高三化学模拟测试题七一、单项选择题（本大题包括6小题，每小题2分，共12分，每小题只有一个正确选项。）1．可持续发展需要加强再生资源的回收管理，节约资源，保护环境。下面是4位同学对一些废品按其主要成分进行的分类，其中错误的是2．下列说法正确的是()A．离子化合物中一定含有金属元素B．CO2与SiO2都是第IVA族的最高氧化物，则它们的物理性质也相似C．MgO、Al2O3都是高熔点离子化合物，熔化时都能导电D．只有共价化合物中才存在共价键3、．如图，在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示，关于该装置的下列说法正确的是( )A．外电路的电流方向为X→外电路→YB．若两电极分别为Fe和碳棒，则X为碳棒，Y为FeC．X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应D．若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为X>Y4．根据碘与氢气反应的热化学方程式(i)I2(g)+H2(g)2HI(g)ΔH=-9.48kJ/mol(ii)I2(S)+H2(g)2HI(g)ΔH=+26.48kJ/mol.下列判断正确的是A．1molI2(s)中通入2gH2(g)，反应吸热26.48kJB．1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差17.00kJC．反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低D．反应(i)放出的热量多，所以产物的能量低，比反应(ii)的产物更稳定5、学生甲和学生乙完成了下列实验，其中实验现象完全相同的是学生甲学生乙A向碳酸氢钠溶液中逐滴加入盐酸向盐酸中逐滴加入碳酸氢钠溶液B向三氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液向氢氧化钠溶液中滴加入三氯化铝溶液C向FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，再通入Cl2向FeCl2溶液中通入Cl2，再滴加KSCN溶液D向BaCl2溶液中通入SO2向BaCl2溶液中通入SO36．元素周期律揭示元素间的递变规律既有相似性又有递变性，下列递变规律正确的是A．第二周期元素氢化物稳定性的顺序是：HF＞H2O，所以第三周期元素氢化物稳定性的顺序也是：HCl＞H2SB．IVA族元素氢化物熔点顺序是:SiH4＞CH4，所以VA族元素氢化物熔点顺序也是:PH3＞NH3C．第三周期元素的非金属性：Cl＞S，所以其对应的氢化物水溶液的酸性也是：HCl＞H2SD．钠比铝活泼，工业上用电解熔融氯化钠制备钠，所以工业上也用电解熔融氯化铝制备铝二、不定项选择题（本大题包括6个小题，每小题4分，共24分。每小题有1-2个正确答案。若该小题有2个答案的，全选且正确得4分，只选1个且正确得2分，多选、错选不得分。）7、下列化学实验事实及其解释都正确的是A．滴有酚酞的NaHCO3溶液呈浅红色，微热后红色加深，因为NaHCO3分解生成了Na2CO3B．粗锌与稀硫酸反应制氢气比纯锌快，是因为粗锌比纯锌还原性强C．用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明CO2、H2O与Na2O2反应是放热反应D．向溴水中滴入植物油，振荡后，油层显无色，说明溴不溶于油脂68、25℃时，向体积为10mL0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.1mol/L的CH3COOH溶液，曲线如右图所示，有关离子浓度关系的比较中，错误的是A．a点处：c（Na+）>c（CH3COO—）>c（OH—）>c（H+）B．b点处：c（CH3COOH）+c（H+）=c（OH—）C．c点处：c（CH3COOH）+c（CH3COO—）=2c（Na+）D．NaOH溶液和CH3COOH溶液任意比混合时：c（Na+）+c（H+）=c（OH—）+c（CH3COO—）9、设阿伏加德罗常数的数值为NA,下列说法正确的是A.1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NAB.1.5molNO2与足量H2O反应，转移的电子数为NAC.常温常压下，46g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NAD.0.10 molFe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10NA10、实验室将9g铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂。