高三化学综合练习㈠11．（15分）高铁酸钾（K2FeO4）是一种高教净水剂。某实验小组用下列两种方法制取。I．次氯酸钾氧化法，已知：3C12+6KOH（浓）5KC1+KC1O3+3H2O（1）a仪器的名称是；物质X是。（2）开关K可多次关闭，请筒述其中一次的作用。（3）将D中试管驭出，依次加入KOH溶液、90%Fe（NO3）3溶液，充分振荡并水浴加热，溶液变紫红色（含K2FeO4）。该反应的离子方程式项。Ⅱ．电解法（1）开始阴极有气体产生，其电极反应式为____________。（2）开始时阳极有紫红色物质生成，一段时间后阳极变细，紫红色消失，出现红褐色沉淀。针对紫红色消失的原因：甲小组做了如图所示实验：则该小组提出的假设可能是。乙小组认为，可能是随着增加，K2FeO4发生自身氧化还原反应。为验证该假设，请尝试从控制变量的角度设计实验简案。（可用试剂：1mo1/LK2FeO4溶液、1mol/L，H2SO4、溶液、4mol,/LH2SO4溶液、lmo1/L-9-\nKOH溶液8mol/LKUH溶液）实验的主要步骤：；需要记录的现象及数据：。㈡22．下列实验现象与对应结论均正确的是BC选项操作现象结论A常温下将Cu片放入浓H2SO4中生成刺激性气味气体Cu与浓H2SO4反应生成SO2BAl2(SO4)3溶液中滴加过量氨水生成白色胶状物质Al(OH)3不溶于氨水C向某溶液中加入KSCN溶液，再向溶液中加入新制氯水溶液先不显红色，加入氯水后变红色该溶液中含有Fe2+D向某溶液中加入CCl4，振荡后静置液体分层，下层呈紫红色该溶液中存在I-为了研究步骤Ⅲ的工艺条件，科研小组测定了(NH4)2Ce(NO3)6在不同温度、不同浓度硝酸中的溶解度，结果如右图。从图中可得出三条主要规律：①(NH4)2Ce(NO3)6在硝酸中的溶解度随温度升高而增大；②_____________________________________________；③_____________________________________________。②其它条件相同时，S随c(HNO3)减小而增大（2分）③c(HNO3)越小，温度对S的影响越大或c(HNO3-9-\n)越大，温度对S的影响越小（2分）㈢回炉班完成：（1）be（2分）㈣26．（15分）某兴趣小组在实验室用加热乙醇、浓H2SO4、溴化钠和少量水的混合物来制备溴乙烷，检验反应的部分副产物，并探究溴乙烷的性质。（一）溴乙烷的制备及产物的检验：设计了如上图装置，其中夹持仪器、加热仪器及冷却水管没有画出。请根据实验步骤，回答下列问题：（1）竖直冷凝管冷凝水流向口进口出，竖直冷凝管冷凝的作用（2）制备操作中，加入的少量的水，其目的是；（填字母）a．减少副产物烯和醚的生成b．减少Br2的生成c．减少HBr的挥发d．水是反应的催化剂（3）该实验装置中装置可防止倒吸，中学化学实验中用此方法防止倒吸。（4）理论上，上述反应的副产物还可能有：乙醚（CH3CH2－O－CH2CH3）、乙烯、溴化氢等：检验副产物中是否含有溴化氢：熄灭酒精灯，在竖直冷凝管上方塞上塞子、打开a，利用余热继续反应直至冷却，通过B、C装置检验。B、C中应盛放的试剂分别是 、。（5）欲除去溴乙烷中的少量杂质Br2，下列物质中最适合的是。（填字母）a．NaIb．NaOHc．NaHSO3d．KCl（二）溴乙烷性质的探究：用如图实验装置(铁架台、酒精灯略)验证溴乙烷的性质：-9-\nⅠ：在试管中加入10mL6mol/LNaOH溶液和2mL溴乙烷，振荡。II：将试管如图固定后，水浴加热。(6)观察到___________现象时，表明溴乙烷与NaOH溶液已完全反应。(7)为证明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中发生的是消去反应，将生成的气体通入如图装置。A试管中的水的作用是，若无A试管，B试管中的试剂应为。（一）（1）下上（2分）冷凝回流（1分）（2）abc（3分）（3）C（1分）乙酸乙酯制备（1分）（4）苯（或四氯化碳等有机溶剂）（1分）硝酸银或石蕊试液（答出一种即可）（1分）（5）c（2分）（二）(6)液体不分层（1分）(7)吸收乙醇（1分），溴水（其他合理答案也可给分）（1分）㈤答案B（3）H2O2是一种不稳定易分解的物质。