福建省泉州市南安第一中学2022届高三化学二轮专题复习 实验练习卷（1）

化学实验复习练习答案1．下列关于实验仪器名称的标注或实验操作正确的是【答案】C2．用某种仪器量取液体体积时，平视时读数为nmL,仰视时读数为xmL,俯视时读数为ymL,若x＞n＞y，则所用的仪器可能为A．量筒B．容量瓶C．滴定管D．以上均不对【答案】C3．下列实验操作中，所使用的有关仪器要求干燥的是（　）A、配制一定物质的量浓度溶液时所用的容量瓶B、氯化铵加热时所用的试管C、做喷泉实验时用来收集氨气的烧瓶D、用氯化钠跟浓硫酸反应制氯化氢时所用的反应容器烧瓶【答案】C4．（安徽省合肥八中2022—2022学年度高三第三次月考，化学，3）下列操作或仪器的选和正确的是【答案】C5．（宁夏银川市实验中学2022届高三年级第三次月考，化学，6）下列仪器①漏斗②容量瓶③蒸馏烧瓶④天平⑤分液漏斗⑥滴定管⑦燃烧匙。常用于物质分离的是A．①②⑥B．①③④C．①③⑤D．③④⑦【答案】C6．下列洗涤仪器的方法：①用稀盐酸洗涤长期存放石灰水的试剂瓶；②-23-\n用稀硝酸洗涤做过银镜实验的试管；③用浓盐酸洗涤做过高锰酸钾分解实验的试管；④用酒精洗涤做过碘升华实验的烧杯；⑤用NaOH溶液洗涤盛过苯酚的试剂瓶；⑥用热的纯碱液洗涤盛过油脂的烧杯；⑦用热的烧碱液洗涤做过硫试验的试管；⑧用盐酸洗涤热水瓶胆内的水垢，下列判断正确的是（）A．①②不正确B．⑥⑦不正确C．全部正确D．全部不正确【答案】C7．（2022学年浙江省五校第一次联考，化学，9）下列实验操作中，正确的是①用托盘天平称取5.2gNaCl；②用50mL量筒量取5.2mL盐酸；③用蒸发皿加热NaCl溶液可以得到Nacl晶体；④用100mL容量瓶配制50mL0.1mol·L-1H2SO4溶液；⑤用带玻璃塞的棕色试剂瓶存放浓HNO3；⑥中和热测定的实验中使用的玻璃仪器只有2种A．①③⑤B．②④⑥C．①③④D．③⑤⑥【答案】A8．（宁夏银川市实验中学2022届高三年级第三次月考，化学，8）某学生做完实验后，采用下列方法清洗所用仪器：①用浓氨水清洗做过银镜反应后的试管②用酒精清洗做过碘升华的烧杯③用浓盐酸清洗做过高锰酸钾分解实验的试管④用盐酸清洗长期存放三氯化铁溶液的试剂瓶⑤用氢氧化钠溶液清洗盛过苯酚的试管⑥用热氢氧化钠的浓溶液清洗沾有硫磺的试管下列对以上操作的判断。正确的是A．除①外都对B．除⑥外都对C．④⑤不对D．全都正确【答案】A9．（安徽凤阳中学2022届高三上学期第四次月考，化学，8）下列对实验仪器名称的标注或实验操作，正确的是　　　　　　【答案】C10．学习化学我们要经常做实验。下列实验操作正确的是ABCD【答案】B11．（08天津大港一中高三化学第二次月考试卷，化学，2）下列有关实验操作或判断正确的是（）A.用10mL量筒准确量取稀硫酸溶液8.0mL-23-\nB.用湿润的pH试纸测定氨水的pHC.实验室制备乙烯气体时，将温度计水银球置于混合溶液的液面上方D.使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容后所得溶液的浓度偏低【答案】A12．（苏州市2022届高三教学调研测试，化学，5）下列化学实验基本操作中正确的是A．分液时，碘的四氯化碳溶液从分液漏斗下口放出，水层从上口倒出B．蒸馏时，将温度计水银球置于被蒸馏的石油液面下，且不触及蒸馏烧瓶的底部C．滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡并平视滴定管内液面D．称量时，将纯碱放在称量纸上置于托盘天平的右盘，将砝码放在托盘天平的左盘【答案】A13．（安徽泗县一中2022-2022学年第一学期高三第二次考试，化学，3）下列化学实验基本操作中，正确的是A．配制溶液时，将量筒中液体倒入烧杯后，应将量筒洗涤，将洗涤液也倒入烧杯B．稀释浓硫酸时，把浓硫酸慢慢倒入盛有水的烧杯中并不断搅拌C．用干燥的pH试纸分别测1mol·L—1的NaOH溶液和1mol·L—1的H2SO4的pH值D．向酒精灯加酒精时，应将试剂瓶中的酒精直接倒入酒精灯中【答案】B14．（安徽泗县一中2022-2022学年第一学期高三第二次考试，化学，15）由于易被氧化而不宜长期存放的是：①KMnO4溶液②H2S溶液③FeSO4溶液④Cu(NO3)2溶液⑤Na2SO3溶液A．