课时规范练2 氯及其重要化合物一、选择题:本题共10小题,每小题只有一个选项符合题目要求。1.某消毒液的主要成分为NaClO,还含有一定量的NaOH。下列叙述不合理的是(已知:饱和NaClO溶液的pH约为11)( )A.向该消毒液中滴入少量FeSO4溶液,会生成红褐色沉淀B.该消毒液的pH约为12的原因:ClO-+H2OHClO+OH-C.该消毒液与洁厕灵(主要成分为HCl)混用,产生有毒的Cl2:2H++Cl-+ClO-Cl2↑+H2OD.该消毒液加白醋生成HClO,可增强漂白作用:CH3COOH+ClO-HClO+CH3COO-2.如图所示,在A处通入未经干燥的氯气,当B阀关闭时,C处的红色布条看不到明显现象;当打开B阀后,C处的红色布条逐渐褪色,则D瓶中盛放的液体不可能是( )A.NaOH溶液B.浓硫酸C.饱和NaCl溶液D.Na2CO3溶液3.化学来源于生活,也服务于生活。下列有关生活中的化学知识叙述正确的是( )A.氯气和活性炭均可作为漂白剂,若同时使用,漂白效果会明显加强B.氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂C.测定溶液pH的实验中,用干燥的pH试纸测定新制氯水的pH,测定结果无影响D.“洁厕灵”不能与84消毒液混用,原因是两种溶液混合产生的HClO易分解4.(2021辽宁名校联盟联考)如图是一些含氯产品,对这些产品的描述不正确的是( )A.图1储氯钢瓶外应贴上的标签为B.图2漂白粉的有效成分为Ca(ClO)2,露置于空气中容易变质C.84消毒液(图3)可以通过Cl2和NaOH溶液反应制取D.若氯气罐发生泄漏,当人们逃离现场时,可以用浸有一定浓度的NaOH溶液的毛巾捂住鼻子5.溴化碘(IBr)的化学性质与卤素单质相似,能与大多数金属反应生成金属卤化物,和某些非金属单质反应生成相应的卤化物,与水反应的化学方程式为IBr+H2OHBr+HIO。下列有关IBr的叙述不正确的是( )A.IBr是双原子分子\nB.在很多反应中,IBr是强氧化剂C.与NaOH溶液反应生成NaBr和NaIOD.与水反应时,IBr既是氧化剂又是还原剂6.已知:①含氯消毒剂是指溶于水产生具有灭杀微生物活性的次氯酸的消毒剂,如次氯酸钠、氯化磷酸三钠[4(Na3PO4·12H2O)·NaOCl]等。②苯扎氯铵是一种低毒、高效的杀菌剂,其结构为[]+Cl-。下列说法不正确的是( )A.含氯消毒剂具有较强的氧化性B.氯化磷酸三钠的水溶液呈碱性C.苯扎氯铵中含有碳碳双键D.苯扎氯铵不属于含氯消毒剂7.(2021广东珠海一模)部分含氯物质的分类与相应氯元素的化合价的关系如图所示。下列说法错误的是( )A.a与d的盐在酸性条件下反应可以得到bB.c为一种新型自来水消毒剂,代替b的原因是:c的毒性更小C.向b的水溶液里加入CaCO3,可以增加d的产量D.消毒液可用于环境消毒,主要是可以生成d,e的某种固体可用于实验室制O28.已知:2KMnO4+16HCl(浓)2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O。下面装置是验证氯气性质的微型实验,a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后,立即用另一培养皿扣在上面。对实验现象的“解释或结论”正确的是( )选项实验现象解释或结论Aa处变蓝,b处变红棕色氧化性:Cl2>Br2>I2Bc处先变红,后褪色氯气与水生成了酸性物质Cd处立即褪色氯气与水生成了漂白性物质De处变红色还原性:Fe2+>Cl-9.用试管和胶头滴管完成84消毒液(主要成分为NaClO)的氧化性和漂白性的探究,下列对比实验现象的分析不正确的是( )对①1mL蒸馏水+84消毒液+石②1mL较稀硫酸+84消③1mL较浓硫酸+84消毒液+石蕊溶液\n比实验操作蕊溶液毒液+石蕊溶液实验现象混合后溶液pH=9.9,短时间内未褪色,一段时间后蓝色褪去混合后溶液pH=5.0,蓝色迅速褪去,无气体产生混合后溶液pH=3.2,蓝色迅速褪去,并产生大量气体,该气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝A.