热点专项练1 含氯化合物的制备及性质探究1.下列装置应用于实验室制取氯气并回收二氯化锰的实验,能达到实验目的的是( ) A.用装置甲制取氯气B.用装置乙除去氯气中的少量氯化氢C.用装置丙分离二氧化锰和浓盐酸反应后的溶液D.用装置丁蒸干反应后的溶液制MnCl2·4H2O2.(2021山东枣庄八中检测)某同学通过以下流程制取NaClO2晶体:已知:ClO2浓度过高时易发生分解,NaClO2在温度高于60℃时易分解,NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出NaClO2·3H2O,高于38℃时析出NaClO2。下列说法不正确的是( )A.步骤①中工业上常用H2C2O4代替Na2SO3B.步骤②发生反应的离子方程式为2ClO2+2OH-+H2O22Cl+O2+2H2OC.步骤③的结晶方法为蒸发浓缩,冷却结晶D.步骤④中制得的NaClO2晶体可用略高于38℃的热水洗涤2~3遍3.(2021湖北荆门中学等四校联考)漂白粉和漂粉精是常用的消毒清洁用品,其有效成分均为Ca(ClO)2,相应的生产流程如下。下列说法不正确的是( )A.①中阳极的电极反应为2Cl--2e-Cl2↑B.②中反应的化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2Ca(ClO)2+CaCl2+2H2OC.上述过程涉及氧化还原反应、化合反应、复分解反应D.制备漂粉精过程中,Cl2转化为Ca(ClO)2时,Cl的原子利用率为100%4.ClO2是一种高效安全的杀菌消毒剂,用氯化钠电解法生产ClO2的工艺原理示意图如图,发生器内电解生成ClO2。下列说法不正确的是( )\nA.a气体是氢气,b气体是氯气B.电解食盐水时每生成2mola气体,转移4mole-C.ClO2发生器中阴极的电极反应为2Cl+12H++10e-Cl2↑+6H2OD.为使a、b气体恰好完全反应,理论上每生产1molClO2需要补充56L(标准状况)b气体5.KIO3是一种重要的无机物,可作为食盐中的补碘剂。利用“KClO3氧化法”制备KIO3包括以下两个反应:①11KClO3+6I2+3H2O6KH(IO3)2+3Cl2↑+5KCl②KH(IO3)2+KOH2KIO3+H2O。下列说法正确的是( )A.化合物KH(IO3)2中含有共价键、离子键和氢键等化学键B.反应①中每转移4mol电子生成2.24LCl2C.向淀粉溶液中加入少量碘盐,溶液会变蓝D.可用焰色试验证明碘盐中含有钾元素6.氯及其化合物在生产、生活中有很多用途。二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应制氯气,氯气与铁反应制取氯化铁,其装置如下(所通气体过量并充分反应)。请回答下列问题:(1)装置A中发生反应的离子方程式为 。 (2)装置B中的试剂是 ;装置C的作用为 。 (3)反应开始后,可以检验生成物中Fe3+的试剂是 。 (4)某同学猜测铁与氯气反应可能还会生成氯化亚铁,为了探究生成物中是否含氯化亚铁(假设铁已完全反应),某同学用酸化的高锰酸钾来完成实验,认为生成物的溶液能使高锰酸钾褪色则有氯化亚铁,请你来评价该实验方案是否合理? ,理由是 。 参考答案\n热点专项练1 含氯化合物的制备及性质探究1.C 解析利用二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气需要加热,A错误;气体通过乙装置时应长进短出,且除杂试剂应选用饱和食盐水,B错误;二氧化锰是固体,可通过过滤的方法分离,C正确;蒸干溶液会引起MnCl2的水解及MnCl2·4H2O分解,D错误。2.C 解析步骤①中Na2SO3作为还原剂,H2C2O4也是常见的还原剂,工业上常用H2C2O4代替Na2SO3,A正确;步骤②发生的反应为碱性条件下ClO2与H2O2发生氧化还原反应生成Cl、O2和H2O,反应的离子方程式为2ClO2+2OH-+H2O22Cl+O2+2H2O,B正确;由于NaClO2在温度高于60℃时易分解,因此结晶方法不可以用蒸发浓缩和冷却结晶的方法,C错误;由于NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出NaClO2·3H2O,高于38℃时析出NaClO2,步骤④中制得的NaClO2晶体中可用略高于38℃的热水洗涤2~3次,D正确。3.D 解析制备漂粉精过程中,发生反应:2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O,Cl2转化为Ca(ClO)2时,Cl原子利用率小于100%。4.C 解析根据流程图可知,食盐水在特定条件下电解得到氯酸钠(NaClO3)和氢气,NaClO3和HCl反应生成ClO2、氯气和氯化钠,b气体为氯气,a气体为氢气,A正确;电解食盐水得到氯酸钠(NaClO3)和H2,电解的离子方程式为Cl-+3H2OCl+3H2↑,电解食盐水时每生成2mola气体,转移4mole-,B正确;ClO2发生器中的反应为NaClO3和盐酸发生反应生成NaCl、ClO2、Cl2和H2O,阴极是Cl得到电子生成ClO2,电极反应为Cl+2H++e-ClO2↑+H2O,C错误;NaClO3和盐酸发生反应生成NaCl、ClO2、Cl2和H2O,化学方程式为2NaClO3+4HCl2NaCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O,每生成1molClO2需要消耗1molNaClO3,同时生成0.5mol氯气,电解食盐水的反应为Cl-+3H2OCl+3H2↑,每生成1molNaClO3,同时生成3mol氢气,为使a、b气体恰好完全反应,理论上每生成1molClO2需要补充2.5mol氯气,D正确。5.D 解析氢键不属于化学键,A项错误;气体的状态未指明,不能利用标准状况下气体的摩尔体积计算,B项错误;碘盐中所含的碘元素在水溶液中以I的形式存在,没有碘单质,不能使淀粉变蓝,C项错误;钾元素的焰色为浅紫色(透过蓝色钴玻璃),若碘盐的焰色试验显浅紫色,则证明碘盐中含有钾元素,D项正确。6.答案(1)MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O (2)饱和食盐水 干燥氯气,防止生\n成的FeCl3发生水解 (3)KSCN溶液 (4)不合理 亚铁离子与高锰酸钾反应生成黄色的Fe3+,溶液不褪色解析(1)二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水,反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O。(2)浓盐酸具有挥发性,制备的氯气中含有氯化氢,可以用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢,从B中出来的氯气含有水蒸气,进入D装置前应进行干燥,所以C装置的作用是干燥氯气,防止生成的FeCl3发生水解。(3)检验生成物中Fe3+的试剂是KSCN溶液,现象为遇到铁离子生成红色溶液。(4)亚铁离子与高锰酸钾反应生成的Fe3+带有颜色,溶液由紫红色变为黄色,不能褪色。