只有②③⑤B．只有①②C．只有②④D．只有①⑤【答案】A15．已知HCl气体极易溶于水。下列操作中正确的是……………（　　）【答案】D16．（安徽怀远二中2022届高三上学期第四次月考，化学，4）下列实验操作或所记录的数据合理的是A．NaOH溶液可保存在玻璃塞的试剂瓶中B．液溴应盛放在用水密封且用玻璃塞塞紧的棕色试剂瓶中C．一学生用广泛pH试纸测得某浓度的稀盐酸pH为2.3D．配制硫酸亚铁溶液，是将绿矾晶体溶于蒸馏水再加入一定量的铁粉【答案】B17．（山东诸城一中2022届高三年级阶段性评估，化学，15）下列各图所示装置的气密性检查中，漏气的是-23-\n【答案】C18．下列实验操作错误的是A.制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入到浓硫酸中B.玻璃棒蘸取溶液滴到放在表面皿上的pH试纸上C.配制5%食盐溶液时，将称量的食盐放入烧杯中加计量的水搅拌溶解D.配制氯化亚铁溶液时，将一定量氯化铁溶解在较浓的盐酸中，再加适量铁粉和用水稀释到所需浓度【答案】A19．（安徽安庆市一中2022--2022学年度高三化学第三次月考试卷，化学，8）下列实验操作正确的是A．粗盐提纯时，为了加快过滤速率，可用玻璃棒搅拌过滤器中的液体B．容量瓶检漏：在容量瓶中注入适量的水，塞上玻璃瓶塞，左手五指托住瓶底，右手食指顶住瓶塞，反复倒置数次，观察是否漏水C．不慎将浓苛性钠溶液沾到皮肤上，立即用H2SO4中和并洗涤D．测定溶液pH的操作：将pH试纸置于表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液，点在pH试纸的中部，与对应的标准比色卡比较【答案】D20．实验室用质量分数为98%、密度为1.84g·cm—3的浓硫酸配制100g10%H2SO4溶液。配制过程中需要用到的仪器有：①托盘天平②10mL量筒③100mL量筒④烧杯⑤玻璃棒⑥100mL容量瓶⑦胶头滴管A．②③④⑤⑦B．②④⑤⑥⑦C．①④⑤⑥⑦D．②③④⑤⑥⑦【答案】A21．在过滤、蒸馏、萃取和蒸发结晶等物质分离的实验操作中，用不到的仪器是-23-\n【答案】C22．在配制250mL2.0mol/LNaOH溶液的实验中，必须使用的仪器是【答案】A23．下图所示对实验仪器名称的标注或实验操作正确的是【答案】C24．下列实验指定使用的仪器必须预先干燥的是①中和热测定中所用的小烧杯②中和滴定中所用的锥形瓶③配置一定物质的量浓度溶液中所用的容量瓶④喷泉实验中用于收集NH3的烧瓶A．①②　　B．①④　　C．②③　D．③④【答案】B25．实验室制备Cl2通常采用下列反应：MnO2+4HCl（浓）错误！未找到引用源。MnCl2+Cl2↑+2H2O-23-\n据此，从下列所给仪器装置中选择制备并收集干燥、纯净Cl2的装置是：Cd【答案】C26．下列装置或操作能达到实验目的的是A．①②③④B．②③④C．③④D．①②【答案】C27．用下列实验装置进行的实验，能达到相应的实验目的的是（）-23-\n【答案】A28．实验室里运用下列实验装置进行实验，能达到相应实验目的的是（）A．装置甲：石油分馏B．装置乙：溴苯的制取C．装置丙：乙烯的制取D．装置丁：乙酸乙酯的制取【答案】B29．用下列装置及实验设计不能达到实验目的的是（）A．用甲图装置制备少量的氢氧化亚铁B．用乙图装置验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性C．用丙图装置可以实现使气球膨胀D．用丁图装置可以用于实验室制取氧气【答案】B30．下列实验操作或实验事实描述正确的是A．用广泛pH试纸测得某溶液的pH=12.3B．配制硫酸亚铁溶液，常向其中加入一定量铁粉和稀硫酸C．中和滴定实验中，pH=7时可以判断恰好完全反应D．用锌来制H2，为加快反应速率且不影响氢气的量，可向溶液中加适量Cu(NO3)2晶体-23-\n【答案】B31．利用下列装置（部分仪器已省略），能顺利完成对应实验的是A．排空气法收集CO2B．构成原电池C．量取9.30mL稀盐酸D．实验室制乙烯【答案】D32．下图所示的实验装置或操作不能达到实验目的的是【答案】A33．下列实验装置与实验操作正确的是-23-\nA．①④⑤B．②③⑧C．④⑥D．