①右图是H2O2在没有催化剂时反应进程与能量变化图，请在图上画出使用催化剂加快分解速率时能量与进程图②实验证实，往Na2CO3溶液中加入H2O2也会有气泡产生。已知常温时H2CO3的电离常数分别为Kal=4.3×l0－7，Ka2=5.0×l0－11。Na2CO3溶液中CO32－第一步水解常数表达式Khl=，常温时Khl的值为。若在Na2CO3溶液中同时加入少量Na2CO3固体与适当升高溶液温度，则Khl的值（填变大、变小、不变或不确定）。（4）某文献报导了不同金属离子及其浓度对双氧水氧化降解海藻酸钠溶液反应速率的影响，实验结果如图1、图2所示。-9-\n注：以上实验均在温度为20℃、w（H2O2）=0．25%、pH=7．12、海藻酸钠溶液浓度为8mg·L-l的条件下进行。图1中曲线a：H2O2;b：H2O2+Cu2+;c：H2O2+Fe2+;d：H2O2+Zn2+;e：H2O2+Mn2+；图2中曲线f：反应时间为1h;g：反应时间为2h；两图中的纵坐标代表海藻酸钠溶液的粘度（海藻酸钠浓度与溶液粘度正相关）。由上述信息可知，下列叙述错误的是（填序号）。A．锰离子能使该降解反应速率减缓B．亚铁离子对该降解反应的催化效率比铜离子低C．海藻酸钠溶液粘度的变化快慢可反映出其降解反应速率的快慢D．一定条件下，铜离子浓度一定时，反应时间越长，海藻酸钠溶液浓度越小㈥10．食品安全是现今百姓生活中热议问题之一，瘦肉精学名盐酸克伦特罗，白色或类白色的结晶粉末，无臭、味苦，熔点161℃，溶于水、乙醇，微溶于丙酮，不溶于乙醚。其结构简式如下图。有关瘦肉精的说法不正确的是BA．化学式为C12H18ONH2C12B．遇FeCl3溶液发生显色反应C．属于芳香族化合物D．可以发生取代、加成、水解、酯化、消去反应㈦28．（14分）半导体生产中常需要控制掺杂，以保证控制电阻率，三氯化磷（PCl3）是一种重要的掺杂剂。实验室要用黄磷（即白磷）与干燥的Cl2模拟工业生产制取PCl3，装置如下图所示：（部分夹持装置略去）-9-\n已知黄磷与少量Cl2反应生成PCl3，与过量Cl2反应生成PCl5。PCl3遇水会强烈水解生成H3PO3和HCl；遇O2会生成POCl3，POCl3溶于PCl3。PCl3、POCl3的熔沸点见下表：请回答下列问题：（1）A装置中制氯气的离子方程式为。（2）B中所装试剂是，E中冷水的作用是，F中碱石灰的作用是。（3）实验时，检查装置气密性后，先打开K3通入干燥的CO2，再迅速加入黄磷。通干燥CO2的作用是。（4）粗产品中常含有POC13、PCl5等。加入黄磷加热除去PCl5后．通过（填实验操作名称），即可得到较纯净的PCl3。（5）通过下面方法可测定产品中PCl3的质量分数①迅速称取1．00g产品，加水反应后配成250mL溶液；②取以上溶液25．00mL，向其中加入10．00mL0．1000mol/L碘水，充分反应；③向②所得溶液中加入几滴淀粉溶液，用0．1000mol／L的Na2S2O3，溶液滴定④重复②、③操作，平均消耗Na2S2O3，溶液8．40ml已知：，假设测定过程中没有其他反应。根据上述数据，该产品中PCl3的质量分数为。㈧28．（每空2分，共14分）（1）MnO2+4H4+2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O（2）浓H2SO4；冷凝PCl3防止其挥发；吸收多余的氯气，防止空气中的水蒸汽进入烧瓶中和PCl3反应（3）排尽装置中的空气，防止白磷自燃；（4）蒸馏（5）79.75%-9-\n㈨11．液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点。一种以液态肼（N2H4）为燃料的电池装置如右图所示，该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH溶液作为电解质溶液。下列关于该电池的叙述正确的是（B）A．b极发生氧化反应B．a极的反应式：N2H4＋4OH－－4e－＝N2↑＋4H2OC．放电时，电流从a极经过负载流向b极D．其中的离子交换膜需选用阳离子交换膜㈩13．