第5讲 物质的量及相关概念\n考点一考点二高考真题演练随堂过关训练\n考点一\n必备知识梳理·夯实学科基础1.物质的量 阿伏加德罗常数(1)基本概念间的关系6.02×10236.02×1023mol－1\n(2)物质的量的规范表示方法如1molNa＋或钠离子、2.5molNH3、(3)物质的量与微粒数、阿伏加德罗常数之间的关系n＝n·NA\n特别提醒(1)物质的量作为研究微观粒子与物质的桥梁，其单位摩尔后面应为明确的微粒名称或符号，如1mol氢(不明确)或1mol大米(宏观物质)均为错误说法。(2)物质的量的描述对象只能是分子、原子、离子、质子、中子、电子、原子团等微观粒子，不能用于描述宏观物质。(3)阿伏加德罗常数的单位为mol－1。\n2.摩尔质量(1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量，其单位为________。(2)数值：当微粒的摩尔质量以________为单位时，在数值上等于该微粒的相对分子(原子)质量。(3)物质的量、物质的质量和摩尔质量三者的关系为_____________。g·mol－1g·mol－1n＝\n特别提醒摩尔质量、相对分子(原子)质量、1mol物质的质量、NA个微粒的质量和在数值上是相同的，但意义不同，单位不同。摩尔质量的单位是g·mol－1，相对分子(原子)质量的单位是1，质量的单位是g。\n3.气体摩尔质量求算的方法(1)根据气体的质量(m)和物质的量(n)：M＝；(2)根据一定质量(m)气体中所含气体分子的数目(N)和阿伏加德罗常数(NA)：M＝；(3)根据标况下气体的密度(ρ)：M＝22.4ρ；(4)根据同温同压下气体的相对密度(D＝)：＝；(5)对于混合气体，求其平均相对分子质量，上述公式仍然适用；还可利用下式计算：M＝M1×a%＋M2×b%＋M3×c%＋…，其中a%、b%、c%表示各组分在混合气体中的体积分数。\n[易错易混辨析](错误的说明错因)(1)1mol任何物质都含有6.02×1023个分子()错因：_________________________________________________。(2)12g12C中所含碳原子的数目约为6.02×1023()错因：_________________________________________________。(3)1molOH－的质量为17g·mol－1()错因：_________________________________________________。×NaCl等离子化合物的构成微粒中没有分子√×一种微粒的摩尔质量在数值上等于1mol微粒的质量，但二者单位不同，前者单位是g·mol－1，后者单位是g\n(4)氖气的摩尔质量(g·mol－1)在数值上等于它的相对分子质量()错因：_________________________________________________。(5)CO2的摩尔质量就是NA个CO2分子的质量和()错因：_________________________________________________。(6)物质的量是表示微粒数目多少的物理量()错因：_________________________________________________。√×一种微粒的摩尔质量在数值上等于NA个微粒的质量和，但二者单位不同，前者单位是g·mol－1，后者单位是g×物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量\n题组强化训练·形成关键能力题组一物质的量、摩尔质量的概念理解1．屠呦呦因发现治疗疟疾的青蒿素和双氢青蒿素(结构如图)获得诺贝尔生理学或医学奖。双氢青蒿素的分子式为C15H24O5，相对分子质量为284。下列关于青蒿素和双氢青蒿素的说法正确的是()A.1mol青蒿素的质量为282g·mol－1B．双氢青蒿素的摩尔质量等于284C．14.1g青蒿素中含有的原子总数为2.2NAD．含有6.02×1023个双氢青蒿素分子的集合体称为1mol答案：D\n解析：1mol双氢青蒿素的质量为284g，A项错误；双氢青蒿素的摩尔质量为284g·mol－1，B项错误；14.1g青蒿素中含有的原子总数为×(15＋22＋5)NA＝2.1NA。\n题组二 物质的量与微粒数目的关系2．NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是()A．