⑤⑦【答案】C34．下列有关实验原理或实验操作正确的是（）A．在蒸发皿中灼烧CuSO4·5H2O晶体以除去结晶水B．用量筒量取20mL0.5000mol·L－1H2SO4溶液于烧杯中，加水80mL，配制成0.1000mol·L-23-\n－1H2SO4溶液C．实验室用图甲所示的装置制取少量氨气D．实验室用图乙所示的装置除去Cl2中的少量HCl【答案】D35．下列有关实验原理或实验操作正确的是（）A.铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，因为铝箔对熔化的铝有较强的吸附作用B.制氧气时排水法收集氧气后出现倒吸现象，应立即停止加热C.实验室用图2所示装置制取少量氨气D.实验室用图3所示装置除去Cl2中的少量HCl【答案】D36．下列实验装置和操作正确的是（）A．分离苯和硝基苯B．制取乙烯C．制取氨气D．制备酚醛树脂【答案】D37．（J4分）二氧化锰（MnO2）与浓盐酸混合加热可得到氯气、氯化锰等，下图是制取并探究Cl2化学性质的装置图。-23-\n（1）已知锰元素的常见化合价为+7、+6、+4、+2，写出圆底烧瓶中反应的化学方程式。（2）A中m管的作用是，装置F的作用是。（3）若要得到干燥纯净的气体，则B中应盛放的试剂是。（4）E中若装有FeCl2溶液，反应的离子方程式为；E中若装有淀粉碘化钾溶液，能观察到的实验现象是。（5）实验中发现：浓盐酸与Mn0：混合加热生成氯气，稀盐酸与Mn0：混合加热不生成氯气。针对上述现象，化学小组对“影响氯气生成的原因”进行了讨论，并设计了以下实验方案：a．稀盐酸滴入MnO2中，然后通人HCl气体，加热b．稀盐酸滴人MnO2中，然后加入NaCl固体，加热c．稀盐酸滴入MnO2中，然后加入浓硫酸，加热d．Mn02与NaCl的浓溶液混合，加热e．浓硫酸与NaCl固体、MnO2固体共热①实验b的目的是；实验c的目的是。②实验现象：a、c、e有黄绿色气体生成，b、d没有黄绿色气体生成。由此得出影响氯气生成的原因是。【答案】（1）MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O（2）连通烧瓶和分液漏斗，平衡压强，使分流漏斗中液体顺利流下，防止G中溶液倒吸到E中（3）饱和食盐水（4）2Fe2++Cl2=2Fe3+2Cl-；溶液变蓝（5）①探究c（Cl-）的影响；探究c（H+）的影响②c（H+）大小38．某研究性学习小组为完成浓硝酸、稀硝酸、NO2、NO的部分实验，并有效地防止NO2、NO的污染。设计了如下图所示的装置进行实验。先将适量块状CaCO3和过量铜片放入底部开一小孔的试管中，塞上塞子（连有带活塞的导气管），如图A所示，再将试管放入盛有适量盐酸的烧杯中，打开活塞，发生反应：CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑，用产生的CO2排尽试管内的空气。（1）待CaCO3反应完全后，关闭活塞，在导气管上套一排尽空气的气球，然后将试管放入盛有浓硝酸的大试管中，如图B所示。再打开活塞，观察到的现象是_________________。上述现象说明____________________________________________________。有关反应的离子方程式为_____________________________________________________________________。-23-\n（2）上述反应进行一段时间后，关闭活塞，迅速将带小孔的试管取出，放入盛有适量水的烧杯中，如图C所示，再打开活塞，观察到的现象是_______________________________。（3）关闭活塞，迅速将试管取出，放入盛有足量NaOH溶液的烧杯中，如图D所示。打开活塞，NO、NO2与NaOH溶液发生反应：2NaOH+NO+NO2====2NaNO2+H2O，气球逐渐变小，试管内液面上升。NO不能单独与NaOH溶液反应，若要将氮的氧化物完全吸收，应该如何操作？___________________________________________________。