高三化学模拟测试题五一、单项选择题（本大题包括6小题，每小题2分，共12分，每小题只有一个正确选项。）1、下列各组物质按混合物、纯净物、弱电解质分类正确的是A．铝热剂、液氯、苯酚B．苦卤、氢氧化铝胶体、氨水C．漂白精、盐酸、碳酸氢钠D．纯碱、醋酸、硫酸钡2、下列获取物质的方法，不正确的是A．用电石和饱和食盐水制取乙炔B．通过石油分馏得到甲烷、乙烯和苯C．用碳酸钠和氢氧化钙反应制氢氧化钠D．将氯气通入氢氧化钠溶液得到漂白液3．下列关于反应类型的判断正确的是（）A．2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 置换反应B．FeCl3溶于水发生的反应 复分解反应C．C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O 复分解反应D．IBr+H2OHBr+HIO 氧化还原反应4．下列各图所示的实验原理、方法、装置或操作，其中正确的是（）A．向容量瓶中转移溶液C．浓硫酸与铜的反应Cu片浓硫酸浸有稀硫酸的棉花石蕊试液B．中和热的测定环形玻璃搅拌棒温度计碎泡沫塑料D．乙二酸晶体受热分解H2C2O4·2H2O—石灰水5、下列各组物质中，每种物质都能被氧化又能被还原的是A.F2、Cl2、CuSO4B.Cl2、Al、H2C.H2S、HCl、H2O2D.F2、K、HCl6、下列各组物质中，一定既不是同系物，又不是同分异构体的是A.苯甲醇和对甲基苯酚B.苯甲酸和间苯二甲酸C.CH2O2和C3H6O2D.乙酸和硬脂酸二、不定项选择题（本大题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题有1-2个正确答案。若该小题有2个答案的，全选且正确得4分，只选1个且正确得2分，多选、错选不得分。）7．氯酸是一种强酸，浓度超过40％时会分解，反应表示为：aHClO3=bO2↑+cCl2↑+dHClO4+eH2O，用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体产物时，试纸先变蓝后褪色。下列说法正确的是A．由反应可确定：氧化性HClO4＞HClO3B．变蓝的淀粉碘化钾试纸褪色是因为可能发生了：4C12+I2+6H2O=12H++8Cl-+2IO3-2,4,6C．若氯酸分解所得混合气体，lmol混合气体质量为47.6g，则反应方程式可表示为：26HClO3=15O2↑+8C12↑+10HClO4+8H2OD．若化学计量数a=8，b=3，则该反应转移电子数为20e—8．现有关于化学反应速率和化学平衡的四个图像下列反应中全部符合上述图像的反应是（）-5-A．4NH3(g)+5O2(g)4NO+6H2O(g)；△H=－Q1kJ/mol(Q1＞0)B．2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)；△H=＋Q2kJ/mol(Q2＞0)C．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H=－Q3kJ/mol(Q3＞0)D．H2(g)+CO(g)C(s)+H2O(g)；△H=＋Q4kJ/mol(Q4＞0)9．下列叙述中不正确的是（）A．25℃时，1LpH＝1的稀硫酸中所含H＋数大于2×6.02×1022B．0.2mol氯气与足量的氢氧化钠稀溶液反应转移的电子数为0.4×6.02×1023C．新戊烷与异戊烷的混合物7.2g中所含共价键数目为1.6×6.02×1023D．常温常压下，46gNO2和N2O4混合气体中含有原子数为3×6.02×102310．做实验时不小心使皮肤上粘了一些高锰酸钾，形成的黑斑很久才能消除，如果用草酸（乙二酸）的稀溶液洗涤，黑斑可以迅速褪去，其离子方程式为：MnO4-+C2O42-+H+→CO2↑+Mn2++。下列有关叙述正确的是A．发生还原反应的是C2O42-B．该离子方程式右侧方框内的产物是H2OC．10molH+参加反应时，电子转移5molD.1mol草酸分子中含有9mol共用电子对11．图为元素周期表前四周期一部分，X、Y、Z、R和W为主族元素。下列说法正确的是A．Y单质一定既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应B．五种元素的原子最外层电子数一定都大于2C．单质X的熔点一定比单质Z的熔点高D．R的最高价氧化物对应的水化物一定是强酸稀硝酸硝酸钡溶液溶解12．根据下列事实得出的结论正确的是A．