1mol乙烯分子中含有的碳氢键数为4NAB．1mol甲烷完全燃烧转移电子数为8NAC．1L0.1mol·L－1的乙酸溶液中含H＋的数量为0.1NAD．1mol的CO和N2混合气体中含有的质子数为14NA答案：C\n3．(1)18g重甲基中含有的电子数为________。(2)常温常压下，3gHCHO和CH3COOH的混合物中含有________原子。(3)0.01mol某物质A，其质量为1.06g，则A的相对分子质量为_____，摩尔质量为____________。9NA0.4NA106106g·mol－1\n考点二\n必备知识梳理·夯实学科基础1.影响气体体积的因素大小数目\n2．气体摩尔体积(1)概念：一定温度和压强下________________的气体所占的体积，符号为________。(2)常用单位：________________。(3)气体摩尔体积、物质的量、气体体积之间的关系为：________(4)计算时常用标准状况下的气体摩尔体积标准状况下(0℃、101kPa)，Vm≈__________。单位物质的量VmL/moln＝n·Vm22.4L·mol－1\n特别提醒标准状况是特定条件，不是常温常压，计量对象在该条件下必须为气态。微点拨抓“两看”，突破气体与状态陷阱一看：气体是否处于标准状况(0℃、101kPa)。二看：标准状况下，物质是否是气态。常见的干扰物质SO3、HF、H2O、Br2等无机物和碳原子超过4个的烃，如苯、己烷、CCl4、氯仿、甲醇、乙醇等。若题目给出非标况下的气体，切勿直接判断为错误说法，气体的物质的量或质量与温度、压强无关，可直接计算。\n3．阿伏加德罗定律及其推论(1)定律内容在相同的温度和压强下，相同____的任何气体都含有相同________。(2)定律的推论公式语言叙述(背会)T、p相同＝同温、同压下，气体的体积与其____________成正比＝同温、同压下，气体的密度与其__________(或相对分子质量)成正比T、V相同＝温度、体积相同的气体，其压强与其__________成正比体积数目的分子物质的量摩尔质量物质的量\n特别提醒(1)定律及推论中的“气体”既可以是单一气体，也可以是不反应的混合气体。(2)推论不必死记硬背，可由pV＝nRT、ρ＝、n＝等公式推导。\n[易错易混辨析](错误的说明错因)(1)22gCO2气体的体积为11.2L()错因：_____________________________________________。(2)在非标准状况下，气体摩尔体积一定不是22.4L·mol－1()错因：_____________________________________________。(3)标准状况下11.2LBr2的物质的量为0.5mol()错因：_____________________________________________。(4)标准状况下，11.2LO2和H2的混合气体所含分子数约为3.01×1023()错因：_____________________________________________。×未指明标准状况，无法计算×升高温度、增大压强也可使气体摩尔体积为22.4L·mol－1×Br2在标准状况下是液体，无法计算√\n(5)相同体积的CO和N2，二者含有的原子数相同()错因：_________________________________________________。(6)0℃、101kPa，1mol任何物质的体积都是22.4L()错因：_________________________________________________。(7)同温同压下，等质量的12C18O和NO体积相同()错因：_________________________________________________。(8)在相同条件下，相同物质的量的CO、N2的混合气体与O2的分子个数相同，原子个数也相同()错因：_________________________________________________。(9)同温同体积条件下，等质量的SO2和O2对应的压强之比为1∶2()错因：_________________________________________________。×未指明温度压强是否相同，无法判断×标准状况下1mol气体的体积为22.4L√√√\n题组强化训练·形成关键能力题组一气体摩尔体积的概念及表达式1．