【答案】（1）铜片逐渐溶解，产生红棕色气体，气球逐渐膨胀，大试管中液体变为蓝色，烧杯内析出固体铜与浓硝酸反应生成NO2气体和Cu(NO3)2蓝色溶液，该反应为放热反应Cu+4H++2====Cu2++2NO2↑+2H2O(2)先看到气球逐渐变小，气体颜色逐渐变淡，烧杯内溶液变为浅蓝色，后气球慢慢膨胀（3）取下气球，打开活塞（待试管内液面降到与烧杯中液面相平时），关闭活塞（此时试管内液面上升，气体颜色逐渐变淡）。重复上述操作至打开活塞不再出现红棕色为止39．某研究性学习小组对氨气的制法进行了如下设计：（1）下面是该小组同学提出的实验室制备氨气的几种方案：A.硝酸铵固体与氢氧化钠固体共热B.加热分解NH4Cl晶体C.将浓氨水逐滴加到新制的生石灰中你认为其中较为简便易行的方案有_______________（填写字母）；其反应的化学方程式为__________________________________。请从上图的仪器中选择制取氨气的发生装置（要求仪器少、合理）__________（写编号）。（2）该小组需收集干燥后的氨气：①如选用如右图所示的装置，则气体应由导管口_______（填“X”或“Y”）导入（集气瓶不能颠倒）。②若用排液集气法收集氨气，可选用的试剂是_______（填字母）A.H2OB.浓H2SO4C.CCl4D.NaCl饱和溶液(3)用图示装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是___________________________________。（4）若原烧瓶中氨气是充满的，进行喷泉实验后，烧瓶内溶液中溶质的物质的量浓度为_________（假定在标准状况下）。【答案】（1）CCaO+NH3·H2O====Ca(OH)2+NH3↑D(2)①X②C（3）打开止水夹，挤出胶头滴管中的水-23-\n（4）0.045mol·L-140．（9分）某化学实验小组，通过Li3N固体水解生成氢氧化锂和氨气的反应制氨气，并进行氨气还原氧化铜的实验探究。如下图所示，给出了本实验可供选择的装置：请回答下列问题：（1）按该方法制氨气时，应选用上述装置中的（填装置代码，下同）做氨气发生装置。（2）为检验氨气还原氧化铜反应后生成Cu、H2O、N2，氨气发生装置后应依次连接→C→→→（3）在C装置前后连接的装置中，填充的药品按前后顺序分别为、。（4）有资料提出：CuO被还原时，当黑色固体完全变为红时，不一定完全转化为Cu，可能还含有Cu2O。已知查阅到一离子反应方程式：Cu2O＋2H＋＝Cu２＋＋Cu＋H2O。依据该信息，若证明C处的红色固体中是否含有Cu2O，请设计实验：。（5）实验时充分加热，至C装置质量不再减轻为止。实验完毕后，若实验测得收集的N2体积为aL（已折算为标准状况）。则若用CH4还原同样多CuO，理论上最少需要CH4的体积为（标准状况，用含字母a的代数式表示）L。【答案】（9分）（1）A(1分)；（2）E、E、B、F(2分)（3）碱石灰，无水硫酸铜（2分）（4）待反应后，取硬质玻璃管中红色固体少许于试管中，加入过量稀硫酸，充分反应，若试管内同时有蓝色溶液和红色固体，则证明含有Cu2O。（2分）（5）(2分)41．(14分)欲用浓硝酸法(测定反应后生成气体的量)测定某铜银合金中铜的质量分数。资料表明：①反应中除生成NO2气体外还有少量的NO生成；②常温下N02与N2O4混合存在，在低于0℃时几乎只有无色N2O4液体或晶体存在。为完成测定并验证有NO生成，有人设计下图实验装置。-23-\n(1)实验开始前要先打开A部分的活塞K1，持续通一段时间的氮气再关闭K1，这样做的目的是_____________________________________________________________。(2)装置B瓶的作用是__________________________________________________。(3)A中反应停止后，打开D中的活塞K2并通人氧气，若反应中确有NO产生，则D中应出现的现象是________________；实验发现，通人氧气温度的高低对实验现象有较大影响，则为了便于观察应通人_______________(填“冷”或“热”)的氧气。(4)为了减少测量误差，在A中反应完成和D中出现现象后，还应继续进行的操作是__________________________________________________________。