第二课时电解原理及其应用【考纲要求】1.判断某装置是否是电解池。2.理解电解原理、书写电解池工作时的电极反响式。掌握电解前后溶液浓度和pH的变化。3.了解铜的电解精炼和电镀装置及原理。4.了解氯碱工业的反响原理。5.掌握有关电解的计算。教与学方案【自学反响】一.电解1.定义。2.电极判断：阳极相连，发生反响。阴极相连，发生反响。3.电解时电极产物的判断(1)阳极产物判断首先看电极材料，活泼金属做电极那么金属失电子被氧化。如果是惰性电极那么是溶液中易失电子的阴离子失电子被氧化。(2)阴极产物判断根据阳离子放电顺序进展判断，氧化性强的阳离子首先在阴极得电子被复原。二.电解原理的应用1.电解饱和食盐水制取氯气和烧碱(氯碱工业)阳极电极反响式：。阴极电极反响式：。总反响式：。2.电解硫酸铜溶液阳极电极反响式：。阴极电极反响式：。6/6\n总反响式：。3.电镀镀件必须作极.镀层金属必须作极.电解质溶液中必须含有金属离子。【例题解析】1.用两支惰性电极插入500mlAgNO3溶液中，通电电解当电解溶液pH从此.6.0变为3.0时，(设电解时阴极没有氢气析出，且电解液在电解前后体积变化可以忽略)，电极上应析出银的质量是()A.27mgB.54mgC.108mgD.216mg解题思路：。易错点：。2.用惰性电极电解以下溶液，电解一断时间后，阴极质量增加，电解液的pH下降的是()A.CuSO4B.AgNO3C.BaCl2D.H2SO4解题思路：。易错点：。【考题再现】1.电解CuCl2和NaCl的混合溶液，阴极和阳极上分别析出的物质是()A.H2和Cl2B.Cu和Cl2C.H2和O2D.Cu和O2思维方法：。展望高考：2.用惰性电极实现电解，以下说法正确的选项是()A.电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变B.电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH－，故溶液pH减小C.电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶2D.电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶1思维方法：。展望高考：【针对训练】6/6\nA.根底训练1.用惰性电极电解以下溶液一段时间后，参加一定量的另一物质（中括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是()A．CuCl2[CuCl2]B．NaOH[NaOH]C．NaCl[HCl]D．CuSO4[Cu(OH)2]2.在外界提供相同电量的条件下，Cu2＋＋2e－→Cu或Ag＋＋e－→Ag在电极上放电，假设析出铜的质量为1.92g，那么析出银的质量为()A．1.62gB．6.48gC．3.24gD．12.96g3.用石墨电极在一定温度下电解K2SO4饱和溶液mg。当阴极产生amol气体时，从溶液中析出ng无水晶体。那么剩余溶液的溶质质量分数是()A．n/(m－n)B．n/(9a+n)C．n/(18a+n)D．n/(36a+n)4.在25℃时，将两个铜电极插入一定质量的硫酸钠饱和溶液中进展电解。通电一段时间后，阴极上逸出amol气体，同时有WgNa2SO4·10H2O晶体析出。假设温度不变，剩余溶液中溶质的质量分数为()A．W/(W+18a)×100％B．W/(W+36a)×100％C．71W/161(W+36a)×100％D．71W/161(W+18a)×100％5.某溶液中含有两种溶质NaCl和H2SO4，它们的物质的量之比为3:1。用石墨做电极电解该混合溶液时，根据电极产物，可明显分为三个阶段，以下表达不正确的选项是()A．阴极自始至终只有H2B．阳极先析出Cl2后析出O2C．电解最后阶段为电解水D．溶液pH不断增大，最后为76/6\n6.