25℃时，取浓度均为0.1mol·L－1的醋酸溶液和氨水溶液各20mL，分别用0.1mol·L－1NaOH溶液、0.1mol·L－1盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如右图所示。下列说法正确的是(D)A．曲线Ⅰ：滴加溶液到10mL时：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)B．曲线Ⅰ：滴加溶液到20mL时：c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＞c(H＋)C．曲线Ⅱ：滴加溶液在10mL～20mL之间存在：c(NH4＋)＝c(Cl－)＞c(OH－)＝c(H＋)D．曲线Ⅱ：滴加溶液到10mL时：c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2（十一）27.（14分）锂被誉为“金属味精”，以LiCoO2为正极材料的锂离子电池已被广泛用作便携式电源。工业上常以β- 锂辉矿(主要成分为LiAlSi2O6，还含有FeO、MgO、CaO等杂质)为原料来制取金属锂。其中一种工艺流程如下：已知：①部分金属氢氧化物开始沉淀和完全沉淀时的pH：氢氧化物Fe(OH)3Al(OH)3Mg(OH)2开始沉淀pH2．73．79．6完全沉淀pH3．74．711②Li2CO3在不同温度下的溶解度如下表：-9-\n温度/℃010205075100Li2CO3的溶解度/g1．5391．4061．3291．1810．8660．728请回答下列问题：(1)用氧化物形式表示LiAlSi2O6的组成：________________________。(2)反应Ⅱ加入碳酸钙的作用是_________________________________。(3)写出反应Ⅲ中生成沉淀A的离子方程式：______________________________________。(4)反应Ⅳ生成Li2CO3沉淀，写出在实验室中得到Li2CO3沉淀的操作名称___________，洗涤所得Li2CO3沉淀要使用____________(选填“热水”或“冷水”)，你选择的理由是 。(5)电解熔融氯化锂生产锂时，阳极产生的氯气中会混有少量氧气，原因是：__________________________。27.（14）(1)Li2O•Al2O3•4SiO2(2分)(2)除去反应Ⅰ中过量的H2SO4；控制pH，使Fe3＋、Al3＋完全沉淀 (2分)(3)Mg2＋＋2OH－= ==Mg(OH)2↓、Ca2＋＋CO32－===CaCO3↓ (2分)(4)过滤(2分) 热水(2分) Li2CO3在较高温度下溶解度小，用热水洗涤可减少Li2CO3的损耗(2分)(5)加热蒸干LiCl溶液时，LiCl有少量水解生成LiOH，受热分解生成Li2O，电解时产生O2(其他合理答案均可)(2分)（十二）12.25℃时，水的离子积为Kw，该温度下将amol·L—1一元酸HA与bmol·L—1一元强碱BOH等体积混合，若恰好完全中和，下列结论中不正确的是BA.混合液中：c(H+)≤B.混合液中：c(HA)＋c(A—）＝amol·L—1C.a＝bD.混合液中：c(H+)＋c(B+)＝c(OH—)＋c(A—)（2）氨基甲酸铵极易水解：NH2COONH4＋2H2ONH4HCO3＋NH3·H2O。该学习小组为亲身体验其水解反应，分别取两份制得的样品，将其溶于水中并配制成不同浓度的氨基甲酸铵溶液，绘制出c(NH2COO—)随时间（t）变化的曲线如右图所示，若A、B分别为不同温度时测定的曲线，则（填“A”或“B”）曲线所对应的实验温度高，判断的依据是。-9-\n(2)A，（2分）A曲线起始浓度小，但在20min时间内反应速率快，说明其温度高（十三）10．元素周期表的形式多种多样，下图是扇形元素周期表的一部分（1～36号元素），对比中学常见元素周期表思考扇形元素周期表的填充规律，下列说法正确的是DA．②、⑧、⑨对应简单离子半径依次减小B．⑥的氯化物的熔点比⑦的氯化物熔点低C．元素⑩处于常见周期表第四周期第VIIIB族D．①分别与③、④、⑤均可形成既含极性键又含非极性键的化合物-9-