(5)实验测得下列数据：所用铜银合金质量为15．0g，浓硝酸的体积为40mL，浓度为13．5mol·L－1。实验后：A中溶液体积为40mL，H+浓度为1.0mol·L－1。若设反应中硝酸既无挥发也无分解，则：①参加反应的硝酸的物质的量为______________；②若已测出反应后E装置的生成物含氮元素的质量，则为确定合金中铜的质量分数，还需要测定的数据是__________。(6)实验中只测定铜的质量分数，不验证NO的产生，则在铜银合金与硝酸反应后，只需简单的实验操作就可以达到目的，请简述实验过程________________________。【答案】．(1)排尽装置中的空气(2)干燥生成的气体(3)出现红棕色热(4)打开K1、K2，持续一段时间的N2和O2(5)①0.50mol②C中圆底烧瓶在实验前后增加的质量(6)向反应后的混合液中加入过量的NaCl溶液，过滤，并称量所得的AgCl的质量，再进行计算42．（16）某课外活动小组设计了以下实验方案验证Cu与浓硝酸反应的过程中可能产生NO。其实验流程图如下：（1）测定硝酸的物质的量反应结束后，从下图B装置中所得100mL溶液中取出25.00mL溶液，用0.1mol·L-1的NaOH溶液滴定，用酚酞作指示剂，滴定前后的滴定管中液面的位置如右上图所示。在B容器中生成硝酸的物质的量为mol。（2）测定NO的体积-23-\n①从上图所示的装置中，你认为应选用装置进行Cu与浓硝酸反应实验，选用的理由是。②选用上图所示仪器组合一套可用来完成实验并测定生成NO体积的装置，其合理的连接顺序是（填各导管口编号）。③在测定NO的体积时，若量筒中水的液面比集气瓶的液面要低，此时应将量筒的位置（“下降”或“升高”），以保证量筒中的液面与集气瓶中的液面持平。（3）气体成分分析：若实验测得NO的体积为112.0mL（已折算到标准状况），则Cu与浓硝酸反应的过程中（填“有”或“没有”）NO产生，作此判断的依据是。（4）实验前，用托盘天平称取的铜片至少应为g。【答案】（1）0.008（2分）（2）A（2分，因为A装置可以通N2装装置中的空气排尽，防止反应生成的NO被装置内空气中O2氧化（2分）②123547（2分，若只填出“1547”给1分）③升高（2分）（3）有（2分）因为NO2与水反应生成的NO的体积小于收集到的NO的体积（89.6mL<112.0mL）（2分）（4）0.5（2分）43．绿矾（FeSO4·7H2O）、硫酸亚铁铵(FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O)是重要的化学化工试剂。工业上常利用机械加工行业产生的废铁屑为原料制备。图Ⅰ图Ⅱ请回答下列问题：（1）图Ⅰ用于制备绿矾。其中锥形瓶中盛放的药品或原料是__________，集气瓶的作用是__________；烧杯中主要发生：①CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4②4CuSO4+PH3+4H2O=H3PO4+4H2SO4+4Cu↓，则烧杯中盛放的试剂是______，其作用是_______________。（2）图Ⅱ用于制备硫酸亚铁铵。在0~60℃的温度范围内，硫酸亚铁铵在水中的溶解度比硫酸铵、硫酸亚铁的溶解度小，冷却混合液至室温便析出硫酸亚铁铵。具体操作：①打开活塞____________，关闭活塞_________，从分液漏斗滴入6mol·L-1H2SO4到250mL锥形瓶，充分反应。②待锥形瓶中的铁屑快反应完时，关闭活塞________，打开活塞________。③放置一段时间，试剂瓶底部将结晶出硫酸亚铁铵。-23-\n（3）在制备硫酸亚铁的过程中，理论上控制铁过量或酸过量均有利于防止Fe2+被氧化。设计两个实验：实验一，控制酸过量；实验二，控制铁过量；其余步骤同，制得硫酸亚铁铵，并对产品质量进行检测。检测结果如下：序号反应物用量产品质量1n(H2SO4):n(Fe)>1:1介于Ⅰ级～Ⅱ级之间2n(H2SO4):n(Fe)<1:1优于Ⅰ级已知产品质量标准：Fe3+的质量分数等于0.005%，产品质量定为Ⅰ级；Fe3+的质量分数等于0.01%，产品质量定为Ⅱ级，从实验结果中，可得出制备硫酸亚铁溶液时，反应控制___________过量为最佳。