热点专项练4 含硫化合物的制备及性质探究1.某学习小组设计制取SO2并验证其部分性质的实验装置图如图(夹持装置省略),下列叙述正确的是( ) A.取反应后D中溶液少许,滴加品红溶液,红色褪去,能说明SO2具有漂白性B.A装置中比较理想的反应物质是Na2SO3固体和质量分数为10%的硫酸C.B装置溶液变红色,说明SO2是酸性氧化物;C装置产生白色沉淀的原因为BaCl2+SO2+H2OBaSO3↓+2HClD.关闭弹簧夹a,打开弹簧夹b,用酒精灯在三颈烧瓶下微热,若能观察到B中长导管口有明显气泡,冷却后液体倒吸,就能判断装置A、B气密性良好2.(2021山东日照一模)某小组为验证SO2的性质设计如图所示的实验装置,下列说法错误的是( )A.一段时间后石蕊溶液和品红溶液均褪色,说明SO2有漂白性B.一段时间后酸性高锰酸钾溶液、溴水褪色,说明SO2有还原性C.一段时间后氢硫酸溶液中有淡黄色沉淀生成,说明SO2有氧化性D.该装置能体现实验的微型化和绿色化3.(2021辽宁沈阳六校联考)Na2S2O5是常用的防腐剂和漂白剂。可利用烟道气中的SO2生产Na2S2O5,其流程如下:下列说法正确的是( )A.上述制备过程所涉及的物质中只有一种酸性氧化物B.Na2S2O5作防腐剂和SO2作漂白剂时,均表现还原性C.上述流程中的Na2CO3饱和溶液和Na2CO3固体不可互换\nD.实验室模拟“结晶脱水”时用到的仪器只有蒸发皿、玻璃棒、烧杯、漏斗4.(2021山东济宁兖州一中月考)某化学小组同学用如图所示装置模拟工业制取SO3的过程,下列相关说法错误的是( )A.装置c后应增加尾气处理装置B.装置a只有干燥气体的作用C.实验室制取SO2或O2可使用同样的气体发生装置D.V2O5是催化剂并且也会参与反应5.(2021辽宁名校联盟联考)利用工业废碱渣(主要成分为Na2CO3)吸收硫酸厂尾气中的SO2制备无水Na2SO3的流程如下:下列说法错误的是( )A.向大气中排放SO2可能导致酸雨发生B.中和器中发生反应的离子方程式为HS+OH-S+H2OC.进入离心机的分散系是悬浊液D.检验Na2SO3成品中是否含Na2SO4,可选用稀盐酸和Ba(NO3)2溶液6.(2021广东六校联盟联考)将SO2通入BaCl2溶液中并不产生沉淀,而通入另一种气体后可以产生白色沉淀。则图中右侧Y形管中放置的药品组合不符合要求的是(必要时可以加热)( )A.Cu和浓硝酸B.CaO和浓氨水C.大理石和稀盐酸D.高锰酸钾溶液和浓盐酸7.硫代硫酸钠(Na2S2O3)可用作分析试剂及鞣革还原剂。它受热、遇酸易分解。工业上可用反应2Na2S+Na2CO3+4SO23Na2S2O3+CO2制得。实验室模拟该工业过程的装置如图所示。\n回答下列问题:(1)b中反应的离子方程式为 ,c中试剂为 。 (2)反应开始后,c中先有浑浊产生,后又变澄清。此浑浊物是 (写化学式)。 (3)d中的试剂为 。 (4)实验中要控制SO2的生成速率,可以采取的措施有 (写出两条)。 (5)为了保证硫代硫酸钠的产量,实验中通入的SO2不能过量,原因是 。 参考答案热点专项练4 含硫化合物的制备及性质探究1.D 解析氯水中存在的次氯酸具有漂白作用,也可以使品红溶液褪色,故品红溶液褪色不能说明二氧化硫具有漂白性,A错误;二氧化硫易溶于水,制取二氧化硫比较理想的反应物质是亚硫酸钠固体和浓硫酸,B错误;C装置中产生的白色沉淀为BaSO4,C错误。2.A 解析SO2具有酸性氧化物的性质,可以使石蕊溶液变红但不会褪色,SO2使品红溶液褪色说明SO2有漂白性,A错误;SO2具有还原性,与酸性高锰酸钾溶液、溴水发生氧化还原反应而使溶液褪色,B正确;SO2与氢硫酸溶液发生反应:SO2+2H2S3S↓+2H2O,生成的硫单质为难溶于水的淡黄色沉淀,体现SO2的氧化性,C正确;该装置使用注射器和药穴板,药品用量少,用浸有氢氧化钠溶液的棉花团吸收尾气,对环境的污染也小,操作方便,体现实验的微型化和绿色化,D正确。3.C 解析题给制备过程所涉及的物质中有2种酸性氧化物——二氧化硫和二氧化碳,A错误;SO2作漂白剂时,未发生氧化还原反应,没有表现还原性,B错误;题给流程中的Na2CO3饱和溶液和Na2CO3固体不可互换,否则得不到饱和的NaHSO3溶液,C正确;“结晶脱水”是加热固体分解,应该在坩埚中进行,D错误。4.B 解析SO2不可能完全反应,因此要对尾气进行处理,A正确;装置a的作用有干燥、使气体充分混合、通过观察气泡快慢调节气体流速等,B错误;实验时制取SO2(Na2SO3固体与浓硫酸)或O2(MnO2与H2O2)都可使用固液不加热型的气体发生装置,C正确;催化剂加快反应速率的原理就是参与反应,改变反应路径从而降低活化能,D正确。5.D 解析二氧化硫排入大气中会导致硫酸型酸雨,A正确;在中和器中主要是将亚硫酸氢钠转化为亚硫酸钠,主要反应的化学方程式为NaHSO3+NaOHNa2SO3+H2O,离子方程式为HS+OH-S+H2O,B正确;经过中和器后的物质既有形成的结晶状的固态物质,也有溶液,则进入离心机的分散系是悬浊液,C正确;检验Na2SO3成品中是否含Na2SO4,若用稀盐酸和Ba(NO3)2溶液,H+、S、N会发生氧化还原反应,使S转化为S,因此不能检验是否含有\nNa2SO4,应该用稀盐酸和BaCl2溶液检验,D错误。6.C 解析A项中产生的NO2、D项中产生的Cl2可将SO2和S氧化成S,进而生成BaSO4沉淀。B项中产生的NH3与SO2通入到BaCl2溶液中生成BaSO3沉淀。CO2与SO2不能发生反应,C项符合题意。7.答案(1)S+2H+SO2↑+H2O(或HS+H+SO2↑+H2O) 硫化钠和碳酸钠的混合溶液(2)S (3)NaOH溶液(合理即可)(4)控制反应温度、调节酸的滴加速率(或调节酸的浓度等,合理即可)(5)若SO2过量,溶液显酸性,产物会分解解析(2)由该反应的反应物和反应产物的元素组成可知浑浊物是S。(3)d装置的作用是吸收反应中产生的CO2及逸出的SO2,故d中的试剂可以为NaOH溶液。(4)溶液中的反应速率受温度、浓度的影响,故可通过控制反应温度及滴入酸溶液的速率的方式达到目的。(5)SO2溶于水可形成酸性较强的亚硫酸,而Na2S2O3遇酸会分解。