已知：①6.72LNH3(标准状况下)②1.204×1023个H2S分子③5.6gCH4④0.5molHCl，下列关系正确的是()A．体积大小：④＞③＞②＞①B．原子数目：③＞①＞④＞②C．密度大小：④＞②＞③＞①D．质量大小：④＞③＞②＞①答案：B\n2．下列关于阿伏加德罗常数和气体摩尔体积等的说法正确的是()A.1molO2和1molN2所占的体积都约为22.4LB.H2的气体摩尔体积约为22.4LC．在标准状况下，1molH2和1molH2O所占的体积都约为22.4LD．标准状况下，22.4L乙烷、丙烷的混合气体，所含的分子数为NA解析：没有明确温度和压强，无法确定气体的体积，A错误；气体摩尔体积的单位不是“L”，而是“L·mol－1”或“m3·mol－1”，另外未指明气体所处的温度和压强，H2的气体摩尔体积不一定为22.4L·mol－1，B错误；在标准状况下，水为液态，C错误。答案：D\n题组二 气体体积V与n、m、N及NA的换算3．设NA为阿伏加德罗常数的值，如果ag某气态双原子分子的分子数为p，则bg该气体在标准状况下的体积V(L)是()A．B．C．D．答案：D\n解析：解法一 公式法：ag双原子分子的物质的量＝mol，双原子分子的摩尔质量＝＝g·mol－1，所以bg该气体在标准状况下的体积为×22.4L·mol－1＝L。解法二 比例法：同种气体的分子数与质量成正比，设bg气体的分子数为Nag～pbg～N则：N＝，双原子分子的物质的量为mol，所以bg该气体在标准状况下的体积为L。\n4．空气中二氧化碳含量的持续增加，会产生温室效应，一种处理二氧化碳的重要方法是将二氧化碳还原：CO2(g)＋4H2(g)CH4(g)＋2H2O(g)。下列说法(NA代表阿伏加德罗常数的值)正确的是()A．2.24LCO2含有双键的数目为0.2NAB．1molCO2和2molH2充分反应生成CH4的分子数为0.5NAC．通常状况下，0.1molCH4中含有的电子数为NAD．生成18gH2O转移电子数为2NA答案：C\n解析：A项，没有指明是在标准状况下，错误；B项，该反应为可逆反应，不能进行到底，1molCO2和2molH2充分反应不能生成0.5molCH4，即CH4分子数小于0.5NA，错误；C项，由于1个CH4中含有10个电子，则0.1molCH4中含有的电子数为NA，与条件无关，正确；D项，分析化学方程式知，每生成2mol水转移8mol电子，若生成18gH2O(即1mol)则转移电子数为4NA，错误。\n题组三阿伏加德罗定律的应用5．下列说法正确的是()A.同温同压下，相同数目的分子必具有相同的体积B.等质量的O2和H2的物质的量之比为16∶1C．不同的气体若体积不等，则它们所含的分子数一定不等D．同温同体积下，两种气体的物质的量之比等于压强之比解析：本题考查阿伏加德罗定律及推论，注意气体摩尔体积的适用范围和适用条件，其为易错点。A项，未指明是气体，错误；B项，假设质量都是1g，n(O2)∶n(H2)＝mol∶mol＝1∶16，错误；C项，未限定温度与压强，无法判断。答案：D\n6．在两个密闭容器中，分别充有质量相等的甲、乙两种气体，它们的温度和密度均相同。根据甲、乙的摩尔质量(M)的关系判断的值，下列说法中正确的是()A．若M(甲)＜M(乙)，则分子数：甲＜乙B．若M(甲)>M(乙)，则气体摩尔体积：甲＜乙C．若M(甲)＜M(乙)，则气体的压强：甲>乙D．若M(甲)>M(乙)，则气体的体积：甲＜乙解析：等质量的气体，其摩尔质量与物质的量(或分子数)成反比，若M(甲)＜M(乙)，则分子数：甲>乙，A项错误；若M(甲)>M(乙)，则物质的量：甲＜乙，又因为气体体积相等，故气体摩尔体积：甲>乙，B项错误；同温同体积同质量的气体或混合气体，压强与摩尔质量成反比，若M(甲)<M(乙)，则气体的压强：甲>乙，C项正确；由质量和密度相等可知气体体积相等，则甲、乙摩尔质量与气体的体积无关，即甲＝乙，D项错误。答案：C\n题组四气体(平均)摩尔质量的计算7．在一定条件下，mgNH4HCO3完全分解生成NH3、CO2、H2O(g)，按要求填空。(1)若所得混合气体对H2的相对密度为d，则混合气体的物质的量为____________。NH4HCO3的摩尔质量为____________(用含m、d的代数式表示)。(2)若所得混合气体的密度折合成标准状况为，则混合气体的平均摩尔质量为____________(用含ρ的代数式表示)。(3)若在该条件下，所得NH3、CO2、H2O(g)的体积分数分别为a%、b%、c%，则混合气体的平均相对分子质量为____________________(用含a、b、c的代数式表示)。