【答案】（1）铁屑、稀硫酸；安全瓶作用，防止烧杯中的洗液倒吸至锥形瓶中污染产物；CuSO4溶液；吸收H2S、PH3等尾气。（2）BC，A；BC(或B)，A（3）铁44．（16分）为探究铁与浓硫酸在加热条件下的反应，某活动小组设计并完成以下实验：（1）实验目的：分析铁与浓硫酸在加热条件下的反应。①洗气瓶中浓硫酸的作用是。②写出加热条件下铁与浓硫酸反应生成SO2的化学方程式。活动小组预测随着反应的进行，硫酸的浓度降低，可能还会有氢气产生，为进一步确认气体的成分还需要进行进一步的实验。（2）实验目的：检验气体的成分。试剂：氢氧化钠溶液、浓硫酸、氧化铜粉末、无水硫酸铜固体、品红溶液、高锰酸钾酸性溶液、碱石灰。仪器如下图（可重复使用，可根据需要取用）；①连接仪器。将装置的字母填入□内，并将试剂名称填写在相应的括号内（可不填满）-23-\n②若混合气体中含有氧气，实验过程中能观察到的现象是。（3）实验目的：确定产物的含量。①若混合气体中含有SO2和H2，为测定混合气体中各成分含量，需收集的数据有。②若反应后烧瓶中溶液含有的金属阳离子有Fe2+、Fe3+，其中检验是否含有Fe3+可采用的试剂为；如果该过程中共消耗了11.2g铁，反应后的溶液能吸收标准状况下1.12L氯气，则原溶液中含有Fe3+的物质的量为mol。【答案】（1）①干燥②2Fe+6H2SO4（浓）Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O（2）①A—A—A（或C）—D—E—A（或C）或A—A—A—A（或C）—D—E—A（或C）（合理给分）品红溶液——高锰酸钾酸性溶液—浓硫酸（或石灰）—氧化铜粉末—无水硫酸铜固体—浓硫酸碱石灰或：品红溶液—高锰酸钾酸性溶液—高猛酸钾酸性溶液（或品红）—浓硫酸（或碱石灰）—氧化铜粉末—无水硫酸铜固体—浓硫酸或碱石灰或：品红溶液—氢氧化钠溶液—高猛酸钾酸性溶液（或品红）—浓硫酸（或碱石灰）—氧化铜粉末—无水硫酸铜固体—浓硫酸或碱石灰②D中固体粉末由黑色变为红色，E中固体由白色变为蓝色。（3）①混合气体的总体积反应前后D中粉末质量的差值（反应前D中氧化铜粉末质量反应后D中粉末的质量）（其他合理给分）②KSCN溶液（其他合理给分）0.145．(15分)现用下图所示装置及所给药品探究工业制硫酸时二氧化硫的转化率。已知C中含硫酸nmol，设气体进入C和D时能分别完全吸收某一种气体，且忽略装置内空气中的CO2。请回答下列问题：（1）检查完装置的气密性且加入药品后，开始进行时首先应进行的操作是。（2）通过观察中气泡的逸出速率可控制SO2和O2的流量和体积比，A装置还起的作用有。（3）为了提高测定SO2转化率的准确度，下列操作或改进可行的是（填序号）。①熄灭酒精灯后，停止通入SO2，继续通入O2一段时间②熄灭酒精灯后，停止通入O2，继续通入SO2一段时间-23-\n③在C、D之间加装一个盛有浓硫酸的洗气瓶（4）若气体经过充分，实验结束后，稀释装置C中的溶液，并向其中加入足量的BaCl2溶液，得到的沉淀质量为wg。若装置D增加的质量为ag，则二氧化硫的转化率是：（用含字母的代数式表示，结果可不化简）。（5）若向接触室中通入2molSO2(g)和1molO2(g)，在一定温度下，反应达到平衡时测得接触室内的压强为起始时的0.75倍，则SO2的转化率为；相同条件下，当起始时同时通入amolSO2、bmolO2、cmolSO3(g)时，达到平衡时与原平衡等效，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则c的取值范围为。【答案】（1）点燃Ｂ处的酒精灯，给催化剂加热。（2分）（2）干燥气体；使SO2和O2均匀混合。（每答对一点得１分，共2分）　（3）①③（选对一个得１分，有错不得分，2分）　　（4）（答也可给分）（4分）（5）75%（2分），1.5＜c＜2（答出“≤”者皆不得分，带上单位扣1分，3分）。46．某化学兴趣小组用铜和浓硫酸制取SO2，并依次检验SO2具有酸性氧化物的性质和还原性、漂白性、氧化性，所用仪器如下图所示（图中连接胶管、夹持和加热装置省略）：查阅资料可知，HSO 的酸性强弱与H2CO3相近。请回答下列问题：（1）上述装置的接口连接顺序依次是（填导管接口字母）。