发生铝热反应之后。所得固体中含金属单质为l8g，则该氧化物粉末可能是A．Fe2O3和MnO2B．MnO2和V2O5C．Cr2O3和V2O5D．Fe3O4和FeO11．下列反应的离子方程式错误的是()A．等物质的量的Ba(OH)2与NH4HSO4在溶液中反应：Ba2++2OH-+NH4++H++SO42-=BaSO4+NH3•H2O+H2OB．氢氧化铁与足量的氢溴酸溶液反应：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OC．足量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中：CO2+CO32-+H2O=2HCO3-D．酸性条件下KIO3溶液和KI溶液反应生成I2：IO3-+5I-+3H2O=3I2+6OH-12．常温下，取0.3mol/LHY溶液与0.3mol/LNaOH溶液等体积混合（不计混合后溶液体积变化），测得混合溶液的pH=9，则下列说法（或关系式）正确的是A．混合溶液中由水电离出来的c(OH-)=1×10-9mol/LB．混合溶液中离子浓度大小次序为：c(Y-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)C．c(OH-)-c(HY)=c(H+)=1×10-9mol/LD．c(Na+)=c(Y-)+c(HY)=0.3mol/L123456789101112三、填空题13．下图是元素周期表的一部分，A、B、C、D、E、X是周期表给出元素组成的常见单质或化合物。已知A、B、C、D、E、X存在如图所示转化关系（部分生成物和反应条件略去）①④⑤⑥②Al③Fe（1）③的单质与水反应生成的含氧酸的电子式为（2）若E为氧化物，则A与水反应的化学方程式为________________，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为。①当X是碱性盐溶液，C分子中有22个电子，则C与X水溶液反应的离子方程式为。②当X是单质时，X与B的稀溶液反应生成C的离子反应方程式。（3）若E为单质气体，D为白色沉淀，A的化学式可能是(写出一种即可)6B含有的化学键类型为，C与X反应的离子方程式为。（4）若B为单质气体，D可与水蒸气在一定条件下发生可逆反应，生成C和一种可燃性气体单质，则该可逆反应的化学方程式为。n(沉淀)/moln(NaOH)/mola14．已知A、B、C是阳离子，K是阴离子，P、Q是分子。它们都由短周期元素组成，且具有以下结构特征和性质：①它们的核外电子总数都相同；②Q溶于P中，滴入酚酞，溶液变红；③B和K都由X.Y两元素组成，B核内质子数比K多2个；④A和Q都由X、Z两元素组成，A和B核内质子总数相等；⑤A和K的浓溶液在加热条件下生成P和Q；⑥C为单核离子，向含有C的溶液中加入少量含K的溶液，有白色沉淀生成，再加入过量的含K或B的溶液，沉淀消失。回答下列问题:（1）B的化学式为；A的电子式为。（2）试比较P和Q的稳定性：PQ（填“>”或“<”）；K、Q、P结合氢离子能力大小顺序。（3）写出C和Q的水溶液反应的离子方程式：；（4）上述六种微粒中的两种可与硫酸根形成一种含三种离子的盐，向该盐的浓溶液中逐滴加入0.1mol/L的NaOH溶液，出现了如图中a、b、c三个阶段的图像，①写出c阶段的离子方程式：。②根据图像判断该盐的化学式为。15．硫酸厂用煅烧黄铁矿（FeS2）来制取硫酸，实验室利用硫酸厂烧渣（主要成分是Fe2O3及少量FeS、SiO2）制备绿矾。（1）SO2和O2反应制取SO3的反应原理为：2SO2+O22SO3，在一密闭容器中一定时间内达到平衡。①该反应的平衡常数表达式为：。②该反应达到平衡状态的标志是。A．v(SO2)=v(SO3)B．混合物的平均相对分子质量不变C．混合气体质量不变D．各组分的体积分数不变（2）某科研单位利用原电池原理，用SO2和O2来制备硫酸，装置如图，电极为多孔的材料，能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触。①B电极的电极反应式为；②溶液中H+的移动方向由：极到极（填“A”或“B”）；电池总反应式为。固体(S、SiO2等)（3）利用烧渣制绿矾的过程如下：测定绿矾产品中含量的实验步骤：a．称取5.7g产品，溶解，配成250mL溶液b．量取25mL待测液于锥形瓶中c．用硫酸酸化的0.01mol/LKMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积40mL根据上述步骤回答下列问题：①滴定时发生反应的离子方程式为（完成并配平离子反应方程式）。