mol6dg·mol－122.4ρg·mol－117a%＋44b%＋18c%\n解析：NH4HCO3(s)NH3(g)＋CO2(g)＋H2O(g)(1)M(混)＝2d⇒n(混)＝mol⇒M(NH4HCO3)＝2d×3g·mol－1＝6dg·mol－1。(2)(混)＝22.4ρg·mol－1。(3)n(NH3)∶n(CO2)∶n(H2O)＝a%∶b%∶c%，(混)＝17a%＋44b%＋18c%。\n8．按要求解答问题(1)已知标准状况下，气体A的密度为2.857g·L－1，则气体A的相对分子质量为________，可能是________气体。(2)标准状况下，1.92g某气体的体积为672mL，则此气体的相对分子质量为______。(3)CO和CO2的混合气体18g，完全燃烧后测得CO2体积为11.2L(标准状况)，则①混合气体在标准状况下的密度是______g·L－1。②混合气体的平均摩尔质量是________g·mol－1。64SO2641.6136\n解析：(1)M＝ρ×22.4g·mol－1≈64g·mol－1。(2)M＝＝64g·mol－1。(3)CO燃烧发生反应：2CO＋O22CO2，CO的体积与生成CO2的体积相等，燃烧后CO2的总体积为11.2L，故18gCO和CO2的混合气体的总体积为11.2L，在标准状况下，18gCO和CO2的混合气体的物质的量为0.5mol，设CO的物质的量为xmol，CO2的物质的量为ymol，则，解得x＝0.25，y＝0.25。①原混合气体的密度＝≈1.61g·L－1。②解法一：＝ρ·22.4L·mol－1＝1.61g·L－1×22.4L·mol－1≈36g·mol－1；解法二：＝＝36g·mol－1；解法三：＝28g·mol－1×50%＋44g·mol－1×50%＝36g·mol－1；故平均摩尔质量为36g·mol－1。\n情境创新设计多核处理器或微处理器的“核心(cores)”——芯片芯片，又称微电路(microcircuit)、微芯片(microchip)、集成电路(integratedcircuit，IC)。是指内含集成电路的硅片，体积很小，常常是计算机或其他电子设备的一部分。芯片的材质主要是硅，使用单晶硅晶圆(或ⅢAⅤA族，如砷化镓)用作基层，然后使用光刻、掺杂、CMP等技术制成MOSFET或BJT等组件，再利用薄膜和CMP技术制成导线，如此便完成芯片制作。[问题探究]\n[问题探究](1)根据单晶硅的结构，56g单晶硅中含Si—Si共价键的数是多少？__________________________________________________________(2)写出工业上制取单质硅的化学方程式，判断当生成1.12L(标准状况下)气体时转移电子的数目。_________________________________________________________(3)6gSiO2晶体中含Si—O键的数目是多少？_________________________________________________________56g单晶硅的物质的量为2mol，单晶硅中每个硅原子实际形成2个Si—Si键，故56g单晶硅中含Si—Si键的数目为4NA。SiO2＋2CSi＋2CO↑，当生成0.05molCO时，转移电子数目为0.1NA。1molSiO2晶体中含Si—O键的数目为4NA，6g(即0.1mol)SiO2晶体中含Si—O键的数目为0.4NA。\n高考真题演练\n1．[2021·全国甲卷]NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A.18g重水(D2O)中含有的质子数为10NAB.3mol的NO2与H2O完全反应时转移的电子数为4NAC.32g环状S8()分子中含有的S—S键数为1NAD.1LpH＝4的溶液中离子数为0.1NA答案：C\n解析：D2O的质子数为10，18gD2O的物质的量为＝0.9mol,则18g重水(D2O)中所含质子数为9NA，A错误；NO2与H2O反应的化学方程式为3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，该反应消耗3个NO2分子转移的电子数为2个，则有3mol的NO2参与反应时，转移的电子数为2NA，B错误；一个S8()分子中含有的S—S键数为8个，32gS8的物质的量为＝mol，则含有的S—S键数为×8×NA＝NA，C正确；酸性K2Cr2O7溶液中存在：H2O＋2H＋，含Cr元素微粒有和，则1LpH＝4的0.1mol·L－1K2Cr2O7溶液中离子数应小于0.1NA，D错误；故选C。