（2）装置A、D中发生反应的化学方程式是：A，D。（3）证明SO2具有氧化性的现象是；证明SO2具有还原性的实验中，反应的离子方程式是。（4）C试管中NaOH溶液的作用是，CCl4的作用是。（5）实验过程中还观察到A试管内产生黑色沉淀，查资料可知，该黑色沉淀是副反应产生的CuS和Cu2S。收集黑色沉淀经过滤、洗净、干燥后放入氧气流中加热，然后冷却，用电子天平称重发现黑色固体质量减少a %，则a值范围是。【答案】（1）afecbghd（3分）（2）Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O（2分）2＋SO2＋H2O —→ 2＋Na2SO3（2分）-23-\n（3）E试管中溶液变浑浊（2分）SO2＋Br2＋2H2O===SO＋2Br－＋4H+（2分）（4）吸收未反应完的SO2，以免污染空气（1分）防止溶液倒吸（1分）（5）0＜a＜50/3（或0＜a＜16.7）（3分）47．（14分）为探究Cl2、SO2同时通入H2O中发生的反应，某化学兴趣小组设计了如下图所示的实验装置。试填空。（1）请你预测C12、SO2同时通入H2O中恰好发生反应后的产物（填写离子）_________。设计简单的实验验证其中一种阴离子的存在____________________（2）化学兴趣小组的同学为制取、气体，现采用Na2SO3与70%的浓硫酸为原料制取SO2，采用MnO2和浓盐酸为原料制取C12。在此实验中，E仪器的作用是__________；发生装置B应选择以下三种装置中的___________（填序号）。（3）上述整套装置有一处不合理，应在_________装置之间（填代号）连接一装置，请在答题纸的方框中画出简易装置图，并注明装置中盛有的试剂。（4）下列试剂中的一种就可以验证通入C装置中气体是Cl2过量还是SO2过量，该试剂是_________，实验现象及结论为_________________________。①氯化钡溶液②硝酸银溶液③硫氰化钾溶液④品红溶液⑤液体四氯化碳【答案】（1）（2分）；取反应后的溶液少许于洁净的试管中，滴加氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，证明有存在。（或取反应后的溶液少许于洁净的试管中，滴加足量硝酸钡溶液，过滤，在滤液中滴加硝酸银溶液，若有白色沉淀生成证明有存在）（2分）（2）防倒吸（2分）①（2分）（3）B、C（1分）-23-\n（4）④（1分）品红褪色，加热不复原，说明氯气过量；品红褪色，加热又复原，说明二氧化硫过量。（2分）48．二氧化硫是硫的重要化合物，在生产、生活中有广泛应用。探究二氧化硫的制取和性质都有着非常重要的意义。（1）工业上用黄铁矿（FeS2，其中S元素为－1价）在高温下和氧气反应制备SO2：该反应中被氧化的元素是__________（填元素符号）。当该反应转移5.50mol电子时，生成的二氧化硫在标准状况下的体积为________L。（2）①实验室可用70％的浓硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫，如果能控制反应速度，下图中可选用的发生装置是_______（填写字母）。②若用硫酸和亚硫酸钠反应制取3.36L（标准状况）二氧化硫，如果已有4.0％亚硫酸钠（质量分数）被氧化成硫酸钠，则至少需称取该亚硫酸钠_______g（保留一位小数）。（3）某化学兴趣小组设计用如图装置验证二氧化硫的化学性质。①能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为___________________________。②为验证二氧化硫的还原性，充分反应后，取试管b中的溶液分成三份，分别进行如下实验：方案Ⅰ：向第一份溶液加入品红溶液，红色褪去方案Ⅱ：向第二份溶液加入BaCl2溶液，产生白色沉淀方案Ⅲ：向第三份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成上述方案中合理的是________（填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）；试管b中发生反应的离子方程式为______________。