对比实验①和②,②中蓝色迅速褪去的原因是发生反应:H++ClO-HClOB.实验③中产生的气体是Cl2,由HClO分解得到:2HClOCl2+H2OC.对比实验②和③,溶液的pH会影响ClO-的氧化性或Cl-的还原性D.加酸可以提高84消毒液的漂白效果,但需要调控到合适的pH才能安全使用10.(2021湖北宜昌六校联考)为探究新制氯水的性质,某学生做了如下实验。实验装置试剂a现象①紫色的石蕊溶液溶液先变红后褪色②NaHCO3溶液产生气泡③HNO3酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀④FeCl2溶液、KSCN溶液溶液变红由上述实验可得新制氯水的性质与对应的解释或离子方程式不相符的是( )A.实验①说明新制氯水中含有H+、HClOB.实验②发生的反应为HC+HClOClO-+CO2↑+H2OC.实验③说明新制氯水中有Cl-,Cl-+Ag+AgCl↓D.实验④说明氯气具有强氧化性,Cl2+2Fe2+2Cl-+2Fe3+二、非选择题:本题共1小题。11.(2021辽宁实验中学二模)工业上以浓缩海水(含较高浓度的Br-)为原料提取溴的部分流程如下:已知:3Br2+3C5Br-+Br+3CO2↑。\n图甲图乙(1)反应用的Cl2可由图甲所示装置制取,制取Cl2的化学方程式为 。为除去Cl2中挥发出的HCl,装置E中所盛溶液是 。 (2)实验室用图乙所示装置模拟流程中的部分过程。①通入Cl2时发生反应的离子方程式为 。 ②通入热空气的作用是 。 ③烧杯C中所盛溶液是 。 ④烧瓶B中的长导管D起着平衡压强的作用,当烧瓶内气体压强过大时,可以观察到的现象是 。 (3)“反应釜2”中所发生反应的离子方程式为 。 (4)蒸馏后,蒸馏塔溶液中仍溶有少量Br2,可以向其中加入少量 萃取其中的Br2。 参考答案课时规范练2 氯及其重要化合物1.B 解析向该消毒液中滴入少量FeSO4溶液,FeSO4与NaOH、NaClO反应生成红褐色沉淀Fe(OH)3,故A正确;饱和NaClO溶液的pH约为11,而该溶液pH=12>11,故主要是因为该消毒液中含有一定量的强碱NaOH,故B错误;根据HCl和HClO中Cl元素的化合价分析,该氧化还原反应的离子方程式的书写正确,故C正确;反应CH3COOH+ClO-HClO+CH3COO-符合较强酸制取较弱酸的原理,生成HClO,HClO漂白性比NaClO强,故该消毒液加白醋生成HClO,可增强漂白作用,故\nD正确。2.C 解析B阀关闭时,A处通入未经干燥的氯气经过D瓶溶液,C处的红色布条看不到明显现象,可能盛有浓硫酸,除去了水蒸气,或盛有碱性溶液,吸收了Cl2。3.B 解析活性炭具有吸附性,可以吸附氯气,A错误;氯气与烧碱溶液或石灰乳反应均可生成次氯酸盐,B正确;氯水中的次氯酸具有漂白性,C错误;“洁厕灵”与84消毒液不能混用的原因是消毒液中的NaClO与“洁厕灵”中的HCl反应生成Cl2,D错误。4.D 解析氯气应储存在干燥的钢瓶中,由于氯气有毒,所以钢瓶上应该贴上有毒品标签,A正确;漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2,在空气中放置发生反应:Ca(ClO)2+CO2+H2OCaCO3↓+2HClO,HClO见光或受热分解,因此漂白粉在空气中露置易变质,B正确;84消毒液的制取反应为Cl2+NaOHNaCl+NaClO+H2O,C正确;若氯气罐发生泄漏,当人们逃离现场时,可以用浸有一定浓度小苏打溶液的毛巾捂住鼻子,不能用浸有一定浓度NaOH溶液的毛巾捂住鼻子,因为NaOH溶液有强腐蚀性,D错误。5.D 解析IBr中I为+1价,Br为-1价。1个碘原子和1个溴原子构成1个IBr分子,A正确;因为IBr的化学性质与卤素单质相似,所以在很多反应中,IBr是强氧化剂,B正确;与碱反应的实质可看成是IBr先与水反应生成HBr和HIO,HBr和HIO再与碱反应,总化学方程式为2NaOH+IBrNaBr+NaIO+H2O,C正确;HBr与水反应的化学方程式为IBr+H2OHBr+HIO中,反应前后各元素的化合价均未发生变化,故该反应是非氧化还原反应,D错误。