\n2．[2021·广东卷]设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.1molCHCl3含有C－Cl键的数目为3NAB.1L1.0mol·L－1的盐酸含有阴离子总数为2NAC.11.2LNO与11.2LO2混合后的分子数目为NAD.23gNa与足量H2O反应生成的H2分子数目为NA答案：A\n解析：CHCl3的结构式为，故1molCHCl3中含有C—Cl键的数目为3NA，A正确；1L1.0mol·L－1的盐酸中含有Cl－的数目为NA，还有少量的OH－，所以阴离子总数小于2NA，B错误；没有指明在标准状况下，无法进行计算，C错误；23gNa的物质的量为1mol，其与足量的水发生反应2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，生成H2的物质的量为0.5mol，即分子数目为0.5NA，D错误。\n3．[2021·湖南卷]NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(18O含有的中子数为10NAB.0.1mol·L－1HClO4溶液中含有的H＋数为0.1NAC.2molNO与1molO2在密闭容器中充分反应后的分子数为2NAD.11.2LCH4和22.4LCl2(均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为1.5NA答案：D\n解析：1个18O原子含有10个中子，H原子不含中子，所以每个O分子中含有10个中子O的相对分子质量为20g·mol－1，故O的物质的量为0.9mol，则O中含有的中子数为9NA，A错误；HClO4为强酸，在溶液中完全电离，则0.1mol·L－1HClO4溶液中H＋的物质的量浓度为0.1mol·L－1，由于题中未给出溶液体积，所以无法计算H＋的数目，B错误；2molNO与1molO2恰好完全反应生成2molNO2，由于存在平衡2NO2⇌N2O4，所以充分反应后容器中的分子数小于2NA，C错误；甲烷与氯气发生取代反应，反应前后反应物与生成物的物质的量之和不变，则反应后的分子数为×NAmol－1＝1.5NA，D正确。\n4．[2021·河北卷]NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是()A.22.4L(标准状况)氟气所含的质子数为18NAB.1mol碘蒸气和1mol氢气在密闭容器中充分反应，生成的碘化氢分子数小于2NAC.电解饱和食盐水时，若阴阳两极产生气体的总质量为73g，则转移电子数为NAD.1L1mol·L－1溴化铵水溶液中与H＋离子数之和大于NA答案：C\n解析：22.4L(标准状况)氟气的物质的量为1mol，则其所含的质子数为18NA，A说法正确；反应H2＋I2⇌2HI为可逆反应，则1molH2和1molI2充分反应生成的HI分子数小于2NA，B说法正确；电解饱和食盐水时，阴、阳两极产生的n(H2)∶n(Cl2)＝1∶1，当H2和Cl2的总质量为73g时，产生2gH2、71gCl2，则H2的物质的量为1mol，Cl2的物质的量为1mol，转移电子数为2NA，C说法错误；溴化铵水溶液中存在电荷守恒：)＋c(H＋)＝c(Br－)＋c(OH－)，c(Br－)＝1mol·L－1，则)＋c(H＋)>1mol·L－1，故1L1mol·L－1溴化铵水溶液中与H＋离子数之和大于NA，D说法正确。\n随堂过关训练\n1．下列说法中正确的是()A.2molCH4的质量和O2的摩尔质量都是32gB.1mol任何气体中都含有相同的原子数C.0.5molNaCl约含有6.02×1023个离子D.1mol·L－1KCl溶液中含有溶质1mol解析：O2的摩尔质量为32g·mol－1，A项不正确；气体有单原子分子如He，双原子分子如O2，三原子分子如O3，五原子分子如CH4等，B项不正确；每个NaCl中有两个离子，0.5molNaCl中含离子总数为NA，C项正确；未指明溶液的体积，无法确定，D项不正确。答案：C\n2．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.