Na2SO3试样白色沉淀沉淀不溶解滴入CuSO4溶液纯锌粒结论：此Na2SO3试样已变质用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近瓶口打开瓶盖B．稀硫酸产生气泡的速率较慢产生气泡的速率明显加快。结论：CuSO4对此反应有催化作用瓶口产生白烟C．某溶液瓶口产生白雾将气体通入澄清石灰水足量盐酸结论：此溶液一定为浓盐酸D．无色试液产生无色无味气体石灰水变浑浊结论：原无色试液中可能含有CO32-123456789101112三、填空题13、阅读下表中部分短周期主族元素的相关信息：元素代号相关信息TT的单质能与冷水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子XX的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍Y在第三周期元素中，Y的简单离子半径最小ZT、X、Z组成的36电子的化合物A是家用消毒剂的主要成分（1）元素T与X按原子个数比1:1形成的化合物B所含的化学键有（填化学键名称）。已知在通常条件下，39gB与足量CO2反应放出QkJ的热量，写出该反应的热化学方程式。（2）写出Y元素最高价氧化物对应水化物的电离方程式：。将Y与Z形成的化合物的水溶液，逐滴加入到T的最高价氧化物对应水化物的溶液中直至过量（边滴加边振荡），写出此过程中发生反应的离子方程式、。（3）已知1mol化合物A与Na2SO3在溶液中发生反应时，转移2mol电子，写出该反应的离子方程式。（4）在一定条件下，X、Y两种单质以及有孔惰性电极在化合物TZ的水溶液中可形成原电池，为新型海水航标灯提供能源，写出该原电池正极的电极反应式。14、某钠盐溶液可能含有阴离子CO32－、SO32－、SO42－、Cl－、Br－、I一-5-。为鉴定这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：（填写下表空格）实验操作与预期现象实验结论判断理由步骤1用pH计测得混合液的pH=9.82①因为它们水解显碱性步骤2加HCl后，生成无色无味气体。该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊；②③步骤3在步骤二反应后溶液中加CCl4，滴加少量氯水，振荡后，CCl4层未变色；肯定不存在Br－、I－④步骤4⑤肯定存在SO42－因为BaSO4不溶于盐酸。步骤5在步骤四反应后溶液中加HNO3酸化后，再加过量AgNO3，溶液中析出白色沉淀。不能确定Cl－是否存在⑥催化剂高温、高压N2、H2氢气氮气混合气产品净化循环气体压缩15．工业上合成氨是在一定条件下进行如下反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，△H=-92.44kJ/mol；其部分工艺流程如下：气体氮气氢气氨熔点（℃）-210.01-252.77-77.74沸点（℃）-195.79-259.23-33.42反应体系中各组分的部分性质见下表：（1）写出该反应的化学平衡常数表达式：K＝。随着温度的升高，K值（填增大、减小、不变）。（2）平衡常数K值越大，表明（填序号）。A．N2的转化率越高B．NH3的产率越大C．原料中N2的含量越高D．化学反应速率越快（3）合成氨反应的平衡常数很小，所以在工业上采取气体循环的流程。即反应后通过把混合气体的温度降低到使分离出来；继续循环的气体是。16．用二氧化氯（ClO2）、铁酸钠（Na2FeO4摩尔质量为166g·mol－1）等新型净水剂替代传统的净水剂Cl2对淡水进行消毒是城市饮用水处理新技术。ClO2和Na2FeO4在水处理过程中分别被还原为Cl－和Fe3＋。(1)如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么，ClO2、Na2FeO4、Cl2三种消毒杀菌剂的消毒效率由大到小的顺序是＞＞。(2)铁酸钠之所以能净水，除它本身具有强氧化性外，另一个原因可能是：。(3)二氧化氯是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为－59℃，沸点为11.0℃，易溶于水。ClO2可以看做是亚氯酸（HClO2）和氯酸（HClO3）的混合酸酐。工业上用稍潮湿的KClO3和草酸在60℃时反应制得。某学生用如图所示的装置模拟工业制取及收集ClO2，其中A为ClO2的发生装置，B为ClO2的凝集装置，C为尾气吸收装置。请问：①A部分还应添加温度控制（如水浴加热）装置，B部分还应补充什么装置；②C中应装的试剂为。