用Pt做电极，电解串连电路中分装在甲、乙两个烧杯中的200ml0.3mol/LNaCl溶液和300ml0.2mol/LAgNO3溶液，当产生0.56L（标准状况）CL2时停顿电解，取出电极，将两杯溶液混合，混合液的pH为（设混合后总体积为500ml）()A．14B．5.6C．7D．12.6B.提高训练7.以下关于电解法精炼粗铜的表达中不正确的选项是()A．粗铜板作阳极，纯铜片作阴极，CuSO4溶液作电解液B．电解时，阳极发生氧化反响，而阴极发生的反响为：Cu2＋＋2e－＝CuC．粗铜中所含Ni、Fe、Zn等金属杂质，电解后以单质形式沉积槽底，形成阳极泥D．电解铜的纯度可达99.95％～99.98％8.在铁制品上镀一层锌，以下方案设计正确的选项是()A．锌作阳极，镀件作阴极，溶液中含有锌离子B．铂作阴极，镀件为阳极，溶液中含有锌离子C．铁作阳极，镀件为阴极，溶液中含有亚铁离子D．锌作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子9.某电解池内盛有CuSO4溶液，插入两根电极，接通直流电源后，欲到达如下要求：（1）阳极质量不变，（2）阴极质量增加，（3）电解液pH减小，那么应选用的电极是()A．阴阳两极都用石墨B．铜作阳极，铁作阴极C．铁作阳极，铜作阴极D．铂作阳极，铜作阴极10.用铂作电极电解以下溶液，当消耗相同电量时，在阴极上有金属析出且溶液的pH下降的是6/6\nA．KClB．CuCl2C．CuSO4D．HCl11.在H2O中参加等物质的量的Ag＋、Na＋、Ba2＋、NO3－、SO42－、Cl－，该溶液放在惰性电极的电解槽中通电片刻后，氧化产物与复原产物的质量比是()A．1∶8B．8∶1C．35.5∶108D．108∶35.5C.能力训练12.将含有0.4molCu(NO3)2和0.4molKCl的水溶液1L，用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上能析出0.3mol铜，此时在另一电极上放出的气体在标准状况下的体积约为()A．3.36LB．大于5.6L小于6.72LC．6.72LD．大于3.36L小于5.6L13.在50ml0.2mol/L硫酸铜溶液中插入两个电极，通电电解（不考虑水蒸发）。那么：（1）假设两极均为铜片，试说明电解过程中浓度将怎样变化。（2）假设阳极为纯锌，阴极为铜片，阳极反响式是。（3）如不考虑氢离子在阴极上放电，当电路中有0.04mole－通过时，阴极增重g，阴极上的电极反响式是。14.在500gCuSO4溶液中插入两根电极，一电极为铁，一电极为含杂质锌均匀的粗铜。通电一段时间后，切断电源，立即将电极取出，这时铁电极上析出7.04g铜，电解质溶液增重0.02g。求粗铜中锌的质量分数。D.奥赛一瞥15.以金属锌（阴）和铜（阳）为电极组成电解槽，以含有酚酞和淀粉的碘化钾水溶液为电解液。电解开场不久，阴极区溶液呈红色，而阳极区溶液仍为无色。过了相当长时间后阳极区溶液才呈蓝紫色。6/6\n⑴写出阴、阳极上发生的化学反响方程式；⑵怎样才能使阳极区溶液在电解开场后不久即呈蓝紫色？第二课时电解原理及其应用【例题解析】1.4AgNO3+2H2O=4Ag↓+O2↑+4HNO34×1084x10－3×0.5x=54mg答案：B2..阴极质量增加，说明溶液中含有不活泼的金属阳离子，电解液的PH下降，说明在阳极上是OH－离子放电而使溶液中c(H+)增大，溶液中的阴离子应该是含氧酸根离子。答案：AB【考题再现】1.B2.D【针对训练】1.AC2.B3.C4.C5.D6.C7.C8.A9.AD10.C11.B12.D13.(1)不变(2)Zn－2e－=Zn2－(3)1.28；Cu2++2e－=Cu14.18.4%15.⑴阴极：2H2O＋2e→H2＋2OH－阳极：2I－－2e→I22Cu＋I2→2CuI⑵换成惰性电极或其它不易和I2反响的金属做电极，如锡；或在电解前把铜极外表镀上锡。6/6