【答案】（1）S、Fe（2分）22.4（2分）（2）①ad（2分）②19.8（2分）（3）①a试管中有淡黄色沉淀生成（2分）②II（2分）Cl2＋SO2＋2H2O＝4H＋＋2Cl－＋SO42－（2分）49．-23-\n（11分）某研究性学习小组的同学为在实验室再现二氧化硫催化氧化的过程，并制取少量三氧化硫晶体，设计了如图所示的装置。已知三氧化硫遇水生成硫酸并放出大量热，容易形成酸雾，工业上常用浓硫酸吸收三氧化硫。试回答：（1）已知6.4g二氧化硫被氧气氧化成气态三氧化硫，放出9.83kJ热量。反应的热化学方程式为____________________________________________________；（2）A装置可用来观察二氧化硫和氧气的进气量。实验时使A中氧气导管冒出的气泡与二氧化硫导管冒出的气泡速率相近，其目的是___________________________；（3）检查完装置的气密性且加入药品后，开始进行实验。此时首先应该进行的操作是________________________________。（4）C装置用来收集三氧化硫，若用ag铜跟足量浓硫酸反应制二氧化硫，实验结束时得到bg三氧化硫，该实验中二氧化硫的转化率不小于_________________；（5）为了减轻实验对环境的污染，请你设计尾气处理装置，绘出装置图：__________________________________________________________。【答案】（11分）（1）SO2（g）+O2（g）SO3（g）；ΔH=-98.3kJ/mol（3分）（2）提高二氧化硫的转化率；（2分）（3）给催化剂加热；（2分）（4）或×100%（2分）（5）将尾气通入盛有浓硫酸的洗气瓶后再通入盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶（或通入盛有足量碱石灰的干燥管等）（2分）50．二氧化硫是重要的工业原料，探究其制备方法和性质具有非常重要的意义。(1)工业上用黄铁矿(FeS2，其中S元素为-l价)在高温下和氧气反应制备SO2：，该反应中被氧化的元素是(填元素符号)。当该反应转移2．75mol电子时，生成的二氧化硫在标准状况下的体积为L。(2)实验室中用下列装置测定SO2催化氧化为SO3的转化率。(已知SO3熔点为16．8℃，假设气体进入装置时分别被完全吸收，且忽略空气中CO2的影响。)-23-\n①简述使用分液漏斗向圆底烧瓶中滴加浓硫酸的操作是。②实验过程中，需要通入氧气。试写出一个用右图所示装置制取氧气的化学方程式。③当停止通入SO2，熄灭酒精灯后，需要继续通一段时间的氧气，其目的是。④实验结束后，若装置D增加的质量为mg，装置E中产生白色沉淀的质量为ng，则此条件下二氧化硫的转化率是(用含字母的代数式表示，不用化简)。(3)某学习小组设计用如右图装置验证二氧化硫的化学性质。①能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为。②为验证二氧化硫的还原性，充分反应后，取试管b中的溶液分成三份，分别进行如下实验：方案I：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成方案Ⅱ：向第二份溶液加入品红溶液，红色褪去方案Ⅲ：向第三份溶液加入BaCl2溶液，产生白色沉淀上述方案中合理的是(填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)；试管b中发生反应的离子方程式为。③当通入二氧化硫至试管c中溶液显中性时，该溶液中c(Na+)=（用含硫微粒浓度的代数式表示)。）】【答案】(18分)（1）S、Fe（2分）；11.2（2分）（2）①打开分液漏斗上的活塞，旋开分液漏斗的旋塞，缓慢滴加。（2分）②2KMnO4K2MnO4+MnO2＋O2↑或2KClO32KCl＋3O2↑（2分）③使残留在装置中的二氧化硫和三氧化硫被充分吸收。（2分）④（2分）(3)①a试管中有淡黄色沉淀生成。（1分）②Ⅲ合理（1分），Cl2＋SO2＋2H2O=4H＋＋2Cl－＋SO42－（2分）③c(Na+)=2C(SO32-)+C(HSO3-)（2分）-23-\n-23-