常温常压下，4.4g乙醛所含σ键数目为0.7NAB.含有2mol硅原子的晶体硅中，共价键的数目为2NAC.23g钠在空气中燃烧时，转移电子数为NAD.密闭容器中充入1molPCl3与1molCl2反应制备PCl5(g)，完全反应后可增加2NA个P—Cl键解析：由乙醛的结构式可知，一个乙醛分子中含有6个σ键，所以4.4g乙醛中含有σ键数目为0.6NA，A项错误；晶体硅中每个硅原子与4个硅原子形成共价键，每个共价键为2个硅原子共用，则每个硅原子占有2个共价键，含有2mol硅原子的晶体硅中共价键的数目为4NA，B项错误；钠在空气中燃烧生成过氧化钠，钠元素由0价变为＋1价，23g钠物质的量为1mol，燃烧时转移电子数为NA，C项正确；因为PCl3＋Cl2⇌PCl5为可逆反应，不能进行到底，D项错误。答案：C\n3．NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.22.4L(标准状况)氮气中含有7NA个中子B.1mol重水比1mol水多NA个质子C.12g石墨烯和12g金刚石均含有NA个碳原子D.1L1mol·L－1NaCl溶液含有28NA个电子解析：标准状况下22.4L氮气的物质的量为1mol，若该氮气分子中的氮原子全部为14N，则每个N2分子含有(14－7)×2＝14个中子，1mol该氮气含有14NA个中子，不是7NA，且构成该氮气的氮原子种类并不确定，故A错误；重水分子和水分子都是两个氢原子和一个氧原子构成的，所含质子数相同，故B错误；石墨烯和金刚石均为碳单质，12g石墨烯和12g金刚石均相当于12g碳原子，即为1molC原子，所含碳原子数目为NA个，故C正确；1molNaCl中含有28NA个电子，但该溶液中除NaCl外，水分子中也含有电子，故D错误。答案：C\n4．已知碳酸钾是白色颗粒状结晶，熔点为891℃，其易溶于水，不溶于乙醇和醚，有很强的吸湿性，易结块，长期与空气接触易吸收二氧化碳而生成碳酸氢钾。(1)K2CO3属于________(填“酸式盐”“碱式盐”或“正盐”)。(2)向70mL0.5mol·L－1KOH溶液中缓缓通入一定量的CO2，恰好反应完全，在减压、低温条件下蒸发溶液，得到白色固体。①当通入标况下100mLCO2时，白色沉淀的成分是_______________(填化学式)，当白色固体只为一种盐时，通入的CO2在标况下的体积为________mL。②当得到2.88g白色固体时，n(KHCO3)∶n(K2CO3)＝________。(3)碳酸钾在高温下与氧气反应生成过氧化钾和二氧化碳，该反应的化学方程式为___________________________________；若某碳酸钾样品3.86g(杂质不发生反应)，在上述过程中释放出气体0.56L(标况下)，则该样品的纯度为________%(保留三位有效数字)。正盐KOH、K2CO3392、7843∶22K2CO3＋O22K2O2＋2CO289.4\n解析：(1)K2CO3是由金属阳离子和碳酸根离子构成的盐，属于正盐。(2)①向KOH溶液中通入CO2，当过量时发生的反应为KOH＋CO2===KHCO3，当少量时发生的反应为2KOH＋CO2===K2CO3＋H2O。70mL0.5mol·L－1KOH溶液中n(KOH)＝0.035mol，恰好生成K2CO3，消耗的n(CO2)＝0.0175mol，在标况下的体积为V(CO2)＝0.0175mol×22.4L·mol－1＝0.392L＝392mL，则当通入100mLCO2气体时，CO2少量，KOH过量，白色固体成分为KOH和K2CO3；恰好生成KHCO3时，由原子守恒可得，消耗n(CO2)＝0.035mol，在标况下V(CO2)＝0.035mol×22.4L·mol－1＝0.784L＝784mL；②恰好生成K2CO3时，m(K2CO3)＝0.0175mol×138g·mol－1＝2.415g＜2.88g，则2.88g白色固体为K2CO3和KHCO3的混合物，设KHCO3的物质的量为amol，K2CO3的物质的量为bmol，则有a＋2b＝0.035，100a＋138b＝2.88，解得a＝0.015，b＝0.01，则n(KHCO3)∶n(K2CO3)＝3∶2。\n(3)碳酸钾在高温条件下与氧气反应生成过氧化钾和二氧化碳，根据原子守恒，可写出碳酸钾和氧气反应的化学方程式2K2CO3＋O22K2O2＋2CO2；设样品中含有的K2CO3mg，则：列关系式解得m＝3.45，则样品的纯度＝×100%≈89.4%。