□Fe2++□MnO4—+□——□Fe3++□Mn2++□②用硫酸酸化的KMnO4滴定到终点的标志是。6③计算上述产品中FeSO4·7H2O的质量分数为。16．（1）已知20oC时的溶解度：Na2CO3：S＝21.2g；NaHCO3：S＝9.6g。则20oC恒温条件下向121.2g饱和碳酸钠溶液中通入足量的CO2气体，理论上可以析出NaHCO3__________g。（2）向500mLKOH溶液中缓慢通入一定量的CO2气体，充分反应后，在减压低温下蒸发溶液，得到白色固体。若通入CO2气体为2.24L(标准状况下)，得到11.9g的白色固体。则所用的KOH溶液的物质的量浓度为______mol/L。（3）将一定质量的钠加入到89g水中，完全反应后的溶液为100g，则该溶液的质量分数为________。17.(10分)在温度t℃下，某Ba(OH)2的稀溶液中c(H+)=10-amol/L，c(OH-)=10-bmol/L，已知序号氢氧化钡的体积/mL盐酸的体积/mL溶液的pH①22.000.008②22.0018.007③22.0022.006a+b=12，向该溶液中逐滴加入pH=b的盐酸，测得混合溶液的部分pH如下表所示：(1)依据题意判断，t℃____25℃(填“大于”、“小于”或“等于”)，该温度下水的离子积Kw=_____。(2)b=____________，原Ba(OH)2的稀溶液的物质的量浓度为_____________。(3)该温度下，向1L硫酸与硫酸钠的混合溶液中加入3L该Ba(OH)2的稀溶液时，沉淀正好达最大量，从所得溶液中取出4mL并加水稀释至20mL，测得溶液的pH为7，则原硫酸与硫酸钠混合溶液的pH为_________，以及其中Na2SO4的物质的量浓度为_________。18-Ⅰ．以石化产品乙烯、丙烯为原料合成厌氧胶的流程如下。C8H10O4C3H4O2关于该过程的相关叙述正确的是（）A．反应④的反应类型是加聚B．物质A是卤代烃C．物质B催化氧化后可以得到乙醛D．1mol物质D最多可以消耗2molNaOH18-Ⅱ、药物E具有抗癌抑菌功效，其合成路线如下。已知：①若碳原子的四个价键连接了四个不同的原子或原子团，这样的碳原子称之为手性碳原子；②NaBH4是一种很强的还原剂。(1)．关于化合物D的说法不正确的是_______________A．1molD最多可与3molH2发生加成反应B．可以与盐酸发生反应C．可以使高锰酸钾酸性溶液褪色D．分子中所有原子都处于同一平面上(2)．反应③在水溶液中进行，HCl是催化剂，此反应中除了生成D外，还有一种产物，该产物的名称是_________________。6(3)．很多药物分子有手性碳而具有旋光性，A分子中有个手性碳原子。(4)．C的结构简式为__________________，E的结构简式为______。A与银氨溶液反应的化学方程式为（A以R-CHO表示）____________________。(5)．合成路线中设计反应①和③的目的是_______________________________。高三化学模拟测试题七参考答案选择题（12+24=36分）1-6.DCDCAA;7C,8A,9BC,10AD,11CD,12C,13．（9分）（1）（1分）（2）3NO2+H2O=2HNO3+NO（1分）；1：2（1分）①＋H2O+CO2==2（1分）②Fe+4H++=Fe3++NO↑+2H2O（1分）一定条件（3）Na、Na2O2或NaH；(1分)离子键和极性共价键；（1分）Al3+＋3＋6H2O=4Al(OH)3↓（1分）（4）CO+H2OCO2+H2（1分）14.（7分）（1）H3O+ （1分）；（1分）(2)＞ （1分）；OH—>NH3>H2O（1分）(3)Al3++3NH3•H2O = Al(OH)3↓+3NH4+ （1分）(4)①Al(OH)3+3OH— =AlO2—+2H2O（1分）②NH4Al(SO4)2 （1分） 15．（12分）2SO2+O2+2H2O===2H2SO4（或2SO2+O2+2H2O===4H++2）（1分）518514（3）①Fe2+++H+===Fe3++Mn2++H2O（1分）②滴定最后一滴酸性KMnO4时溶液呈淡紫色，半分钟内不褪色，（1分）③0.975或97.5%（2分）17.（8分）(1)大10-12（2分）(2)45×10-5mol/L（2分）(3)41×10-4mol/L（4分）18-1.（6分）AB18-Ⅱ.(14分)(1)．A、D（2分）(2)乙二醇（2分）(3)4（2分）(4)（2分）（2分）RCHO+2Ag(NH3)2OHRCOONH4+2Ag↓+3NH3+H2O（2分）(5)保护醛基不被还原（2分）66
