陕西省汉中市陕飞二中2022届高三生物总复习专题五化学反应中的能量变化新人教版1．(2022年高考海南卷)某反应的ΔH＝＋100kJ·mol－1，下列有关该反应的叙述正确的是(双选)( )A．正反应活化能小于100kJ·mol－1B．逆反应活化能一定小于100kJ·mol－1C．正反应活化能不小于100kJ·mol－1D．正反应活化能比逆反应活化能大100kJ·mol－12．(2022年高考重庆卷)SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S－F键。已知：1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂1molF—F、S—F键需要吸收的能量分别为160kJ、330kJ，则S(s)＋3F2(g)===SF6(g)的反应热ΔH为( )A．－1780kJ/molB．－1220kJ/molC．－450kJ/molD．＋430kJ/mol3．(2022年高考北京卷)25℃、101kPa下：①2Na(s)＋O2(g)===Na2O(s) ΔH1＝－414kJ/mol ②2Na(s)＋O2(g)===Na2O2(s) ΔH2＝－511kJ/mol下列说法正确的是( )A．①和②产物的阴阳离子个数比不相等B．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同C．常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快D．25℃、101kPa下，Na2O2(s)＋2Na(s)===2Na2O(s) ΔH＝－317kJ/mol4．(2022年高考江苏卷)下列图示与对应的叙述相符的是( ) 甲 乙 丙 丁A．图甲表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B．图乙表示0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1CH3COOH溶液所得到的滴定曲线C．图丙表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液D．图丁表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时反应物转化率最大5．(2022年高考浙江卷)下列说法不正确的是( )A．已知冰的熔化热为6.0kJ·mol－1，冰中氢键键能为20kJ·mol－1。假设每摩尔冰中有2mol氢键，且熔化热完全用于打破冰的氢键，则最多只能破坏冰中15%的氢键B．已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c，电离度为α，Ka＝。若加入少量CH3COONa固体，则电离平衡CH3COOHCH3COO－＋H＋向左移动，α减小，Ka变小C．实验测得环己烷(l)、环己烯(l)和苯(l)的标准燃烧热分别为－3916kJ·mol－1、－3747kJ·mol－1和－3265kJ·mol－1，可以证明在苯分子中不存在独立的碳碳双键D．已知：Fe2O3(s)＋3C(石墨)===2Fe(s)＋3CO(g) ΔH＝489.0kJ·mol－13\nCO(g)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－283.0kJ·mol－1C(石墨)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.5kJ·mol－1则4Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s) ΔH＝－1641.0kJ·mol－16．(2022年高考江苏卷)氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。已知：CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g) ΔH＝206.2kJ·mol－1CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g) ΔH＝247.4kJ·mol－12H2S(g)===2H2(g)＋S2(g) ΔH＝169.8kJ·mol－1(1)以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为__________________________________________________________________________________________________。(2)H2S热分解制氢时，常向反应器中通入一定比例空气，使部分H2S燃烧，其目的是__________________________；燃烧生成的SO2与H2S进一步反应，生成物在常温下均非气体，写出该反应的化学方程式：________________________________________________________________________。(3)H2O的热分解也可得到H2，高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系如图1所示。图中A、B表示的物质依次是__________。 图1 图2(4)电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液制氢的装置示意图见图2(电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极)。电解时，阳极的电极反应式为：______________________________________________________________________________________________。(5)Mg2Cu是一种储氢合金。350℃时，Mg2Cu与H2反应，生成MgCu2和仅含一种金属元素的氢化物(其中氢的质量分数为0.077)。Mg2Cu与H2反应的化学方程式为__________________________________。专题五 化学反应中的能量变化1．【解析】选CD。某反应的ΔH＝＋100kJ·mol－1，说明该反应的正反应为吸热反应，且正反应的活化能比逆反应的活化能大100kJ·mol－1，正反应的活化能应大于100kJ·mol－1，无法确定逆反应的活化能大小。2．【解析】选B。断裂1molS—S键吸收能量280kJ，断裂3molF—F键吸收能量3×160kJ，则吸收的总能量为Q吸＝280kJ＋3×160kJ＝760kJ，释放的总能量为Q放＝330kJ×6＝1980kJ，由反应方程式：S(s)＋3F2(g)===SF6(g)可知，ΔH＝760kJ/mol－1980kJ/mol＝－1220kJ/mol。3．【解析】选D。A项Na2O2中的阴离子是O，所以Na2O2中阳离子与阴离子的个数比为2∶1，与Na2O相同，故A错误；B项两种情况下生成等物质的量的生成物时转移的电子数相等，故B错误；C项温度升高后产物是Na2O2，故C错误；D项正确。4．【解析】选C。A错，因为图中所示的反应物能量高于生成物，应该是放热反应；B错，因为醋酸属于弱酸，曲线的起点对应的pH数值应在1和2之间；C对，因为从图中容易读出该温度下的溶质还没有达到饱和溶液所需要的量；D错，因为“生成物的最大量”和“反应物的最大转化率”属于两个概念、两个表示法。3\n5．【解析】选B。通过计算×100%＝15%，A正确；加入CH3COONa固体CH3COOHCH3COO－＋H＋平衡向左移动，α减小，而Ka只与温度有关，温度不变，Ka不变，B错误；通过计算C项正确；D项将选项中四个方程式编号为①、②、③、④，则④式＝③式×6－②式×6－①式×2，即－393.5kJ·mol－1×6＋283.0kJ·mol－1×6－489.0kJ·mol－1×2＝－1641.0kJ·mol－1，D项正确。6．【解析】(1)根据盖斯定律将第一个热化学方程式扩大两倍再减去第二个热化学方程式即得该热化学方程式，ΔH也进行相应的计算得ΔH＝206.2kJ·mol－1×2－247.4kJ·mol－1＝165.0kJ·mol－1。(2)硫化氢燃烧放热，为其分解提供能量。硫化氢和二氧化硫反应生成单质硫和水。(3)1molH2O分解首先得2molH和1molO，故曲线A为H，曲线B为O。(4)根据装置图可知阳极产生了N2，阴极产生了H2，再分析化合价的升降，可知阴极H＋得电子生成氢气，在阳极[CO(NH2)2]失电子生成N2，同时再结合电荷守恒可知还生成CO。(5)根据原子守恒和金属元素氢化物中氢的质量分数为0.077可判断，该金属元素的氢化物为MgH2。【答案】(1)CH4(g)＋2H2O(g)===CO2(g)＋4H2(g) ΔH＝165.0kJ·mol－1(2)为H2S热分解反应提供热量2H2S＋SO2===2H2O＋3S(或4H2S＋2SO2===4H2O＋3S2)(3)H、O(或氢原子、氧原子)(4)CO(NH2)2＋8OH－－6e－===CO＋N2↑＋6H2O(5)2Mg2Cu＋3H2MgCu2＋3MgH23