C中发生反应的化学方程式为：。17.在如图所示的物质转化关系中，已知：（部分反应条件和物质未标完全）①A、B是两种正盐溶液；F为碱性氧化物，氧元素与另一元素的质量比为3：7；②D、G为同一元素的两种氧化物；-5-①J和M分别是同一元素的氢化物和最高氧化物的水化物溶液。（1）写出化学式：F：B：，（2）J的电子式为：。A、B两溶液反应的有关离子方程式为：;（3）分析H与M的溶质按照不同的物质的量比（用n(H):n(M)表示）在溶液中充分反应后，所得溶液I的溶质成分有种不同情况，并选择试剂检验I的溶质成分，将其中只有一种溶质情况的分析结果填写在下表中（表中空栏不一定填满，不够也可以添加）：可选试剂：a.品红溶液b.氯水c.酚酞溶液d.KSCN溶液e.AgNO3溶液f.KI淀粉溶液n(H):n(M)I的溶质化学式检验溶质的试剂（填编号）实验现象选考题：选择题有两项符合题意。18-Ⅰ．（6分）下列有机物中含有的杂质（括号内为杂质），可用稀NaOH溶液作试剂并采用分液的方法除去的是（）A．苯（溴）B．淀粉（葡萄糖）C．甲苯（苯酚）D．苯甲酸（苯酚）18-Ⅱ．（14分）存在于茶叶的有机物A，其分子中所含的苯环上有2个取代基，取代基不含支链，且苯环上的一氯代物只有2种。A遇FeCl3溶液发生显色反应。F分子中除了2个苯环外，还有一个六元环。它们的转化关系如下：(1)有机物A中含氧官能团的名称是；(2)写出下列反应的化学方程式A→B：；M→N：；（3）A→C的反应类型为，E→F的反应类型为；（4）1molA可以和molBr2反应；(5)某营养物质的主要成分(分子式为C16H14O3)是由A和一种芳香醇R发生酯化反应生成的，则R的含有苯环的同分异构体有种（不包括R）；（6）A→C的过程中还可能有另一种产物C1，请写出C1在NaOH水溶液中反应的化学方程式。高三化学模拟测试题五参考答案选择题（12+24=36分）1-6.ABBBCB,7D,8A,9AB,10BD,11B,12D13．（10分）（1）离子键、非极性共价键(2分)2Na2O2（s）+2CO2(g)＝2Na2CO3（s）+O2(g)；△H＝–4QkJ/mol(2分)（2）H++AlO2－+H2OAl(OH)3Al3++3OH－(1分)Al3++4OH－＝AlO2－+2H2OAl3++3AlO2－+6H2O＝4Al(OH)3↓(2分)（3）SO32-+ClO-＝SO42-+Cl-(1分)(4）O2+4e-+2H2O＝4OH-(2分)14、（7分）①CO32－和SO32－可能存在（1分）②肯定存在CO32－离子，不存在SO32－。（1分）③因为：CO32－+2H+＝CO2↑（无色无味）+H2O；Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O（SO2具有刺激性气味）（1分）④因为加氯水后，CCl4层没有溴和碘的颜色出现（1分）⑤在步骤三反应后溶液中加BaCl2溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加人足量盐酸，沉淀不能完全溶解；（2分）⑥因为在前面实验中加入盐酸和氯水（1分）15.（9分）（1）(略)、减小（1分）。(2)AB(3)-33.42NH3(4)N2H216.（8分）(1)ClO2Cl2Na2FeO4（2分）(2)铁酸钠的还原产物Fe3＋能水解生成Fe（OH）3胶体，能吸附水中悬浮物，从而净水（2分）(3)①（冰水）冷凝（1分）②NaOH溶液（1分，其它合理也可）-5-2ClO2＋2NaOH===NaClO2＋NaClO3＋H2O（2分，其它反应不是主要得分点）17.(10分)（1）Fe2O3，(NH4)2CO3（各1分，共2分）（2），2Fe3＋＋3CO32－＋3H2O=Fe(OH)3↓＋3CO2↑（1+2=3分）（3）4（1分），表中每空0.5分n(H):n(M)溶质I的化学式检验溶质的试剂实验现象1：4Fe(NO3)3d(或f)溶液变红（溶液变蓝）3：8Fe(NO3)2b、d先加KSCN时溶液不变色，再加氯水溶液变红18-Ⅰ.（6分）ACH2OCH=CH—COOHOHCH=CH—COONaOHCO2↑NaHCO3+++18-Ⅱ．（14分）(1)羟基羧基（各1分）(2)CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O （各2分）（3）加成反应 酯化（取代）反应 （各1分）（4）3（2分）(5) 4（2分）+NaCl3NaOH+2H2OOH—COOHClCH—CH2ONa—COONaOHCH—CH2△+（6）（2分）-5-
