（3）固态时，晶体中只含有范德华力的是；（4）含共价键的离子晶体是 ；（5）只含有离子键的离子晶体是；（6）只含有非极性键的原子晶体是_________；【答案】（1）⑩（2）①（3）③（4）④⑨（5）⑥（6）②7
