高三化学模拟测试卷二（时间：90分钟；满分：100分）一、单项选择题（本大题包括6个小题，每小题2分，共12分。）1．化学与生活息息相关，下列说法正确的是A．SO2、CO2和NO2都是可形成酸雨的气体B．棉、麻和油脂都是高分子化合物C．氧化铝陶瓷和光导纤维都是无机非金属材料D．纤维素在人体内可水解成葡萄糖，供人体组织的营养需要2．下列有关物质的性质比较可以用元素周期律解释的是A．酸性：HCl>H2S>H2OB．密度：Na>K>LiC．沸点：NH3>AsH3>PH3D．稳定性：HF>HCl>HBr3．NH5属于离子化合物。与水反应的化学方程式为：NH5+H2O→NH3·H2O+H2↑，它也能跟乙醇发生类似的反应，并都产生氢气。有关NH5叙述正确的是A.1molNH5中含有5molN—H键B．NH5中N元素的化合价为+5价C．与乙醇反应时，NH5被氧化D．1molNH5与H2O完全反应，转移电子2mol4．充分利用已有的数据是解决化学问题方法的重要途径。下列对数据的利用情况正确的是A．利用化学平衡常数判断化学反应进行的快慢B．利用溶解度数据判断氧化还原反应发生的可能性C．利用沸点数据推测将一些液体混合物分离的可能性D．利用物质的摩尔质量判断相同状态下不同物质密度的大小5．一定条件下，下列说法正确的是A、常温时，把pH=1的醋酸溶液稀释10倍后，其pH大于2B、常温时，向CaCO3的饱和溶液中加入Na2CO3固体，则CaCO3的溶度积常数增大C、向氨水中加入氯化铵固体，会使溶液的pH减小D、稀释Na2CO3溶液，溶液中c（OH﹣）增大6、常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.pH=1的溶液中:Mg2+、Na+、Al、SB.含有大量NO3-的溶液中:H+、Na+、Fe3+、Cl-C.含有0.1mol·L-1Fe3+的溶液中:K+、Mg2+、I-、ND.含有大量MnO4-的溶液中:Ca2+、K+、Cl-、I-二、不定项选择题（本大题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题有1-2个正确选项。若有两个正确选项的，全选且正确得4分，只选一个且正确得2分，多选、错选0分。）7．在化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的情况，下列反应不属于这种情况的是A、过量的铜与浓硝酸反应B、过量的铜与浓硫酸在加热条件下反应C、过量的二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应D、过量的氢气与氮气在工业生产条件下反应稀H2SO48．根据右图装置分析，有关说法错误的是-7-A.虚线框中接直流电源，铁不可能被腐蚀B.虚线框中接灵敏电流计或接直流电源，锌都是负极C.虚线框中接灵敏电流计，该装置可将化学能转化为电能D.若将电解液改成硫酸锌溶液并接上直流电源，该装置可用于铁皮上镀锌9．物质中杂质（括号内为杂质）的检验、除杂的试剂或方法都正确的是物质及其杂质检验除杂ACl2（HCl）湿润的淀粉KI试纸饱和食盐水BNO（NO2）观察颜色或湿润的淀粉KI试纸水CCO2（HCl）AgNO3溶液（含稀硝酸）饱和NaHCO3溶液DNaHCO3溶液（Na2CO3）Ca(OH)2溶液过量CO210、Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1:16，则x值是A．2B．3C．4D．511、甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某元素，它们之间具有如下转化关系：甲乙丙．下列有关物质的推断不正确的是（ ）A、若甲为C2H5OH，则丙可能为CH3COOHB、若涉及反应均为氧化还原反应，则甲可能为Cl2C、若涉及反应均为氧化还原反应，则丁可能为O2D、若甲为AlCl3溶液，则丁可能是稀氨水12.25℃下,向10.00mL0.01mol·L-1某一元酸HA溶液中逐滴加入0.01mol·L-1NaOH溶液,溶液pH变化曲线如右图所示。下列说法正确的是A.HA是弱酸B.b点表示的溶液中:c(HA)=c(A-)C.c点时,V=10.00mLD.b、c、d三点表示的溶液中一定都存在:c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)高三化学模拟测试卷二班级姓名座号得分选择题答题栏题号12345678910答案三、填空题（本大题包括3个小题，共50分。）13．（13分）（1）在一定条件下，将1.00molN2（g）与3.00molH2（g）混合于一个10.0L密闭容器中，在不同温度下达到平衡时NH3（g）的平衡浓度如下图1所示．其中温度为T1时平衡混合气体中氨气的体积分数为25.0%。①当温度由T1变化到T2时，平衡常数关系K1 K2（填“＞”，“＜”或“=”），焓变△H 0．（填“＞”或“＜”）-7-②该反应在T1温度下5.00min达到平衡，这段时间内N2的化学反应速率为 ．③T1温度下该反应的化学平衡常数K1= ．（2）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温常压和光照条件下N2在催化剂表面与水发生反应：2N2（g）+6H2O（l）=4NH3（g）+3O2（g），此反应的△S 0（填“＞”或“＜”）．若已知：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=akJ/mol；2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=bkJ/mol；则方程式2N2（g）+6H2O（l）=4NH3（g）+3O2（g）的△H= （用含a、b的式子表示）．