6.C 解析已知含氯消毒剂是指溶于水产生具有灭杀微生物活性的次氯酸的消毒剂,故含氯消毒剂具有较强的氧化性,A项正确;氯化磷酸三钠为强碱弱酸盐,水溶液呈碱性,B项正确;根据苯扎氯铵的结构简式,其不含有碳碳双键,C项错误;苯扎氯铵中的氯元素的化合价不是+1价,故不属于含氯消毒剂,D项正确。7.B 解析由题图可知,a为HCl,b为Cl2,c为ClO2,d为HClO,e为含Cl的盐。盐酸和次氯酸钠反应可生成氯化钠、水和氯气,A正确;ClO2为一种新型自来水消毒剂,代替Cl2的原因是:ClO2消毒效率更高,且不产生新的有毒有害的物质,B错误;氯气的水溶液中含有HCl、HClO,HCl与加入的CaCO3反应,HCl的消耗促进Cl2与水的反应,从而生成更多的HClO,C正确;消毒液可用于环境消毒,主要是因为其在空气中与CO2反应生成HClO,氯酸钾可用于实验室制O2,D正确。8.D 解析Cl2将KI氧化生成I2而使淀粉显蓝色,证明氧化性:Cl2>I2;Cl2将NaBr氧化生成Br2,b处变红棕色,证明氧化性:Cl2>Br2,但不能比较Br2和I2的氧化性强弱,A错误。Cl2与水反应生成HCl、HClO,c处湿润的蓝色石蕊试纸变红,由于HClO具有强氧化性,又将试纸漂白而褪色,B错误。Cl2与NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和H2O,溶液碱性减弱而褪色,C错误;e处变红色,说明Fe2+被氧化为Fe3+,发生反应:2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-,证明还原性:Fe2+>Cl-,D正确。9.B 解析实验②中加入稀硫酸,蓝色迅速褪去,可能原因是ClO-和H+结合生成HClO,溶液的漂白能力增强,A正确;实验③中产生的气体是Cl2,Cl-和ClO-在酸性较强的条件下发生反应:2H++Cl-+ClO-Cl2↑+H2O,B错误;对比实验②和③,溶液pH的大小会影响反应过程,会影响ClO-的氧化性或Cl-的还原性,C正确;加酸可以提高84消毒液的漂白效果,但酸的浓度过大会产生污染性气体Cl2,故需要调控到合适的pH才能安全使用,D正确。10.B 解析新制氯水的主要成分有Cl2、H+、HClO、Cl-等,紫色的石蕊溶液变红,\n说明有H+存在,后褪色,说明有HClO,A正确;碳酸的酸性比HClO的酸性强,根据强酸制弱酸的原理,正确的离子方程式为HC+H+CO2↑+H2O,B错误;新制氯水中含有Cl-,氯离子和银离子反应生成白色沉淀,C正确;新制氯水中的Cl2具有强氧化性,可以将亚铁离子氧化为铁离子,D正确。11.答案(1)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O 饱和食盐水(2)①Cl2+2Br-Br2+2Cl- ②将Br2从溶液中吹出 ③NaOH溶液(合理即可) ④导管中液面上升(3)5Br-+Br+6H+3Br2+3H2O(4)四氯化碳(或苯)解析(1)二氧化锰与浓盐酸在加热时制取Cl2,该反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O,为除去Cl2中挥发出的HCl,装置E中所盛溶液是饱和食盐水。(2)①通入Cl2时,可将Br-氧化为Br2,发生反应的离子方程式为Cl2+2Br-Br2+2Cl-;②通入热空气能将溴吹入吸收塔,提高产量,则通入热空气的作用是将Br2从溶液中吹出;③烧杯C应为尾气处理装置,吸收未反应的Cl2、Br2等有毒气体,防止污染空气,则所盛溶液应是NaOH溶液;④烧瓶B中的长导管D起着平衡压强的作用,当烧瓶内气体压强过大时,会将烧瓶中溶液压入玻璃管中,可以观察到的现象是导管中液面上升。(3)Br2被Na2CO3溶液吸收后,Br2反应生成Br-和Br,加入稀硫酸后,会发生归中反应生成Br2,则“反应釜2”中所发生反应的离子方程式为5Br-+Br+6H+3Br2+3H2O。(4)Br2易溶于四氯化碳(或苯),且四氯化碳(或苯)与水不互溶,则蒸馏后,可以加入少量四氯化碳(或苯)萃取其中的Br2,分液后再进行蒸馏得到Br2。