（3）科学家采用质子高导电性的SCY陶瓷（可传递H+）实现了低温常压下高转化率的电化学合成氨，其实验原理示意图如图2所示，则阴极的电极反应式是 ．14、从樟科植物枝叶提取的精油中含有下列甲、乙两种成分：完成下列填空：（1）.乙中含氧官能团的名称为。（2）.由甲转化为乙需经下列过程：其中反应Ⅰ的反应类型为反应Ⅱ的化学方程式为设计反应Ⅰ、Ⅱ的目的是（3）.欲检验乙中的碳碳双键，可选用的试剂是__________（填编号）a．溴水b．酸性高锰酸钾溶液c．溴的CCl4溶液d．银氨溶液（4）.乙经过氢化、氧化得到丙（），丙有多种同分异构体，符合苯环上有一个取代基的酯类同分异构体有________种，写出其中能发生银镜反应的同分异构体的结构简式。15、工业上制取冰晶石(Na3AlF6)的化学方程式如下：2Al(OH)3+12HF+3Na2CO3＝2Na3AlF6+3CO2↑+9H2O完成下列填空：（1）.反应中四种元素对应的简单离子核外电子排布相同，请按离子半径从大到小的顺序排列这四种离子，其中原子序数最大的元素在周期表中的位置是-7-，其中两种元素可按原子个数比1：1形成含有非极性共价键的离子化合物，该化合物的电子式为：。（2）.反应中有两种元素在元素周期表中位置相邻，能比较它们的金属性或非金属性强弱的事实是（选填编号）。a．气态氢化物的稳定性b．最高价氧化物对应水化物的酸性c．单质与氢气反应的难易d．单质与同浓度酸发生反应的快慢（3）.反应中两种金属元素，它们的最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式为。（4）.冰晶石在工业上可做电解氧化铝的助熔剂，此反应中若有0.6mol电子转移，则在极可得金属铝的质量为克。16．(10分)请按要求回答下列问题。根据上图回答：（1）打开K2，闭合K1。A电极可观察到的现象是________________________；B极的电极反应式为______________________________。②打开K1，闭合K2。A电极可观察到的现象是_____________________________________；B极的电极反应式为__________________________________。17．高纯度氧化铝有广泛的用途，某研究小组用以下流程制取高纯度氧化铝：根据上述流程图填空：（1）“除杂”操作是加入过氧化氢后，用氨水调节溶液的pH约为8.0，以除去硫酸铵溶液中的少量Fe2+．请写出在除去Fe2+离子的过程中，发生的主要反应的离子方程式 ．（2）通常条件下Ksp〔Fe（OH）3〕=4.0×10﹣38，除杂后溶液中c（Fe3+）约为 ．（3）配制硫酸铝溶液时，需用硫酸酸化，酸化的目的是 ．（4）“结晶”这步操作中，母液经蒸发浓缩至溶液表面刚出现薄层晶体即停止加热，然后冷却结晶，得到铵明矾晶体（含结晶水）．母液不能蒸干的原因是 ．（5）“分离”操作的名称是 （填字母代号）．A．蒸馏B．分液C．过滤（6）铵明矾晶体的化学式为NH4Al（SO4）2•12H2O，在0.1mol/L铵明矾的水溶液中，离子浓度最大的离子是 ，离子浓度最小的离子是 ．-7-18－Ⅰ.（6分）利尿酸在奥运会上被禁用，其结构简式如题12图所示.下列叙述正确的是A.利尿酸衍生物利尿酸甲酯的分子式是C14H14Cl2O4B.利尿酸分子内处于同一平面的原子不超过10个C.1mol利尿酸能与5molH2发生加成反应D.利尿酸能与FeCl3溶液发生显色反应18－Ⅱ．高分子树脂，化合物C和化合物N的合成路线如下已知：（1）A的结构简式为 ，D的含氧官能团的名称是 ．（2）A在催化剂作用下可与H2反应生成B．该反应的反应类型是 ，酯类化合物C的结构简式是 ．（3）F与醛类化合物M合成高分子树脂的化学方程式是 ．（4）酯类化合物N在NaOH溶液中发生水解反应的化学方程式是 ．（5）扁桃酸（）有多种同分异构体．其中含有三个取代基，能与FeCl3溶液发生显色反应，也能与NaHCO3溶液反应放出气体的同分异构体共有 种，写出符合条件的三个取代基不相邻的一种同分异构体的结构简式 ．高三化学模拟测试题二参考答案-7-选择题答题栏（6×2+6×4＝36分）题号12345667891012答案CDCCCBAABBCDADAD13、（未标注的每空2分，共10分）（1）①＞（1分）；＜（1分）②8.00×10﹣3mol•(L•min)－1③0.18L2/mol2(不写单位也可)（1分）（2）＞（1分）（2a﹣3b）kJ/mol（3）N2+6e﹣+6H+=2NH314、（共9分）（1）．醛基（1分）（2）．加成反应（1分）（2分）；保护碳碳双键，防止其被氧化。（1分）（3）．c（1分）（4）．6种（1分）；（各1分，共2分）15、（9分）（4）．阴（1分），5.4（1分）16.（6分）(1)①锌不断溶解（1分） Cu2＋＋2e－===Cu（2分）②电极表面有红色固体附着（1分） Cu－2e－===Cu2＋（2分）17、（10分）（1）2Fe2++H2O2+4NH3•H2O=2Fe（OH）3↓+4NH4+（2分）（2）4×10﹣20mol/L（2分）（3）抑制（防止）Al3+水解（1分）（4）减少可溶性杂质的析出及Al3+水解（2分）（5）C（1分）（6）SO42﹣（1分） OH﹣（1分）18-Ⅰ、（6分）AC18－Ⅱ、（共14分）（1）（2分）羧基（1分）（2）加成反应（或还原反应）（1分）（2分）-7-（3）（2分）（4）（2分）（5）10（2分）（2分）-7-
